Изотопы, таблица

Таблица V.3. Некоторые распространенные изотопы

Таблица У,5. Изотопы неона

Масса нейтрона равна 1,008665 а.е.м., а масса протона и электрона в электронном облаке, нейтрализующего заряд протона, равна 1,007825 а. е. м. (В таблицах обычно приводятся массы нейтральных атомов, а не массы их ядер.) Указанный изотоп ртути имеет 80 протонов и 200 — 80 = 120 нейтронов. Суммарная масса всех элементарных частиц, из которых состоит этот атом, должна быть [c.407]

П. НАИБОЛЕЕ УПОТРЕБИТЕЛЬНЫЕ РАДИОАКТИВНЫЕ ИЗОТОПЫ Таблица изотопов [c.136]

Бор имеет два естественных изотопа В и В. Известно, что 80,22% его атомов представляют собой изотоп "В с атомной массой 11.009 а.е.м. Пользуясь значением естественной атомной массы, приведенным в таблице, вычислите атомную массу изотопа "В. [c.20]

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме изотопа алюминий-27 Сколько электронов имеется в этом атоме Какова его ожидаемая атомная масса Сравните ее с наблюдаемым значением, приведенным в таблице атомных масс элементов учтите при этом, что алюминий имеет всего один естественный изотоп. Как объяснить расхождение в этих атомных массах [c.57]

Таблица . 4. Распространенность некоторых природных изотопов

Изотопы, занимающие одно и то же место таблицы, должны иметь один и тот же порядковый номер и, следовательно, одно и то же число протонов в ядре и одно и то же число электронов на оболочках. Изотопы элемента должны обладать одинаковыми химическими свойствами, так как эти свойства зависят от числа и расположения в атомах электронов. [c.166]

Когда атомное ядро поглощает нейтрон, оно необязательно становится новым элементом при этом может образоваться просто более тяжелый изотоп. Так, если кислород-16 приобретает нейтрон (массовое число 1), то он становится кислородом-17. Однако, присоединяя нейтрон, элемент может превратиться в радиоактивный изотоп. В этом случае элемент обычно распадается с излучением бета-частицы, а согласно правилу Содди, это означает, что он становится элементом, занимающим более высокое место в периодической таблице. Таким образом, если кислород-18 получает нейтрон, то он превращается в радиоактивный кислород-19. Этот изотоп излучает бета-частицу и становится стабильным фтором-19. Таким образом, бомбардируя кислород нейтронами, его можно превратить во фтор, [c.175]

К настоящему времени известно большое число так называемых мессбауэровских изотопов, таблицу которых можно найти [c.177]

Таблица V.2. Три изотопа углерода

Точные массы изотопов Таблица 1А [c.33]

Калий и рубидий слабо радиоактивны, их изотопы претерпевают превращения 1эК + -> [аАг "Ь V (происходит захват ядром Таблица ЗА. Некоторые свойства щелочных металлов [c.299]

Порядковый номер урана (см. таблицу атомных масс элементов) равен 92, а массовое число изотопа равно 238 (по условию). Следовательно, он содержит 92 протона, 92 электрона и 238 - 92 = 146 нейтронов. Его символ (или и). [c.18]

Атомные массы, указанные в таблице на внутренней стороне обложки этой книги, представляют собой во всех случаях средневзвешенные значения атомных масс изотопов, встречающихся в природе, и именно этими значениями мы будем пользоваться в дальнейшем, за исключением тех случаев, когда будет конкретно обсуждаться какой-нибудь отдельный изотоп. Все [c.19]

В которых ОТ 189 до 206, т е. они содержат от 109 до 126 нейтронов. Семь ее изотопов, указанных в табл. 23-1, в естественных условиях встречаются в относительных количествах, приведенных в данной таблице. Экспериментальное значение атомной массы ртути (200,59) представляет собой средневзвешенное значение из атомных масс отдельных естественно встречающихся ИЗОТОПОВ [c.406]

В таблице приводятся относительные атомные массы стабильных и некоторых радиоактивных изотопов, встречающихся в природе. За стандарт принята масса 0 =10 Погрешность указана в единицах последнего десятичного знака. [c.522]

Методы получения и таблицы свойств изотопов. Схемы распада изотопов. [c.121]

В таблице приведены экспериментальные значения коэффициентов диффузии, определенные с помощью радиоактивных изотопов. [c.326]

В таблице приведены основные чувствительные линии элементов, используемые для аналитических определений. Элементы расположены в алфавитном порядке их русских названий. Изотопы водорода (дейтерий и тритий), в связи с большей величиной изотопического смещения аналитических линий, выделены как отдельные элементы и включены в общий алфавит. Рядом с названием и символом элемента указана (в скобках) величина первого ионизационного потенциала. [c.637]

Атомные массы элементов в периодической таблице, например, являются средним значением из массовых чисел природных смесей изотопов. Поэтому они не могут, как предлагал Д. И. Менделеев, служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой, как мы теперь знаем, является заряд ядра. Он определяет число электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вполне определенным образом вокруг ядра. Характер же распределения электронов определяет химические свойства атомов. Указанные соображения позволили дать новое определение химического элемента и уточнить формулировку периодического закона [c.24]

Системно-структурная суть систем химических элементов состоит в строгом закреплении за каждым видом атомов клетки в таблице (их чуть больше сотни), а систем изотопов — 3 закреплении за каждым подвидом атомов своего собственного места (точки) с определенными координатами на графической модели (их более 1700). Как свидетельствует долгая история науки, процесс познания материи не всегда согласуется с логикой и генетикой развития самой природы. Нередко [c.80]

Таблица 4. Примеры изотопов, нзобаров и изотовов среди природных нуклидов

Тем временем поиски продолжались. В 1913 г. К. Фаянс и, независимо от него, Ф. Содди дали первую формулировку Правила радиоактивного смещения. Имеется в виду смещение в таблице химических элементов. Кроме того, К. Фаянс ввел термин "плеяда" для атомов одного и того же химического зле мента, а Ф. Содди предложил назвать их "изотопами", (Его рука оказалась "легче" — термин "изотопы" неплохо устроился в научной терминологии). Хотя оба эти термина по объему смысла дублируют термин "вид атомов". Так, ато-"мы подвида, под сфабрикованным названием "изотопы" все крепче привязывались к Таблице химических элементов, теряя свой суверенитет. [c.96]

Состав природных смесей изотопов одинаков повсюду на Земле. Приводимая в таблице атомн.зя и молярная массы элемента - это средние массы, (ависящие от относительного содержания изотопов. [c.315]

Историческая задержка рещения этой проблемы, в определенной степени, объясняется некритической приверженностью ученых к табличным формам систем. Д. И. Менделеев, в рамках исторических возможностей, сделал максимум того, что можно было сделать. Он построил табличный вариант системы химических элементов, которая в то время и долгое время спустя достаточно адекватно отражала системные закономерности моделируемого объекта. Но он не считал таблицу единственно возможным способом представления системы химических элементов. И уж, конечно, доживи он до открытия изотопов, не стал бы их втискивать в клетки той же таблицы, а придумал бы что-нибудь новенькое. [c.97]

В таблицах, даже самых модернизированных, не нашлось места таким будущим открытиям, как изотопы (подвиды атомов химического элемента). Установление факта сложности химического элемента, как вида атомов, поставило в тупик табличные модели Периодической системы. Моделирование объекта природы преследует цель показать его, по возможности, в натуральном виде, без разрушения его целостности, с соблюдением пропорций структурных частей. [c.192]

У Содди хватило решимости предположить, что одному и тому же месту в периодической таблице может соответствовать более одного вида атомов. Место номер 90 могут занимать различные разновидности тория, место номер 82 — различные разновидности свинца и т. д. Содди назвал эти разновидности атомов, занимающие одно и то же место в таблице, изотопами (от греческого topos — место). [c.166]

V. Ядериые ресурсы. Радиохимия в современном мире Таблица У.12. Некоторые изотопы в отработанных топлипн1.1х стержнях [c.358]

Как связаны атомные массы элементов, указанные в таблице на внутренней стороне обложки с атомными массами изотопов соответ-ствуюших элементов [c.55]

Пользуясь данными, приведенными в таблице атомных масс элементов, укажите, состоит ли, по ващему мнению, встречающийся в естественных условиях стронций из одного изотопа или из больщего числа изотопов. Воспользуйтесь каким-либо доступным справочником, чтобы выяснить, сколько изотопов имеется у стронция и каково их относительное содержание (в процентах) в естественных условиях. По этим данным вычислите среднюю атомную массу стронция и сопоставьте ваш ответ со значением, приведенным в таблице. [c.58]

К элементам, не встречающимся в природных условиях, понятие среднего атомного веса (отвечающего определенному процентному содержанию различных изотопов), очевидно, неприменимо. В справочкых таблицах для этих элементов, вместо атомного веса, часто указывают массовое число изотопов, обладающих наибольшим периодом полураспада (из изотопов, известных в данное врем и ,. [c.50]

За небольшим исключением здесь представлены только вещества, для которых имеются данные для высоких температур, причем преимущественно те, которые более интересны в практическом или теоретическом отношении. Так, из неорганических галогенидов представлены почти исключительно фториды и хлориды, из халь-когенидов — окислы и сульфиды и т. д. Не были включены группы веществ, представляющих более узкий интерес, например соединения индивидуальных изотопов водорода (кроме воды), моногидриды и моногалогениды элементов 2, 4 и последующих групп периодической системы, некоторые сложные соединения, (смешанные галогениды и оксигалогениды металлов, алюмосиликаты, кристаллогидраты солен, комплексные соединения). Однако в таблицах приведены данные для некоторых молекулярных ионов, радикалов и частиц, неустойчивых в рассматриваемых условиях. Из органических веществ здесь представлены только углеводороды, спирты, тиолы, тиоэфиры и отдельные представители других классов. При этом из всех классов органических веществ исключены высшие нормальные гомологи, для которых данные получены на основе допу- [c.312]

Рассматривается бесконечный реактор, представляющий однородную смесь бериллия и природного урана. Лтомпое соотношение изотопов в природном уране иззв игз5— 993. Применяя односкоростную модель и используя микроскопические поперечные сечения и плотности из таблицы 2.2, [c.47]

В таблице приведены цепочки распада осколков деления урава-235 под действием тепловых нейтронов, периоды полураспада каждого осколочного изотопа и выходы. Выход в процессе деления — доля делений, приводящая к рассматриваемому ядру непосредственно или в результате последующего (з-распада. Для каждого изотопа указан период полураспада и абсолютный выход в %. если он известен. Цифры, обозначающие величину абсолютного выхода, напечатаны жирным шрифтом. [c.300]

Влияние радиоактивных изотопов можно установить, пользуясь таблицей максимального времени экспозиции, рекомендованной в докладе Комитета по допустимым дозам внутренней радиации (пересмотренную в 1958 г.) и книгу Блатца [92]. Однако, несмотря на то, что концентрации этих веществ, абсорбированных растениями, могут быть го раздо меньше рекомендованных, остается проблема накопления радиоактивных примесей в молоке, попадающих в растения при скармливании их коровам. В общем случае содержание радиоактивных материалов должно быть на самом низком уровне. [c.35]

Об этом же говорит лингвистический анализ сложного греческого термина изотоп — одинаковоместный ("изос" — одинаковый, "топос" — место) [4, с. 261]. Конкретнее — одинаковоместный в таблице химических элементов, т. е. находящийся в одной клетке с другими атомами. А, как нам известно, каждая клетка таблицы закреплена за одним (конкретным) химическим элементом. И опять получается то же самое изотопы — это атомы одного химического элемента. (Братья — дети одной семьи). Зачем два названия одному и тому же понятию — вид атомов [c.84]

Смысловая некорректность термина "изотоп" очевидна. Если убрать таблицу, то исчезает изотопность, сиречь одина-ковоместность. Были предложения для размещения всех изотопов (подвидов атомов) в таблице — разделить клетку на еще более мелкие клетки. Чтобы каждый из них обрел полный системно-структурный суверенитет. Но это усложняло систему, и потому идея не прижилась. Этот прием напоминал попытку взять два арбуза одной рукой. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология