Сурьма амфотерные свойства

Амфотерными свойствами обладают гидроксиды хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и др. Оксиды также могут быть амфотерными (например, SnO) и растворяться как в кислотах, так н щелочах. [c.126]

Химические свойства гидроксидов в ряду Аз(ОН)з, Sb(0H)3 и В (0Н)з изменяются закономерно. Гидроксиды мышьяка и сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у первого преобладает кислотный характер, у второго — основной. Гидроксиду висмута присущи практически только основные свойства В1(0Н)з растворяется в ничтожной степени лишь в Koih центрированных растворах щелочи. [c.189]

Химические свойства элементов V группы также изменяются закономерно азот н фосфор являются типичными неметаллами мышьяк и сурьма — амфотерные элементы с преобладанием (в большей степени у мышьяка и в меньшей у сурьмы) кислотных свойств над основными висмут — металл, у которого наряду с основными свойствами заметно проявляются также и кислотные. [c.79]

Амфотерные свойства соединений трехвалентных мышьяка, сурьмы и висмута [c.130]

Опыт 10. Амфотерные свойства сурьмяной кислоты. Осадок, полученный в опыте 9, переносят в две пробирки. Добавляют в одну избыток едкого натра, в другую концентрированную соляную кислоту — до растворения осадков. Полученный раствор пентахлорида сурьмы сохраняют для дальнейших опытов. Составьте уравнение реакции. На какие ионы диссоциирует сурьмяная кислота Напишите уравнения реакций. [c.133]

Так как у элементов главной подгруппы пятой группы — азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута — на внешнем энергетическом уровне одинаковое число валентных электронов, равное 5, они имеют ряд общих свойств. С увеличением порядкового номера, т. е. при переходе от азота к висмуту, постепенно увеличивается радиус атома от 0,71 А у азота до 1,82 А у висмута, поэтому уменьшается сродство к электрону и электроотрицательность элементов от 3,07 у азота к 1,67 у висмута. Иначе говоря, с возрастанием порядкового номера отмечается заметное ослабление неметаллических свойств и нарастание металлических. Растет тенденция к отдаче электронов и уменьшается тенденция к принятию электронов. В связи с этим азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма — амфотерные элементы, висмут скорее можно отнести к металлам. [c.359]

Покажите с помощью уравнений реакций амфотерные свойства оксида сурьмы (HI). [c.136]

Амфотерные свойства проявляют прежде всего гидроксиды металлов, которые имеют промежуточную электроотрицательность. Она характерна для гидроксидов цинка, алюминия, хрома (III), мышьяка (III), сурьмы (III). По классическим представлениям взаимодействие гидроксида цинка с кислотой и основанием можно выразить уравнениями [c.47]

Проведение опыта. К раствору хлорида сурьмы(1И) в бокале добавить раствор едкого натра. Выпадает белый осадок гидроокиси сурьмы(III). Разделить жидкость с осадком на две части и к одной прилить соляную кислоту, а к другой — раствор щелочи. В обоих случаях наблюдается растворение осадков, так как гидроокись сурьмы(III) проявляет амфотерные свойства. [c.161]

Прежде чем приступить к проведению дробных реакций катионов, следует провести реакции с общими реагентами. Поскольку гидроксиды олова и сурьмы обладают амфотерными свойствами, а гидроксид висмута ими не обладает, целесообразно провести реакции с едким натром. Также следует провести реакции с сульфидом натрия, так как сульфиды этих ионов имеют различную окраску. [c.86]

Это — белый кристаллический порошок, нерастворимый в воде. Окись сурьмы проявляет явные амфотерные свойства. Это значит, что она реагирует с кислотами, проявляя при этом свои основные свойства, т. е. образуя типичные соли, но вместе с тем реагирует и с щелочами, проявляя кислотные свойства,, т. е. образуя соли сурьмянистой кислоты. [c.239]

Амфотерными свойствами обладают гидроокиси хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и некоторые другие. [c.209]

В водной вытяжке определяют анионы, но надо иметь в виду, что в этом растворе могут содержаться также элементы, обладающие амфотерными свойствами (например, сурьма, олово, алюминий). Поэтому часть водного раствора после подкисления исследуют на присутствие в нем катионов. [c.125]

Опыт 3. Амфотерные свойства гидроокиси сурьмы [c.160]

Окислы сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у трехокиси преобладает основной характер, а у пятиокиси — кислотный. Трехокись сурьмы растворяется в едких щелочах с образованием метаантимонитов, а также в разбавленных минеральных кислотах — с образованием соответствующих солей [c.446]

Отделение катионов " , обладающих амфотерными свойствами катионы действием щелочи переводят в их анионную форму. Таким путем могут быть отделены ионы алюминия, цинка, молибдена, сурьмы и вольфрама от других катионов, образующих гидроокиси с более основными свойствами. [c.90]

Степень окисления иона оказывает существенное влияние на его химические свойства. Чем выше степень окисления, тем сильнее проявляются кислотные и ослабляются основные свойства элемента и тем больше степень гидролиза его солей. Например, pH растворов солей Fe составляет 5—6, а солей Fe + — около двух. Гидроксид сурьмы (III) обладает амфотерными свойствами, а сурьмы(V)—кислотными гидроксид хрома (III) имеет амфотерные свойства, а ион СгО , где хром имеет степень окисления -4-6, является анионом кислоты средней силы и т. д. [c.17]

Соли висмута, германия, кремния, мышьяка, олова, селена, сурьмы и теллура. Кислородные соединения висмута, сурьмы, мышьяка, германия и олова обладают амфотерными свойствами. [c.32]

Сурьма — амфотерный элемент. В оксиде сурьмы (III) ЗЬгОз преобладают основные свойства, а в оксиде сурьмы (V) ЗЬгОз — кислотные свойства. [c.355]

Легко можно получить гидрат окиси сурьмы — белый, нерастворимый в воде студенистый осадок. Так как гидрат окиси,, как и сама окись, проявляет амфотерные свойства, он имеет две-формулы [c.239]

Какие окислы образует сурьма Какими свойствами — кислотными, амфотерными или основными — они обладают [c.277]

Опыт 168. Амфотерные свойства оксида сурьмы (III). [c.118]

Разделение смеси катионов на ионитных колонках может быть осуществлено при наличии в растворе соединений, обладающих амфотерными свойствами, и не обладающих ими. Раствор, содержащий такую смесь, пропускают через катионит в Н-форме, затем промывают колонку раствором щелочи. При этом катионы неамфотерных соединений образуют со щелочью гидроксиды, осаждающиеся на зернах смолы, а катионы амфотерных соединений образуют в избытке щелочи анионы и проходят в фильтрат. Так можно отделить алюминий, цинк, молибден, сурьму, вольфрам от железа, меди и др. [c.144]

Примером такого поведения могут служить соединения сурьмы. У окиси сурьмы(Ш) реакции, свидетельствующие о ее амфотерных свойствах, протекают следующим образом [c.49]

Эти реакции хорошо объясняют амфотерные свойства, если вспомнить, что как окись сурьмы (Ш), принимающая участие в реакции в водном растворе, так и ионы, содержащие сурьму, в действительности всегда гидратированы. Аналогично мы можем представить реакции сульфида сурьмы (III) [c.50]

Опыт 5. Взаимодействие соединений сурьмы (III) с гидроксидом аммония. К 3—4 каплям раствора Sb ls прибавить 1П0 каплям NH4OH. Наблюдать образование осадка. Доказать опытным путем амфотерные свойства 5Ь(ОН)з. Составить ионные уравнения проделанных реакций. [c.80]

Все элементы УА-подгруппы имеют оксиды типа Э2О5 и гидроксиды НЭО,, или Н3ЭО4, которые обладают кислотными свойствами. Кроме того, для них характерны оксиды типов Э2О,, и соответствующие гидроксиды НЭО2 или НзЭО., у азота и фосфора они имеют кислотные свойства, у мышьяка и сурьмы амфотерны, а у висмута проявляют основной характер. [c.339]

Гидроксиды сурьмы и стибила обладают амфотерными свойствами, образуя в солянокислой среде ионы [Sb lg] , а в щелочной — метастибит-ионы SbO , например [c.317]

Гидроокиси обладают следующими свойствами HNOj, HgPO, являются кислотами гидроокиси мышьяка и сурьмы амфотерны, а Bi(OH) —типичное основание. [c.260]

Мышьяк, сурьма и висмут дают два типа окислов низшей валентности (III) Э О, и высшей (V) Э О . Гидроокиси мышьяка (III) и сурьмы (III), называемые мышьяковистой и сурьмянистой кислотами, обладают амфотерными свойствами, причем у первой преобладают кислотные свойства, у второй — основные. Гидрат окиси висмута В1(0Н)з проявляет исключительно основные свойства. Гидраты высших окислов мышьяка и сурьмы, называе-, мые мышьяковой и сурьмяной кислотами, обладают только кислотными свойствами. Соли мышьяковистой и мышьяковой кислот носят названия соответственно арсениты и арсенаты, а сурьмянистой и сурьмяной — ашпимониты и антимониты. [c.157]

Амфотерные свойства гидроокисей мышьяка, сурьмы и олова. Гидгс 1 < катионов V аналитической группы в соответствии с положением в периодической системе олова (IV группа), мышьяка и сурьмы (V группа) обладают амфотерным характером. Это свойство проявляется в том, что соответствуюш,ие гидроокиси реагируют как с кислотами, так и со щелочами, например [c.325]

Понятие кислотности, амфотерности и основности распрост-р.гняют и на сульфиды металлов. К кислотным сульфидам относят те, которые растворяются в основных растворах с образованием тиоаннона. Основные сульфиды растворяются в кислотах с образованием ионов металла. Амфотерные сульфиды проявляют оба эти-свойства в зависимости от среды, в которой протекает реакция. Например, в водном растворе амфотерные свойства проявляет сульфид сурьмы (III), что можно представить уравнениями [c.47]

Обеим степеням окисле.ния соответствуют соли закиси и окиси олова. Первые содержат двyxвaлeJHтнoe, последние — четырехвалентное олозо. Олово имеет более основной характер, чем сурьма закись о.Ю Ва проявляет слабые амфотерные свойства (стр. 74), окись олова обладает более кислотными свонствам и. [c.189]

Н. А. Измай.лов и В. П. Пивненко [74] обнаружили два линейных участка на кривой зависимости э. д. с. от pH, первый из которых охватывает интервал pH 2,5—9,0, а второй pH 10—13. Излом кривой происходит в области pH 8,5—10. Такой ход кривой был объяснен Турки и Эль Ваккадом [76], которые изучили растворимость и амфотерные свойства очень чистых препаратов сурьмы и ее окиси. Они установили, что окись сурьмы имеет изоэлектриче-скую точку при pH 8,6. Ниже этой точки окись сурьмы ведет себя как ортооснование, а выше — как метакислота. В условиях полного отсутствия воздуха кривая зависимости потенциала сурьмяного электрода от pH состоит из четырех параллельных участков, разделенных слабовыраженными изгибами при pH 2,5 и 8. Таким образом, кривая потенциал — pH вначале представляет собой кривую титрования трехкислотного основания, а затем одноосновной кислоты. Эти авторы считают, что обработка электродов водородом при высокой температуре удаляет адсорбированный кислород, который маскирует амфотерные свойства водной окиси и приводит к приближенной линейности кривой указанной зависимости. Это позволяет предположить, что сурьмяный электрод следует рассматривать как металл — окись металла — кислородный электрод. [c.228]

ЗЬОНСЬ-, между рН=5 и рН==8-5Ь(0Н)2С , при pH больше 8 растворимость обусловливается амфотерными свойствами сурьмы растворяется сурьма в виде КаНгЗЬОз. [c.820]

Для растворов, содержащих ионы хлора, растворимость обусловлена до pH=2 — 5ЬС1з, между pH =2 и pH =6 — 5ЬОНС12, между pH =5 и рН = =8 — 5Ь(0Н)2С1, при pH больше 8 растворимость обусловливается амфотерными свойствами сурьмы она растворяется в виде ЫаНзЗЬОд. [c.498]

Трехокись сурьмы SbiOe обладает амфотерными свойствами. Она реагирует с основаниями и образует антимонаты, но, кроме того, реагирует с кислотами, давая соли сурьмы, такие, как сульфат сурьмы 852(804)3. Ион сурьмы Sb легко пщролизуется с образованием антимонил-иона SbO. [c.320]

По мере увеличения количества промежуточных электронных слоев металлоидность элемента понижается, а металличность повышается. Так, металлические свойства довольно заметно проявляются уже у мышьяка. Сурьма приблизительно в равной степени обладает металлоидными и металлическими свойствами, а висмут является металлом со слабо выраженными амфотерными свойствами. [c.262]

Отвечающие катионам этой группы гидроокиси весьма сильно различаются по свойствам. Некоторые из них относительно устойчивы, другие, наоборот, настолько непрочны, что распадаются на соответствующий окисел и воду уже в момент образования. Это свойство в наиболее резкой с р-ме выражено у Н " и Н 2", гидроокиси которых практически не существуют гидроокись серебра легко отщепляет большую часть воды, превращаясь в окись гидрат окиси меди теряет воду при нагревании. Столь же резко отличаются гидроокиси друг от друга и по своей электролитической характеристике. В качестве крайних случаев могут рассматриваться сильное основание, А ОН, с одной стороны, и достаточно сильно ионизированная мышьяковая кислота — с другой. Для всех остальных гидроокисей в той или иной мере характерны амфотерные свойства. Наиболее слабо выражена кислотная функция уСс1(0Н)2 и В (ОН)з, которые практически являются только основаниями. Наоборот, соответствующие производные трех- и пятивалентного мышьяка, пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова диссоциируют в растворах преимущественно по кислотному типу. [c.128]

Гидроокись сурьмы обладает амфотерными свойствами. При растворении ее в кислотах образуются соли трехвалентной сурьмы [c.276]

Отделение мышьяка, сурьмы, олова и ртути от подгруппы меди основано на амфотерных свойствах этих элементов (см. стр. 30). Образующиеся соли аналогичны соответствующим кислородным солям, например, арсенат и тиоарсенат AsOf и AsSf . Обработка раствора, содержащего эти тиосоли, соляной кислотой вновь приводит к осаждению сульфидов, так как равновесие смещается с удалением сульфидного иона в виде HgS. Уравнения реакций растворения и повторного осаждения сульфидов П Б группы приводятся ниже [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология