карбонат П нитрат

Опыт 31. Растворимость соединений свинца (II). Оцените (приведите значения ПР) растворимость в воде карбоната, нитрата, хлорида, иодида, сульфата, ацетата, гидроксида и сульфида свинца (II). Проверьте возможность образования по обменной реакции указанных соединений. Отметьте их окраску. [c.88]

Подобные явления наблюдались при действии ударных волн на некоторые сульфаты, карбонаты, нитраты и оксиды. Особенно подробно изучалось разложение оксидов, где удалось выявить некоторые количественные закономерности. Так, оказалось, что устойчивость оксида определяется значением энергии отрыва от него [c.215]

Радиусы атомов щелочных металлов (табл. 23) монотонно возрастают, потенциалы ионизации убывают в направлении Ы Рг. Большие радиусы атомов, низкие ионизационные потенциалы свидетельствуют о слабой связи с ядром единственного -электрона внешнего уровня атома элемента. Этим обусловлена резко выраженная восстановительная активность всех щелочных металлов. Степень окисления щелочных металлов во всех соединениях +1. Щелочные металлы непосредственно соединяются с кислородом, галогенами, серой, водородом, водой и др. В природе они встречаются главным образом в виде солей хлоридов, сульфидов, карбонатов, нитратов. [c.227]

Образование оксидов происходит при обезвоживании соответствующих гидроксидов или оксид-гидроксидов нагреванием. Ряд оксидов образуется также при термическом разложении карбонатов, нитратов, сульфатов и других солей кислородных кислот, например [c.14]

Полуторные оксиды лантаноидов получаются прокаливанием гидроксидов, карбонатов, нитратов и оксалатов. При образовании оксида из гидроксида сначала получается аморфный оксид, который при нагревании переходит в кристаллическую модификацию, причем масса внезапно раскаляется. [c.281]

В природе из-за высокой реакционной способности щелочные металлы могут находиться исключительно в виде соединений, главным образом солей хлоридов, сульфатов, карбонатов, нитратов, силикатов. Наиболее распространены в природе натрий и калий содержание каждого из них в земной коре около [c.6]

Щелочные металлы легко окисляются, поэтому в природе могут находиться только в виде соединений, главным образом солей хлоридов, сульфатов, карбонатов, нитратов, горных пород силикатного типа. Наиболее распространены натрий и калий, содержание каждого из них в литосфере составляет приблизительно 2,6% (мае.), тогда как на долю остальных щелочных металлов, вместе взятых, приходится около 0,014% (мае,). [c.286]

Разложение при нагревании кислородных соединений карбонатов, нитратов, гидроксидов. Например [c.125]

Способы получения. СиО— 1) термическое разложение основного карбоната, нитрата или гидроксида Си(И) [c.404]

Оксиды образуются как при непосредственном окислении металлов, так и в результате различных процессов разложения карбонатов, нитратов, гидроксидов, например [c.496]

Доброкачественность препарата определяется отсутствием примесей карбонатов, нитратов, арсенитов. Примеси хлоридов, сульфатов допускаются в количестве, не превышающем эталоны. Открываются указанные примеси общепринятыми на них реакциями. [c.102]

Большая часть минералов лития — силикаты и фосфаты (преобладают силикаты), и лишь по одному минералу приходится на галогениды, окислы и бораты. Сульфидные минералы, иодаты, карбонаты, нитраты, хроматы, сульфаты, молибдаты, вольфраматы, арсенаты и ванадаты лития совершенно неизвестны [10]. В табл. 15 приведены перечень и кратная характеристика известных в настоящее время минералов лития. [c.176]

Образование оксалата бериллия служит эффективным методом очистки соединений бериллия (сульфата, карбоната, нитрата, окиси и гидроокиси) [209. [c.32]

Ряд оксидов получают термическим разложением соответствующих оснований, кислот, а также некоторых солей, например карбонатов, нитратов, оксалатов [c.60]

Окись кадмия dO получается при нагревании металла на воздухе или при прокаливании его гидроокиси, карбоната, нитрата или сул >фида. Цвет окиси кадмия зависит от температуры прокаливание гидроокиси при 350—370° С дает зеленовато-желтую окись, при нагревании до 800° С получается соединение густого сине-черного цвета последнее образуется также при длительном кипячении гидроокиси с очень концентрированным [c.23]

Оксиды 2пО (белый), Сс10 (черный), HgO (красный) образуются при взаимодействии металлов с кислородом при нагревании (цинковая пыль горит ярким зеленозато-голубым пламенем), а также при прокаливании гидроксидов 2п(ОН)2 и Сс1(0Н)2, карбонатов, нитратов и ряда других солей кислородсодержащих кислот. При действии щелочей на растворы солей Hg+ выделяется высокодисперсный желтый осадок HgO [c.596]

Некоторые соли разлахаются при нагревании. Эти реакции rie цифичны для разных типов солей (ход реакции определяется как анионом, так и катионом). Информацию о термическом разложении солей Вы найдете в Справочной части в разделах, посвященных соответствующим солям (по типу аниона - карбонаты, нитраты и т. д.). [c.159]

Продуктами взаимодействия окислов урана (1)з08 и иОз) с карбонатами, нитратами, хлоридами, сульфатами, силикатами натрия являются изоиолиуранаты (табл. 66) . [c.223]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды Э2О3 получают окислением на воздухе, разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов, оксалатов. [c.357]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды цинка, кадмия и ртути различаются цветом ZnO — белый, dO — бурый, HgO — желтый или красный и lHg2]0 — черный. Первые два оксида устойчивы по отношению к нагреванию белый оксид цинка становится при этом желтым, что указывает на повышение поляризующего действия иона цинка (при охлаждении окраска вновь становится белой). Оксиды ртути при нагревании неустойчивы и распадаются на ртуть и кислород. Оксиды цинка и кадмия могут быть получены разложением при нагревании карбонатов, нитратов, гидроксидов [c.163]

Красная модификация окиси ртути получается прокаливанием ее азотнокислых солей. 2пО и Сс10 могут быть получены или окислением металлов или, лучше всего, термическим разложением гидроокисей, карбонатов, нитратов и т. д. Окислы металлов ряда цинка не вступают в реакцию с водой. [c.213]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Наиболее пригодны для атоп дели нитраты и карбонаты. Нитратами пользуются для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов нитраты щелочных металлов при прокаливании переходит в нитриты п окислов не образуют. Прокаливанием карбонатов можпо нолучить окислы кобальта, никеля, свинца, магния, цпнка, кадмия, медц, кальция, стронция и бария. Однако окнслы стронция и особенно бария этим способом получить очень трудно, так как их карбонаты начинают разлагаться только при 1200-18и0" С. [c.106]

Химические соединения. В почвах могут содержаться- минеральные соли (хлориды, сульфаты, карбонаты, нитраты натрия, калия, кш1ьция, магния), органические кислоты (образуются при разложении органических веществ), газы (воздух, сероводород, углекислый газ). В зависимости от количества и соотношения химических соединений коррозия может протекать по-разному. [c.66]

При получении эмали стеклообразователи сплавляют с флюсами, окрашивающими компонентами, стабилизаторами. Важнейшими стекло-образователями и основой неорганических стекол и эмалей является оксид кремния 8102, вводимый в шихту в виде кварцевого песка. Стек-лообразователями служат также кислотные оксиды бора В2 О3, фосфора Р2О5 и других элементов. В качестве флюсов в большинстве случаев используют карбонаты, нитраты и сульфаты щелочных металлов. [c.204]

В результате переработки поллуцита, литиевых и калиевых мийералов, радиоактивных отходов, рапы соляных озер и рассо- лов морского типа получаются рубидиево-цезиевые, цезиево-рубидиевые и рубидиево-калиевые концентраты в виде квасцов, хлоридов, сульфатов, карбонатов, нитратов и других солей рубидия и цезия. Такие концентраты содержат примеси калия, натрия, магния, кальция, кремния, алюминия, железа, хрома, титана и др. [c.334]

Кадмий образует то. ько один важный окисел Сг 0, корнчневато-жел-того цвета, который получается при сгорании метал.т на воздухе или при Прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата, окса. шта и пр. [c.159]

Цинк образует только один окисел 2п0. который может быть получен при агреваиии на воздухе цинка или при прокаливании его гидроокиси, карбоната, нитрата, оксалата, сульфида или какого-р.ибудь его органиче-скопо соединения. Окись цинка представляет собой белый неплавкий порошок, окрашивающийся при нагревании в желтый цвет и прн охлаждении делающийся опять бельем. Окись цинка легко растворяется в кислотах с образованием цинковых солей [c.274]

И препараты, получающиеся при невысоких температурах. Эти вещества исследуются на присутствие арсенатов, арсенито , боратов, бромидов, гипохлоритов, иодидов, карбонатов, нитратов, нитритов, оксалатов, роданидов, силикатов, сульфатов, сульфидов, сульфитов, феррицианидов, ферроцианидов, фосфатов, фторидов, хлоратов, хлоридов, Х1роматов и цианидов. [c.515]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология