Ртуть весовыми методами

Количественное определение ацетиленовых производных, содержащих подвижный атом водорода, в виде труднорастворимых ацетиленидов серебра, меди или ртути весовыми методами обычно не проводится, так как указанные соединения обладают ярко выраженными взрывчатыми свойствами. [c.138]

Весовой метод определения золота с чувствительностью 10 — 10 % описан в работе [1102]. Величина навески ртути в зависимости от содержания золота колеблется от нескольких граммов до килограммов. [c.185]

Уран (VI) может быть отделен от ще ючных и щелочноземельных металлов, магния, марганца и цинка осаждением его с помощью изатин-Р-оксима из растворов, содержащих ацетатный буфер [613, 614, 617]. Для отделения урана от больших количеств кобальта и никеля добавляют виннокислый калий [616]. Мешающее влияние серебра, свинца и меди устраняют при помощи тиосульфата натрия [611]. В случае присутствия ртути полное отделение урана достигается введением хлоридов. Соответствующие методики описаны в разделе Весовые методы определения . [c.282]

Весовой метод дает возможность определять поры с диаметром в пределах 150—200 А, поэтому в области более крупных пор капиллярно-конденсационный метод должен быть применен вместе с методом продавливания ртути в поры адсорбента. Этот метод служит для исследования распределения макропор адсорбентов по размерам и основан на вдавливании несмачивающей жидкости — ртути — в пористый материал. [c.407]

При определении ртути (II) весовым методом комплексон III применяют для маскирования мешающих катионов [677, 678]. Значительно повышается селективность методов определения ртути при совместном использовании маскирующего действия комплексона III, устраняющего влияние посторонних катионов, и избирательной экстракции комплексных соединений ртути [679—688]. [c.308]

Контроль осажденного количества хлористой ртути проводят весовым методом (после сушки) или аналитически. [c.109]

Значительно более точных результатов анализа достиг И. Берцелиус (1779—1848), впервые разработавший весовой метод определения углерода и водорода (1814—1817 гг.). Прибор Берцелиуса (рис. 2) представлял собой горизонтальную трубку, в которую помещали смесь анализируемого вещества с хлоратом калия и хлоридом, калия. Последний добавляли в качестве разбавителя для снижения скорости реакции. Берцелиус помещал трубку в печь, обогреваемую углем. Вода, образующаяся при сгорании органического вещества, улавливалась количественно в трубке с безводным хлоридом кальция, а двуокись углерода собиралась под стеклянным колоколом, заполненным ртутью. На поверхности ртути плавал сосудик с твердым едким кали для поглощения двуокиси углерода. По привесу этого сосуда непосредственно определяли вес поглощен- [c.10]

Несколько лет назад были сделаны попытки определения нулевых точек амальгам натрия капельно-весовым методом [45], который, к сожалению, не позволял избежать изменения состава поверхностного слоя амальгамы. Позже [46] для определения нулевых точек амальгам натрия был использован метод нулевого раствора , в значительной мере свободный от указанного недостатка. Значения нулевых точек амальгам натрия в растворах солей и гидроокиси тетраметиламмония, найденные этим методом для концентрации натрия в амальгаме 0,1—3,5 г-ат л ртути, лежат в пределах —1,84- --1,95 в. [c.231]

Определение плотности по гелию весовым методом заключается в измерении массы ртути, необходимой для поддержания постоянного давления гелия в газовой бюретке в течение определенного времени. Этот метод лишен некоторых указанных выше недостатков. При этом не требуется калибровка прибора и тщательное определение давления и объема гелия в приборе, так как на точность измерений влияет лишь ошибка в установке манометра на нуль шкалы. Прибор, описанный в [31], позволяет определять плотность по гелию с погрешностью [c.18]

Количественный анализ фенилмеркурацетата предложено проводить по содержанию ртути [39]. Для определения ртути фенилмеркурацетат разрушают кипячением раствора в ледяной уксусной кислоте с цинковой пылью, полученную амальгаму хорошо промывают водой, растворяют в азотной кислоте и титруют ртуть раствором тиоцианата [39] или определяют в виде сульфида весовым методом [40]. Титрование фенилмеркурацетата тиоцианатом можно проводить непосредственно [41] [c.561]

Распределение пор по размерам в твердых пористых частицах играет важную роль для внутридиффузионной кинетики процессов. Для измерения функции распределения пор по размерам можно использовать адсорбционный метод, основой которого является гистерезис при капиллярной конденсации газов в порах адсорбента. Для обеспечения достаточной точности при снятии изотерм адсорбции измерение адсорбции ведется весовым методом с применением пружинных весов Мак-Бена. Этот метод целесообразно использовать для измерения пор с диаметром в пределах 15—200 А. Для измерения пор в интервале 30—30 ООО А капиллярно-конденсационный метод можно заменить методом вдавливания ртути в поры твердого тела. [c.350]

Сушность метода. Ртуть в электролите определяют весовым методом, основанным на осаждении ртути в виде сернистой ртути [c.168]

Общую пористость определяли из данных истинного и кажущегося удельных весов. Удельную поверхность каждого образца катализатора устанавливали весовым методом по адсорбции метилового спирта при температуре 20° С. Адсорбционные измерения на весовой установке позволили найти объем микропор и распределение объемов пор по величинам их радиусов. Объем же макропор определяли методом вдавливания ртути до давления 1500 кг/сж (0=140° и а=480 дн/см) [7], объем переходных пор рассчитывали из разности общего объема пор и суммы объемов микро- и макропор. [c.138]

Одним из примеров влияния примесей на скорость разложения являются исследования, относящиеся к оксалату серебра [7, с. 133, 2], Изучение термического разложения этой соли проводилось весовым методом при давлении 2,66 Иа (10" мм рт. ст.) и различных температурах. Примеси оксалатов кадмия, ртути и свинца вводились в ходе кристаллизации оксалата серебра из водных растворов. Оказалось, что все они замедляют термический распад. Индукционные периоды реакции разложения в их присутствии увеличиваются. С возрастанием содержания примеси в твердой фазе продолжительность индукционного периода также становится больше. Например, при различной концентрации примеси свинца наблюдается следующее изменение индукционного периода [c.166]

Для определения ртути весовым методами наибольшее применение находят неорганические реактивы (5). К ним относятся методы определения ртути в виде сульфида, перйодата, а также в виде металлической ртути. Последний метод часто используется, кроме того, в аналитической црак-тике для выделения ртути с целью последующего ее опреде-леная другими методами. [c.10]

Нагретую в печи / до температуры опыта Т ампулу с исследуемым веществом сбрасывают в ледяной калориметр II. Количество теплоты Qк, введенное с ампулой в калориметр, определяются по массе гпц расплавившегося льда 6 и Теплоте плавления льда л. Массу тп определяют по уменьшению объема системы лед 6 — вода 5 в калориметрическом сосуде 5, а это изменение объема в свою очередь определяют по количеству ртути, втянутой внутрь, калориметра по капилляру 3 при плавлении льда. Количество ртути находят весовым методом по убыли массы ртути Отрт в сосуде 2. Сосуд 5 окружен тающим льдом 8 для исключения притока теплоты извне. [c.443]

Весовые методы. Данные методы основаны на осаждении ванадия в виде труднорастворимых соединений метаванадата аммония NH4VO3 — белого цвета, метаванадата ртути HgVOs — желтого цвета, комплексного соединения с купфероном — красного цвета, комплексного соединения с оксихинолином — желтого цвета и др. Все эти соединения после прокаливания (900—950°) образуют пяти-окись ванадия оранжево-красного цвета. Ванадий можно осаждать в виде свинцовой соли РЬз(У04)2, которая после прокаливания переходит в PbgVaO,. Однако все эти методы требуют отделения ванадия от ряда других элементов, мешающих осаждению. Поэтому применение весовых методов определения ванадия в условиях контроля производства практически используют редко. [c.339]

По-видимому, наиболее точным методом определения сурьмы, когда количество ее превышает несколько миллиграммов, является объемный метод, в котором сурьма (И1) титруется до сурьмы (V) в серно-солянокислом растворе раствором перманганата. Положительной стороной этого метода является то, что после титрования сурьмы тот же раствор может быть использован для иодометрического определения олова (стр. 338). Весовые методы определения сурьмы в виде сульфида сурьмы (И1) ЗЬзЗд или четырехокиси сурьмы SbgO менее удовлетворительны их целесообразно применять лишь в тех случаях, когда содержание сурьмы настолько мало, что ошибки титрования становятся ощутимыми. Очень малые количества сурьмы (0,1 мг и менее) лучше всего определять выделением сурьмы в виде сурьмянистого водорода (стибина) и сравнением окраски, полученной нри действии этого газа на полоску бумаги, пропитанную хлоридом ртути (II), со стандартной шкалой окрасок [c.324]

Для определения вольфрама в очень богатых рудах и концентратах применяется обычно весовой метод. Весовой метод основан на выделении вольфрама в осадок в виде вольфрамовой кислоты или другого малорастворимого соединения, чаше всего— вольфрамата ртути Hg2W04. Последний метод применялся раньше довольно часто и рекомендуется некоторыми авторами и в настоящее время [227, 228]. Однако соли одновалентной ртути осаждают не только вольфрам, но и молибден, ванадий, фосфор кроме того, отрицательной стороной метода является необходимость прокаливания осадка для получения весовой формы постоянного состава (трехокиси вольфрама), а прокаливание ртутных солей сопряжено с опасностью для здоровья работающих. Поэтому практически этот метод в наших лабораториях при серийной работе не применяется. [c.93]

Наиболее распространенными методами определения ванадия являются колориметричеокий и объемный. Весовые методы применяются сравнительно редко. Можно указать на применение солей свинца и ртути для осаждения ванадия и на осаждение его при помощи окаихинолина и купферрона [292]. [c.127]

Реакция свободной серы с медью и ртутью, наряду с другими методами, используется не только для качественного открытия, но и для количественного ее определения. Аналогичные методы применяются в резиновой промышленности при определении свободной серы в вулканизированном каучуке [294]. Так, Гарнер и Эванс [274] кипятили анализируемые образцы с порошком медной бронзы, образовавшийся сульфид меди окисляли в сульфат и заканчивали определение весовым методом. Диттрих [295] пользовался порошком меди и заканчивал определение колориметрически, после прибавления избытка соли меди. Левин и Стер [296] разлагали сульфид меди, осажденный на сетке, кислотой и выделившийся сероводород определяли иодометрически (сравни [294]). Некоторые авторы [275, 278] рекомендуют пользоваться эталонными шкалами в виде набора медных полосок, предварительно прокорродированных в растворах с известным содержанием серы. [c.32]

Почти те же самые операции лежат в основе методов количественного определения свободной серы с металлической ртутью. Образовавшийся сульфид ртути окисляется до сульфата, и ион 5042- определяется весовым методом в виде ВА504 [297] или сульфид отфильтровывается, промывается, растворяется в кислоте и выделившийся сероводород титруется иодом [295, 298, 299]. Каттвинкель [300] титровал НдЗ раствором иода в сероуглероде. [c.32]

В Предыдущей главе были приведены примеры применения комплексонов в классических весовых методах. Нет сомнения в том, что и при применении органических реактивов комплексоны также окажутся ценными. Они прежде всего существенно повышают селективность органических реактивов, нередко совершенно изменяя их специфичность. Наглядных примеров пока немного. Ниже будет подробно изложен метод определения с 8-оксихинолнном и будет описано весовое определение ртути так называемым висмутиолом. Последнее является примером полного изменения специфичности вещества, сперва предназначенного для одних определений, а затем, при добавлении комплексона, ставшего специфичным для совершенно другого элемента. [c.109]

Из весовых методов наиболее распространено взвешивание осадка в форме пертехнетата тетрафениларсония [204, 239]. Осаждение его производят из нейтральных растворов избытком хлористого тетрафениларсония (СбН5)4А5С1 [174]. При помощи специальной микротехники удалось осадить и взвесить 1,95 мкг технеция с относительной ошибкой 4% [240]. Определению мешают перренаты, фториды, нодиды, бромиды, окислители, роданиды, ртуть, висмут, свинец, серебро, олово и ванадил-ион, а также высокие (выше 0,5 моль) концентрации нитрат-иона. [c.93]

Вещества, не содержащие азота, Боециус сжигает в трубке, содержащей РЬО и неглазурованные черепки с осажденным на них металлическим серебром. Сжигание происходит в атмосфере кислорода или воздуха. Пары ртути поглощают золотом а определяют весовым методом. [c.143]

История металлоорганических соединений началась, как обычно полагают, со знаменитых исследований Р. Бунзена, посвященных какодилу (СНз)4А82 (1841 г.). Несомненно, однако, Что с органическими производными металлов приходилось сталкиваться еще задолго до этого, но они не были опознаны. Бунзен считал, что найденное им интересное соединение метильных групп с мышьяком представляет собой хороший пример органического элемента (который в настоящее время обычно называют радикалом), и тем самым он внес существенный вклад в теорию химического строения. В течение последующих 30 лет был сделан еще ряд столь же важных открытий, как, например, открытие органических соединений ртути, кадмия, цинка, олова, свинца, кремния и многих других элементов, что значительно пополнило наши познания о них. Прежде всего определение первых точных атомных весов этих элементов было значительно облегчено изучением их алкильных соединений. Следует напомнить, что в прошлом столетии, когда совершенство весовых методов анализа уже позволяло точно определять пайные веса, существовала все же путаница между пайными и атомными весами, так как не были известны главные или характеристичные валентности элементов. В этой путанице нельзя было разобраться при помощи обычных методов неорганической химии в том случае, если рассматриваемый элемент, как это часто бывает, образует два или большее число хлоридов или окислов. В то же время каждый элемент из числа металлов образует, как было установлено, только одно летучее соединение с этиль-ными или метильными группами (если он вообще образует подобные соединения), и это единственное этильное или метиль-ное производное можно очистить перегонкой до любой желательной степени. Затем, определив содержание углерода и водорода при помощи хорошо разработанных аналитических методов сожжения, можно однозначно установить число нормальных валентностей металла и отсюда прийти к не вызывающему сомнений выбору атомного веса. Надежно установленные атомные [c.11]

Крексфорд и Маккэй [127] показали, что электрокапиллярная кривая, полученная в опытах на ртути капельно-весовым методом, практически совпадает с соответствующей кривой, полученной методом подъема в капилляре. Кроме того, недавно было выполнено аналогичное сравнение [128, 129]. Часто электрокапиллярные кривые, полученные капельно-весовым методом, используют для изучения адсорбции [130, 131] и определения потенциалов нулевого заряда [48, 132, 133]. Рас.хождение с результатами, полученными методом капиллярного электрометра [134—136] ( аномалии Кучера ), в значительной степени можно объяснить как загрязнениями в системе, так и технически устранимыми ошибками [37, 137]. [c.208]

Как уже упоминалось ранее, Бенневитц и сотрудники [136, 322], 1СП0льзуя капельно-весовой метод, получили потенциал Биллитера 1ля ртути. Критика Фрумкина и Обручевой [137] и особенно Крекс-[)орда [37] полностью обесценила их результаты. [c.235]

Несмотря на качественную аналогию, действие этанола принципиально отличается от действия поверхностно-активных анионов. В самом деле, увеличение адсорбционного предельного тока при введении в раствор соли с поверхностно-активным анионом непосредственно связано с адсорбцией анионов анионы, адсорбируясь на ртути, меняют условия адсорбции дитропила вытесняют его с поверхности электрода [4]. По этой причине действие анионов проявляется только в той области потенциалов (зависящей от природы и концентрации поверхностно-активного аниона), в которой они адсорбируются. Б отличие от действия анионов эффект от добавления этанола с адсорбцией его на ртути непосредственно не связан. Это видно из рассмотрения данных, представленных на рис. 2, на котором сопоставлены зависимости адсорбционного предельного тока катиона тропилия (кривая 1) и растворимости дитропила (кривая 2) от содержания этанола. Растворимость дитропила в водно-спиртовых смесях, не содержащих никаких электролитов, была определена нами весовым методом специально для этого сопоставления. Влиянием соли (полярографического фона) на растворимость дитропила мы пренебрегаем, но оно вряд ли может быть значительным. Видно, что адсорбционный предельный ток начинает быстро увеличиваться нри том же содержании этанола, при котором начинается интенсивный рост растворимости дитропила. [c.99]

Недостатком компрессионного манометра является также сравнительно небольшой диапазон измеряемых давлений. Для капилляра диаметром 1 мм и длиной 10 см при объеме измерительной колбы 500 см пределы измерения составят 2-10 - 2-10 жж рт. ст. С целью расширения диапазона измерения в сторону более высоких давлений используются многокапиллярные манометры или манометры с переменным диаметром капилляра. Градуировка таких манометров значительно сложнее объем Уо для различных участков капилляра определяют заранее весовым методом. На рис. 2. 7 показан манометр с переменным диаметром капилляра пределы измерения манометра составляют Ы0 ч-1 10 рт. ст. Для сохранения постоянства депрессии ртути в обоих капиллярах манометра диаметр сравнительного капилляра должен быть равен диаметру измерительного капилляра. [c.34]

Разработанная композиция проверялась на ртутепровицаемость, исследовались сорбционные свойства по отношению в ртутным парам, для чего образцы из предлагаемого состава насыщались парами ртути. Определение этих свойств проводилось шщиваторвым и весовым методами. Характеристика защитного покрытия на основе предлагаемой композиции представлена в таблице. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология