Аммиак вес и концентрация растворов

Вычислить наивысшую теоретически возможную концентрацию раствора азотной кислоты, получаемой ири окислении аммиака без добавления воды. [c.165]

В результате растворения аммиака концентрация раствора возрастает. Крепкий раствор перекачивается в кипятильник для выпаривания холодильного агента, а взамен его в абсорбер поступает слабый раствор из кипятильника. В кипятильнике давление выше, чем в абсорбере, поэтому и применен насос, который преодолевает разность давлений в кипятильнике и абсорбере. Для того чтобы поддержать эту разность давлений, выходящий из кипятильника слабый раствор дросселируется в регулирующем вентиле. [c.217]

В количественном анализе для создания определенного pH рекомендуется применять хлористоводородные, ацетатные и ам-миачно-хлоридные буферные растворы. Сначала готовят растворы исходных веществ по точной навеске реактивов марки X. ч. . Концентрацию растворов кислот и аммиака рекомендуется проверять путем титрования. Затем в мерную колбу приливают из бюретки вместимостью 100 мл отмеренные объемы растворов исходных компонентов. Содержимое колбы перемешивают, доводят до метки дистиллированной водой и вновь тщательно перемешивают. pH полученных растворов измеряют с помощью рН-метра и в случае необходимости корректируют добавлением недостающего компонента. [c.181]

Щелочные металлы растворимы в жидком аммиаке. Эти растворы, окрашенные в синий или голубой цвет, отличаются необычными свойствами. Они проявляют высокую электрическую проводимость, а при больших концентрациях металла приобретают медно-красный оттенок и металлический блеск. По-видимому, атомы металлов в таких растворах полностью диссоциированы, причем электроны сольватированы, т. е. связаны с молекулами аммиака. С увеличением концентрации металла уменьшается парамагнетизм раствора из этого делают вывод, что сольватированные электроны способны образовывать соединения с диамагнитными свойствами. Не исключено также и образование отрицательных ионов металла, которые получаются за счет присоединения двух электронов к катиону металла. Возможно, их устойчивость увеличивается в результате сольватации. [c.152]

Переход от одной зоны к другой осуществляется по изменению концентрации свободного аммиака в растворе. [c.102]

Подогрев компонентов (азотной кислоты и газообразного аммиака) улучшает перемешивание системы, ускоряет процесс нейтрализации и повышает концентрацию раствора нитрата аммония. [c.262]

Можно лн, растворяя в воде аммиак, хлористый водород, кислород или углекислый газ (с растворимостью в объемных отношениях прн 20°С соответственно 700 1, 450 1, 5 1, 1 1), получить раствор с pH равно О В случае возможности приведите примерный расчет приготовления такого раствора. Для этого случая дополните условие задачи так, чтобы можно было определить процентную концентрацию раствора. [c.34]

Аммиак можно применять для маскирования также ряда ионов других металлов Ni Pd(II), Pt(II), u % Zn ", d ". Однако при этом следует иметь в виду, что аммиак представляет собой довольно сильное основание, р/Сд = 9,2. Молекулы аммиака в растворе преобладают при pH >9,2, а при pH <9,2 преобладают ионы аммония. Поэтому создать необходимую для маскирования концентрацию молекул аммиака при pH < 9,2 трудно или даже невозможно. Следует считать, что аммиак пригоден в качестве маскирующего агента только в области pH раствора, в которой преобладают молекулы NH3, т. е. при pH > 9,2. [c.244]

Т. е. концентрация солей аммония в буферном растворе должна превышать концентрацию аммиака примерно в 100 раз. Осуществлению этого условия благоприятствует осаждение Ре(ОН)з из горячего раствора, так как при нагревании содержание аммиака в растворе уменьшается. Осаждение обычно проводят разбавленным раствором аммиака из кислых растворов, поэтому соли аммония образуются при добавлении первых же порций аммиака. Аммиак в анализируемый раствор добавляется до-сла-бого запаха. [c.158]

Методика испытания. В цилиндр емкостью 250—. 300 мл налить испытуемый раствор и установить его прозрачность и бесцветность (на глаз). Опустить в цилиндр сухой ареометр и определить относительную плотность с точностью до -t0,003. По окончании измерения ареометр вытереть досуха. По полученной из опыта относительной плотности, пользуясь таблицей VI (стр. 359), определить процентную концентрацию аммиака в растворе. Если найденное опытом значение относительной плотности в таблице отсутствует, то вычислить его методом интерполяции (см. работу 2). [c.63]

Раствором аммиака гидроксид висмута осаждается вместе с преобладающим осадком основных солей, состав которых зависит от температуры и концентрации раствора. [c.296]

К раствору аммиака прилили раствор хлороводородной кислоты той же концентрации. В полученном растворе < мн4 =0,01 моль/л. Рассчитайте pH этого раствора (Кын он = 1,8-10-5). [c.212]

Равновесия диссоциации комплексных ионов подчиняются всем правилам смещения ионных равновесий. Так, при добавлении в раствор [Си(NHз)4] l2 аммиака концентрация ионов [Си ( ЫНз)з]2+ уменьшается. Если [Си (ЫНз)4 +] =0,01 моль/л и [ЫНз] = 0,01 моль/л, то по закону действия масс получим [c.340]

При 20 °С коэффициент абсорбции аммиака равен 702. Определить процентную концентрацию раствора NHj, насыщенного при 20 °С, и количество раствора азотной кислоты отн. плотности 1,2, необходимое для нейтрализации 500 г аммиачного раствора. [c.263]

Гидроокись титана (IV) может быть получена осаждением аммиаком и другими основаниями из растворов солей титана, разложением ти-танатов щелочных металлов разбавленными кислотами и гидролизом растворов, содержащих титан. Состав и свойства образующихся при этом гелеобразных осадков зависят от многих факторов концентрации растворов, природы аниона, природы осадителя, температуры. [c.217]

Можно также применять метод прямого определения аммиака, основанный на поглощении выделенного щелочью аммиака избытком раствора кислоты известной концентрации. Избыток кислоты оттитровывают раствором щелочи известной концентрации. Аммиак поглощают 0,1 н. соляной кислотой, беря ее в избытке, или 0,1 н. серной, или же 0,1 н. щавелевой. [c.384]

К раствору аммиака прилили раствор хлороводородной кислоты той же концентрации. В полученном растворе О О моль/л. [c.315]

Рассчитайте константу нестойкости комплексного иона по первой ступени, предполагая, что концентрация молекул аммиака в растворе обусловлена его диссоциацией по первой ступени. Перечислите возможные причины значительной приближенности этого расчета. [c.342]

Так, электролитическая диссоциация [Ag(NH3)2] затрудняется при увеличении концентрации аммиака в растворе. [c.237]

Из этой таблицы видно, что гидроксиды кальция, стронция и бария не образуются. Это объясняется тем, что в водном растворе аммиака концентрация гидроксильных ионов значительно меньше, чем в растворах гидроксидов калия или натрия. Однако гидроксид магния частично осаждается. Но если ввести в раствор хороню диссоциированную соль аммония, [c.549]

Пример. 100 см водного раствора сульфата меди(II) концентрации 0,100 моль-дм смешали с 100 см аммиака концентрации 1,00 моль- дм . Затем смесь встряхивали с 100 см трихлорметана. По результатам анализа концентрация аммиака в органическом слое оказалась равной 1,17 моль-дм . Коэффициент разделения аммиака между водой и трихлорметаном равен 25,0. Найдите формулу иона Си (МНз) +. Решение. По условию [c.185]

Какова концентрация раствора аммиака, полученного при растворении 11,2 л газообразного аммиака (условия нормальные) в 250 мл 20%-ного раствора гидроокиси аммония (пл. 0,91 г/см ) Сколько может быть осаждено гидрата окиси меди 10 г полученного раствора [c.433]

Перманганат всегда содержит примеси продуктов восстановления, например МпОг. Кроме того, он легко разлагается под влиянием восстановителей — аммиака, органических веществ, попадающих в воду с пылью, и т, п. Вследствие этого концентрация раствора КМПО4 в первое время после приготовления не-СК0Л1К0 уменьшается. [c.379]

На стадии улавливания осуществляют также постоянный контроль остаточного содержания синильной кислоты, отдуваемой из раствора сульфата аммония, так как это определяет безопасность в цехе выделения сульфата аммония контролируют также температуру и концентрацию раствора сульфата аммония, количество серной кислоты, подаваемой на улавливание. При понижении температуры раствора сульфата аммония или повышении его концентрации из раствора может выделиться осадок кристаллического сульфата аммония и осесть в системе. Недостаточная подача серной кислоты в скруббер ведет к проскокам аммиака в систему абсорбации, ректификации и полимеризации синильной кислоты и выводу из строя дефлегматора. [c.82]

К раствору аммиака приливается раствор соляной кислоты той же концентрации. В полученном растворе nh4 = 0,01 моль/л. Рассчитайте pH этого раствора (Knh. он= 1,79-10- ). [c.81]

Внешнедиффузионная область — зона протекания быстрой реакции первого порядка. Основное сопротивление процесса сосредоточено в газовой фазе. Для этого случая хемосорбцию можно рассчитывать как физтескую абсорбцию легкорастворимых газов. Процесс может протекать во внешнедиффузп-онной области только при высоких концентрациях свободного аммиака в растворе. Условием существования данной области является выполнение неравенства [c.102]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Шервуд и Холовей получили следующие данные для абсорбции аммиака в растворе кислоты различной концентрации [c.406]

Пример 111-2. Гексаметилентетрамин (уротропин) получают в реакторе полупериодического действия путем прибавления 7,57 л мин водного раствора аммиака (концентрация аыш1ака 25 масс. %) к первоначальной загрузке 900 л формальдегида (концентрация формальдегида 42 масс. %). Температура формальдегида 25° С. Для того чтобы началась реакция, температура формальдегида должна быть 50° С, а раствора аммиака 25° С. [c.120]

Раствор аммиака из сливного бака 5 подается в напорный бак 3 с помощью центробежного насоса 4, который работает от регулятора уровня напорного бака 3. Этот раствор может быть использован для приготовления более слабых растворов NH40H для питания абсорбера (если он не работает па чистой воде). Основная же часть раствора нз напорного бака идет в десорбер 2. Десорбер представляет собой двухполочный пенный аппарат, первая полка которого используется непосредственно для десорбции газообразного аммиака из раствора, а вторая либо для охлх1Ждения газа, либо для ликвидации резких изменений концентрации газа на выходе из десорбера и конденсации водяного пара. Для подогрева раствора на первой полке в десорбер вмонтирован электронагреватель 23, а для охлаждения раствора на второй полке используется змеевиковый холодильник 24. Обе полки питаются раствором из напорного бака. Избыток раствора вследствие конденсации водяного пара со второй полки стекает на первую полку по переливной трубке. [c.228]

Задача VIII. I. В сосуде имеется раствор аммиака, концентрация которого nhj = 15 кг/100 кг раствора. Общее давление в сосуде р = 1 атм, температура t = 20° С. Определить парциальное давление аммиака в воздухе над раствором. Воспользоваться данными рис. VIII-5. [c.303]

Пример X. 3. Определить высоту насадки в колонне для десорбции аммиака из водного раствора воздухом. Колонна работает в следующих условиях расход раствора аммиака 2= 1069,90 кмоль/ч концентрация аммиака в растворе на входе Сг = 0,0698 кг/кг на выходе С1 = 0,0186 кг/кг расход воздуха 0 = 530 кмоль/ч концентрация аммиака в выходящем из колонны воздухе уг = 0,1 средняя температура = 40° С диаметр колонны = 2200 мм тип насадки кольца Ращига 50 X 50 X 5 жл , загруженные внавал. Коэффициент массопередачи, отнесенный к газовой фазе, Кг = = 0,7 кмоль м ч (кмоль/кмольуК Для построения линии равновесия имеются следующие экспериментальные данные [c.337]

Концентрация получаемых аммиачных растворов зависит от давления газообразного аммиака в паровой фазе и температ plJl. По табл. 17, 18, 19 можно легко определить концентрацию растворов аммиака, получаемых в абсорберах, п получить таким образом данные, необходимые для расчета аппаратуры, [c.390]

Освобождаюшиеся при этом нейтральные частицы ННз, соединяясь с водой, превращаются в гидроокись аммония. В зависимости от pH среды и концентрации аммиака в растворе могут присутствовать наряду с аммиакатами в большем или меньшем количестве гидроксокомплексы. [c.342]

При 18° С удельная электрическая проводимость раствора аммиака концентрации 0,8% (масс, доли, %) 6,86-10-2 См/м. Плотность этого раствора 0,996 г/см , а константа диссоциации NH40H 1,79-10 . Вычислить эквивалентную электрическую проводимость ЫН40Н при бесконечно больн10м разбавлении раствора Яоо я сравнить с табличной величиной. [c.145]

Совсем недавно появилось описание новой разновидности хроматографического анализа, названного пиковой тонкослойной окислительно-восстановительной хроматографией [140]. Этот метод был применен для количественного определения церия (IV) в растворах и заключается в следующем. На стеклянную пластинку наносили сорбент — оксид алюминия или силикагель в виде суспензии. Толщина слоя сорбента составляла 0,5 мм. На линию старта наносили капилляром по 0,02 мл хроматографируемого раствора. Пластинку помещали в наклонном положении в раствор смеси 3%-ного раствора перекиси водорода и 2 н. раствора аммиака, смешанных в определенном соотношении. Через 10—15 мин образовалась оксихроматограмма, на которой исследуемые вещества отображались в виде пиков. Было найдено, что с увеличением концентрации раствора церия высота пиков оксихроматограмм пропор- [c.224]

В производстве аммофоса — минерального удобрения, состоящего из смеси моно- и диаммонийфосфатов — [61] при аммонизации фосфорной кислоты выделяется теплота нейтрализации. Эту теплоту используют для испарения аммиака, подогрева аммофосной суспензии до температур, близких к температурам кипения, для испарения части воды, содержавшейся в исходной фосфорной кислоте. Тепловой эффект аммонизации вычисляют по формуле (1,87). Теплота образования Н3РО4 в водном растворе равна сумме теплоты образования ДЯ 298 жидкой ортофосфорной кислоты и интегральной теплоты растворения до соответствующей концентрации раствора. Ниже приведены данные к тепловому балансу упаривания фосфорной кислоты при ее аммонизации [61] [c.235]

Рассчитайте приближенно значение рМ водного раствора 1шанида аммония ЫН,СЫ, гидролизующегося по катиону и аниону. Концентрация раствора равна 0,10 моль/л. Для синильной кислоты НСЫ и аммиака, образующихся при гидролизе, рКа = 9,30 и рКь = 4,76 соответстве1шо. Ответ 9,27. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология