Коллоидные электролиты

Рис. 54. Строение мицелл в растворах коллоидных электролитов

ПОНЯТИЕ КОЛЛОИДНОГО ЭЛЕКТРОЛИТА [c.195]

КОЛЛОИДНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.199]

Многие ионогенные ПАВ с большим углеводородным радикалом плохо растворимы и при комнатной температуре образуют в воде лишь истинные растворы. Вместе с тем при повышенных температурах (выше некоторого критического значения) они являются типичными коллоидными электролитами и проявляют весь комплекс свойств, присущих мицел-лярным растворам. Переход от истинного к коллоидно-мицел-лярному растворению обнаруживается при изучении зависимости растворимости ПАВ от температуры. [c.53]

Рис. 53. Концентрационная зависимость физических свойств коллоидных электролитов

Для повышения устойчивости эмульсий или для возможности их получения добавляют эмульгаторы, которые располагаются на границе раздела фаз. Различают три класса эмульгаторов 1) коллоидные электролиты, 2) растворы высокомолекулярных веществ [c.282]

Вопрос о строении стабилизирующего межфазного слоя очень сложен. Для коллоидного электролита полярная группа втягивается водной фазой, а неполярная часть обращена к неполярной фазе. На границе образуются как бы две поверхности раздела с различным поверхностным натяжением и Yb. Слой эмульгатора вокруг частицы мешает им слипаться. Если поверхностное натяжение между эмульгатором и маслом уа больше поверхностного натяжения Yb между эмульгатором и водой YB(Ya>Ya), то получается эмульсия м/в. Для масляной фазы с большим значением у вероятнее образование минимальной шарообразной поверхности по сравнению с водной фазой. Наоборот, если Ya[c.283]

Мы рассмотрели наиболее общие свойства ВМС и их растворов без учета электрических зарядов. Между тем, многие набухшие н растворенные полимеры диссоциированы на ионы и представляют собой, таким образом, полиэлектролиты, относящиеся к классу коллоидных электролитов. Наличие заряда, а следовательно, и электрической компоненты свободной энергии, су-и ественно изменяет термодинамические, кинетические и другие свойства и создает ряд особенностей поведения заряженных систем. Эти особенности очень важны не только для практики, но и для прогресса науки, главным образом в одном из важнейших ее направлений — в коллоидно-химической биологии. Перейдем к рассмотрению свойств коллоидных электролитов. [c.320]

Любую коллоидную частицу можно представить состоящей из одного гигантского полииона и множества противоионов. Поэтому любой золь (если он не находится в изоэлектрическом состоянии) является коллоидным электролитом. Действительно, свойства золей непрерывно переходят в свойства растворов электролитов, например электрофорез — в электромиграцию (движение ионов в электрическом поле). Двойной электрический слой в процессе предельного диспергирования превращается в ионную атмосферу, характеризующуюся теми же основными закономерностями трактовка Гуи переходит при этом в представления теории сильных электролитов Дебая — Хюккеля. С такими проявлениями глубокой общности свойств коллоидных и гомогенных растворов мы уже встречались. [c.321]

Коллоидными электролитами мы будем называть полиэлектролиты, образующиеся в результате электролитической диссоциации ВМС, независимо от их физического состояния, а также близкие к ним по ряду свойств мицеллы или ассоциаты, возникающие в растворах ПАВ и несущие электрический заряд. Эти системы, называвшиеся ранее полуколлоидами (или семиколлоидами), можно также считать молекулярными коллоидами, но в несколько ином смысле этого термина, а именно, выражая этим определением существующее в растворах- равновесие между молекулами [c.321]

Таким образом, коллоидные электролиты можно подразделить на два класса [c.322]

На основе этих общих позиций рассмотрены свойства важнейших классов дисперсных систем (эмульсии, пены, аэрозоли, ВМС и их растворы, коллоидные электролиты). [c.341]

При подсчете энергетического баланса для ионогенных ПАВ, называемых коллоидными электролитами, нужно учитывать также затрату электрической работы заряжения ze ) в процессе создания заряда мицеллы (сближения одноименно заряженных нонов на ее поверхности). Очевидно, что для неионогенных ПАВ при одинаковом пс ККМ должна быть ниже, поскольку затрата электрической работы для них значительно снижена. Это, действительно, подтверждается на опыте. [c.320]

Действительно, зависимости энергии активации электропроводности имеют совершенно одинаковый ход для структурированной объемной фазы коллоидного электролита и свободных тонких (черных) пленок . В обоих случаях фазовый переход сопровождается резким увеличением Еа, связанным с исчезновением свободного раствора. [c.324]

Вряд ли целесообразно, однако, применять понятие коллоидный электролит (так же, как дисперсность в разделе 1.1) слишком широко, ибо при этом теряется конкретность его содержания. Поэтому следует исключить из этого понятия все системы частиц, пористые тела и др., зерна которых содержат внутри неизменную объемную фазу, а поверхность отделена от окружающей среды четкой фазовой границей. Коллоидными электролитами следует называть полиэлектролиты, образующиеся в результате электролитической диссоциации ВМС, [c.338]

Методы приготовления сульфокислот с нормальной цепью углеродных атомов и сульфогрупной на конце цепи уже описаны выше [246, 25, 26, 28]. Физические свойства водных растворов этих кислот и их солей изучены полно главным образом благодаря исследованиям, которые провели Мак-Бэн и Тартар с сотрудниками [246, 118] в течение последних лет. Эти соединения обладают свойствами коллоидных электролитов. Первое отклонение от поведения обычных электролитов отмечено для кислоты с семью углеродными атомами в растворах с концентрацией выше 0,4 н., в то время как высшие члены ряда ведут себя, согласно правилу Дебая-Гюккеля-Онзагера, только при крайне большом разбавлении. [c.126]

Мыль ные растворы обладают такой же эквивалентной проводимостью, как растворы простых солей. Этот факт может показаться неожиданным, если учесть известную мицеллярную струк,-туру мыльных растворов. Это наблюдение натолкнуло Макбэйна (см. ссылку 161) еще в 1913 году на мысль определить понятие коллоидного электролита ионной мицеллы. Согласно его теории, коллоидные электролиты являются растворами, которые содержат крупноразмерные ионы или ионные мицеллы, представляющие собой агрегаты из многих отдельных ионов. Такие агрегаты многовалентны, т. е. они содержат большое количество зарядов. Так, например, если мицелла состоит из 50 ионов олеата натрия, то это обозначает, что она содержит 50 отрицательных зарядов. Следовательно, если речь идет об ионном заряде, то объединение в мицеллы ни в коем случае не приводит к уменьшению электропровод- чости раствора. [c.195]

Рис. 40. Типичная диаграмма соотношения между эквн-палентной проводимостью коллоидного электролита и квадратным корнем его мольной концентрации.

Рис. 40. Типичная диаграмма <a href="/info/790392">соотношения между</a> эквн-палентной проводимостью коллоидного электролита и квадратным корнем его <a href="/info/269833">мольной</a> концентрации.

Рассмотрим наиболее простой случай равновесия Доннана для вещества типа коллоидного электролита состава NaR. Пусть по одну сторону мембраны вначале имеем раствор NaR (I), а по другую —Na l (И) предположим, что мембрана проницаема для всех ионов кроме R". [c.305]

Действительное осмотическое давление чистого коллоидного электролита равно Ро = 2с1РТ. Обозначим через Р противодавление, возникающее за счет неравномерного распределения электролита между камерами I и II. Тогда Р = 2 сц — х)РТ. Наблюдаемое осмотическое давление Р равняется [c.307]

Строение мицелл. Опираясь на различные особенности поведения этих систем, ряд авторов предполагают существование нескольких типов мицелл. Согласно Мак-Бэну, в растворах коллоидных электролитов содержатся сферические и пластинчатые мицеллы. Их сочетание, как полагал Мак-Бэн, определяет форму кривой электрической проводимости. Существование пластинчатых мицелл доказал рентгенографическими исследованиями [c.169]

Процесс гидратации в гидрофобных коллоидных системах игрл ет такую же роль, как и при ионизации обычных (низкомолекуляр ных) электролитов, И в этом отношении мицелла гидрофобног коллоида также аналогична молекуле электролита (коллоидные электролиты). [c.274]

Кинга представляет собой курс коллоидной химии, излагающий общие закономерности физической химии дисперсных систем и поверхностных явланий, а также основные разделы современной коллоидной науки учение о поверхностных силах и адсорбции, электрические свойства и вопросы устойчивости дисперсных систем. Кратко излагается физическая химия растворов высокомолекулярных соединений, включая коллоидные электролиты. [c.2]

С увеличением концентрации ПАВ возрастает число мицелл в изотропном (И) молекулярно-мицеллярном растворе. Далее, сферические мицеллы объединяются в палочкообразные, подобные монетным столбикам (рис. 134). Вязкость системы резко возрастает. Эти вытянутые мицеллы организуются далее в двухмерно-гексагональную сплошную структуру во всем объеме раствора, образуя среднюю (middle) мезоморфную фазу С. С дальнейшим ростом С система переходит в пластинчатую или ламеллярную (lamellar, neat) мезоморфную фазу П. Сплошная структура в этой фазе образована параллельной упаковкой протяженных гибких бимолекулярных слоев (см. рис. 132) с прослойками воды, утончающимися по мере увеличения содержания ПАВ. Предполагается, что эта структура подобна структуре тонких пленок. Действительно, кривые зависимости энергии активации подвижности противоионов имеют совершенно одинаковый ход для структурированной объемной фазы коллоидного электролита и свободных тонких [c.336]

В своей статье, посвященной современному состоянию коллоидной химии, один из крупнейших зарубежных специалистов Овер-бек (Голландия), соавтор теории устойчивости ДЛФО и многих работ в области ДЭС и коллоидных электролитов, пишет [c.340]

Вряд ли целесообразно, однако, применять понятие коллоидный электролит (так же, как дисперсность в разделе I.I) слишком широко, ибо при этом теряется конкретность его содержания. Поэтому следует исключить из этого понятия все системы частиц, пористые тела и др., зерна которых содержат внутри неизменную объемную фазу, а поверхность отделена от окружающей среды четкой фазовой границей. Коллоидными электролитами следует называть полиэлектролиты, образующиеся в результате электролитической диссоциации ВМС, а также близкие к ним по многим свойствам мицеллы, или ассоциаты, вознит кающие в растворах ПАВ. Они также могут нести электрический заряд. Эти системы будут рассмотрены (см. далее гл. XVII). [c.307]

При изучении адсорбции ПАВ из растворов весьма важно учитывать динамический характер адсорбции (см. раздел VIII. 4). В отличие от обычных молекул и ионов, адсорбционное равновесие на границах раздела достигается медленно даже для наиболее подвижной границы раствор ПАВ — воздух, как показывают работы Маркиной и других [12]. Это связано, по-видимому, с существованием энергетического барьера адсорбции вблизи поверхности раздела . Прецизионные измерения а на поверхности растворов ПАВ в зависимости от времени показали, что если для концентраций ПАВ, больших чем ККМ, время установления равновесия сравнительно невелико, то в разбавленных растворах оно составляет 40—50 мин . Таким образом, величина ККМ является важным критерием кинетики адсорбции коллоидных электролитов на границе раздела. [c.326]

Таким образом основной функцией детергента является максимальное уменьшение Омв и Отв при минимальном изменении сГтм, что и достигается при использовании дифильных веществ, хорошо адсорбирующихся как на поверхности раздела МВ, так и ТВ. Типичные детергенты — мыла, стиральные порошки. При этом следует учитывать, что само по себе уменьшение а на границе вода — воздух (проявляющееся, например, в образовании пены) еще не является указанием на то, что данное ПАВ — хороший детергент. Как правило, хорошие детергенты — это анионные ПАВ с длиной цепи пс — 10—18, т. е. коллоидные электролиты, где поверхностноактивные анионы R- представлены остатком карбоновых кислот (обычные мыла) или алкилсульфатами и алкилсульфонатами (стиральные порошки). [c.329]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.307 , c.320 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.338 , c.353 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.123 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.216 , c.219 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.307 , c.320 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.379 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.123 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.47 , c.53 ]

Синтетические моющие и очищающие средства (1960) -- [ c.21 , c.29 , c.30 , c.68 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.344 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология