Электроны контурные диаграммы распределений электронной плотност

Рис. 33. Контурная диаграмма распределения электронной плотности молекул СО (а) и N2 (б)

Рис. 18. Контурная диаграмма распределения электронной плотности в молекуле воды

Отметим, что прямых доказательств существования ионов в соединениях нет. О размерах ионов можно судить по контурным диаграммам распределения электронной плотности в кристалле. Как видно из рисунка 61, характер расположения кривых равной электронной плотности (заряд электрона на единицу объема) сви- [c.97]

Рис. 61. Контурная диаграмма распределения электронной плотности в кристалле

Рис. 44. Контурная диаграмма распределения электронной плотности а1 (а) и а 1 (б) в молекуле

Электронная характеристика молекулы О2 будет далеко недостаточной, если ограничиться рассмотрением конфигураций и набора потенциальных кривых. На рис. 106 представлена контурная диаграмма распределения зарядовых плотностей в сечении молекулы плоскостью, в которой лежит связевая ось. При рассмотрении рис. 106 видно исчезновение самостоятельности составляющих молекулу атомов оба ядра входят в [c.180]

Сущность химической связи в молекуле, например в N2, заключается в различном распределении заряда для молекулы и для двух несвязанных атомов Ы, находящихся на равновесном расстоянии это различие и обусловливает энергетическую стабилизацию. Следовательно, если начертить контурную диаграмму распределения электронной плотности, мы получим точную и наглядную картину того, что в действительности происходит при связывании. Такие диаграммы для молекулы N2 и гетерополярной молекулы приведены на рис. И и 12. [c.219]

Контурные диаграммы распределения плотностей дают многое для понимания молекул и наглядны, так же как и условные геометрические радиусы атомных орбиталей. Однако следует помнить, что и для атомов химическое поведение больше зависит не от геометрии, а от потенциалов ионизации и возбуждения, а также от поляризуемости электронных облаков. Совершенно так же и для молекул одной геометрической наглядной характеристики контурных графиков общих и разностных плотностей не- [c.254]

Рис. 11.6. Распределение электронной плотности в молекуле водорода а — трехмерная карта электронной плотности молекулы водорода б — сечение карты по оси х в — разность электронных плотностей г — контурная диаграмма разности электронных плотностей

Контурные диаграммы электронной плотности. Определив вариационным методом коэффициенты волновой функции, построенной по методу ЛКАО, можно рассчитать распределение электронной плотности, [c.152]

На рис. 27 изображены функции 95 и срл, совместно с которыми представлены функции /2X1 и /2X2. Это позволяет сравнить распределения МО фз и фл с полусуммой атомных плотностей 2 (х +Х2)- Вместо распределения электронной плотности можно использовать контурные диаграммы, которые изображают линии равных значений ф-1 На рис. 28 представлены контурные диаграммы фл и ф8 состояний. Рис. 27 и 28 свидетельствуют о накачке электронной плотности орбитали фз в межъядерное пространство. [c.117]

Математическое исследование показывает, что в этом случае можно представить себе распределение плотностей в пространстве между атомами бора в виде контурных диаграмм плотности общего электронного облака, приведенных на рис. 147, где отдельно изображены разрезы через о- и л-электронные облака, а затем гибридное облако, отвечающее реальной молекуле ВгНе. [c.312]

Водородная связь — это особый вид связи, свойственный только водороду. Она возникает в тех случаях, когда водород связан с наиболее электроотрицательными элементами, прежде всего с фтором, кислородом и азотом. Рассмотрим образование водородной связи на примере фтороводорода. Атом водорода имеет единственный электрон, благодаря которому он может образовывать с атомами электроотрицательных элементов только одну ковалентную связь. При образовании молекулы фтороводорода возникает связь Н—Г, осуществляемая общей электронной парой, которая смещена к атому более электроотрицательного элемента — фтора, что видно из профиля (рис. 14.1, а) и контурной диаграммы (рис. 14.1, б) электронной плотности. В результате такого распределения электронной плотности молекула фтороводорода представляет из себя диполь, положительный полюс которого — это 5+ 5- [c.249]

На рис. 1.12, в приведены контуры равной плотности, или вероятности, на поперечном сечении точечной диаграммы вероятности (рис. 1.12, а). Рис. 1.12, г поясняет смысл карт электронной плотности ЭТО контурная карта, которая показывает, где электрон проводит больше времени. К преимуществам такой карты следует отнести то, что она качественно дает форму распределения (в двух измерениях) и количественно — скорость, с которой падает вероятность по мере удаления от ядра. Такое представление очень широко распространено, поскольку необходимые вычисления могут быть проведены довольно легко. [c.33]

Рис. 14,40. Контурная диаграмма распределения электронной плотности в [МогСиТ - [1031

На рис. 5.11 приведен один из разре- эле ктронной пл тГ в зов распределения электронной плотности кристалле НЬЗЬг в молекуле нафталина СюНа (по плоскости, проходящей через ядра атомов). Из диаграммы видно, что все промежутки между атомами углерода характеризуются одинаковым рельефом электронной плотности. Это говорит в пользу модели сопряжения, а не чередования одинарных и двойных связей. Однако на диаграмме места расположения атомов водорода (см. внешнюю контурную линию), обладающих малой массой, лишь слегка намечаются и поэтому судить о распределении электронной плотности вблизи них нельзя. В подобных структурах положение легких атомов также определяется с относительно малой точностью. [c.121]

Рис. 107. Размостная диаграмма контурного распределения зарядовых плотностей электронного облака молекулы в нормальном состоянии

О характере распределения электронной плотности в гетероядерцой молекуле можно судить по контурной диаграмме, приведенной на рис. 31 для молекулы СО и изоэлектронной ей гомоядерной молекулы N2. [c.66]

Распределение электронной плотности, показанное на рис. 4.7, является лишь примерным. В работе [10] рассчитаны контурные диаграммы молекулярных орбиталей для двухатомных молекул от Н2 до Ne2. Некоторые примеры показаны на рис. 4.11 и 4.12. Распределение электронной п.иотности в рассматриваемых молекулах имеет следующие особенности повышение электронной плотности в пространстве между ядрами для связывающих МО, наличие узловых плоскостей и понижение электронной плотности в пространстве между ядрами для разрыхляющих МО, почти сферическая симметрия внутренних МО (например, 01 для Ь ь), обусловленная близостью к ядрам, что определяет малый вклад этих орбиталей в общую энергию связывания и делает возможным исключение их из электронных конфигураций молекул (например, для О2 вместо [c.97]

Таким образом, функция 11)4- описывает состояние, в котором плотность заряда больше суммы отдельных плотностей, /гТ фт + +г Р]1], на величину ф11рц. Эти распределения плотности заряда приведены на рис. 7.3 а. Функции 11 + и 11) . могут быть также изображены с помощью контурных диаграмм — линий равной электронной плотности — как на рис. 7.3 б. Диаграмма для функции [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология