Кобальт хлорид, безводный

Гидратация ионов кобальта (II). 1. В пробирку поместите несколько кристаллов безводного хлорида кобальта и прилейте 1 мл воды. Пробирку встряхните для растворения соли. [c.282]

Твердый безводный хлорид кобальта имеет бледно-голубой цвет, а ДИ-, три-, тетра- и гексагидраты — соответственно фиолетовый, пурпурный, красный (фуксиновый) и красно-коричневый [44]. Безводный бромид кобальта окрашен в ярко-зеленый, а его гексагидрат — в красный цвет. Таким образом, окраска диссоциированной соли может совершенно отличаться от окраски недиссоциированного исходного соединения. Поскольку ионы обладают способностью взаимодействовать с водой, то при диссоциации солей в воде могут образовываться соответствующие гидраты. Окраска твердых солей, содержащих воду, как правило, близка к окраске соответствующих гидратированных ионов. [c.345]

Из колориметрических методов определения воды наиболее широкое применение находят методы, основанные на использовании бромида и хлорида кобальта(П). Влияние воды на хлорид ко-бальта(П) было описано в одной из ранних работ Винклера [96]. Им было отмечено образование синего раствора при растворении безводной соли кобальта в абсолютном этаноле. При добавлении воды окраска изменялась от синей до фиолетовой и далее до розовой. Последующие работы были посвящены изучению механизма изменения окраски. [c.345]

В пробирку с 0,5 мл насыщенного раствора хлорида кобальта внесите несколько кристаллов прокаленного безводного хлорида кальция. Что происходит Как и почему изменяется цвет раствора [c.282]

Хлорид кобальта, безводная соль, кристаллогидраты [c.269]

Соли кобальта (II) в безводном состоянии обычно синего цвета, а их водные растворы и кристаллогидраты имеют розовый цвет например, хлорид кобаль-ma(II) образует розовые кристаллы состава СоСЬ-бНаО. Фильтровальная бумага, пропитанная раствором этой соли и потом высушенная, может служить грубым гигроскопом (указателем влажности), так как в зависимости от содержания влаги в воздухе принимает разные оттенки цветов — от синего до розового. [c.528]

В две пробирки налить по 1 мл концентрированного раствора хлорида кобальта (И) и добавить в первую — несколько кристалликов безводного хлорида кальция, во вторую — немного спирта. Обе пробирки слегка подогреть. [c.194]

Эфир, насыщенный хлористым водородом, не осаждает безводной кобальтовой соли в. противоположность никелю, но растворяет безводный хлорид кобальта, окрашивая раствор в синий цвет. На этом основан метод отделения никеля от кобальта. [c.272]

Приготовление катализатора [15]. Безводный хлорид кобальта (65,0 г [c.363]

Металлы в виде силикатов, окислов, гидратов окислов, сульфидов Медь, ртуть, цинк, кадмий, кобальт, железо (формиаты. Содержащие ацетаты) на коксе, диатомите, силикагеле Цинк (безводный хлорид), сульфат на силикагеле [c.21]

Комплексообразование. Известно, что цвет ионов некоторых металлов зависит не только от строения электронных оболочек, но и от природы окрун ающих молекул. Так, бесцветный сульфат меди постепенно синеет по мере поглощения воды, синий безводный хлорид кобальта становится бледно-розовым в присутствии воды. Механизм этого влияния, по-видимому, аналогичен гипсохромному эффекту бетаиновых красителей селективная гидратация ионов приводит к сдвигу максимума поглощения в коротковолновую область. [c.167]

Безводный хлорид кобальта (см. гл. Галогены ) [c.236]

Получение безводного хлорида никеля дано в гл. Галогены . Получение бромида и иодида никеля проводится так же, как получение бромида и иодида кобальта. [c.238]

Хлорид никеля " СЬ-бНгО — кристаллы травянисто-зеленого цвета, выветриваются в сухом воздухе, во влажном расплываются. Растворим в воде и спирте. Безводный N 012 — желтый, гигроскопичный порошок. Во влажном воздухе расплывается и зеленеет вследствие образования кристаллогидрата. В солях никеля имеется иримесь ионов железа и кобальта. [c.131]

Безводный хлорид кобальта и безводный хлорид кальция, Кристалличеокий СоСЬ- бН О сушат сначала в чашке на водяной бане, а затем в сушильном шкафу при 150°. Приготовлен-иую таким образом соль измельчают до величины зерна около 2 мм, и вносят в круглодонную короткогорлую колбу, которую заполняют на 80% ее емкости. Колбу закрывают резиновой пробкой, снабженной трубкой диаметром 12 мм для отвода водяных паров. Затем колбу устанавливают на масляной бане так, чтобы уровень масла был на 3 см иже пробки, с помощью водоструйного насоса откачивают воздух и медленно нагревают баню до 200°. При этом в течение примерло двух часов вода полностью отгоняется. Сухую соль отсеивают от пыли, повторно просеивают через сито для получения зерен диаметром 2 мм и вторично обезв оживают, как описано выше. [c.62]

Оборудование и материалы. 1) Прибор для наблюдения электропроводности. — 2) Три демонстрационных бокала или стакана. — 3) Три стеклянные палочки.— 4) Стеклянный стакан емк. 250—500 мл. — 5) Хлорид кобальта СоСЬ безводный . — 6) Этиловый спирт С2Н5ОН. — 7) Дестиллированная вода. [c.66]

Реакции обнаруй<ения лучше всего провестп с небольшим количеством хлорида кобальта (И) СоСЦ, растворенным в воде. Мы уже указывали раньше на изменение цвета — от синего до красного — безводной и водосодержащей соли. Это свойство присуще и другим солям кобальта. [c.101]

Выполнение анализа, а) 1—2 мг производного барбитуровой кислоты кипятят с 1 мл раствора кобальтовой соли в метиловом спирте (0,2% раствор Со804-7Н20, ацетат иЛи хлорид кобальта в безводном метиловом спирте, приготовленный при нагревании), добавляют около 5 мг сухой буры и снова нагревают до кипения. Появляются устойчивая синяя окраска и слабая флуоресценция [17]. [c.222]

Микрошпатель безводного хлорида кобальта ( 0,1г) внесите в пробирку с 1—2 мл воды, а микрошпатель o lz-6420 — 0 1—2 мл спирта. Одинаков ли цвет образовавшихся растворов Что происходит при прибавлении воды к спиртовому раствору [c.292]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Окраска соединений в растворе зависит от степени окисления атома в ионе и от внешнего поля растворителя. Например, ион Мп + не имеет окраски в водном растворе, а ион Мп04 окрашен в фиолетово-малиновый цвет. Безводный сульфат меди бесцветен, а при растворении соли в воде появляется голубая окраска, вызванная образованием аквакомплексов Си +. Полная замена растворителя может вызвать более сильный эффект. Так, например, раствор хлорида кобальта в воде розовый, а в этиловом спирте — синий. При замене растворителя окраска может по.лностью исчезнуть. [c.27]

Взаимодействие хлорида или сульфата цезия с водным рас-, твором Ыаз[Со(Ы02)б] приводит к образованию желтого мелкокристаллического осадка постоянного состава Сзз[Со( Ю2)б] Н2О, теряющего кристаллизационную воду прн 110°С. Выше этой температуры комплексное соединение распадается с выделением двуокиси азота на нитрат цезия и окись кобальта. Таким образом, область существования безводного соединения является весьма узкой [285]. Растворимость Сзз[Со(Ы02)б] Н2О при 17° С составляе около 4,97-Ю З г в 100 г воды, а произведение растворимости при 20°С равно 3,5-10 [458]. В водных растворах нитратов натрия и магния и сульфата натрия растворимость нитрокобальтата цезия увеличивается с ростом концентрации каждого из электролитов и достигает в их 2М растворах 4,55- —7,05- 10 г в 100 мл раствора. [c.156]

Галогениды. Безводный хлорид кобальта представляет соб< кристаллы синего цвета, шестиводный гидрат СоСЬ-бН окрашен в темно-розовый цвет. При обезвоживании последне соединения можно получить одноводный аморфный гидр СоСЬ НаО фиолетового цвета. Безводный хлорид кобаль гигроскопичен и хорошо растворим в воде растворимость со при 0° С составляет 30,3%, при 25° С — 36,7%, а при 100° С 51,5%. Безводный бромид кобальта СоВга представляет of кристаллы зеленого цвета, очень гигроскопичные и хорошо р творимые в воде при 60° С растворимость равна 66,7%. Из стны дигидрат и гексагидрат бромида кобальта. Иодид коба та 0J2 черно-зеленого цвета также хорошо растворим (15 [c.16]

Силикатные горные породы Nb Nb II 295,088 0,003-0,1 20 Смесь порощков кварца и гранита 3 1с добавками окислов ниобия и тантала (НЬгОз, ТагОз) 50 мг пробы смешивают с 50 мг буферного порошка последний состоит из смеси безводного хлорида кобальта, угольного порошка и кварца (5 2 1) Угольная дуга переменного тока (220 В, 25 А). Испарение из канала электрода. Спектрограф ДФС-13 с дисперсией 2 А/мм [c.715]

Использование коллоидных никеля, кобальта и платины в сочетании с алкилами алюминия, например триэтилалюминием, направляет реакцию с этиленом в сторону образования бутена-1 и других а-олефинов и не приводит к образованию высокомолекулярных продуктов, т. е. в присутствии перечисленных выше металлов доминирующую роль играет не реакция полимеризации, а реакция замещения [10, 13—16, 108, 109]. Однако комбинация безводного хлористого никеля (II) или безводного хлористого кобальта (II) с диизобутилалюминийхлоридом в условиях, при которых восстановление, по-видимому, прекращается, не доходя до стадии образования свободного металла, является эффективным катализатором для получения полиэтилена [33]. Аналогичным образом хлорид и бромид кобальта в сочетании с восстановительными агентами типа алюмогидрида лития или смеси алюминия или магния с алкилами щелочных металлов полимеризуют этилен с образованием полимера высокого моле-кул дрного веса 129, 130]. [c.117]

К. Мотогима [50] применял при экстракции и определении бериллия 2-метил-8-оксихинолин, однако при этом возникали помехи от висмута, кадмия, кобальта, меди, индия, железа, никеля, олова, титана и цинка. Все эти ионы, за исключением титана, можно удалить на ртутном катоде. Кадмий, медь, железо, никель и цинк могут быть также замаскированы цианидом или частично удалены экстракцией хлороформом при pH = 4,5 5,0. К 35 мл слабокислого раствора, содержащего 30 мкг бериллия, добавляют 3 мл 1%-ного раствора 2-метил-8-оксихинолина, растворенного в 2%-ной уксусной кислоте, и 5 мл 10%-ного раствора хлорида аммония. Устанавливают pH = 8 при помощи 2М раствора аммиака и отстаивают 30 мин перед экстракцией хлороформом. Сушат экстракт безводным сульфатом натрия и определяют экстинкцию по отношению к холостой пробе при 380 нм. [c.116]

Смотреть страницы где упоминается термин Кобальт хлорид, безводный: [c.201] [c.168] [c.343] [c.72] [c.314] [c.130] [c.372] [c.375] [c.255] [c.94] [c.655] [c.140] [c.63] [c.17] [c.114] [c.114] [c.363] [c.346] [c.348] [c.350] [c.130] [c.18] [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология