Электролиты коллоидные Коллоидн

Коагулирующее действие оказывают лишь те ионы электролита, знак электрического заряда которых противоположен знаку заряда коллоидных частиц рассматриваемой дисперсной системы. Эти ионы называются ионами-коагуляторами, а электролит, в состав которого они входят — электролитом-коагулятором. [c.212]

Для того чтобы произошел переход из одного состояния в другое, необходимо лишь изменить концентрацию раствора, температуру, pH или ввести в систему электролит. Изменяя условия существования системы, можно получать либо истинные (гомогенные) растворы с молекулярной степенью дисперсности, либо гетерогенные системы, частицы которых представляют собой агрегаты, состоящие из множества молекул. Такие частицы, подобно электронейтральным частицам в лиофобных коллоидных системах, называют мицеллами. Однако в отличие от мицелл коллоидных систем они термодинамически стабильны и не изменяются до тех пор, пока под действием внешних факторов не сместится равновесие, в котором находилась система. Устойчивость мицелл характеризуется скоростью диссоциации, т. е. средним временем пребывания молекулы в мицелле. [c.399]

При введении в коллоидный раствор электролитов происходит сжатие диффузного слоя и даже его разрушение, в результате чего силы отталкивания между частицами уменьшаются, частицы слипаются и выпадают в осадок — происходит коагуляция коллоидного раствора. Чем выше заряд противоиона во введенном электролите, тем при меньшей концентрации наблюдается эффект коагуляции (правило Шульце — Гарди). Гидрофильные коллоиды коагулируют только при значительных концентрациях электролита. Коагуляции коллоидов способствует также повышение температуры раствора. Таким образом, для разрушения коллоидного раствора и его коагуляции необходимо нагревание и введение электролита. [c.99]

Гидрофобные золн и растворы высокомолекулярных соединений при их образовании почти всегда загрязняются различными примесями чаще всего в системе присутствует исходный электролит загрязняются золи введенным в избытке стабилизатором. Для получения устойчивых коллоидных растворов необходимо удалять из них примеси. Рассмотрим методы очистки золей и растворов высокомолекулярных веществ. [c.291]

Перед осаждением аморфного осадка в раствор добавляют электролит (Обычно соли аммония), вызывающий коагуляцию. По окончании осаждения осадок немедленно фильтруют и промывают. Эти правила диктуются специфическими свойствами аморфных осадков - склонностью к пептизации и образованию коллоидных растворов, а также повышенной адсорбирующей способностью. [c.41]

Влияние привыкания золя. Коагулирующая сила иона-коагулятора зависит от того, каким образом приливается- электролит к коллоидному раствору по каплям или в один прием. Если при приливании электролита по каплям порог коагуляции больше, чем при приливании его в один прием, то привыкание золя называется положительным, в противном случае привыкание отрицательное. Механизм положительного и отрицательного привыкания золей точно не известен. Основную роль в этих явлениях играет специфи- [c.347]

При движении твердого тела в электролите (например, коллоидных частиц — катафорез) или электролита относительно твердого тела (например, перемещение жидкости под влиянием [c.404]

Проблема строения двойного электрического слоя (ДС), как известно, представляет исключительный интерес для коллоидной химии и электрохимии. Хотя эти две науки имеют общие интересы в изучении ДС, подход к изучению его в электрохимии и коллоидной химии несколько различается. Это различие порождается, во-первых, различными объектами исследования (для электрохимии — это электрод в электролите, для коллоидной химии — это дисперсная частица) и различными целями исследования (для электрохимии — это кинетика электродных реакций, д.тгя коллоидной химии — это главным об ра-зом проблема устойчивости). Различие объектов и целей исследования порождает и различие в методике исследований и в параметрах, при которых ведется исследование. [c.98]

В электролите находится коллоидное железо [c.163]

При движении твердого тела в электролите (например, коллоидных частиц —катафорез) или электролита относительно твердого тела например, перемещение жидкости под влиянием электрического напряжения — электроосмос) часть двойного слоя увлекается движущейся жидкой фазой. [c.393]

После фильтрации и длительного отстоя в растворе могут оказаться не только примеси ионов других металлов, но и коллоидные взвеси нейтральных частиц, различные анионы, с которыми в катодный осадок могут попасть сера, углерод, фосфор и другие неметаллические примеси. Нередко в электролит попадают и нежелательные поверхностно-активные вещества. Поэтому в ряде случаев в отделении подготовки электролита должна быть предусмотрена возможность очистки раствора и от этих примесей. [c.240]

Для предотвращения образования коллоидных растворов галогенидов серебра и уменьшения адсорбции галогенид-ионов образующимся осадком в титруемый раствор добавляют сильный электролит (обычно нитрат бария). [c.247]

Порядок проведения работы. Готовят коллоидный раствор (по заданию). Налив в несколько колб по 50 см золя, добавляют в них электролит до указанной в задании концентрации. Объем раствора электролита, который нужно добавить для получения заданной концентрации, определяют исходя из формулы [c.104]

Общепризнанной теории образования колец Лизеганга в настоящее время нет. В. Оствальд предложил объяснение образования периодических наслоений на основе явления пересыщения. Некоторое время нерастворимое вещество остается в ненасыщенном состоянии и под влиянием диффузии перемещается до тех пор, пока не достигнет уровня пересыщения. Тогда-то и происходит образование слоя осадка. Далее весь процесс повторяется сначала. Некоторые ученые объясняют образование слоистости явлением коагуляции образующийся осадок движется вместе с диффундирующим веществом в виде коллоидного раствора постепенно диффундирующий электролит накапливается в среде до уровня порога коагуляции, после чего происходи коагуляция коллоидного осадка с образованием хорошо заметного слоя. Затем весь процесс повторяется вновь. [c.396]

Коагулирующее действие оказывает не весь электролит, а его ион, заряд которого по знаку противоположен заряду коллоидной частицы. По отношению к отрицательно заряженным частицам золей коагулирующая способность катионов (при любом одинаковом анионе) возрастает с увеличением массы катиона [c.421]

Согласно наиболее ранней теории положительное привыкание объясняется тем, что постепенно выпадающие в осадок агрегированные коллоидные частицы адсорбируют электролит, в результате чего уменьшается его эффективная концентрация в межмицеллярной жидкости и коагулятора для полной коагуляции системы требуется добавить больше, чем при одновременном его введении. [c.303]

Было также показано, что описанные в литературе случаи положительного привыкания на самом деле являются результатом случайных ошибок или погрешностей опыта при тщательно проведенном эксперименте всегда наблюдается отрицательное привыкание, что согласуется с теорией. Положительное привыкание может иметь место лишь в тех немногих случаях, когда электролит при очень малых концентрациях вызывает пептизацию коллоидной системы. [c.304]

Если к коллоидному раствору добавлять электролит, то при его определенной концентрации (порог коагуляции) начнется коагуляция коллоидных частиц. Чем больше к данному коллоидному раствору прибавлено электролита, тем больше скорость коагуляции. При некоторой концентрации электролита величина дзета-потенциала падает до нуля. При этом все столкновения частиц приводят к коагуляции, скорость коагуляции достигает максимума. Дальнейшее увеличение концентрации электролита уже не будет влиять на скорость коагуляции. [c.425]

Очень сложно очистить золи от находящихся в них обычно в больших количествах электролитов. Избыток электролита понижает устойчивость золя, но и не содержащий электролит коллоидный раствор также неустойчив. Для очистки золей обычно проводят диализ, который основан на прохождении частиц (молекул, ионов) низкомолекулярных вешеств через полупроницаемую мембрану (пленки из целлофана или коллодия, пленки животного происхождения, пергаментная бумага). Принцип метода очистки золя от электролитов путем диализа состоит в следующем (рис. 3.34, а). Если широкую трубку, нижний конец которой закрыт полупроницаемой мембраной, наполнить золем и трубку погрузить в другой сосуд с чистой, желательно проточной водой, то частицы электролита из золя будут переходить через мембрану в сосуд с водой. На этом основан принцип действия диализаторов. [c.154]

Для улучшения качества катодной меди, предотврашения роста дендритов в электролит вводят коллоидные поверхностноактивные вещества (столярный клей, желатин, тиокарбамид). На практике в зависимости от условий электролиза состав электролита колеблется в следующих пределах (г/дм ) uS04 5H20 (в пересчете на медь) — 35—50 H2SO4—125— 230 НС1 — 0,01—0,04. [c.123]

Во всех случаях в электролит вводят коллоидные добавки, например сульфонафталин. [c.586]

Описаны следующие условия процесса электросинтеза гексафторида серы (пат. США 3623961). В цилиндрический стальной стакан помещают фторид калия и подают газообразный фтористый водород. Состав электролита должен-соот-ветствовать мольному отношению HF KF от 0,9 1 до 3 1. Для предварительного удаления влаги электролит выдерживают при 90° С и затем подвергают электролизу в течение 24 ч при низкой плотности анодного тока (10—30 А/м ). Далее в электролит вводят коллоидную серу. Анодом служит уголь, катодом — стенки корпуса электролизера. При температуре электролита 98° С и плотности анодного тока 500 А/м в результате электролиза образуется смесь газов следующего состава [в % (масс.)] SFe — 93, SO2F2—1, ЗОгЧ-ЗР —<1, S2F10—1, S2F10O—<0,5, СО2—1, Р2—1, F4 —0,5, воздуха— 0,5. Выход по току гексафторида серы составляет 92% при 95%-НОЙ конверсии HF. Повышение температуры электролита приводит к уменьшению выхода по току гексафторида серы. [c.121]

Если электролит в коллоидный раствор вводят не сразу, а небольшими порциями через определенные промежутки времени, наблюдается явление привыкания. Привыканием называется повышение устойчивости золя к коагулируюшему действию электролита при уменьшении скорости его поступления. Так, например, коагуляция золя мышьяка(1П) сульфида с отрицательно заряженными частицами происходит, когда к 20 мл коллоидного раствора быстро добавляют 32 капли раствора бария хлорида. Если же каждый день добавлять только по четыре капли, то для коагуляции необходимо уже 56 капель того же раствора. [c.515]

Лэмб и Элиассен, использовав радиоактивный изотоп фосфора, продемонстрировали образование пленки на катоде и нашли, что она образуется быстрее, если в воде имеются следы железа, и что токи, генерируемые элементами, в этих условиях уменьшаются быстрее. Найдено, что электролит содержит коллоидные частицы, вероятно, имеющие в составе кальций, железо и фосфат, так как пленка, осаждаемая на катоде, содержит все эти элементы [c.159]

Промывание раствором электролита. При промывании многих осадков чистой водой происходит так называемая пептизация осадка, т. е. переход его в коллоидное состояние образовавшийся коллоидный раствор проходит через фильтр, и часть осадка теряется. Это явление объясняется тем, что при промывании чистой водой из осадка постепенно вымывается электролит-коагулянт, а также все другие электролиты. Поэтому скоагу-лированные при осаждении коллоидные частицы вещества снопа получают заряд и начинают отталкиваться друг от друга. В результате крупные агрегаты распадаются на мельчайшие коллоидные частицы, которые свободно проходят сквозь поры фильтра. [c.146]

Малое значение и непостоянство осмотического давления лиозолей являются причиной того, что осмометрия, а также эбулио-скопия и криоскопия не применяются для определения численной концентрации или размера коллоидных частиц. Следует, впрочем, заметить, что осмометрические, эбулиоскопические и криоскопиче-ские методы нельзя использовать для определения размера коллоидных частиц не только вследствие указанных причин, но и из-за обычного присутствия в лиозолях электролитов. При очистке лиозолей, например диализом, вместе с посторонними электролитами может удаляться и стабилизующий электролит, что приводит к нарушению агрегативной устойчивости системы, укрупнению частиц и, следовательно, к получению неправильных значений осмотического давления. Кроме того, на результатах осмометрических определений сильно сказывается так называемое мембранное равновесие ), или равновесие Доннана. Это равновесие устанавливается в результате сложного распределения ионов между коллоидным раствором в осмотической ячейке и внешним раствором, о чем подробно сказано в гл. XIV. [c.68]

В отличие от Дж. Брегмана А. А. Гоником предложена следующая схема структуры адсорбционных слоев ингибиторов коллоидного типа на поверхности стали. Нижний слой молекул ингибитора обращен полярными группами к металлу и связан с ним химически. Обратно же ориентированный слой молекул, образующихся на границе раздела углеводород—электролит, направлен полярными группами в электролит. Между этими проти воположно ориентированными слоями молекул заклю чено равновесное количество углеводородной жидкости При адсорбции углеводородорастворимых поверхностно активных веществ при их концентрации выше критиче ской концентрации мицеллообразования также возникают бимолекулярные слои из поверхностно-активных молекул, но между ними отсутствует углеводородная прослойка. [c.93]

В 1882 г. Шульце показал, что золь АзаЗд коагулирует при разных концентрациях электролита в зависимости от типа последнего. Кроме того, он установил, что в этом случае решающую роль играют катионы, причем с ростом валентности их коагуляционная активность возрастает. В 1900 г. Гарди подтвердил эти результаты и обобщил их в виде следующего правила коагулирующей способностью в каком-либо электролите обладает тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду коллоидных частиц. Это правило подтверждается приведенными в табл. 4 данными Фрейндлиха [c.194]

Рассмотрим основные положения теории мембранного равнове сия. Пусть имеется сосуд, разделенный на две части полупроницаемой мембраной, которая способна свободно пропускать ионы электролитов, но задерживает коллоидные частицы. В одной стороне этого сосуда поменген раствор, содержащий электролит Na+ и коллоидный анион R-, задерживаемый мембраной. По другую сторону мембраны в этом же сосуде находится электролит Na l, оба иона которого могут свободно проходить через мембрану. Состав растворов в сосуде в начале процесса можно представить следующей схемой [c.305]

Второй случай, когда в систему вводится электролит, не содержащий обоих ионов с электролитом — стабилизатором, отличается от первого только тем, что здесь имеет место явление обмена противоионов коллоидной частицы на эквивалентное число одинаковых по знаку ионов введенного электролита. Наиболее простой обмен ионов происходит, когда на поверхности твердой фазы имеется двойной электрической слой типа Гуи —Чэпмена, т. е. когда можно пренебречь специфическим адсорбционным потенциалом ионов. Очевидно, при этом обмен будет определяться только валентностыо J iщoв. Например, если отрицательно заряженная дисперсная аза находится в растворе, содержащем два [c.191]

Гарди в 1900 г. установил, что коагулирующим действием в электролите обладают йе все его ионы, а только те, которые несут заряд, одно шмный с аарядрм противоиона мицеллы (или, что то же, заряд, противоположный пр знаку заряду коллоидной частицы). Таким образом, для золей с отрицательно заряженными частицами коагулирующими ионами -являются катионы, а для золей с положительными частицами — анионы. [c.287]

Однако при глубоком диализе, когда концентрация всех ионов (в том числе и ионов Ag ) в растворе значительно уменьшится, например до значения с/и (см. рисунок 106), также существенно уменьшится и адсорбция ионов Ag+ (например, до значения Г ). Следовательно, существенно уменьшится заряд коллоидных частиц и соответственно общий скачок потенциала. Рис. 106. Зависимость адсорбции что повлечет за собой коагу-ионов Ag от концентрации их в лЯЦИЮ. электролите (Г — адсорбция, С — концентрация). [c.424]

Нерастворимое в воде ядро мицеллы содержит т молекул Ре(ОН)з, где /й, как указано выше, равно 400—500. Ионным стабилизатором служит электролит FeO l, который в интермицеллярной жидкости обратимо диссоциирует по уравнению FeO I FeO" + I. Катионы FeO избирательно адсорбируются по поверхности коллоидного ядра, заряжая его положительно . Поэтому указанные ионы называются потенциале пределяющими (а). Если адсорбировалось п ионов FeO" , то в растворе находятся и п анионов С1 . Последние имеют знак заряда, противоположный потенциалопреде-ляющим ионам, и называются противоионами. Таким образом, на поверхности раздела фаз коллоидная частица — интерми-целлярная жидкость образуется двойной электрический слой (подобно тому, как это имеет место в заряженном электрическом конденсаторе). [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология