Коагуляции точки

В тех случаях, когда отсутствует специфическая адсорбция коагулирующих ионов на поверхности коллоидных частиц, обмен ионами происходит в эквивалентных количествах. Если же наряду с обменом происходит специфическая адсорбция коагулирующих ионов, то нередко происходит перезарядка коллоидных частиц. В этом случае коагуляция коллоида электролитом имеет зональный характер. Различают два вида коагуляции быструю и медленную. Если каждое столкновение коллоидных частиц ведет к их слипанию, т. е. является эффективным по отношению к процессу коагуляции, то последняя называется быстрой. В противном случае коагуляция называется медленной. [c.344]

На каждой из осей графика (см. рис. 66) отложены концентрации коагуляции одного из электролитов, т. е. их количество, принятое за 100%, которое вызывает быструю коагуляцию золя в отсутствие второго электролита. В случае аддитивности попытка добиться коагуляции золя одним из электролитов при концентрации меньшей чем 100% потребует добавления соответствующего количества второго так, если одного взято 70% от концентрации коагуляции, то второго потребуется добавить 30% (в сумме 100%) и т. д. Такое аддитивное действие электролитов изображается прямой а . [c.161]

Если премя т равно времени половинной коагуляции, то VJ,= vo/2 [c.282]

Растворы высокомолекулярных веществ, если они находятся в термодинамически равновесном состоянии, аналогично истинным растворам обладают абсолютной агрегативной устойчивостью. Высокая устойчивость коллоидных растворов ВМС определяется, в основном, двумя факторами — наличием на поверхности частиц двух оболочек электрической и сольватной (гидратной). Поэтому для коагуляции коллоидов высокомолекулярных соединений необходимо не только нейтрализовать заряд коллоидной частицы, но и разрушить жидкостную оболочку. Выделение ВМС из растворов по своему характеру отличается от коагуляции типичных гидрофобных коллоидов. Так. если для гидрофобных золей достаточно незначительных добавок электролитов, чтобы вызвать коагуляцию, то для высокомолекулярных веществ этого недостаточно. Для выделения дисперсной фазы полимеров необходимы высокие (вплоть до насыщенных растворов) концентрации электролитов. Явление выделения в осадок растворенного ВМС под действием большой концентрации электролита получило название высаливания (опыт 110,113). [c.227]

Опыты показывают, что если мы будем рассматривать состояние смешанного золя по обе стороны от зоны коагуляции, то частицы золя несут знак заряда того золя, который находится в избытке. [c.238]

Явная коагуляция в свою очередь делится на два периода (рис. 75) медленная коагуляция, при которой всякое увеличение концентрации электролита ускоряет коагуляцию, и быстрая коагуляция, когда дальнейшее повышение концентрации электролита уже не влияет на ее скорость, т. е. коагуляция протекает с максимальной быстро- коагуляция той. [c.185]

Изучение седиментации суспензий связано, в первую очередь, с получением кривых накопления осадка (кривых седиментации) т = /( ). Кривые накопления могут быть двух видов с перегибом или без перегиба. Установлено, что вид кривых седиментации зависит от того, является ли седиментирующая суспензия агрегативно устойчивой или нет. Если седиментация сопровождается укрупнением частиц, а следовательно, увеличением скорости их оседания, то на кривых седиментации появляется точка перегиба. Если ясе суспензия агрегативно устойчива (нет коагуляции), то на кривой седиментации перегиб отсутствует. Характер осадков, полученных в том и другом случаях, также различен. [c.200]

В отличие от коагуляции, стимулируемой введением флокулянтов, при электрокоагуляции исключительно важную роль играет размер частиц (см. раздел ХП1.8). Даже в слабых полях глубина дальнего.минимума на потенциальной кривой для достаточно крупных частиц может составить несколько кТ (так как, например, для сферических частиц дипольный момент возрастает пропорционально третьей степени радиуса). Если, кроме того, учесть, что электрокоагуляция не сопряжена с преодолением барьера, можно заключить, что она практически всегда реализуема для достаточно крупных частиц. Поэтому воздействие электрическим полем может быть более эффективным, чем введение флокулянтов, в особенности для дисперсий, защищенных адсорбционными слоями ПАВ или полимеров. Если адсорбция полиэлектролита на поверхности частиц резко повышает устойчивость дисперсий в отношении электролитной коагуляции, то в отношении электрокоагуляции можно ожидать прямо противоположного эффекта, так как при этом возрастают Кз, дипольные моменты и, следователЬно, энергия поляризационного взаимодействия частиц. [c.381]

При быстром введении в исходный золь электролита в количестве, достаточном для перезарядки поверхности, коагуляция вообще не происходит. Это вызывает появление второй зоны устойчивости золя. Еще большее увеличение содержания электролита в дисперсионной среде приводит к сжатию диффузных частей двойных электрических слоев, что снова уменьшает значение электрокинетического потенциала и вместе с тем приводит к снижению устойчивости золя появляется второй порог коагуляции (точка Сз, рис. X—20) и вторая зона коагуляции золя, с четко выраженной областью быстрой [c.296]

В случае, если ни в одной из пробирок не произойдет коагуляция, то повторяют опыт с более (в 2—5 раз) концентрированными растворами электролитов. Вычисляют порог коагуляции для каждого электролита и записывают результаты в таблицу. [c.225]

Крупногабаритные осветлительные фильтры ТКЗ оборудованы системой для гидравлической выгрузки и загрузки фильтрующего материала. Подробные данные по осветлительным фильтрам приведены во многих работах и пособиях по очистке воды для промышленного водоснабжения [136, 140, 148, 208] и энергетических целей [135, 138, 139, 209, 210]. Если вода, поступающая на осветление, имеет щелочную реакцию (например, после коагуляции), то на установках для очистки сбросных вод могут быть применены обычные осветлительные фильтры ТКЗ. [c.132]

К этому разделу могут быть отнесены казенны 1) обыкновенной коагуляции той или иной кислотой, с пометкой, какой именно кислотой коагулирован казеин, и 2) изоэлектрический. [c.74]

Формование искусственного волокна в процессе коагуляции тонкой струи прядильного раствора в осадительной ванне сводится к выделению полимера из раствора. Физическая структура волокна определяется механизмов этого процесса. В соответствии с этим рацио- [c.28]

Если хлопьеобразование завершено и во время оседания не происходит гравитационной коагуляции, то время t, необходимое для осветления воды до определенной мутности, пропорционально высоте слоя воды Л [c.122]

Если хлопьеобразование не завершено или осаждение сопровождается гравитационной коагуляцией, то с увеличением высоты столба воды ее осветление происходит быстрее. В этом случае постоянно следующее отношение (п<1) [c.122]

Если при каждом таком столкновении происходит коагуляция, то две имеющиеся частицы образуют одну новую с суммарным объемом V и выражение [15] дает нам одновременно убыль числа частиц объема V в единице объема золя за единицу времени вследствие столкновений данного типа. Если же коагуляция происходит не при каждом столкновении, то выражение для числа столкновений [15] должно быть еще предварительно помножено на вероятность слипания частиц при столкновениях данного, типа 3( и, 1, зависящую от свойства защитной оболочки частиц золя [c.145]

Что касается подщелачивания воды, которое часто оказывается необходимым при коагуляции, то этот процесс можно автоматически регулировать по достаточно объективному качественному показателю — заданной величине pH. Далее уделяется много места подобным САР, поэтому здесь мы их не рассматриваем. [c.79]

Как уже указывалось выше, закономерности, управляющие поведением вещества в крайне разбавленных растворах, коренным образом изменяются в зависимости от того, является ли изучаемая система истинным или коллоидным раствором. Законы сокристаллизации и адсорбции оказываются совершенно неприменимыми к радиоактивным элементам, находящимся в состоянии радиоколлоидов. Очевидно, что поведение микроколичеств элементов, находящихся в этом состоянии, при процессах, связанных с выделением кристаллических осадков, будет характеризоваться крайней неопределенностью, обусловленной трудноконтролируемыми явлениями пептизации, перезарядки и коагуляции. То же самое можно сказать и в отношении других процессов. Поэтому очень важно иметь правильные представления о состоянии радиоактивного элемента в изучаемой системе. [c.222]

Если время т равно времени половинной коагуляции, то V5 = = qI2 vi = v o/4 V2 = vo/8 уз = о/16 и т, д. Таким образом, зг время половинной коагуляции общее число частиц уменьшается вдвое, а число единичных, двойных, тройных и т. д. частиц становится равным соответственно U, Vs, Vie и т. д. от исходного числа частиц vq. На рис. VI.2 показано изменение числа различных частиц во времени при коагуляции. Общее число частно Vi и число первичных частиц VI постоянно уменьшаются. В то же время число вторичных, третичных V2, va, V4 и т. д. частиц сначала растет, достигает максимального значения, а затем уменьшается. [c.324]

Когда происходит неполная коагуляция, то количество золя, оставшегося не коагулированным, тем меньше, чем больше время нахождения золя в замороженном состоянии (табл. 49). [c.253]

Если константа скорости пептизации значительно больше константы скорости коагуляции (энергия активации пептизации значительно меньше, чем при коагуляции), то в системе будут преобладать мелкие первичные частицы. С увеличением константы скорости коагуляции (уменьшением ее потенциального барьера) число двойных, тройных и т. д. частиц в равновесной системе возрастает. Если коагуляция вызвана взаимодействием между частицами через прослойки среды, то энергия притяжения незначительна, и минимум энергии состемы характеризуется малым отрицательным значением. Поэтому небольшие изменения в системе (колебания pH, ко1щентрацпи электролита), вызывающие увеличение силы отталкивания частиц (уменьшение силы нх притяжения), приводят к пептизации системы иод действием броуновского движения. К системам, способным к подобным превращениям, относится большинство лиозолей (гидрозолей), стабилизированных различными способами, в том числе с помощью электролитов, ПАВ и ВМС. В этом отношении интересны гидрозоли оксида кремния, которые [c.287]

Кривая изменения скорости коагуляции золя в зависимости от концентрации электролита (рис. 115) хорошо поясняет эти понятия и их связь с другими величинами, характеризующими ход коагуляции. Ма кривой ОЗКМ отрезок 08 отвечает периоду скрытой коагуляции точка 5 выражает одновременно и порог коагуляции и критический потенциал, с которых начинается явная коагуляция отрезок 8К соответствует периоду медленной коагуляции, скорость [c.374]

Очевидно, что и при небольших концентрациях электролитов в растворах происходит коагуляция вследствие образования коагуляционных центров. При увеличении концентрации жидкого стекла концентрация электролитов, содержащихся в шахтной воде, становится уже недостаточной для того чтобы произошла быстрая коагуляция. То количество ионов, которое содержится в рудничной воде, способствует вознииновению небольшого числа коагуляционных центров. Частицы, образующие дисперсную фазу, сравнительно прочно связываются, и дисперсионная среда оказывается заключенной в промежутки между этими частицами — образуется гель. Структура и состав образующихся частиц могут быть схематически представлены следующей формулой [c.283]

Если из коллоидного осадка удалить ионы, вызвавшие коагуляцию, то в некоторых случаях (обратимые коллоиды) можно снова получить золь. В рассмотренном примере осаждение ионов SO4 ионами Ва + с образованием осадка BaS04 приведет вновь к образованию коллоидного раствора. Этот процесс называют пептиза-цией. [c.223]

Для электролитов, способных вызвать перезарядку поверхносги частиц дисперсной фазы, коагулущия наблюдается только при концентрациях электролита, которым отвечают достаточно низкие значения -потенциала. По мере увеличения концентрации электролита происходит уменьщение С-потенциала когда его значение становится ниже критического, нач1шается коагуляция золя. Этому отвечает первый порог коагуляции — точка i на кривых рис. Х-19. [c.358]

Экспериментальные данные по взаимодействию быстро-движущихся капель с неподвижной каплей-мишенью приводятся в [2.41]. Капли-снаряды из водоглицеринового раствора с концентрацией глицерина от 76 до 100% имели радиус от 0,1 до 0,3 мм и начальную скорость от 7,5 до 60 м/с. Капли-мишени имели размер от 0,75 до 1,5 мм. В качестве характеристики эффективности взаимодействия использовался параметр Ф/,-, учитывающий интегральный эффект взаимодействия за достаточно большой промежуток времени при равновероятном пересечении траектории снаряда (/) с любой точкой миделева сечения мишени ( )-Параметр Фу,- представляет собой среднее значение отношения изменения массы мишени, вызванного (/—/)-взаимодействием, к общей массе сто кнувшихся с мищенью снарядов. Если в результате взаимодействия масса мишени увеличивается (преобладает процесс коагуляции), то Ф ,- 0 и, наоборот, Ф <0, когда масса мишени уменьшается (преобладает процесс дробления). Если столкновение не приводит к образованию осколков (полная коагуляция), то Фji—1, если общая масса вторичных капель равна массе снаряда (имеет место полное отражение), то Ф ,= =0. [c.114]

При удельной активности поступающей воды, большей 1-10 кюри1л, не следует применять осветлительные фильтры с обычной фланцевой арматурой, устанавливаемой на сетях водоснабжения. В этом случае необходимо поставить более герметичные сильфонные вентили и соединить трубопроводы не на фланцах, а при помощи сварки. Если поступающие на осветление воды имеют кислую реакцию (отсутствует операция коагуляции), то либо фильтры изготовляют из нержавеющей стали, либо на поверхности их, соприкасающиеся с водой, наносят кислотостойкие покрытия (гуммирование, специальные краски и лаки и т. д.). [c.132]

Рассмотрим сферу радиуса 5, находящуюся внутри системы частиц, беспорядочно распределенных в пространстве, объем которого велик по сравнению с суммарным объемом частиц Предпо ложим, что каждая частица, диффундирующая к поверхности сферы, прилипает к ней Смолуховский показал, что если п—чисто частиц в единице объема, то в единицу времени сфера поглощает 4п08п частиц (пе О — коэффициент диффузии частиц) Если вместо одной неподвижной сферы все частицы действуют как центры поглощения частиц, т е происходит коагуляция, то ско рость исчезновения частиц в единице объема выразится следующим образом [c.148]

Если золь золота был коагулирован при замораживании в жидком воздухе и частички золота отделялись центрифугированием, то 99 /о марганца находилось в коагуляте и 95—987о натрия — в жидкости над коагулятом. Если же золь золота коагулировали хромовокислым магнием в его предельной концентрации коагуляции, то весь марганец опять-таки оказывался в коагуляте, но хром оставался в отделившейся жидкости. Около Vз присутствовавшего магния было найдено в коагуляте, но это количество возрастало только в три раза при увеличении концентрации осаждающего раствора в 80 раз. Хром не удавалось обнаружить в осажденном золоте до тех пор, пока не добавлялось 20-кратное количество хромовокислого магния по сравнению с его предельной концентрацией. [c.135]

Ход определения. В мерную колбу на 200 мл вносят 5, 10 или 20 мл сточной воды (в зависимости от содержания роданидов), Прибавляют 0,5 мл насыщенного раствора ZnSOi или Zn lg. Если происходит коагуляция, то доводят объем до 200 мл дистиллированной водой, тщательно перемешивают и фильтруют 50 ш в цилиндр Несслера. [c.85]

Второе явление, которое можно объяснить орт01-кияетической коагуляцией, наблюдается при изучении скорости медленной коагуляции. Дйло заключается в том, что если определять при помощи седименто-метра количество оседающего вещества при медленной коагуляции, то в начале процесса наблюдается очень медленное оседание, усиливающееся через некоторое время очень значительно и затем вновь затихающее, в то время, как, согласно теории Смолуховского, явление должно постепенно уменьшаться по мере коагуляции частиц. Кривая (рис. 112), взятая [c.249]

Величина порога коагуляции зависит и от природы противоионов, что свидетельствует о важной роли диффузного слоя в процессе коагуляции. Коагуляция сопровождается уменьшением элек-трокинетического потенциала, а заряд поверхности может при этом оставаться неизменным. В зависимости от концентрации коагулянта выделяются зоны устойчивости, медленной и быстрой коагуляции. Если его концентрация ниже порога коагуляции, то скорость коагуляции так мала, что можно считать коллоидный раствор устойчивым. При повышении концентрации коагулянта выше пороговой скорость коагуляции увеличивается (зона медленной коагуляции). После достижения определенной концентрации и при дальнейшем ее повышении скорость коагуляции практически не зависит от концентрации введенного электролита (зона быстрой коагуляции). [c.117]

Б первые моменты образования студнеобразной системы при коагуляции тонкой струи вискозы (раствора ксантогената целлюлозы) в осадительной ванне, содержащей концентрированные растворы солей и кислоты, не успевает пройти химическая реакция омыления тио-карбоновых групп, и из-за нерегулярности макромолекул, вызванной частичным замещением гидроксильных групп на остатки дитиоугольной кислоты (—О—С—5Н), [c.189]

Добавление электролитов и поверхностно-активных веществ и изменение концентрации водородных ионов оказывает разнообразное влияние на вязкость коллоидных растворов, суспензий и растворов высокомолекулярных веществ. Это влияние основано на том, что изменяет ся взаимодействие между частицами, а также форма и другие свойства молекул полимеров. Если происходит агрегирование частиц (скрытая коагуляция), то вязкость коллоидных растворов и суспензий возрастает, т. к. между частицами оказывается заключенным некоторый объем дисперсионной среды. Эффективный объем агрегатов частиц выще, чем составляющих их частиц, что увеличивает сопротивление течению и, в соответствии с уравнением Эйнштейна, повышает вязкость. Пептизация агрегатов и диссолюция частиц снижают вязкость коллоидных растворов и суспензий. Измерением вязкости иногда пользуются для качественной оценки коагуляционных процессов в коллоидных растворах и суспензиях. [c.216]

На кривой 08КМ отрезок 08 отвечает периоду скрытой коагуляции точка 5 выражает одновременно порог коагуляции и критический потенциал, с которых начинается явная коагуляция отрезок 8К отвечает медленной коагуляции, скорость которой сначала, с увеличением концентрации электролита, быстро увеличивается, а затем приходит к постоянной величине точка К [c.144]