Вода поверхностное натяжение

Краевой угол воды на парафине равен 111° при 298 К. Для О,] М раствора бутиламина в воде поверхностное натяжение состаЕ ляет 56,3 мДж/м , краевой угол на парафине равен 92°. Рассчитайте поверхностное давление пленки бутиламина, адсорбированного на поверхности раздела парафин — вода. Поверхностное натяжение аоды [c.36]

Далее сталагмометрическим методом определяют поверхностное натяжение полученных взаимно насыщенных жидкостей и межфазное натяжение на границе раздела между ними. В качестве стандартной жидкости целесообразно выбрать дистиллированную воду, поверхностное натяжение которой ирн различных температурах приведено в приложении III. [c.57]

В промысловых условиях необходимо для поступающих реагентов определять растворимость в воде, поверхностное натяжение на поверхности раздела раствор ПАВ — нефть, адсорбцию на поверхности породы, а также контролировать концентрацию ПАВ в продукции добывающих скважин, главным образом в водной фазе. [c.96]

Образцы СОЖ готовили на дистиллированной воде, поверхностное натяжение на границе с воздухом измеряли при комнатной температуре по методу Ребиндера. Работу проводили в летний период. Приготовленные образцы СОЖ хранили в нестерильных стеклянных колбах под резиновыми пробками, открываемыми для измерений. [c.150]

Обе эти функции зависят от формы капли, и связь между ними была получена экспериментально для воды, поверхностное натяжение которой известно. [c.57]

Таким образом, условием хорошего смачивания жидкостью твердого тела является слабое взаимодействие между ее молекулами (слабая когезия). Жидкости с малым поверхностным натяжением обычно хорошо смачивают поверхности. Например, углеводороды, поверхностное натяжение которых невелико и составляет около 20—30 мДж/м , смачивают практически любую поверхность. Вода, поверхностное натяжение которой при 20 °С составляет 72 мДж/м , смачивает лишь гетерополярные вещества (стекло, алюмосиликаты, некоторые минералы, ионные кристаллы). Ртуть (поверхностное натяжение 472 мДж/м ) практически не смачивает твердые тела. Принято называть лиофильными поверхности, хорошо смачиваемые жидкостью ( os 0 > 0), в частности гидрофильными — поверхности, сма- [c.198]

Пусть для некоторой жидкости, например воды, поверхностное натяжение <зо известно. Определим в нашем приборе давление ра, при котором образуются пузырьки. Согласно приведенному уравнению ао=Аро. Проводя подобное измерение с другой жидкостью, найдем величину Рх и, следовательно, Ох=Арх. Деление этих уравнений друг на друга приводит к формуле, по которой находят неизвестную величину поверхностного натяжения (относительно воды) Ох, а именно [c.173]

Для воды поверхностное натяжение приблизительно равно [c.91]

Обычно измерение начинают с определения / 2 для дистиллированной воды, поверхностное натяжение которой (Т2 известно. Затем определяют /11 для исследуемой жидкости и вычисляют поверхностное натяжение ои [c.22]

Как видно из данных табл. 172, на границе с водой поверхностное натяжение растительных масел значительно ниже поверхностного натяжения минеральных масел эта особенность растительных масел не мо- жет не быть сопоставлена с другим давно известным их качеством — более высокой их смазывающей способностью. [c.727]

Поверхностное натяжение. Поверхностное натяжение определяется как мера избытка свободной поверхностной энергии на границе раздела несмешивающихся жидкостей, какими являются нефть и вода Поверхностное натяжение измеряется в мН/м (дин/см). На границе раздела нефтей с высокоминерализованными жесткими водами поверхностное натяжение, как правило, находится в пределах 14—26 мН/м. Поверхностное натяжение на границе раздела вод гидрокарбонатного типа, имеющих щелочную реакцию с нефтями, содержащими нафтеновые кислоты, существенно ниже и может иметь величину порядка единиц и даже десятых мН/м. [c.167]

Поверхностное натяжение-это работа, которую нужно затратить на образование единицы поверхности данного вещества, т.е. на то, чтобы увеличить его поверхность на 1 см2. Чем меньше эта работа, тем меньше поверхностное натяжение, тем легче диспергируется вещество (для жидкостей-легче образуются пены и эмульсии). Поверхностное натяжение в первую очередь зависит от природы вещества. Напомним читателю, что у воды поверхностное натяжение очень велико-72,58 дин/см, или эрг/см2, это почти в 3,5 раза больше, чем у этилового спирта и в 2,5 раза больше, чем у бензола. [c.27]

При растекании жирной кислоты по поверхности воды поверхностное натяжение а уменьшается по сравнению с поверхностным натяжением Оо чистой воды. Разность (оо—о) равна поверхностному давлению пленки П, т. е. [c.262]

При помощи сталагмометра (см. рис. 15) определить поверхностное натяжение 0,02 0,04 0,06 0,08 и 0,1 М растворов масляной кислоты. Для этого считают число капель п жидкости, вытекающей из сталагмометра. Для растворов каждой концентрации повторяют опыт 3—4 раза и берут среднее значение. Определяют также число капель при вытекании воды. Поверхностное натяжение растворов масляной кислоты рассчитывают по формуле [c.99]

Типичным представителем лиофильных дисперсных систем являются мицеллярные дисперсии ПАВ, в которых наряду с отдельными молекулами присутствуют коллоидные частицы мицеллы) — ассоциаты молекул ПАВ с достаточно большой степенью ассоциации (числом молекул в мицелле) т = 20—100 и более. При образовании таких (сферических) мицелл в полярном растворителе — воде — углеводородные цепи молекул ПАВ объединяются в компактное углеводородное ядро, а гидратированные полярные группы, обращенные в сторону водной фазы, образуют гидрофильную оболочку (рис. VIII—7). Благодаря гидрофильности наружной оболочки, экранирующей углеводородное ядро от контакта с водой, поверхностное натяжение на границе мицелла — [c.223]

Свойство жидкостей смачивать и растекаться люжно хорошо продемонстрировать на следующем примере. Если каплю воды поместить на поверхность, которую вода не смачивает, например на парафин, то капля принимает сферическую форму, что объясняется поверхностным натяжением воды. Поверхностное натяжение жидкости обусловливается взаимным притяжением молекул. Молекулы жидкости, находящиеся под ее поверхностью, испытывают взаимное притяжение, причем каждая моле- [c.246]

Удельная поверхность и пористая структура катализатора сильно зависят от способа удаления растворителя из осадка, геля, суспензии нли из пропитанного носителя. Этот способ выбирают с учетом того, в какой форме катализатор будет в дальнейшем использован. Часто применяют непосредственное выпаривание, но оно может привести к сегрегации компонентов. На микроструктуру также влияет скорость сушки, и ее следует регулировать. Интересные результаты получаются при замораживании силикагелей, содержащих большое количество воды. Замороженный продукт уплотнения геля оксида кремния становится не-растворпмым в воде, и после оттаивания оксид кремния приобретает структуру кристаллов льда. Так, если инициировать рост дендритных кристаллов льда, то можно получить волокна оксида кремния [21]. Методом замораживания были получены силикагели с чрезвычайно высокими удельными поверхностями порядка 1000 м /г. Замена воды в геле на спирт и выдерживание его при критических условиях в автоклаве привели к получению образцов с высокой удельной поверхностью и очень большими порами [22]. Использование для промывки геля жидкостей с более низким, чем у воды, поверхностным натяжением, например ацетона, предотвращает обусловленное капиллярными силами захлопывание узких пор при сушке геля. Одним из недостатков способа получения твердых веществ с высокой удельной поверхностью через образование геля является низкая концентрация твердого вещества в растворе. Приходится удалять большие количества растворителя, что требует дополнительных затрат. Кроме того, образуется чрезвычайно рыхлый порошок, и перед дальнейшим использованием его обычно формуют. [c.23]

Примером иоверхностно-инактивных веществ по отношению к воде являются неорганические соли, которые сильно гидратируются. Они взаимодействуют с водой сильнее, чем молекулы воды между собой. Вследствие этого они имеют отрицательную адсорбцию Г С 0. При добавлении неорганических солей к воде поверхностное натяжение повышается. Но в связи с тем что адсорбция отрицательна, увеличение концентрации в поверхностном слое отстает от роста ее в объеме. Поэтому поверхностное натяжениг раствора с увеличением концентрации иоверхностно-инактивных веществ растет очень медленно (см. рис. 11.6). [c.41]

Опыты по определению действия ацеталей 1 и 11 на величину поверхностного натяжения проводили на приборе конструкции БашНИПИнефть при температуре 24 °С и атмосферном давлении, В проведенных исследованиях использовали ишимбайскую и арлансьсую нефти (табл, 22). Водные растворы веществ I и II снижают величины поверхностного натяжения на границе фаз нефть-жидкость (рис, 61, 62). Так, для ишимбай-ской нефти при ЗО -ной концентрации ацеталей I и 11 в воде поверхностное натяжение снижается почти в 2 раза. Увеличение концентраций ацеталей [c.150]

Коэффициенты теплоотдачи к воде, содержащей дю-понол, оказались примерно в 2—4 раза выше, чем для чистой воды. Поверхностное натяжение при этом снижалось до 50%. Данные, полученные при изучении теплоотдачи ко всем жидкостям, с которыми проводились опыты, охватываются уравнением [c.64]

Как отмечалось выше, центры сорбции влаги в торфе расположены дискретно, расстояние между ними превышает размер молекулы воды. Поверхностное натяжение воды отличается высокими значениями. Кроме того, термодинамически выгодно, чтобы функциональные группы были замкнуты, что и наблюдается при ИК-спектроскопи-ческих исследованиях [15]. Связь молекул воды с периферией торфяных частиц может быть ниже, чем на поверхности жидкости. Вследствие этих причин процесс смачивания фрезерного торфа низкой влажности протекает медленно. [c.55]

СпНгп+1СН(СНз)ОЗОзМа. Наиболее важны соед., у к-рых и=6—16. Анионные ПАВ раств. в воде поверхностное натяжение при критич. конц. мицеллообразования 30 мН/м (0,02% -ный р-р), биоразлагаемость 90%. Технич. продукты, напр, прогресс ,— водные р-ры, содержащие 20—30% по массе основного в-ва и до 4% изопропанола. Получ. сульфатированием -олефинов серной к-той с послед, нейтрализацией смеси алкилсерных к-т р-ром NaOH. (Эснова жидких моющих ср-в, смачиватели, вспениватели, обезжиривающие ср-ва, диспергаторы, эмульгаторы, текстильно-вспомогат. в-ва. [c.361]

В заключение я хочу сказать, что Л. Г. Жердева права, упрекая нас в том, что мы до сих пор пользовались в наших моделях в качестве типового растворителя только неполярным вазелиновым маслом. Необходимо перейти на другие виды неполярных углеводородов и, в частности, испытать нашими методами синтетические масла Л. Г. Жердевой, представляющие собою индивидуальные. высокомолекулярные углеводороды. Но должен заметить, что эти масла не обладают полярностью, т. е. какой бы большой длины ни была углеводородная цепь, все равно на границе с водой поверхностное натяжение такого масла окажется порядка 50 эрг/см , что соответствует неполярности. Если же аш введем ничтожные следы поверхностно-активных веществ типа высших жирных кислот или мыл в эти масла, то получим 1 онижение поверхностного натяжения с 50 до 40-30 эрг/см и ниже это сразу и выявйт то, что мы называем действием полярной присадки, повышающей маслянистость. Вот именно таким образом, а не прямо на машинах трен1ш следует сначала физико-химически судить о полярности масел и роли полярных присадок. По поводу же машин трения я совершенно согласен с Л. Г. Жердевой, что еще многое в этом отношении необходимо выяснить совместными усилиями и практиков и физико-хими-ков. [c.242]

Экспериментально установлено [1, 3], что природа интермицеллярной жидкости оказывает значительное влияние на структуру силикагеля. Наиболее мелкопористый силикагель образуется в том случае, когда интермицеллярной жидкостью является вода, наиболее крупнопористый — при замене воды жидкостями с небольшим по сравнению с водой поверхностным натяжением. Однако полного параллелизма между адсорбционной емкостью силикагеля и поверхностным натяжением нет, что связано с химическим строением жидкости и ее сродством к скелету геля. Изменять величину капиллярных сил можно также введением добавок, способных гидро-фобизовать поверхность частиц твердой фазы. Гидрофобизация поверхности дополнительно понижает адгезию жидкости на ней и тем самым еще больше уменьшает усадку силикагеля при его высушивании. [c.196]

Через 20 лет после Хендерсона Бернал и Фаулер [4] опубликовали о воде статью, которая, возможно, остается до настоящего времени наиболее важной из всех ноявивщихся. К 1933 г. гексагональная структура льда была установлена благодаря рентгеновским методам исследования, форма и размеры молекул воды были известны в результате спектроскопических исследований, и ее обычная электронная конфигурация была полностью выяснена. Бернал и Фаулер показали, что при температурах, не слишком превышающих температуру замерзания, для мелкомасштабных взаимодействий воду можно рассматривать как имеющую своего рода нарушенную структуру льда. Они смогли объяснить качественно и часто полуколичественно, каким образом свойства молекул определяют тот замечательный ряд физических свойств, который так поразил Хендерсона. Приблизительно тетраэдрическое распределение зарядов в треугольной молекуле с двумя положительными центрами зарядов (доноры водородной связи) и двумя отрицательными зарядами (акцепторы водородной связи) было достаточным для того, чтобы объяснить высокие диэлектрическую проницаемость воды, поверхностное натяжение, теплоту парообразования, температуру плавления и множество других свойств. Эти короткие заметки, конечно, не могут дать полного обзора ряда новых интерпретаций, предложенных в этой замечательной статье. Безусловно, некоторые предположения Бернала и Фаулера оказались ложными и были вскоре опровергнуты. Однако основной подход, примененный в этой работе, стал фундаментом дальнейших исследований. [c.82]

Вторым этапом программы является определение ассортимента веществ для проектируемых химико-технологических систем и составление перечня сво11ств, необходимых для технологических расчетов в САПР. При проектировании предприятий многих отраслей химической промышленности необходимо знать следующие физико-химические свойства. Для газов и газовых смесей — это парциальные давления газовых компонентов, псевдокритическая температура, псевдокритическое давление, температура кипения при нормальных условиях, плотность, динамическая и кинематическая вязкость, изобарная и изохорная теплоемкости, показатель адиабаты, теплопроводность, коэффициенты диффузии, энтальпия (здесь и далее имеется в виду изменение энтальпии при нагревании). Для жидкостей (растворов электролитов) — активность воды, парциальное давление паров воды, поверхностное натяжение, теплоемкость, плотность, динамический коэффициент вязкости, теплопроводность, энтальпия, температуры кипения и замерзания раствора, коэффициенты активности, осмотические коэффициенты. Для твердых веществ — энтропия, электросопротивление, диффузия, теплопроводность, поверхностная энергия, энтальпия, теплоемкость, скорость распространения звука, теплота и температура плавления, критические параметры. [c.10]

ДДТ, паста 50%-ная — пастообразная масса серого цвета смесь масляного раствора ДДТ с водными растворами различных смачивающих и ста-билизир)тощих веществ. Смесь содержит 50% ДДТ (в том числе 35,5% 4,4 -изомера ДДТ), 10% масла индустриального, 14,5% вспомогательных веществ (ОП-7 или ОП-10), концентрата сульфитно-спиртовой барды и 25% воды. Поверхностное натяжение 10%-ной эмульсии при 20°С должно быть в пределах 49—50 дин/см. Водная 1%-ная эмульсия после 4 ч отстаивания должна быть стабильна, причем количество осадка не должно превышать 2,5 мл. [c.213]

Смотреть страницы где упоминается термин Вода поверхностное натяжение: [c.207] [c.351] [c.225] [c.122] [c.37] [c.249] [c.105] [c.105] [c.293] [c.249] [c.53] [c.304] [c.224] [c.70] [c.349] [c.14] [c.222] [c.829] [c.44] [c.52] [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология