Другие соли и солеобразные соединения

Следует особо остановиться на роли гемоглобина в переносе углекислоты. Кислотный характер оксигемоглобина выражен значительно сильнее, чем у гемоглобина. Другими словами, солеобразные соединения гемоглобина (калиевые его соли) подвергаются гидролитическому расщеплению в значительно большей степени, чем соответствующие соли оксигемоглобина. Поэтому в тканевых капиллярах в момент расщепления оксигемоглобина на свободный кислород и гемоглобин появляется дополнительное количество оснований, способных связывать углекислоту. [c.465]

ДРУГИЕ СОЛИ И СОЛЕОБРАЗНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.44]

Карбамид хорошо растворим в воде. Водные растворы его нейтральны на лакмус, но наличие группы КНг обусловливает слабые основные свойства. Карбамид обладает способностью повышать растворимость в воде поваренной соли, белка и других веществ с кислотами он дает солеобразные соединения, которые разлагаются водой. Карбамид очень склонен к образованию двойных и комплексных соединений со многими солями и другими веществами. [c.48]

Судя по свойствам свободных металлов и соответственных, даже весьма сложных, их соединений, Li, Na, К, Rb и s представляют несомненное химическое сходство одно то, что металлы легко разлагают воду, а их водные окиси RHO и углекислые соли R O растворимы в воде, тогда как водные окиси и углекислые соли всех почти других металлов нерастворимы в воде, убеждает в том, что названные металлы образуют естественную группу щелочных металлов. Галоиды и щелочные металлы составляют самые крайние по характеру элементы. Многие из прочих элементов суть металлы, приближающиеся к щелочным металлам, как по способности давать основания и соли, так и по отсутствию кислотных соединений, но они не столь энергичны, как щелочные металлы, т.-е. образуют основания менее энергические, чем щелочные металлы. Таковы, напр., обычные металлы серебро, железо, медь и др. Другие элементы приближаются по характеру своих соединений к галоидам и, подобно им, соединяются с водородом, но в таких соединениях нет энергического свойства галоидных кислот в отдельном виде они обыкновенно соединяются с металлами, но образуют с ними уже не столь солеобразные соединения, как галоиды, — словом, в них галоидные свойства выражены менее резко, чем в галоидах. К этим относятся, напр., сера, фосфор, мышьяк. Наиболее резкое различие свойств галоидов и щелочных металлов выражается в том, что первые дают кислоты и не образуют оснований, другие, обратно, дают только основания. Первые суть настоящие кислотные але-менты, вторые резкие основные или металлические элементы. Первые считаются теми химиками, которые в том или ином виде следуют за электрохимическим учением, типическими электроотрицательными элементами, вторые — образцом электроположительных. Соединяясь друг с другом, галоиды образуют в химическом отношении непрочные соединения, а щелочные металлы—сплавы, в которых характер металлов не изменился, [c.42]

Как для водорода, кроме воды Н-0, представляющей образец солеобразных окислов и единственное солеобразное соединение водорода, известна еще перекись водорода №0 , отличающаяся рядом своеобразных реакций, выделяющих ее из числа настоящих солеобразных окислов, так и для большинства других элементов, — кроме отвечающих им солеобразных окислов, часто (если не всегда) существуют свои перекиси, содержащие более кислорода, чем высшие солеобразные окислы, не только способные к своеобразным реакциям, подобным тем, какие свойственны перекиси водорода, но и дающие во многих условиях перекись водорода и часто получаемые или при помощи №0 , или в условиях, подобных тем, при которых происходит №0 [403]. При некотором знакомстве с основаниями, кислотами и солями и с перекисью водорода не может быть сомнения в отнесении данного окисла или его гидрата к числу солеобразных окислов, или перекисей, даже в том случае, когда перекиси отвечают свои соли. Такова, напр., надсерная кислота №5 0 , обладающая явным свойством перекисей, как видно будет при ее описании (гл. 20). То, что говорено выше об окислах и что будет сказано далее по их поводу,—относится исключительно к солеобразным окислам, тем более, что перекиси (в числе их и над-кислоты) изучены гораздо менее, чем солеобразные окислы, и в способности элементов образовать свои перекиси несомненно видна та же их группировка и такая же степень сходства, как для настоящих солеобразных окислов. [c.78]

Изменение же реакций от присутствия углерода или азота можно уподобить тому, что кислород, входя в состав, так же и очень глубоко меняет реакции. Хлор не открывается азотносеребряною солью, если он входит в виде хлорноватой соли КСЮ , как он открывается в КС1, железо в закиси и окиси имеет разные реакции и т. д. Сверх всего этого должно обратить внимание также и на то обстоятельство, что легкая изменчивость азотной кислоты в ее щелочных солях значительно уменьшилась, и вообще свойства соли и кислоты часто во многом отличаются. А на всякую двойную соль должно смотреть, как на особый род солеобразных соединений. K N есть как бы основание, Fe № — как бы кислотная часть соли. В отдельности они могут быть непостоянны, а соединенные вместе образуют более или менее постоянное двойное соединение при акте соединения энергия элементов выделилась, они, как говорится, насытили друг друга. Конечно, все это— не окончательные объяснения, но ведь допущение особого сложного радикала тем менее заслуживает этого названия. [c.268]

В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора белка. В одну из них медленно, по каплям, при встряхивании прибавляйте насыщенный раствор сернокислой меди, а в другую — 20%-ный раствор уксуснокислого свинца. В осадок выпадают малорастворимые солеобразные соединения белка. Поэтому белок используют как противоядие при отравлении солями тяжелых металлов. [c.388]

В связи с высоким содержанием фосфорной кислоты нуклеиновые кислоты имеют ясно выраженный кислый характер. Подобно многим другим макромолекулярным анионам они реагируют с белками, образуя солеобразные соединения, нерастворимые в зоне pH между изоэлектрическими точками белков и нуклеиновых кислот. Так, например, яичный альбумин и другие белки осаждаются нуклеиновыми кислотами при слегка кислой реакции раствора [282, 283]. Не приходится сомневаться в том, что белки соединяются с нуклеиновыми кислотами при помощи электровалентных связей. Подобно другим соединениям того же типа нуклеопротеиды растворяются в концентрированных растворах нейтральных солей [283]. [c.263]

Хлор. Элемент в химическом отношении очень энергичный. Поэтому в свободном виде в природе не встречается. Однако солеобразные соединения хлора с другими элементами в природе очень распространены. Широко распространен хлорид натрия Na I. У нас имеются мощные залежи твердой кристаллической соли (каменная соль). Богатейшие залежи хлоридов калия, натрия и магния имеются в Соликамских месторождениях и других местах. Морская вода содержит около 3% Na l. [c.522]

Силикаты типа цеолитов приготовляются в смеси с носителями, иапример инфузорной землей, силикагелем и многими другими, часть когорых никак не может быть названа только носителями (каковы порошки металлов, соли, вольфраматы, ванадаты, хроматы и другие соединения металлов Си, Ре, N1, Со, А1, Т1). В состав катализаторов входят далее стабилизаторы соедииения щелочных и щелочноземельных металлов, также соединения металлов 5-й и 6-й групп и солеобразные соединения, заключающие поостой илн комплексный кислотный радикал, включающий элементы Сг, V, Ш, и, Мо, Мп, Та, НЬ, ЗЬ, 5е, Те, Р. В1, Зп, С1, Р1, В. Соединения, обменивающие основания (силикаты), выщелачиваются минеральными кислотами для удаления обмениваемых щелочей. Из веществ, входящих в основную часть обменивающего основания силиката, названы соединения Си, Ag, Аи, В , Ве, 2п, Сс1, В, А1, редких земель, Т1, 2г, Зп, РЬ, ТЬ, N5, ЗЬ, Та, Сг, Мо, [c.491]

Эти азотистые группировки обусловливают способность белков и алкалоидов осаждаться так называемыми алкалоидными реактивами К4 IFe ( N)6] растворами Hgla и BUg в растворе KI, а также некоторыми другими веществами. Осаждение происходит в результате образования нерастворимых солеобразных соединений с основными азотистыми группировками белков. Белок осаждается в кислой среде, так как алкалоидные реактивы являются анионами, т. е. несут заряд, противоположный заряду белка (катиона). В щелочной среде мицеллы белка перезаряжаются и осадок белка растворяется. Многие из этих реакций весьма чувствительны. Так, таннин в слабокислых растворах осаждает белки в разбавлении 1 к 100 ООО, желтая кровяная соль и сульфосалициловая кислота — в разбавлении 1 к 50 ООО. [c.40]

Не лишенное основания представление Каппельмейера о процессе восстановления дифениларсиновой кислоты в концентрированной соляной 1сислоте может быть распространено и на другие мышьяковые кислоты, для целого ряда которых также выделены солеобразные соединения с минеральными кислотами. Результаты изучения распада этих солеобразных соединений также подтверждают предположения Каппельмейера. Так, солянокислая соль фенилмышьяковой кислоты распадается при нагревании (250—300 ) по схеме [c.84]

Например, по такому механизму протекает реакция кетониза-ции карбоновых кислот на карбонатах щелочных и щелочноземельных металлов при 300—500° с промежуточным образованием соли в виде объемной фазы, обнаруживаемой рентгенографически те же реакции на катализаторах (ТЬОг, Т10г, ВеО и др.) идут с образованием только поверхностного солеобразного соединения, не образующего новую фазу (180]. Такой же тип каталитического механизма имеет место и в некоторых других случаях гетерогенного катализа. [c.319]

Структура. Большая часть из встречающихся в пфироде аминокислот имеет аминогруппу в а-положении по отношению к карбоксильной функции. В редких случаях вторая аминогруппа находится где-либо в другом месте молекулы и совсем редко единственная аминогруппа занимает Р- или -по-ложение. Аминокислоты делятся на нейтральные (одна карбоксильная и одна аминогруппа), кислые (две карбоксильные и одна аминогруп1ш) и основные (одна карбоксильная и две аминогруппы). Нейтральные аминокислоты существуют в виде внутренних солей с дипольными структурами. Эти солеобразные соединения высокоплавки (с разложением), относительно не летучи, растворимы в воде и нерастворимы в эфире. [c.536]

Химические свойства. 1. Образование солеобразных соединений. Амиды представляют собой нейтральные вещества, так как основные свойства аммиака ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Поэтому группа ЫНг в амидах в отличие от аминов лишь с трудом образует ониевый катион. Все же с сильными кислотами амиды дают соли, например [СНзСОЫНз]С1, легко разлагающиеся водой. С другой стороны, водород группы ЫНг в амидах легче, чем в аммиаке и в аминах, замешается на металлы. Ацетамид, например, легко растворяет окись ртути, образуя соединение (СН3СО N Н) гН . [c.312]

Содержание в солях МХ металлического элемента М (в кислотах он равен водороду, в аммиачных солях — аммонию и т. п.), способного легко вступать в двойные разложздия с металлами, взятыми в виде лн других солей и вообще солеобразных соединений, или в виде самих металлов (особенно Na, К, Zn и т. п.), составляет основную характеристику солеобразных веществ или первичных сложных тел, образуемых элементами, а потому и подлежащих первому изучению при знакомстве с химиею. При ее разработке оказался громадный разряд более сложных соединений, особенно углеводородных, не обладающих ясно выраженными особенностями солей. Таковы преимущественно органические или сложные углеродистые соединения, изучаемые органическою химиею . Хотя между ними есть свои кислоты, основания и соли, но первичная группировка элементов, в них содержащихся, очевидно, иная, чем в солях, кислотах и т. п., так как в углеводородах, из которых они могут происходить, нет или лишь в ничтожной мере и редко (напр.,, в ацетилене С2№) развита способность металлического водорода (как в НС1, H-SO, NaHO и т. п.) замещаться металлами. Очевидно, что причину этого должно искать в основных свойствах углерода, входящего в такие соединения, и нельзя не признать, что доныне нет никакого, сколько-либо допустимого и удовлетворительного, объяснения или наведения (индукции) для понимания этих особенностей (признание сложных радикалов и подобные им допущения составляют только схему или обобщение явления, а не толкование его) или коренного различия между солеобразными соединениями элементов и теми — органическими, — которые не обладают соляными свойствами. Это одна из крупных задач, предстоящих для выяснения в химии, науке — по существу — еще молодой или новой. И если во всех науках остается еще бездна неясного, то, тем паче, этого много в нашей, еще молодой, науке. [c.457]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Двуокись свиица нередко называют перекисью свинда, но такое название вводит в заблуждение, потому что РЬО не обладает свойствами настоящих перекисей, как НЮ или ВаО , и их не дает, а ей свойственны явные кислотные реакции, т.-е. способность образовать с основаниями настоящие соли. Двуокись свннца есть нормальное, солеобразное соединение свинца, как В1Ю для висмута, СеО для церия, ТеО для теллура и т. п. Все они с НС дают хлор, а настоящие перекиси тогда образуют Н-О . Истинная перекись свинца, если будет получена, вероятно, представит состав РЬад или, в соединении с перекисью водорода, №РЬ20 — №02 РЬ О , судя по примеру перекисей, отвечающих серной, хромовой и другим кислотам, как далее будет рассмотрено. [c.473]

Очевидно, притом, что гораздо естественнее приписать способность к соединению с nY всей совокупности действующих элементов, т.-е. PtX или PtX а не одной платине. Конечно, не со всякими Y происходят подобные соединения. При известных X присоединяются только известные Y, а ве всякие. Наиболее известны, чаще совершаются подобные соединения с водою — это и есть соединения с кристаллизационною водою. Соединения с солями суть двойные соли. Сверх того мы знаем, что подобные же соединения часто совершаются при содействия аммиака. Соли цинка ZnX меди СиХ , серебра AgX и многие другие дают такие соединения, во ати и многие другие амивачвометаллнческяе солеобразные тела непрочны, легко выделяют присоединенный аммиак, и только в группе платиновых алементов мы замечаем свойства образовать прочные аммиачнометаллические соединения. Нельзя не обратить внимания на то, что платиновые и железные металлы способны давать несколько высоких степеней окисления, обладающих кислотным характером, аммиачно же металлические соединения образуются только низшими степенями соединений, следовательно, в низших степенях соединения у них остались еще сродства, могущие удерживать иные влементы, — ими они, вероятно, и удерживают аммиак, и удерживают его прочно, потому что все свойства платиновых соединений скорее кислотны, чем основны, т.-е. PtX" напоминает более НХ, или SX"> или СХ", чем КХ, СаХ, ВаХ и т. п., а N№, конечно, скорее присоединится к кислотному веществу, чем к основному. Зависимость же или некоторая [c.626]

Изучение гидролиза полученных солеобразных соединений брома и хлора показывает, что эти соединения можно рассматривать аналогично производным иода, как соли хлора и брома, предполагая, что для хлорноватистой и бромноватистой кислот справедлива диссоциация по схеме НОГ НО - -Г+. Однако их с полным правом можно рассматривать также, как смешанные ангидриды хлорноватистой и бромноватистой кислот с другими кислотами. И в том, и в другом случае подобные соединения должны обладать галоидирующими свойствами. [c.25]

Ввиду того, что мы рассматривали проводимость расплавленных солей как электролитическую, мы а priori можем отнести сюда также и твердые соли, и действительно,. этот взгляд подтверждается для типично солеобразных соединений выделением твердых продуктов при электролизе и появлением поляризации . Более подробные данные относительно поведения кристаллов (точнее прессованных из кристаллических порошков цилиндров) при прохождении тока дают работы Тубанда и его сотрудников. При помощи соответствующего метода удалось сначала определить, обнаруживает ли исследуемая соль электролитическую или электронную проводимость. Далее, из изменения в весе двух прижатых друг к другу шлифованными плоскостями пластинок вещества, вследствие транспортирования током ионов через пришлифованную плоскость, можно было вычислить числа переноса. Чисто электролитическая проводимость была обнаружена на галоидных солях серебра, на а-сернистом серебре, на сернистой закиси меди, хлористом и фтористом свинце, причем замечательно то, что всегда наблюдалось одностороннее движение ионов у солей свинца — исключительно анионов, у других — исключительно катионов. В случае хлористого натрия, начиная от 500°,. наблюдалось изменение переноса, причем с приближением к точке плавления подвижность хлор-иона непрерывно возрастала, р-сернистое серебро оказалось смешанным проводником, показывающим наряду с электролитической проводимостью также и электронную. При переходе в а-моди-фикацию при 179° металлическая проводимость исчезает, и остается чисто электролитическая проводимость. Непрерывный переход с повышением температуры от чисто электронной к чисто ионной проводимости удалось наблюдать на иодистой закиси меди. Интересный факт установил Шмидт 1), который нашел, что твердые соли при нагревании ла несколько сот градусов испускают ионы в окружающую среду при этом соли с подвижными катионами испускали при соответственной температуре лишь катионы, а соли с подвижными анионами—лишь анионы. [c.145]

Как для водорода кроме воды Н О, представляющей образец солеобразных окислов и единственное солеобразное соединение водорода, известна еще перекись водорода НЮ , отличающаяся рядом своеобразных реакций, выделяющих ее из числа настоящих солеобразных окислов, так и для большинства других элементов — кроме отвечающих им солеобразных окислов, часто (если не всегда) существуют свои перекиси, содержащие более кислорода, чем высшие солеобразные окислы, не только способные к своеобразным реакциям, подобным тем, какие свойственны перекиси водорода, но и дающие во многих условиях перекись водорода и часто получаемые или при помощи H2Q2, или в условиях подобных тем, при которых происходит [403]. При некотором знакомстве с основаниями, кислотами и солями и с перекисью водорода — не может быть сомнения в отнесении данного окисла или его гидрата к числу солеобразных окислов, или перекисей, даже в том случае, когда перекиси отвечают свои соли. Такова, например, надсерная кислота обладающая явным свойством перекисей, как [c.120]

Мочевина на лакмус нейтральна, но дает солеобразные соединения с одним эквивалентом кислот. С солями легких и тяжелых металлов мочевина дает комплексные соединения, например СО (NH2) 2 Na lН2О. Азотистая кислота действует на мочевину так же, как и на другие амиды ведет к образованию угольной кислоты с выделением азота. [c.86]

Изучение спектров, представленных на рис. 2 и 3, позволяет заключить, что и на обычном окиснованадиевом катализаторе в процессе катализа не образуются в измеримых количествах никакие другие поверхностные соединения, кроме обнаруженных на пленках, напыленных на Na l. Этот вывод мы делаем на основании отсутствия каких-либо иных полос поглощения, помимо полос, характерных для карбоксильного иона и полос поглощения в области 1100—1200 см-, т. е. полос, обнаруженных ранее на катализаторах в виде пленок на подложке из хлористого натрия. Поскольку замена иона ванадия на ион натрия не должна оказывать заметного влияния на спектр соли [2], то совпадение спектров солеобразных соединений, полученных на массивном и нанесенном контактах, является лишь свидетельством образования малеатов и в том и в другом случае, а не свидетельством образования обязательно малеатов ванадия в обоих случаях, т. е. не исключает возможности образования на пленках, напыленных на Na l малеатов натрия. [c.88]

Классификация веществ по их строению. Все вещества можно подразделить в зависимости от их строения на шесть классов, приведенных в табл. 59. При сравнении свойств, характерных для типичных представителей этих классов веществ, отчетливой становится связь свойств со строением вещества. Солеобразными соединениями называют вещества, построенные подобно типичным солям (например, хлорид натрия) и образующие ионную, большей частью так называемую координационную решетку (см. стр. 217). К ним принадлежат также и окислы, такие, как СаО и другие ионные соединения с координационными решетками. Напротив, к ионным соединениям не относятся такие вещества, как НдаС12 и Hg l2, которые хотя и являются с точки зрения их происхождения солями, но образуют отчетливо выраженные молекулярные решетки. Солеобразный характер могут проявлять только сложные вещества, в то время как к каждому из остальных, приведенных в таблице классов веществ, принадлежат и простые вещества. Типичные солеобразные соединения образуются из таких элементов, ионы которых обладают конфигурацией инертных газов. Между ними в качестве сил притяжения действуют практически только кулоновские силы. Так как кулоновские силы обладают сферической симметрией, каждый ион стремится окружить себя возможно большим числом противоположно заряженных ионов. Этим объясняется тот факт, что при кристаллизации твердого вещества ионы объединяются не в ограниченном числе с образованием молекул, а в неограниченном числе с образованием координационных решеток. [c.294]

Смотреть страницы где упоминается термин Другие соли и солеобразные соединения: [c.781] [c.139] [c.153] [c.136] [c.38] [c.329] [c.618] [c.863] [c.95] [c.187] [c.313] [c.575] [c.608] [c.628] [c.174] [c.148] [c.144] [c.348] [c.554] [c.773]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология