Мышьяк амфотерность

Мышьяк реагирует со многими металлами и неметаллами, но только при высокой температуре. В соединениях проявляет валентность —3, +3 и +5. По своему химическому характеру мышьяк — амфотерный элемент он одновременно проявляет слабые металлические и значительные неметаллические свойства. [c.484]

Она проявляет очень слабые признаки амфотерности. Так, кипячением ее с избытком концентрированной хлористоводородной кислоты можно полностью отогнать из раствора мышьяк в виде АзСЬ [c.428]

Химические свойства элементов V группы также изменяются закономерно азот н фосфор являются типичными неметаллами мышьяк и сурьма — амфотерные элементы с преобладанием (в большей степени у мышьяка и в меньшей у сурьмы) кислотных свойств над основными висмут — металл, у которого наряду с основными свойствами заметно проявляются также и кислотные. [c.79]

Мышьяковистый ангидрид (обыдеНное название белый мышьяк) — белый порошок, малорастворимый в воде. Реагирует со щелочами (I) и кислотами (П), что указывает на амфотерный характер белого мышьяка [c.484]

Полные ангидриды у азота и фосфора — кислотные, у мышьяка и сурьмы — амфотерные, у висмута — основные. [c.548]

Хотя оксиду мышьяка (ГП) и соответствуют кислоты, он проявляет амфотерные свойства, взаимодействует как с основаниями [c.367]

Граница амфотерности по диагональному направлению в периодической системе элементов, слева сверху вниз направо (см. таблицу на форзаце) проходит по элементам бериллий, алюминий, титан, германий, ниобий, сурьма, вольфрам — от второй до шестой группы. Это объясняет принадлежность мышьяка к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси. Сурьма и висмут принадлежат к той группе элементов, гидроокиси которых не растворимы в щелочах и аммиаке, так как здесь, в центре таблицы Менделеева, идет граница второго диагонального направления — от ртути к сере. [c.189]

Оксид мышьяка(III) проявляет амфотерные свойства, он взаимодействует с соляной кислотой, но только с концентрированной [c.336]

Амфотерные свойства проявляют прежде всего гидроксиды металлов, которые имеют промежуточную электроотрицательность. Она характерна для гидроксидов цинка, алюминия, хрома (III), мышьяка (III), сурьмы (III). По классическим представлениям взаимодействие гидроксида цинка с кислотой и основанием можно выразить уравнениями [c.47]

Какое из простых веществ — сурьма, висмут или мышьяк — является типичным неметаллом, а какое — амфотерным элементом Чтобы ответить на вопрос, следует привести реакции этих веществ с концентрированными азотной и серной кислотами. [c.233]

Таким образом, типичным неметаллом является мышьяк, типичным металлом — висмут, а сурьма — амфотерный элемент. [c.241]

Гидроокиси натрия и калия применяются в качестве реактивов в качественном анализе. При прибавлении их к раствора м, содержащим растворимые соли катионов других аналитических групп, об разуются нерастворимые осадки гидроокисей, за исключением мышьяка, бария, стронция и кальция. Избыток гидроокиси щелочного металла растворяет амфотерные гидроокиси свинца, сурьмы, олова, алюм иния и цинка. [c.308]

Мышьяк в соединениях проявляет положительную валентность 3 и 5. Он образует два окисла мышьяковистый ангидрид AS2O3 и мышьяковый ангидрид AS2O5. Мышьяковистый ангидрид немного растворяется в воде и образует с ней гидроокись Аз(ОН)з, или НзАзОз. Гидроокись трехвалентного мышьяка амфотерна, поэтому реагирует с кислотами и основаниями [c.118]

В обычных условиях на воздухе мышьяк сравнительно устойчив, но при нагревании соединяется с водородом, кислородом, металлами, неметаллами и многими органическими соединениями. Внесенный в атмосферу хлора, он, подобно сурьме, загорается, образуя треххлористый мышьяк А С1з. При нагревании на воздухе окисляется до трехокиси мышьяка АзгОд. Мышьяк — амфотерный элемент с преобладанием неметаллических свойств. В соответствии с местом, занимаемым в периодической системе элементов, имеет в соединениях валентность Аз , Аз , Аз " . [c.245]

Э2О3, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты. Оксиды мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III) амфотерны взаимодействуют с кислотами и щелочами [c.232]

Химические свойства гидроксидов в ряду Аз(ОН)з, Sb(0H)3 и В (0Н)з изменяются закономерно. Гидроксиды мышьяка и сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у первого преобладает кислотный характер, у второго — основной. Гидроксиду висмута присущи практически только основные свойства В1(0Н)з растворяется в ничтожной степени лишь в Koih центрированных растворах щелочи. [c.189]

Элементы азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi составляют VA группу Периодической системы. Валентный уровень атомон отвечает электронной форму.ме ns np . Азот—третий по электроотрицательности неметал.1 (ш)сле фтора и кислорода) судя по электроотрицательности, фосфор и мышьяк — неметаллы, сурьма — типичне>1Й амфотерный элемент, а у висмута иреобладгют металлические свойства. Элементы VA группы образуют соединения и степенях окисления от (-III) до (+V), характерные степени окисления ( П1) и ( + V). [c.206]

Полные гидроксиды трехвалентных элементов этой подгруппы типа К(ОН)з или НзНОз известны для сфора, мышьяка, сурьмы и висмута, полный гидроксид фосфора — двухосновная средняя кислота, гидроксиды мышьяка и сурьмы амфотерны. [c.547]

Гидроокиси обладают следующими свойствами HNOj, HgPO, являются кислотами гидроокиси мышьяка и сурьмы амфотерны, а Bi(OH) —типичное основание. [c.260]

Растворимость оксидов Э2О3 в воде резко уменьшается в ряду Аз Оз—SbjOg—BiaOg. Если As Og довольно хорошо растворим в воде, два других оксида практически нерастворимы. Поэтому их гидраты могут быть получены лишь косвенным путем. Химические свойства гидроксидов в рассматриваемом ряду меняются закономерно. Все оии амфотерны, однако у гидроксида мышьяка (+3) сильно преобладает кислотный характер, а у Bi(OH)a — основный. Гидроксид сурьмы (+3) занимает промежуточное положение. Мышьяковистая кислота НзАзОз (о/зто-форма) известна лишь в растворах и представляет собой слабую кислоту Ki 9,4 р/Са 12,8 и рК 13,4. Основная диссоциация гидроксида мышьяка (+3) выражена еще в меньшей степени. Так, для диссоциации по первой ступени [c.289]

Все элементы УА-подгруппы имеют оксиды типа Э2О5 и гидроксиды НЭО,, или Н3ЭО4, которые обладают кислотными свойствами. Кроме того, для них характерны оксиды типов Э2О,, и соответствующие гидроксиды НЭО2 или НзЭО., у азота и фосфора они имеют кислотные свойства, у мышьяка и сурьмы амфотерны, а у висмута проявляют основной характер. [c.339]

Амфотерные свойства гидроокисей мышьяка, сурьмы и олова. Гидгс 1 < катионов V аналитической группы в соответствии с положением в периодической системе олова (IV группа), мышьяка и сурьмы (V группа) обладают амфотерным характером. Это свойство проявляется в том, что соответствуюш,ие гидроокиси реагируют как с кислотами, так и со щелочами, например [c.325]

IV. Оксиды (кроме N20 и N0) так же, как и оксиды фосфора и мышьяка, обладают кислотными свойствами. В то время, как оксид сурьмы(1И) является амфотерным, оксид ypьмы(V) —кислотным, а оксид вис-мута(111) —основным. Основность оксидов увеличивается сверху вниз по группе и оксиды Э2О3 более основны, чем оксиды Э2О5. [c.482]

При взаимодействии мышьяка, сурьмы и висмута с кислородом при нагревании образуются оксиды в степени окисления элементов +3 AS2O3 —кислотный оксид, 5Ь20з — амфотерный оксид, В120з — основный оксид. [c.162]

Степень окисления +3 у мышьяка, и его аналогов проявляется в галогенидах ЭНа1з, оксидах Э2О3, сульфидах Э283. Бинарные соединения и гидроксиды Э (П1) амфотерны. Отвечающие кислотным признакам соединений Э (П1) анионные комплексы Имеют состав I [c.413]

Элементы азот К, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь и висмут В1 составляют УА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле пя пр . Азот — третий по электроотрицательности неметалл (после фтора и кислорода) судя по значениям электроотрицательности, фосфор и мышьяк — неметаллы, сур1к1а — типичный амфотерный элемент, а у висмута преобладают металлические свойства. Элементы УА-груп-пы проявляют в соединениях степени окисления от -П1 до +У. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология