Магний иодометрическое

Винную, лимонную и некоторые другие оксикислоты можно оттитровывать иодометрическим методом в присутствии ионов кальция, бария, магния или других катионов, образующих с оксикислотами устойчивые комплексные соединения. В таких условиях оксикислоты титруют так же, как обычные сильные кислоты. [c.285]

В этом методе ртуть (II) осаждают в виде перйодата ртути Hg5(IO6)2 из 0,15 н. азотнокислого или 0,1 н. сернокислого раствора и затем или взвешивают в виде этого соединения или титруют иодометрическими методами. Умеренные количества алюминия, кадмия, цинка, меди, никеля, кальция и магния не мешают. Железо мешает, так как оно осаждается в виде перйодата железа (III). Хлориды и другие галогениды должны отсутствовать, потому что они препятствуют полному осаждению ртути. [c.251]

Из приведенных уравнений видно, что каждый ион магния отвечает 8 атомам свободного брома. Один атом свободного брома, в свою очередь, при иодометрическом определении отвечает одному электрону. Таким образом, эквивалентный вес маг- I/ 24,32 . [c.102]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Шахтахтинский Г. Б., Асланов Г. А. Арсенатный метод иодометрического определения магния и кальция. Баку, изд. АН АзербССР, 1966. [c.161]

С помощью бромометрического метода можно косвенно определять многие металлы (магний, алюминий и др.), которые вступают в реакцию с о-оксихинолином с образованием нерастворимых соединений оксихинолятов. По растворении оксихино-лятов в кислоте освободившийся оксихинолин бромируют И избыток брома определяют иодометрически. [c.40]

Наряду с методами каталитического окисления, разработаны методы гидрирования над платиной в атмосфере во,цорода [216—223]. Полученный сероводород улавливается ацетатом кадмия или цинка и титруется иодометрически. По сравнению с только что рассмотренным методом каталитического окисления, этот метод находит сравнительно ограниченное применение. Почти не применяются методы восстановления органической серы в сероводород нагреванием с металлическим магнием [224, 225]. [c.27]

Шахтахтинский Г. Б. и Асланов Г. Иодометрическое определение магния с применением бензола. Докл. АН АзССР, 1946, [c.237]

Шахтахтинский Г.В., Асланов Г.А. Арсенатный метод иодометрического определения магния и кальция. Баку Изд-во АН АзССР, 1966. 125 с. [c.114]

При описанной выше методике мышьяк окисляется до мышьяковой кислоты, которая нелетуча и может быть определена одним из известньпх способов. Если исключить определения следов мышьяка, применяемые главным образам при анализе пищевых продуктов и биологических веществ, то основные методы микро- и полумикроопределения мышьяка сводятся либо осаждению арсената магния-аммоиия, (который прокаливают до получения пироарсената М 2А5207 [412, 414] и последний взвешивают), либо к непосредственному иодометрическому определению мышьяковой кислоты [726]. Последняя методика общепринята благодаря быстроте и простоте ее. Она основана на добавке иодида калия к раствору, полученному после сожжения, и титровании выделившегося иода [c.140]

Оба метода ссв гестного осаждения кальция н магния различаются лишь способом определения магния. Осаждение к виде фосфата позволяет определить магний независимо от титрования кальция, тогда как иодометрическое титрование арсената магния следует производить только после окисления щавелевоГ кислоты. При работе этими методами нет необходимости в пе-реосаждении осадка. [c.18]

Несколько дециграммов испытуемого вещества помещают в колбу Кьель-даля емкостью 100 мл, добавляют 5 мл воды, 10 мл концентрированной серной кислоты и присыпают при перемешивании маленькими порциями порошок перманганата калия, взятый по отношению к весу вещества в 10-кратном количестве. Смесь оставляют стоять в течение дня, многократно осторожно перемешивая. Избыток перманганата удаляют щавелевой кислотой, причем иногда перед добавлением щавелевой кислоты следует смесь подогреть на сетке в течение нескольких минут. В этих условиях органическое вещество разлагается и мышьяк окисляется в мышьяковую кислоту. Присутствие последней доказывается обычными методами, например реакцией Гутцейта или осаждением в виде арсената магния-аммония. Мыишяковую кислоту можно определить и иодометрически после добавления иодида калия. [c.13]

В предварительно взвешенную коническую колбу емкостью 50 см отбирают пробу реакционной смеси для определения начального содержания гидропероксида изопропилбензола методом иодометрического титрования (см. с. 163). Взвешивают на аналитических весах на предварительно взвешенной стеклянной палочке катализаторную смолу и растворяют ее в заранее приготовленной смеси циклогексена и растворителя. Если навеска катализатора мала, готовят раствор катализатора в циклогексене. Аккуратно переносят содержимое стаканчика с помощью шприца или микропипетки в реактор 6, осторожно опускают в него магнит в стеклянной оболочке 8, закрывают загрузочное горло реактора специальной пробкой 5, включают термостат 1 и электромеханическое устройство с вращающимся магнитом 9. На контактном термометре 2 термостата устанавливают нужную температуру и пускают воду в обратный холодильник 4. По достижении в реакторе 6 заданной температуры в реакционной массе шприцем через специальную пробку 5 добавляют рассчитанное количество катализатора. Момент добавления катализатора принимают за начало опыта. В ходе опыта отбирают по две параллельные пробы реакционной массы для анализа на содержание гндропероксида изопропилбензола (методом иодометрического титрования) и циклогексеноксида (методом ГЖХ). Отбор проб производят через 15, 30, 45, 60 мин от начала реакции, далее через 1,5—2 ч от начала реакции (если остаточная концентрация гидропероксида будет больше 1%), [c.152]