Периодический закон также Таблица

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

В большинстве случаев возрастание заряда ядра (увеличение в нем числа протонов) сопровождается также и увеличением среднего значения масс изотопов, образующих элемент, — атомного веса элемента. Благодаря этому обстоятельству Д. И. Менделееву удалось составить периодическую систему, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов. Данное правило не выполняется для четырех пар элементов Аг и К, Со и N1, Те и I, ТЬ и Ра первый из элементов каждой- пары имеет немного больший атомный вес, чем второй, хотя заряд ядра атома у него меньше. Д. И. Менделеев расположил К, Аг, Со, N1, Те и I в таблице не в порядке возрастания атомных весов современная формулировка периодического закона устранила это кажущееся несоответствие . [c.56]

Вскоре после Ньюлендса немецкий химик Лотар Мейер опубликовал свою таблицу элементов, которая также оказалась неприемлемой, и попытка присвоить приоритет открытия периодического закона была отвергнута химиками всего мира. Л. Мейер в 1870 г., пользуясь более точными атомными весами элементов, в одной из своих статей указывал, что ...свойства элементов в большинстве случаев являются периодическими функциями атомного веса. Те же или схожие свойства возвращаются, когда атомный вес увеличился на известную величину — сперва на 16, потом примерно на 46, [c.77]

Возглавив кафедру общей химии университета, Менделеев принял решение написать руководство к химии — Основы химии . Этот замечательный труд призван был познакомить публику и учащихся с достижениями химии, ее применением в технике, сельском хозяйстве и т. д. Именно в Основах химии Менделеев впервые предложил (17 февраля, или 1 марта по новому стилю, 1869 г.) таблицу расположения элементов в соответствии с принципом периодичности. Периодический закон также изложен Менделеевым в классическом учебнике Основы химии , опубликованном в 1868—1871 гг. [c.161]

Сложность периодического закона определяется также и тем, что в одном месте таблицы на значительном отрезке изменения атомной массы свойства элементов практически не изменяются. Четырнадцать редкоземельных элементов имеют одинаковую валентность и очень близкие свойства. [c.453]

До открытия периодического закона атомный вес теллура (Те = 128), определенный с достаточно высокой точностью, не вызывал ни у одного из химиков, в том числе и у Менделеева, никаких сомнений. В день открытия периодического закона (1 марта 1869 г.) Менделеев неоднократно заносил в свои записи именно это число для теллура. Оно фигурирует в обеих неполных табличках элементов — верхней и нижней 22, с. 49], а также в списке атомных весов (22, с. 69], из которого Менделеев брал данные для занесения на карточки перед раскладыванием химического пасьянса . В черновой таблице, в которой регистрировался ход этого пасьянса , также стоит Те = 128 (см. первую книгу, фотокопия I). Однако при переписывании этой таблицы набело для отсылки в типографию 43, фотокопия II) и в отпечатанном Опыте системы элементов (см. первую книгу, фотокопия II) у значения атомного веса теллура Менделеев поставил знак вопроса Те = 128 Разъяснение этому дано в первой статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (март [c.136]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Сложность периодического закона определяется также и тем, что в одном месте таблицы на значительном отрезке изменения атомной массы свойства элементов практически [c.576]

В статье Периодическая законность химических элементов (июль 1871 г.) Менделеев писал ...Должно ждать, что пай церия будет определен выше, чем ныне, ибо ныне он очень близок к паю бария. Нельзя думать, что в определении последнего есть большая ошибка, а в пае можно ждать погрешность. Подмесь небольшая 01 и Ьа, а равно и затруднения в анализе, указанные Мариньяком, а также трудность получения соединения закиси церия без примеси соединений окиси церия могут оправдать незначительное возвышение атомного веса церия, какое можно ждать по закону периодичности, а потому в таблицах принят мною для Се предварительный атомный вес 140 [44, с. 143]. Этот его предварительный характер Менделеев отмечал знаком вопроса Се = 140 [44, с. 145—146]. [c.73]

К доб. 2(1. Эта статья (доб. 2Ц) представляет собой как бы заключение цикла статей в Словаре Брокгауза и Ефрона, касающихся периодического закона. Она связана также с доб. Зg и воспроизводит (на стр. 422—423 в основном томе) соответствующую таблицу элементов с обозначением предполагаемых элементов х и у. Стр. 415) [c.530]

Относ, к периодич. закону нод загл. Таблицы элементов и их соединений из шестого издания (февраль 1895 г.) . —В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958, отд. Добавления, с. 355—361 комментарии и прим. с. 684, 712 ( Доб. 6а ) библиогр. указания с. 735—736 ( Доб. А ), с. 745, № 36. (См. Л о 1503). См. также коммент. в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. Дополнит, материалы. М., 1960, с. 513—515 ( К доб. 6а ) [c.185]

Периодический закон, выражаемый в сжатом виде общеизвестной таблицей системы элементов Менделеева, всегда был той путеводной нитью, которая вела к фундаментальным открытиям в химии. С его помощью были найдены остальные элементы, сверх 60 элементов, известных к моменту его открытия. Периодический закон систематизировал все основные знания в области химии и, что особенно важно, устанавливая связь между элементами, он был отправной точкой и постоянной опорой для разработки теории строения атомов и молекул, а затем и для тех открытий в ядерной физике, которые недавно привели к освобождению и использованию атомной энергии. Открытие изотопов и дальнейшее развитие учения о них также неразрывно связано с периодическим законом. [c.7]

Открытие периодического закона снова поставило на очередь вопрос о сложности элементов. Этот закон с очевидностью указывает на взаимную связь элементов и общность их состава. Сейчас можно не останавливаться на многочисленных прежних попытках разрешения проблемы строения атомов и сложности элементов, носивших из-за недостатка экспериментального материала спекулятивный характер и, большей частью, основанных на слишком поверхностном толковании таблицы Менделеева. Из них, однако, следует обособить работы известного революционера и ученого Н. А. Морозова [4], сделанные в 90-х годах прошлого века в Шлис-сельбургской крепости. Не имея возможности ни экспериментировать, ни знакомиться с новой литературой, Морозов с удивительной проницательностью предсказал ряд современных взглядов и открытий в области строения материи. Анализируя периодический закон и таблицу Менделеева, он предположил, что все атомы построены из трех первичных частиц и электрических зарядов, объяснил этим путем периодичность свойств, а также предсказал нулевую группу инертных газов и существование некоторых изотопов. [c.8]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева до сих пор являются мощным оружием исследовательской деятельности в химии. Закон Менделеева—это необходимая и прочная основа для деятельности ученых-химиков, работающих над открытием, а также над искусственным созданием новых химических элементов. Вслед за сформулированием периодического вакона но настоящее время открыто около 30 новых элементов. Так, в 1913 г. было известно 85 элементов. В таблице элементов последним был уран с порядковым номером 92. До ураиа в таблице недоставало элементов под № 43, 61, 72, 75, 85, 87 и 91 (семь элементов), причем элементы под № 43 и 75 были предска-ваны Менделеевым, назвавшим их экамаргашдем и двимарганцем. Все эти семь элементов ныне открыты на основе предвидения их свойств Менделеевым. Так, в 1918 г. открыт элемент № 91, названный протактинием (Ра), в 1922 г. открыт элемент № 72, названный гафнием (Hi), в 1925 г. открыт элемент №75, названный рением (Re), в 1937 г. открыт элемент № 43, названный технецием (Тс), в 1939 г. открыт элемент № 87, названный францием (Fr). С 1940 г. по настоящее время открыты и остальные элементы № 61—прометий (Рт) и № 85—астатин (At). [c.199]

Ясно, что на основании этого критерия и старой модели атома невозможно было ни объяснить природу редкоземельных элементов, а также их удивительную близость, ни определить их конечное число, ни разместить в таблице Менделеева. Следствием работ Мозели и Бора явилась физическая интерпретация периодического закона. На смену атомному весу пришел другой критерий периодичности — заряд ядра. Наука сделала большой шаг вперед в понимании природы редкоземельного семейства, а последующие теоретические и экспериментальные работы еще более углубили это понимание и привели к открытию новых закономерностей. Теперь группа лантаноидов имеет солидное физическое обоснование в периодической системе этого нельзя пока сказать о втором редкоземельном семействе — актиноидах, что в известной степени можно объяснить тем, что они слабо изучены. Тем не менее встанем ли мы на позиции Сиборга или примем концепцию Гайсинского, размещение актиноидов в таблице Менделеева с точки зрения химии будет довольно искусственно. На подобном фоне лантаноиды выглядят изолированными. Заполнение /-подоболочки в шестом и седьмом периодах происходит по-разному, причем настолько, что считать легкие актиноиды аналогами легких лантаноидов в основных чертах было бы неправильно. Иными словами, периодичность появления /-элементов в шестом и седьмом периодах таблицы Менделеева нарушена второе редкоземельное семейство оказыватся как бы вырожденным. Короткая форма системы не может отразить эту вырож-денность , равно как и своеобразие семейства лантаноидов, не исказив свою логическую стройность. [c.200]

Отпос. к периодпч. закону из Предисловия (с. VII—VIII, IX, X) и гл. 4, 5, 15, 21, под загл. Выписки из 7-го издания Основ химии . — Избр. соч. Т. 2. 1934, с. 442—462 с табл., 1 л. факс, и илл. прим. ред. с. 446. (3) Табл. (с. IX) (а) под загл. Периоды кимических элементов, считая атомный вес кислорода О = 16.— В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М.-Л., 1926, с. 157. (См. JV 1494) (б) под загл, Периодическая система элементов, считая атомный вес кислорода О = 16. — В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934, с. 230. (См. 1496). (4) Относ, к периодич. закону, под загл, Таблицы элементов из седьмого издания (ноябрь 1902 г.). —В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958, отд. Добавления, с. 362—365 коммент. и прим. с. 684, 712 ( Доб. 7а ) библиогр. указания с. 735 ( Доб. А ), 745, № 37. (См. № 1503). См. также коммепт. в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. Дополнит, материалы. М., 1960, с. 515—516. ( К доб. 7а ) [c.189]

То же, без пометок М-ва, под загл. Фотовоспроизведение таблицы-вклейки. Основы химии , изд. 1, СПб., 1871, ч. 2, в начале тома. — В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958, отд. Добавления, после с. 340, прим. с. 711 ( К доб. 1а см. Л 1503). См. также коммент. в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. Дополнит, материалы. М., 1960, с. 500—502 ( К вклейке в Доб. 1а см. № 1506). [c.259]

То же, с измен, под загл. Фотовоспропзведение таблицы-вклейки. Основы химии , изд. 2. СПб., 1873, в начале то.ма. — В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958, отд. Добавлени перед с. 341 (оборот вклейки). См. также коммент. в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. М., 1960, с. 502—504. ( К обороту вклейки ). [c.259]

Данная статья опирается на предшествующие работы М-ва, проведенные в этой области, и прежде всего на его магистерскую диссертацию (см. об этом сб. 1960 г., т. е. № 1506, с. 451, прим. К статье 3 диссерт. см. JS 44). Статья является докладом, сделанным 23 авг. 1869 г. на II Съезде русск. естествоиспыт. в Москве (см. № 9632к). В конце этой статьи (с. 71) имеется Примечание М-ва, в котором говорится о том, что все изложенное в статье было сообщено на II Съезде русск. естествоиспыт. в августе 1869 г., а в 1870 г. в Анналах Либиха . После того как данная статья была отослана М-вым для напечатания, появилась статья Л. Мейера (с.м. № 1801к), трактующая о том же (1870 г.). В примечании М-ва указывается, что выводы последнего [т. е. Л. Мейера] основаны на допущении предложенной М-вым системы элементов и согласны с теми, которые сделаны им в отношении к объемам атомов что Л. Мейер также обращает особое внимание на нисходящие и восходящие ряды элементов и на последовательность изменения объемов, но выводы его выиграли в ясности от графического изображения, приложенного к статье ( кривая Л. Мейера ) . Помещая эту приписку, М-в указал, что не имеет желания поднимать вопроса о научном первенстве (т. к., по его мнению, эти вопросы не имеют часто никакого ученого интереса), что он имел только желание указать на таблицу, приложенную к статье Мейера, как на средство, помогающее уловить и изъяснить те сложные отношения, на которые указано в предыдущих строках (с. 71) его статьи. В Списке сочинений М-ва имеется запись, говорящая об его мнении о данной работе Это сообщение считаю очень важным для истории периодической законности. Хотя мне потом многое стало яснее, но удельные объемы простых тел (но не элементов — это очевидно) тогда мне были явственны, а это было гораздо ранее Лотара Мейера (Архив Д. И. М-ва, т. 1, с. 93, 1021/11). [c.266]

Большие по горизонтали размеры неукороченной таблицы вынудили искать другие ее формы как иллюстрации периодического закона. Одна из весьма распространенных периодических таблиц, называемая длинной , построена следующим образом. Из указанной выше неукороченной таблицы изымают лантаноиды (14 элементов с порядковыми номерами от № 58 по Л э 73 включительно) и актиноиды (14 элементов с порядковыми номерами от № 90 по № 103 включительно) н помещают их отдельно, чаще всего внизу таблицы. Концы восьмиэлементных периодов, для первого из них начиная с элемента В (бора) и для второго — с элемента А1 (алюминия), помещают над восемнадцатиэлементными периодами, над их концами, так что элементы В и А1 попадают над элементом Оа (галлий). Таким образом, все щелочные элементы располагаются на одной вертикали, как и Ве, Mg, и щелочноземельные элементы. Все галогены (Р, С1, Вг, I, А1), как.и халькогены (О, 5, 5е, Те, Ро), также оказываются расположенными на вертикалях. Первый период из двух элементов либо делят на две части и водород помещают над щелочными элементами, либо, что, пожалуй, более правильно, его помещают над галогенами, поскольку по химическим свойствам водород значительно ближе к галогенам, чем к щелочным металлам. При том и другом расположении водорода гелий помещают над неоном. Таким образом, гелий и остальные инертные газы будут расположены на одной вертикали в конце правой части таблицы. [c.10]

Продукты радиоактивного распада. могут быть также радиоактивны.ми и, в свою очередь, превращаться в другие радиоактивные элементы. Цепь таких превра щений обрывается тогда, когда в результате радиоактивного распада образуется устойчивый, нерадиоактивный элемент. Законо.мерности явлений радиоактивного распяда были объяснены с помощью периодического закона Менделеева. Если атом одного элемента превращается в атом другого элемента, то он меняет своё место в таблице Менделеева. Учёными было найдено так называемое правило сдвига, пользуясь которым мо.жно точно определить, какое место в таблице /Менделеева должен занять тот или иной продукт радиоактивного превращения. [c.88]

Смотреть страницы где упоминается термин Периодический закон также Таблица: [c.313] [c.486] [c.21] [c.9] [c.455] [c.629] [c.669] [c.685] [c.154] [c.157] [c.164] [c.167] [c.170] [c.173] [c.175] [c.175] [c.178] [c.180] [c.194] [c.215] [c.4] [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология