фиг раствором соды при от времени и концентрации фиг

Натр едкий, титрованные растворы. В фарфоровый стакан отмеряют 500 мл воды и растворяют 800 г едкого натра. Полученный раствор сливают в бутыль и оставляют стоять на несколько дней. За это время сода, содержащаяся в едком натре, выпадает в осадок, а в прозрачном растворе остается едкий натр. Этот раствор, имеющий при 20° С удельный вес 1,525, используют для приготовления растворов едкого натра меньшей концентрации. В приведенной таблице указаны объемы насыщенного раствора едкого натра, мл, которые нужно довести до 1 л, чтобы получить раствор требуемой концентрации [c.285]

Как концентрация, так и состав почвенного раствора имеют большое значение в развитии растений. Минеральные соли почвенного раствора являются непосредственными источниками питания зеленых растений. Наличие в составе почвенного раствора вредных для жизни растений солей губительно отражается на развитии растений Наиболее вредной является сода (карбонат натрия), оказывающая отрицательное влияние на растения вредны для растений сульфаты и хлориды магния и натрия. Высокая концентрация солей в почвенном растворе также пагубна для растений. Отрицательно влияет и кислая или резко щелочная реакция почвенного раствора. Поэтому определение концентрации (степени засоленности почвы), состава и реакции почвенного раствора является обязательным при характеристике почвы. Химический состав почвенного раствора, его реакцию и концентрацию изучают обычно методом водной вытяжки. Метод водной вытяжки заключается в кратковременной обработке почвы водой и последующей фильтрации жидкости. Полученный фильтрат и подвергают дальнейшему исследованию. Метод водной вытяжки является условным и дает лишь качественное представление о составе почвенного раствора и его концентрации. Данными анализа водной вытяжки пользуются обычно для сравнительной характеристики количества и состава воднорастворимых веществ в различных почвах (или различных горизонтах профиля) и определения степени ее засоленности. Как показали классические исследования академика К. К. Гедройца, чем больше взято воды для приготовления водной вытяжки, тем больше извлекается из почвы веществ, в то время как концентрация водной вытяжки уменьшается. [c.81]

Анализ расчетных данных для процесса сульфирования с применением в качестве растворителя тионилхлорида (рис. 5.33) и предварительные выводы по результатам экспериментального анализа этого способа сульфирования приводят к заключению, что процесс сульфирования предпочтительнее проводить в тионилхлориде. Это приводит к снижению энергозатрат (сульфирование сополимеров в тионилхлориде с достаточной скоростью можно вести при комнатной температуре, в то время как сополимеры, набухшие в дихлорэтане, при комнатной температуре практически не сульфируются, и процесс ведут при температуре 80—90° С) и позволяет вести процесс в более мягких температурных условиях. Кроме того, сульфирование сополимеров, набухших в тионилхлориде, исключает операцию укрепления серной кислоты (товарная серная кислота имеет концентрацию 95—96%) до 97—98%, так как при контакте тионилхлорида с разбавленной серной кислотой он взаимодействует с водой, образуя газы НС1 и SOj, и тем самым укрепляет ее. Данный способ сульфирования предпочтителен, так как утилизация отходов (утилизация газов H l и SOj) реализуется гораздо легче (поглощаются раствором соды или щелочи), чем паров и раствора дихлорэтана. Серная кислота, однако, участвующая в процессе сульфирования сополимера, набухшего в тионилхлориде, может сразу отделяться от ионита и использоваться вновь, в то время как серная кислота после сульфирования сополимера, набухшего в дихлорэтане, должна быть предварительно соответствующим обрааом обработана (удален дихлорэтан) и укреплена до нужной концентрации. [c.368]

Влияние исходных продуктов и химического состава раствора на кристаллизацию кварца исследовалось ранее только для содового раствора во время проведения экспериментальных работ по определению растворимости 5102 в условиях роста кристаллов кварца. Было установлено, что равновесная концентрация 5102 в этих условиях мало зависит от начальной концентрации соды и в разных растворах имеет примерно одинаковое значение — около 7 г/л при 350 °С и давлении 35 МПа. На основании этого можно было бы предполагать, что скорость роста кварца не должна зависеть от начальной концентрации содового раствора. Опыт, однако, показывает, что состав растворов в условиях роста мало отличается по содержанию 5102, но существенно отличается по концентрации свободной щелочи. Определение щелочности отработанных растворов показывает, что чем выше концентрация соды в исходном растворе, тем выше концентрация свободной щелочи в условиях роста, несмотря на осаждение сравнительно большого количества тяжелой фазы. Это, вероятно, объясняется тем, что при сравнительно быстром нагревании автоклава во время ввода его в заданный режим равновесное состояние между реагентами не достигается, что приводит к более высокой остаточной концентрации соды. Более высокая остаточная концентрация свободной щелочи, безусловно, должна оказывать влияние на величину pH раствора, а это, в свою очередь, должно влиять на скорость роста кристаллов. [c.42]

И. В. Верещинский и соавторы [150] определили радиационно-химический выход необратимого выцветания красителя (0 0,4) при действии. рентгеновского излучения на насыщенные воздухом подкисленные водные растворы метиленового голубого. Они установили, что ряд веществ, например глюкоза, оказывают заметное защитное действие (рис. 59). В растворах,. соде ржащих 10 3 М защитного вещества, выцветание красителя уменьшалось на 90°/о- Продолжая эту работу, М. А. Проскурнин с сотр. [151] исследовали действие у-излучения на водные растворы метиленового голубого, содержащие глюкозу, но в отсутствие кислорода. В этих условиях д(—Метиленовый голубой) =1,5. Выцветание имело обратимый характер — при впуске воздуха восстанавливалась прежняя концентрация красителя (рис. 60). В инертной атмосфере молекулы глюкозы реагируют с радикалами ОН, в то время как атомы Н вступают в реакцию с молекулой красителя АН, образуя его лейкоформу АНг [c.222]

Во время промывки контролируют концентрацию раствора и по мере уменьшения ее до нуля добавляют новую порцию более слабого раствора. Если уменьшение концентрации раствора прекратилось, это свидетельствует о полном растворении накипи. После этого систему тшательно промывают водой, затем 0,5—1,0%-ным раствором каустической соды и окончательно чистой водой. [c.110]

В нейтрализатор 1 заливают взвешенное количество 36—37%-ного формалина, разбавляют его водой до 30%-ной концентрации и нейтрализуют 10%-ным раствором соды до pH 8—8,5. Нейтрализованный формалин подают дозировочным насосом в растворитель 2—аппарат непрерывного действия. Туда же непрерывно вводят меламин из весового дозатора 5. Меламин загружают из расчета 100 мае. ч. меламина на 53,5 мае. ч. формальдегида (мольное соотношение 1 2,2). Меламин растворяется в формалине при 85—90°С. Готовый раствор непрерывно подается дозировочным насосом в трубчатый реактор 4. В реакторе поддерживаются давление 4—6 кгс/см и температура 110—120°С. При такой температуре реакция между меламином и формальдегидом с образованием метилольных производных меламина (смолы) проходит очень быстро, время пребывания смеси меламина и формальдегида всего 30—40 с. [c.240]

В настоящее время применение квебрахо в качестве понизителя вязкости ограничено неглубокими скважинами и буровыми растворами на пресной воде, в которые его добавляют в виде раствора с каустической содой. Квебрахо без соды можно добавлять в буровой раствор для противодействия его загрязнению цементом. Концентрация квебрахо колеблется от 1,5 до 6 кг/м . [c.481]

МЭА, И соответственно выше их поглотительная способность. Так, при 50 °С и концентрации СО а в растворе 0,31 моль СО а на 1 моль амина давление СОд над раствором ДА-1 равно 0,15 мм рт. ст., в то время как над раствором МЭА при тех же условиях оно составляет 1 мм рт. ст. Равновесная концентрация СОа 2,5 н. растворе МЭА при 760 мм рт. ст. и 20 °С составляет 43 м /м , а в 2,5 н. растворах ДА-1 — около 70 м /м , в ГМД — более 75, в ДЭТА — 90 м /м (в 3,3 н. растворе ДЭТА — 111 м /м ). [c.231]

Сопоставление величин удельных скоростей роста базисной поверхности (0001) кварца в содовых растворах с различной начальной концентрацией соды показало отсутствие прямой пропорциональности между щелочностью раствора и скоростью роста. Это обстоятельство позволяет заключить, что удельная скорость роста кристаллов, по-видимому, зависит от особого активного состояния 5102, которое обусловлено величиной концентрации щелочи, но целиком ею не определяется. Поскольку высокие концентрации соды вносят усложнение в процесс выращивания в результате выпадения из раствора силикатной фазы и, кроме того, дают менее качественный кварц вследствие захвата большого количества примеси, выигрыш в скорости роста при высоких концентрациях соды едва ли может компенсировать потери в качестве кристаллов и время простоя оборудования, затраченное на очистку автоклавов от осадка тяжелой фазы . Этот вывод сле-42 [c.42]

В фарфоровом стакане для сочетания емкостью 0,5 л при 70—75° растворяют в 75 мл воды 14,5 г 85%-ной, или соответствующее количество другой концентрации, соли Шеффера (12,4 г, или 0,05 моль, натриевой соли 2-нафтол-6-сульфокислоты). Одновременно с солью Шеффера вносят в стакан соду так, чтобы среда все время оставалась нейтральной (pH около 7). Раствор охлаждают льдом до0° и прибавляют к нему 7 г соды. [c.158]

Особенности растворения гипса каустической содой хорошо изучены. При снижении ее концентрации (менее 20 %) происходит значительное снижение эффективности действия. Выявлено, что скорость реакции существенно повышается со снижением температуры раствора. Например, при уменьшении температуры с +20 до +10 °С эффективность растворения гипса возрастает в 3 — 4 раза. Для растворения 1 г гипса требуется 2,3 см 20%-ного раствора гидроксида натрия, но для создания среды, обеспечивающей наименьшее время реакции, необходим 10—12-кратный избыток раствора по отношению к массе осадка [5.7]. [c.470]

Раньше перед диазотированием Аш-кислоту растворяли в воде и переводили ее в динатриевую соль добавлением соды до слабощелочной реакции. В настоящее время операция растворения отменена и Аш-кислоту диазотируют непосредственно в виде суспензии. Это изменение технологии, предложенное новаторами производства, во-первых, привело к снижению расхода соды и серной кислоты, во-вторых, устранило возможность окисления щелочного раствора Аш-кислоты и, в-третьих, повысило производительность аппаратуры, так как ускорило процесс диазотирования и дало возможность работать при более высоких концентрациях Аш-кислоты, т. е. при меньших объемах. [c.124]

С целью выяснения влияния на скорость процесса таких факторов, как скорость движения мешалки, удельная поверхность и количество подаваемого реагента были поставлены опыты, методика проведения которых (как и всех остальных) заключалась в следующем. В известное количество содового раствора определенной концентрации при заданной температуре вводили навеску кремнефторида натрия. Во избежание влияния на скорость процесса фторида натрия, присутствующего в содовом растворе, последний готовили растворением соды в воде. Во время опыта отбирали пробы раствора, [c.112]

Для измерения концентрации средних щелоков и каустической соды в самое последнее время начали применять метод, основанный на измерении температурной депрессии—разности температур между кипящим раствором и насыщенным паром. Температуру раствора и сокового пара измеряют термометрами сопротивления, смонтированными в защитных гильзах из нержавеющей стали. Термометры сопротивления помещают в соответствующих точках выпарного аппарата и включают в противоположные плечи уравновешенного электронного моста ЭМД. Недостатки указанного метода забивка солью гильз термометров сопротивления, трудность правильного измерения температуры сокового пара, зависимость показаний термометров от степени разрежения и (для выпарных аппаратов с естественной циркуляцией) от положения уровня раствора над местом установки гильз термометров. [c.252]

В стакане емкостью 300 мл, все время помешивая стеклянной палочкой, суспендируют 58 г 90%-ной (0,2 моль 100%-ной) натриевой соли л-нитрохлорбензолсульфокислоты в 100 мл воды. Вместо 90%-ной можно брать эквивалентное количество л-нитрохлорбен-золсульфокислоты другой концентрации. К суспензии прибавляют по каплям 30%-ный раствор соды до щелочной реакции на бриллиантовую желту ю бумажку. Раствор переливают в вертикальный авто- [c.78]

Поскольку процесс окисления непрерывно выделяющейся окиси азота при абсорбции нитрозных газов к концу резка замедляется, для полного поглощения ЫО2 требуется продолжительное время и большой объем аппаратуры. Так, чтобы поглощение проходило на 98% при атмосферном давлении и начальной концентрации 9—10% ЫО2, необходим абсорбционный объем около 100 на тонну НЫО3 в сутки. Для уменьшения этого объема абсорбцию водным раствором проводят только на 92—94%, а остаток окислов азота поглощают щелочью, обычно раствором соды. При этом происходят следующие реакции [c.105]

Полезно также добавлять к электролиту от 5 до 10% хлористого или сернокислого цинка. Эти соли, будучи гигроскопичными, задерживают испарение воды из электролита. Кроме того, они уменьшают коррозию цинка. Чтобы не допустить поднятия кристаллов по стенкам сосуда, рекомендуется добавлять несколько капель раствора глицерина, сахара и т. д. Стенки сосуда для этой же цели можно смазывать вазелином. Цинковый электрод должен быть чист при сборке его следует промывать раствором соды. После заливки раствора элементу нужна дать некоторое время постоять, для того чтобы агломерат пропитался электролитом. Во время работы необходимо следить за уровнем раствора в стакане и периодически добавлять воду взамен испарившейся. Не следует допускать слишком высокой концентрации хлористого цинка, так как при его содержании более 25% появляется мелкий осадок гидроокиси цигка, увеличивающий внутреннее сопротивление элемента. Избыток аммиака в растворе понижает емкость элемента. Желтый цвет раствора указывает, что концентрация хлористого аммония недостаточна. [c.44]

Когда необходимые свойства бурового раствора невозможно обеспечить с помощью коллоидных глин, в него добавляют органические коллоиды. Например, для регулирования фильтрационных свойств буровых растворов на минерализованной воде в них добавляют крахмал, который сохраняет устойчивость при концентрациях хлорида натрия вплоть до насыщения, в то время как глины флокулируют. Крахмал в холодной воде не растворяется. Он образует гель и разбухает при температурах выше 70 °С или при гидролизации с применением каустической соды. Для нефтедобывающей промышленности поставляется заранее гидролизованный крахмал. [c.165]

Одним из гидролизующих агентов б этих процессах является водный раствор соды концентрацией около 5 вес. % МагСОз- Во время реакции карбонат постепенно переходит в бикар бонат, который тоже может взаимодействовать с хлорпроизводным или разлагаться с выделением двуокиси углерода [c.250]

На скорость отстаивания шлама каустификации влияет также метод гашения извести. При каустификации известковым молоком, полученным во время гашения извести, образуются шламы, оседающие со скоростью 0,16—0,28 м1час. При каустификации известью, гасившейся до пушонки с последующим приготовлением из нее известкового молока, скорость отстаивания шлама возрас -тала до 1,06—1,48 м час. При гашении извести содовым раствором скорость отстаивания зависит от концентрации Naj Og в растворе, снижаясь по мере ее увеличения. Для гашения извести рекомендуется применять раствор соды, содержащий восьмикратный избыток воды по отношению к весу Naj Og. [c.110]

Эти равновесия осложняются медленным превращением гипохлорита в хлорид и хлорат, с происходящим в результате этого уменьшением активного хлора для отбелки. Эти побочные реакции происходят быстро для гипобро-мидных и еще быстрее для гипоиодидных систем. Знание того [344], что константа гидролиза хлора в воде равна 4,5ХЮ , а константа диссоциации хлорноватистой кислоты [345, 346, 347] около 4ХЮ , создает возможность путем вычисления определить, что составы разбавленных растворов, употребляемых на практике (содержащих больше или меньше 0,8 % активного хлора) меняются в зависимости от pH, как указано ранее. Свыше 95% активного хлора существует в виде недиссоциированной хлорноватистой кислоты в пределах рНотЗ до 6 при pH 9 около 97% присутствует в качестве иона гипохлорита, а в кислом растворе при pH 2 гидролиз дает около 32% активного хлора [82]. То, что скорость, при которой целлюлоза восстанавливает 0,04 и. гипохлорит натрия больше примерно в 10 раз при pH 7, чем при pH 4,6 или pH 9, говорит о том, что недиссоциированная хлорноватистая кислота легче окисляет целлюлозу, чем ион гипохлорита или активный хлор [66, 84, 348]. Более медленная реакция в кислом растворе сильно катализируется ярким дневным светом [79], реакция при pH 7—ультрафио-летовылш линиями в ртутном спектре [341], а окисление в каустической соде мерсеризующей концентрации, также является быстрым [66]. В результате этих окислений из отбеливаемых примесей образуются слабые органические кислоты, а из слабой хлорноватистой кислоты — сильная соляная кислота. Следовательно, щелочная белильная жидкость во время использования имеет тенденцию приблизиться к опасным пределам pH от 6 до 8, где переокисление, ведущее к деградации целлюлозы, происходит быстро [345]. Вследствие этого было тщательно изучено [345] как с теоретической [82], так и с практической [83] точек зрения, буферное действие присутствующего натриевого или кальциевого основания вместе с эффективностью добавления карбоната натрия или кальция, бората натрия, фосфатов, ацетата, цинкового и алюминиевого буферов. Однако отбелка может быть безопасно и быстро выполнена вблизи нейтральной точки при соблюдении некоторых определенных условий [83]. [c.186]

В стакане емкостью 300 мл, все время помешивая стеклянной палочкой, суспендируют 58 г 90-процентной (0,2 моля 100-процентной) натриевой соли п-нитрохлорбензолсульфокис-лоты в 100 мл воды. Вместо 90-процентной можно брать эквивалентное количество п-нитрохлорбензолсульфокислоты другой концентрации. К суспензии прибавляют по каплям 30-процентный раствор соды до щелочной реакции на бриллиантовую желтую бумажку. Раствор переливают в вертикальный автоклав емкостью 0,5 л с мешалкой, загружают в него 8 г (0,2 моля) окиси магния и 28 г (0,3 моля) анилина. Закрыв автоклав и включив мешалку, нагревают его до 140—145° (давление 3—4 атм) и выдерживают при этой температуре 15 часов. [c.91]

Водные растворы этаноламинов в настоящее время одни из самых распространенных поглотителей 0 (см. схему на стр. 668). Наиболее часто применяют 15—20%-ные растворы моноэтаноламина (МЭА). Растворы МЭА обладают высокой поглотительной способностью и устойчивостью, причем загрязненные растворы легко регенерируются коррозия аппаратуры незначительна. Растворы МЭА употребляют при средних и высоких концентрациях СО2 в газе как при работе под давлением, так и без давления. При низких давлениях (если парциальное давление Oj в поступающем газе ниже 1,4 бар) абсорбция раствором МЭА экономичнее, чем горячими растворами К- СОд. Растворы МЭА наряду с СО, поглощают из газа и H2S. Недостатки МЭА—относительно высокое давление пара (для поглощения паров МЭА уходящий газ промывают водой) и взаимодействие МЭА с OS, S2 и Oj (при наличии этих примесей в газе МЭА неприменим). Использование других этаноламинов рассмотрено ниже. [c.680]

Все они более или менее легко растворимы в воде. Задача производства селитры заключается в систематическом выщелачивании ее горячей водой, для чего издавна и до сих пор еще неизменно в Чили пользуются способом Шанкса в том виде, в каком он применяется в производстве соды при приготовлении щелока из содового плава по Леблану. Для отделения селитры от вышеупомянутых солей—примесей, пользуются различной растворимостью их при данной температуре растворяющей воды и различной концентрацией их в растворе, т. е. различным количеством каждой соли в одном и том же об емеводы. Для приготовления раствора, размельченную в дробилках, руду (диаметр куска раздробленной руды не должен превышать 5 сантиметров для успешности выщелачивания] вносят в кипятильные котлы, воду в которых нагревают закрытым паром, проводимым в эти котлы через железные трубы. Крепкий раствор солей кипятится довольно продолжительное время, пока не насыщается нитратом и, по насыщении, пропускается в кристаллизаторы, где, охлаждаясь, освобождает нитрат [c.7]

По окончании сульфирования и вызревания массу нейтрализуют, добавляя медленно к раствору каустической соды с концентрацией 20% смесь алкилбензолсульфокнслоты и серной кислоты. Во время нейтрализации следует поддерживать тем- [c.125]

Если после травления прутков осуществляют контроль качества поверхности и зачистку поверхностных дефектов, то прутки направляют на нейтрализацию в ванны с щелочным 2—4%-ным раствором едкого натра или едкого кали (КаОН или КОН), нагретым до 80—90°С. В течение 3—15 мин в зависимости от химического состава прутков и концентрации раствора поверхность прутка становится чистой и на ней видны поверхностные дефекты. Так, в калибровочном цехе завода Серп и молот при 3—4%-ном содержании в щелочном растворе каустической соды время нейтрализации для прутков шарикоподшипниковой стали составляет 5—10 мин, для прутков углеродистой и легированной стали 3—5 мин, а при 1—2%-ном содержании каустической соды время выдержки составляет соответственно 10—15 и 5—10 лшн. Раствор нейтрализационной щелочной ванны заменяют по мере его загрязнения, когда концентрация каустической соды спинсается до 0,5%. [c.114]

Экспериментально показано, что устойчивость анионитов в щелочных средах убывает в ряду AM > ВП-1Ап > АМП ВП-ЗАп. Длительная эксплуатация единовременной загрузки анионита в щелочных средах обеспечивается при соблюдении определенных предельных условий (табл. 1) а) для анионита AM допустимы контакты с растворами едкого натра, аммиака и соды с концентрацией до 3 п. при температуре до 80° б) для анионита АМП — с растворами 3 н. соды при температуре не выше 30°, с растворами 3 н. аммиака при температуре не выше 20° и с 0.01 н. раствором едкого натра без нагревания в) для анионита ВП-1Ап на основе 2.5-метилвинилнири-дина — с растворами 3 н. соды и аммиака при температурах 50 и 20° соответственно, в то время как анионит ВП-ЗАп на основе у-винилпири-дина в этих растворах при нагревании растворяется. [c.41]

При реакции Барта часто применяют соду и качестве буфера. Таким путем была получена фенилмышьяковая кислота с выходом от 50—60% [7] до 86 Уо [8], в то время как по первоначальному способу выход составлял 40— 50 /о-Нри взаимодейстпии хлористого фенилдиазония и мышья-копистокислого натрия выход п большой степепи зависит От концентрации арсенита, скорости проведения реакции и особенно от величины pH раствора, которая должна 29-663 [c.449]

Окисление проходит через промежуточную стадию образования тиосульфата и гидроксокатиона молибдена (VI) [МоОаОНг. На степень перехода молибдена в раствор влияют давление, температура, концентрация щ,елочи. Скорость реакции зависит от концентрации ионов 0Н , поэтому она возрастает в ряду растворов аммиака—соды—щ,елочи. Ионы меди действуют на окисление каталитически при концентрации меди 100 мг/л скорость его в два раза выше, чем в отсутствие меди. Добавка меди позволяет снизить давление, температуру и время обработки. [c.207]

Как указывалось, снижение концентрации кальцинированной соды в электролите улучшает процесс электролиза. Это вполне закономерно, так как в чисто хлоридном электролите отутствуют все недостатки содового электролита. Переход с хлоридного электролита на содовый явился вынужденной мерой из-за трудностей, возникших при создании герметичного электролизера. В последнее время возникли предложения, позволяющие вернуться использованию хлоридного электролита для получения электролитического тройного сплава. Это позволит отказаться от использования в качестве сырья дефицитной кальцинированной соды и вместо нее использовать хлориды, получающиеся в виде отхода при синтезе ТЭС. В производстве металлического кальция для получения сплава Си—Са используют хлоридный электролит. Электролизеры при этом аналоги<1ны таковым при получении тройного сплава из содового электролита (с. 262). Чтобы устранить выделение хлора в помещение цеха, вся система отвода газов из электролизеров. работает под небольшим разрежением и через электролизеры просасывается воздух. Воздух, содержащий небольшое количество хлора, используется затем для получения хлорида кальция. Аналогичный прием следует использовать и прй получении электролитического тройного сплава из хлоридного электролита, используя существующие конструкции элект1ролизеров, в которых съемные крышки могут быть уплотнены несколько лучше. Такие решения разработаны. Образующийся при просасывании через электролизеры воздух, содержащий 2—5% хлора, следует направлять для приготовления из него хлорида железа (И1), потребность в котором велика. Были проведены исследования, которые показали, что из такого газа можно получать концентрированные растворы хлорида железа (III), отвечающие техническим требованиям. [c.253]

Схема процесса представлена на рис. 143. Промывной резервуар 2 может им( вместимость 4,5 м . Он заполнен горячей водой с температурой 30—60 °С, сод жащей энзим или смесь энзимов. Вода в промывном резервуаре непрерывно цир1 лирует и перемешивается с помощью насоса 3. Использованная или неиспользов ная фотографическая пленка, помещенная в сетчатый контейнер (на схеме не по зан), погружается на несколько минут в промывной резервуар 2. Время пребывав зависит от количества обрабатываемой пленки, концентрации добавленного энзи и от интенсивности перемешивания раствора. [c.320]

Пенообразователь П0-1Д (пенообразователь типа ПО-1 на основе детергента Д) представляет собой сульфированную фракцию керосина с температурой кипения 160—ЖЮ°С. Сульфирование проводят сернистым газом при температуре 60—80° С. Получаемые сульфокислоты из сульфураторов непрерывно стекают в отстойники, в которых отделяются от балластного продукта — кислого гудрона. Сульфокислоты поступают в отбойную колонну, наполненную кольцами Рашига, для окончательной очистки от кислого гудрона. Из отбойной колонны сульфокислоты направляются в диафрагменный смеситель, куда одновременно поступает водный раствор кальцинированной соды для (нейтрализации сульфокислот. Образующиеся соли подаются в трубчатый теплообменник, где нагреваются до 11 0°С для удаления избытка масел, ухудшающих пе-нообразование. При удалении масел сульфосоли концентрируются до 45—50%-ной концентрации я затем поступают в емкость, где разбавляются водой до концентрации 26— 29% активного вещества, так как <в более концентрированном состоянии они загустевают при температуре ниже 10°С, что затрудняет их (црименение в холодное время года. [c.62]

В работе применяли ацетилен, полученный термоокислительным пиролизом метана, и раствор формальдегида, который готовился растворением технического параформальдегида в дистиллированной воде. Катализатор готовили упариванием водных растворов азотнокислых содей меди и висмута в присутствии носителя — белой пемзы. Пемзу предварительно измельчали до крупности зерна менее 0,25 и обрабатывали раствором соляной кислоты. Исследования проводили в стеклянном реакторе с механическим перемешиванием. Скорость реакции контролировали по изменению концентрации формальдегида. Результаты обрабатывали графически в координатах где Сф,— текущая концентрация формальдегида, т — время. Из полученной линейной зависимости находили начальную скорость расходования формальдегида, отнесенную к- 1 кг катализатора (гд), сравнением которой определяли вдияние экспериментальных факторов на процесс. [c.379]

Раствор каустической соды концентрацией около 50% (765 г .л) при 60—80° С стекает через штуцер в верхней части разлагателя в сборник 9. Чтобы уменьшить коррозию стальных аппаратов горячей каустической содой и ее загрязнение окислами железа, щелочь охлаждают в трубчатом холодильнике Щ. Далее ее направляют в баки 11 большой емкости, находящиеся вне здания на складе, и затем отгружают потребителям. В зимнее время каустическую соду в баке 11 подогревают во избежание ее крисуаллизации, подавая пар в змеевик. [c.252]

Ныне на повестку дня встает вопрос об экономически оправданной добыче соли из морской воды с последующим ее использованием в качестве сырья для получения соды. В этом направлении идут активные научно-исследователь-ские работы. С точки зрения термодинамики получение соли из морской воды состоит в отделении от нее водного раствора соли и перевода соли в твердое состояние. На одном из этапов этого процесса вода пребывает в виде пара, и, поскольку это приводит к значительным ее потерям, получение соли из морской воды связано с обильным расходом энергии. Поэтому в настоящее время усиленно изучаются возможности совершенствования оборудования для получения соли из игорской воды с помощью высоких давлений а также возможности применения метода концентрации с помощью электролиза и метода охлаждения. Сущность метода концентрации с номощью электролиза состоит в непосредственном улавливании из морской воды ионов натрия и ионов хлора. С этой целью исследуются возможности использования ионообменных смол Метод охлаждения особенно интенсивно изучается в Токийской экспериментальной лаборатории. Он заслуживает весьма серьезного внимания. Суть этого метода состоит в том, что неносредственно в морскую воду [c.303]