Связь двойная тройная

Значения атомных парахоров Р а также инкременты, характеризующие вклад различных типов связей (двойная, тройная) и колец (трехчленное, че-тьфехчленное н т.д.) в общий парахор вещества, приведены в табл 45. [c.352]

Величина молярной поляризуемости Р является аддитивной и складывается из поляризуемостей атомов, а также из инкрементов поляризу емости, связанных с наличием различных типов химических связей (двойная, тройная) и с другими особенностями строения молекул. Здесь картина та же, что и в слу чае оценки молярной рефракции. Для неполярных диэлектриков диэлектрическая проницаемость обусловлена только деформационной поляризацией и, согласно соотношению Максвелла, практически совпадает с квадратом показателя преломления в области высоких частот е г п . Для таких полимеров (полиэтилен, политетрафторэтилен, полибутадиен и т. д.) молярная рефракция R практически совпадает с молярной поляризацией Р. [c.260]

Реакция с бромом. Подавляющее большинство соединений, содержащих кратную связь (двойную, тройную, их комбинации, за исключением ароматических систем), легко присоединяют бром [c.111]

В ненасыщенных галогенпроизводных начало нумерации определяет кратная связь (двойная, тройная) она получает наименьший номер [c.217]

Взаимная связь атомов углерода может осуществляться за счет одной валентности, с образованием простой связи (одиночная, одинарная) или с участием двух и трех валентностей, с образованием кратных связей (двойных, тройных) [c.10]

Бели два взаимодействующих атома имеют по нескольку неспаренных электронов и связь между ними осуществляется более чем одной парой электронов, то между этими атомами появляются кратные связи (двойные, тройные и т. д.). Например, атом азота с электронной конфигурацией [Не]2ж 2р образует одну О связь при перекрывании рх-АО и две другие связи при перекрывании рх- и Ру-КО (рис. 14), получившие название пи-связей (УГ-связей). Образование Л-связей происходит при перекрывании АО, расположенных перпендикулярно или под иными углами к а-связи и параллельно друг к другу (рис. 15). С появлением тг-связи, не имеющей осевой симметрии, свободное вращение фрагментов молекулы вокруг а-связи прекращается. Любой поворот одного из связанных тг-связью атомов вокруг межъядерной оси (вокруг о-связи) приведет к разрыву Л-связи. Если электроны, образующие Я-связь, имеют равную нулю вероятность нахождения в плоскости молекулы, то такую плоскость называют узловой. Электроны Л -связей составляют делокализован-ную систему в области скелета О-связей молекулы. [c.70]

Для характеристики срощенных структур необходимо указать количество и качество циклов и атомов, образующих структуру, а также порядок связи между ними. В более сложных случаях (ненасыщенные соединения, производные углеводородов) нужно дополнительно указать наличие и положение заместителей и особых связей (двойных, тройных, ароматических). [c.174]

В органических соединениях часто встречаются кратные связи (двойные, тройные), имеющие особое электронное строение. В образовании двойной связи участвуют две пары электронов, в образовании тройной — три пары. Углерод, образующий двойную связь, находится в особом валентном состоянии, называемом зр -гибриди-зацией. В этом случае смешиваются друг с другом одна круговая 5-орбиталь и две (из трех имеющихся) эллиптические р-орбитали. Образуется новая система электронных орбиталей, в которой три вр -орбитали лежат в одной плоскости под углом 120°, как в трехлопастном пропеллере, а четвертая, не участвовавшая в гибридизации р-орбиталь, располагается перпендикулярно к упомянутой плоскости подобно оси пропеллера. [c.79]

Расчеты показателя преломления проведем во уравнению (189), в которое входит молярная рефракция, сшхадывающаяся из рефракций отдельных атомов и инкрементов идя разных типов связей (двойные, тройные). [c.457]

Между одинаковыми aтo a ш к 0гут возникать ординарные и кратные связи (двойные, тройные), что видно нз следующих формул Н3С— СНз (связь С—С ординарная), НгС=СН2 (связь С=С двойная) и НСн= =СН (связь С=С тройная). Величины энергий связи таковы С—С 85 ккал (355,6 кдж), С=С 145 ккал (606,7 кдж) и С =С 198 ккал (828,4 кдж). Из этих данных следует, что повышение кратности связи одинаковыми атомами повышает энергию связи, но это повышение не пропорционально увеличению числа связей. [c.108]

В нервом приближении Р. м.— аддитивная величина, складывающаяся из атомных и ионных рефракций (числа Эйзенлора), к-рые вычисляют для отдельных атомов, групп атомов и ионов по Р. м. отдельных веществ. Это позволило по величинам Р. м. рассчитать радиусы ионов, поляризуемость атомов, эффективный заряд их ядер и постоянные экранирования ядра невалентными электронами. Наибольшее применение Р. м. нашла в органич. химии. Для ее расчета по химич. формуле вещества, по аддитивной схеме были предложены различные системы атомных рефракций. Из них наибольшее распространение получила система Ф. Эйзенлора, по к-рой Р. м. вычисляется суммированием атомных рефракций отдельных атомов или радикалов, а также инкрементов, приписываемых кратным связям, двойной, тройной и напряженным 3- и 4-членным циклам, а также 8—15-членным циклам. Однако для многих соединений найденная экспериментально Р. м. отличалась от рассчитанной по аддитивной схеме. Положительная разница этих величин получила название экзальтац ии молекулярной рефракции, отрицательная — депрессии молекулярной рефракции. Экзальтация Р. м. часто связана с наличием в молекуле данного соединения системы сопряженных связей (ди- и полнены, ароматич. ядра, сопряженные с винильными группами и др.) депрессия иногда связана с разветвленностью углеродного скелета, наличием гетероатома в цикле. Дальнейшие исследования показали, что Р. м. не строго аддитивна и в зависимости от строения даже предельных углеводородов может отклоняться на 2 см 1моль от аддитивной величины, рассчитанной по числам Эйзенлора. [c.336]

Углеродные атомы в нормальной (иеразветвлонной) цепи нумеруются в последовательном порядке, начиная с того конца цепи, к которому находится ближе заместитель или кратная связь (двойная, тройная). [c.131]

Опытные данные для ряда веществ подтверждают, что молекулярная рефракция обладает свойством аддитивности. Для других веществ, когда между атомами в молекуле имеется двойная (=) или тройная (=) связь, молекулярная рефракция, вычисленная по сумме атомных рефракций (R теор-). оказывается меньшей, чем установленная в соответствии с формулой (8) на основании опытных значений показателя преломления ( on ). т. е. i тeop < оп-Поэтому, когда в молекуле между атомами осуществляется кратная связь (двойная, тройная), то сумму рефракций атомов следует исправить, "прибавив к ней величину, учитывающую хара ктер связи (инкремент). Инкремент двойной связи обозначают Р, а инкремент тройной связи [c.11]

Из двух функциональных групп с одинаковыми ключевыми атомами старше та, которая содержит старшие связи (двойные, тройные), а при равном количестве одинаковых связей — группа, имеющая в своем составе больше атомов. При равенстве как числа связей, так и числа атомов старше та группа, которая имеет больший молекулярньш вес. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология