Траубе

Сформулируйте правило Дюкло — Траубе и поясните его физический смысл. При каком строении поверхностных пленок соблюдается это правило В чем заключается обратимость этого правила [c.64]

Коллоидные ПАВ проявляют высо.чую поверхностную активность, которая зависит, главным образом, от длины углеводородного радикала. Увеличение длины радикала на одну группу. —СН2— приводит к возрастанию поверхностной активности приблизительно в 3,2 раза (правило Дюкло — Траубе). Это правило соблюдается в основном для истинно растворимых ПАВ. Так как иоверхностную активность определяют нри бесконечном разбавлении системы, то легко объяснить ее зависимость от длины углеводородного радикала. Чем длиннее радикал, тем сильнее выталкивается молекула ПАВ из водного раствора (уменьшается раство- [c.290]

Полученное выражение для соотношения г (п-Ы)/ Г (и) отражает правило Дюкло —Траубе. [c.44]

Рис. VII. 5. Прямой сталагмометр Траубе.

Это правило выполняется лишь для водных растворов ПАВ. Для растворов ПАВ в неполярных растворителях поверхностная активность при увеличении длины углеводородного радикала, наоборот, уменьшается (обращение правила Дюкло — Траубе). [c.44]

Помимо описанного на стр. 1041 синтеза гуанина из мочевой кислоты, для получения этого соединения пригоден метод Траубе, причем в качестве исходного вещества вместо мочевины применяется гуанидин. [c.1044]

Поверхностная активность карбоновых кислот и их солей зависит от длины углеводородной цепи молекулы. Согласно эмпирическому правилу Дюкло — Траубе [c.122]

Ленгмюровские представления об адсорбции позволяют объяснить и известное правило Дюкло—Траубе (1878 г.), которое, так же как и уравнение Шишковского, было установлено экспериментально для растворов низших жирных кислот. Согласно этому правилу, отношение концентраций двух соседних гомологов, которым соответствуют одинаковые А, постоянно и приблизительно равно 3,2. К такому же выводу можно прийти, исходя из уравнения Шишковского. Для п-го и (п + 1)-го гомологов из (4.42) имеем [c.111]

Считая, что изотерма адсорбции при указанных концентрац ях опи-сь вается уравнением Генри, покажите применимость прав 1ла Траубе и его обратимость при адсорбции жирных кислот на твердых адсорбентах. Объясните влияние среды на константу адсорбции, используя правило уравнивания полярностей Ребиндера. [c.73]

Синтез ксантина из мочевой кислоты через трихлорпурин уже был описан. По другому способу (Траубе) это соединение получают из [c.1042]

Отношение (VI. 37) отражает правило Дюкло — Траубе. Оно является постоянной величиной и для водных растворов при 20°С составляет 3,2. При температурах, отличных от 20 °С, постоянная имеет другие значения. Поверхностная активность пропорциональна также константе, входящей в уравнение Ленгмюра (или уравнение Шишковского), так как Кг = КАоо (III. 17) и Лоо— емкость монослоя — постоянна для данного гомологического ряда. Для органических сред правило Дюкло — Траубе обращается поверхностная активность снижается с увеличением длины углеводородного радикала ПАВ. [c.291]

Было показано (Лэнгмюром, Траубе), что энергия сорбции W на поверхности раздела некоторых поверхностно-активных соединений, содержащих углеродные цепи (например, жирных кислот), определяется следующим эмпирическим соотношением (для разбавленных водных растворов) [c.335]

Поверхностное натяжение нри помощи сталагмометра Траубе устанавливают определением веса 10 или 20 капель. [c.117]

Положив теплоту адсорбции этана на кварце равной 12 ккал моль и приняв, что теплоты адсорбции других алканов увеличиваются в гомологическом ряду, согласно правилу Траубе [202], а энергии диссоциации С—С связей в молеку- [c.120]

Однако это объяснение противоречит тому факту, что измеренные на тех же самых объектах величины Гоо соответствуют стоячему , а не лежачему положению молекул, благодаря чему они почти не зависят от п. Чтобы устранить это противоречие, делается предположение, что при малом заполнении слоя, когда правило Дюкло—Траубе выполняется, адсорбированные молекулы лежат на поверхности, а при увеличении их плотности они постепенно поднимаются . Но очевидно, что такая трактовка несовместима со строгим применением ленгмюровской изотермы, в которой Гоо считается постоянной величиной, не зависящей от степени заполнения адсорбционного слоя. [c.112]

Дюкло н Траубе установили экспериментальное правило, согласно которому поверхностная активность жирных кислот, спиртов, аминов и других веществ в гомологических рядах на границе раствор — воздух возрастает в 3,2 раза при увеличении углеводородной цепи на каждую СНг-группу [c.43]

В тонкодисперсных материалах, как и при адсорбции газов, может наблюдаться правило обращения Траубе— уменьшение адсорбции с ростом длины молекулы адсорбента выше определенного критического значения. Для характеристики адсорбции неэлектролитов П. А. Ребиндер предложил правило уравновешивания полярностей, согласно которому адсорбция будет идти, если полярность вещества О, характеризующаяся полярностью го, будет находиться между полярностями веществ 5 и Л, т. е. при условии еА>вв>гв или ЪА<.го<.гв. Таким образом, адсорбция идет в направлении выравнивания полярностей. Из этого правила следует, что чем меньше растворимость вещества, тем лучше оно будет адсорбироваться. Это правило разъясняет порядок ориентации молекул ПАВ на границе раздела твердое—жидкость. [c.49]

Цель работы. На примере первых членов гомологического ряда нормальных первичных спиртов проверить выполнение правила Траубе. [c.44]

Если измерить понижение поверхностного натяжения Асг растворов одинаковой концентрации двух соседних членов ряда, то о можно рассчитать из уравнения Шишковского, полагая, что Ь в уравнении (14) имеет одинаковое значение для всех членов гомологического ряда. Зная а для нескольких членов ряда, можно проверить выполнимость правила Траубе, [c.45]

Проверку правила Траубе можно провести двумя методами. [c.34]

Сущность работы. Согласно правилу Траубе поверхностная активность веществ в пределах одного гомологического ряда возрастает при переходе от одного члена ряда к другому. Если рассматривать два соседних члена, то отношение их удельных поверхностных активностей может быть выражено следующим образом [c.44]

Пенообразователи подразделяются на два типа первый отличается низкой эффективностью при увеличении концентрации пенообразователя в системе время жизни пены быстро дости гает максимума, исчисляемого несколькими десятками секунд, а при дальнейшем увеличении концентрации — начинает сокращаться. К этому типу принадлежат низшие члены гомологического ряда жирных кислот и спиртов, а также и щелочи. Согласно правилу Дюкло —Траубе (см. разд. 11.41), поверхностная активность вышеуказанных соединений с удлинением углеродной цеп ( повышается. Естественно, что концентрация, при которой наблк дается максимум устойчивости пены, уменьшается. [c.288]

Количественно эту закономерность, называемую правилом Траубе, можно сформулировать следующим образом при с— 0 [c.17]

Цель работы — проверить правило Траубе на трех соседних членах одного гомологического ряда ПАВ. [c.33]

Для ряда жирных кислот известно еще одно эмпирическое соотношение между снижением поверхностного натяжения и числом атомов углерода данной кислоты (правило Траубе) для разбавленных растворов соотношение между концентрациями кислот, которые создают одинаковое уменьшение поверхностного натяжения, двух соседних гомологов приблизительно псстоянно и равно 3,4. [c.333]

Сталагмометры служат для определения поверхностного натяжения жпдкосте . В катализаторном производстве их используют при приготовлении транспортной воды. Сталагмометр Траубе состоит пз стеклянной трубки с шаровым баллончиком, выше и ниже которого имеются риски. Ими в баллончике ограничивается объем жпдкостп, вполне определенный для каждого прибора. [c.148]

Прибор Траубе (фиг. 59) представляет собой пипетку с расширением, обьемом от меток вверху и внизу расширения до 8 см . Трубки пинетки снабжены делениями а, сточный конец пипетки отшлифован в виде площадки. Самое определение состоит в том, что сперва набирают в пипетку жидкость при определенной температуре, а затем, приоткрывая зажим, надетый на верхнюю трубку сталагмометра, выпускают жидкость каплями, считая сколько их дридется на объем жидкости, заключенный в расширензш между двумя метками. Найденное число капель сравнивается с числом капель воды при тех же условиях. [c.271]

При большой длине углеводородных радикалов, когда заметно проявляется взаимодействие между молекулами ПАВ на поверхности, поверхностная активность увеличивается медленнее, чем это следует из правила Траубе. И все же с увеличением длины углеводородного радикала поверхностная активность ПАВ повышается. Так, константа распределения Генри для коллоидных ПАВ может достигать значения 10 000 и более. Примерно такого порядка константа Генри для мыл. Мыла понижают поверхностное натяжение воды на границе с воздухом (сгн20 = 72,5 10 Дж/мО до 27 30-10 Дж/м при концентрациях с яй 10 моль/л, что соответствует значению поверхностной активности g г 10 гиббсов. [c.291]

Д н м е т и л к с а н т и н, т е о ф и л л и н, содержится в пеболь-щих количествах в чайных листьях синтетически получается, например, по методу Траубе из диметилмочевины и циануксусного эфира. Он образует бесцветные пластинки с т. пл. 268°, легко растворимые в горячей и трудно растворимые в холодной воде. Практически применяется в качестве сильного мочегонного средства под названием т е о ц и н. [c.1043]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.85 , c.91 , c.174 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.78 , c.86 , c.165 , c.316 , c.317 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.86 , c.95 , c.182 , c.348 , c.349 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.290 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.126 ]

Внутримолекулярное взаимодействие нитрильной и аминогрупп (1987) -- [ c.136 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.78 , c.86 , c.165 , c.316 , c.317 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.79 , c.312 ]

Именные реакции в органической химии (1976) -- [ c.0 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.111 , c.228 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.601 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.238 , c.383 , c.466 , c.521 , c.532 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.71 , c.99 , c.136 ]

Поликонден (1966) -- [ c.241 , c.242 ]

Основы синтеза полимеров методом поликонденсации (1979) -- [ c.199 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.445 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.445 ]

Неионогенные моющие средства (1965) -- [ c.132 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.327 , c.625 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.80 , c.298 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология