Плутония нитрат, определение

При анализе образцов металлического плутония сильно влияло железо, содержание которого составляло 0,02—0,08%. Так как железо титруется вместе с плутонием, то определение его следует проводить другим подходящим методом. В данной работе железо определяли фотометрически. Определению мешают хром, титан, молибден, вольфрам, уран и ванадий. Нитрат-ионы мешают определению за счет их восстановления в редукторе. При отделении плутония от примесей необходимо учитывать полноту выделения. [c.183]

Те, Сз, Ва). С целью выделения неиспользованного топлива и удаления примесей, отравляющих цепную реакцию, облученный уран через определенные промежутки времени подвергается переработке его растворяют в азотной кислоте и экстрагируют образовавшиеся нитраты органическими растворителями. В исходном растворе содержатся также и вспомогательные компоненты топлива 2г, ЫЬ, Сг и А1. Путем подбора соответствующих условий экстракции получается полное отделение урана и плутония от продуктов распада, а затем разделение урана и плутония, которые служат дальше топливом в реакторах различного типа. [c.433]

Для разработки метода были использованы растворы с концентрацией 2,98 и 0,443 мг мл плутония. Концентрацию плутония определяли весовым методом. Большую часть ошибок автор приписывает неточности измерения малых объемов. Определению мешают нитрат- и фосфат-ионы и катионы, которые восстанавливаются хромом(П) или окисляются церием(1У), например катионы золота, рутения и урана. При титровании смеси 999 нг марганца и 786 нг плутония ошибка составила 3%, при титровании смеси 900 нг золота и 810 нг плутония---f-13%, при титровании 450 нг рутения и 761 нг плутония — -f40%- [c.188]

Метод определения фтора [397] заключается в паровой дистилляции HF из сернокислого раствора пробы при 150°С и титровании его нитратом тор я при pH 3,2 в присутствии индикатора. Перед возгонкой основную массу плутония отделяют осаждением в виде сульфата. Этот метод, по всей видимости, мало чем отличается от метода, применяемого для определения фтора в азотнокислых растворах уранила [700]. В последнем случае титрование проводят в присутствии солянокислого гидроксиламина, который добавляют для разрушения окислов азота. Ниже приведена методика анализа растворов урана на содержание фтора. [c.387]

Известны попытки упростить описанный метод, заменив пропускание раствора через колонку встряхиванием его с ионитом [67]. В этом случае для полного поглощения ионов необходим большой избыток ионита, ввиду чего такой метод, как правило, не может быть рекомендован. Статический метод целесообразно применять лишь для катионов, прочно удерживаемых ионитом, например при анализе растворов солей многовалентных катионов [15]. Этот метол дал удовлетворительные результаты при анализе таких солей, как хлорид тория и нитрат плутония. Сочетание статических и динамических методов представляет интерес для определения концентрации умеренно растворимых солей. [c.223]

Если бы химические потенциалы в обеих фазах при стандартном состоянии чистое вещество , т. е. абсолютные коэффициенты активности, были известны, то интерпретация равновесий вообще не представляла какой-либо задачи. Если известна концентрационная зависимость химического потенциала в обеих фазах (концентрационные коэффициенты активности у), то задача сводится к определению константы равновесия. Не является корректно поставленной научной задачей и другой крайний случай, когда химические потенциалы (коэффициенты активности компонентов) не известны ни в одной фазе. В этом случае обычно невозможно установить, какая фаза ответственна за наблюдаемую неидеальность. Достаточно отметить, что для перхлората уранила при т = 5 моль/кг у = 1500 и активность (ху) отличается от в 10 раз, для нитратов тория и плутония — в 3000 раз (см. также п. 3.1). [c.33]

Определение содержания урана при помощи фосфорной кислоты или триметафосфата натрия [23, 26, 27, 29]. При определении урана в растворах, содержащих большие количества электролитов, его предварительно отделяют от примесей — гасителей. Для этого к аликвотной части анализируемого раствора, содержащего 20—200 мкг и, прибавляют примерно равное ее весу количество кристаллического нитрата кальция, и после его растворения устанавливают pH в пределах 2—3. В присутствии тория, циркония и плутония прибавляют 5—10-кратный избыток комплексона П1 [c.329]

Приведенное Константиновой [5] определение молекулярного веса препаратов ДНК, выделенных из печени кроликов через три — шесть месяцев после введения нитрата плутония, показало, что молекулярный вес этих препаратов был значительно ниже соответствующих величин для препаратов ДНК, полученных из печени контрольных животных (табл. 4). [c.107]

Метод заключается в обратном титровании избытка ЭДТА, не связанного в комплекс с Pu(III) состава 1 1, стандартным раствором нитрата тория при pH 2,5 с применением смешанного индикатора, состоящего из ал11зарина S и метиленового голубого. Ошибки, меньшие 1%. получены при определении около 10 мг плутония. Определению мешают элементы, образующие прочные комплексы с ЭДТА при pH 2,5, а именно железо, титан, торий и, вероятно, галлий и ванадий. [c.205]

Нитрат трилауриламина (ТЛА-НЫОз) в колонке с кель-Р использован [73] для выделения и определения нептуния (1У) в концентрированных растворах (облученного) урана. Актиноиды (ТЬ, Ра, Ыр и Ри) сорбируются в присутствии избытка урана из раствора состава 2 М НЫОз+ 0,1 М Ре304 в этом растворе плутоний восстанавливается до трехвалентного состояния. Колонку промывают 1 М раствором НЫОз, содержащим железо(II), а затем элюируют нептуний (1У) смесью серной и азотной кислот. Метод позволяет селективно отделять нептуний(1У) и приводит к хорошим результатам при анализе растворов, содержащих уран и нептуний в отношении >10 °, и при получении радиохимически чистого изотопа нептуния-239. [c.275]

Большинство методов определения плутония основано на электрохимическом окислении плутония(III) до плутония (IV). Анализ выполняют в специально сконструированных электролитических ячейках, снабженных соответствующим рабочим электродом и обеспечивающих безопасность работы с радиоактивными растворами. При определении плутония в твердых и жидких плутонийсодержащих материалах [223], керамических огнеупорных топливных материалах [234], смесях урана и плутония [229, 236—238, 241], в растворах нитрата уранила, в продуктах облученного ядерного топлива [239, 240], металлокерамике, содержащей 15 7о РиС + иС и 10 % Ре [223], Ри после растворения анализируемого объекта химически или электрохимически восстанавливают до Ри . Его окисляют при контролируемом потенциале на платиновом или золотом электродах. Предложен прецизионный кулонометр для определения основного компонента — плутония методом ППК показаны способы устранения мешающего влияния примесей Ре, 1г, Р1, основанные на варьировании условий эксперимента [238, 235] и использовании новых вариантов прямой кулонометрии — хроматокуло-нометрии [168]. [c.67]

Метод основан на измерении светопоглощения растворов солей плутония (III) при 1 = 565 нм. Растворы перед фотометрировапнем должны быть термостатиро-ваны с точностью до 0,5 °С. Определению не мешают торий, уран, кальций, церий, алюминий, нитрат-ионы. Мешающее влияние железа устраняют добавлением хло- [c.137]

Согласно уравнению (2), где. V = 1, 2, 3, гексанитратная координация плутония завершается конечной нитратной группой полимеризованного экстрагирующего агента. Определение молекулярных весов экстрагента и комплекса металла с экстрагентом показало, что в условиях протекания процесса в ароматических разбавителях х = 2. В присутствии второго экстрагирующего агента результирующие смешанные димеры образуют несколько различных комплексов с нитратом металла, при этом >-2. Практическую применимость некоторых смешанных экстрагентов для экстракции плутония и для реэкстракции можно оценить из данных табл. 1 и 2. [c.196]

Плутоний (VI). Относительно комплексообразования плутония (VI) известно еще очень немного, и большинство имеющихся результатов носит качественный характер. На основании спектрофотометрических исследований можно сделать вывод об отсутствии комплексообразования между плутонил-ионом и хлорной кислотой при концентрации последней ниже 5 молъ л. При более высокой концентрации хлорной кислоты наблюдаются изменения в спектре, причина которых не совсем понятна. Результаты спектрофотометрических исследований определенно указывают на комплексообразование РиО с нитрат- и хлорид-ионами. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология