Работа образования соединения, стандартная

Ориентировочные оценки возможного состава исходной химической системы, основанные просто на сравнениях значений стандартной работы образования тех или иных соединений, представляют определенный интерес. Во многих однотипных реакциях изменения энтропии почти одинаковы и поэтому различие между AG и АН невелико. Так, для реакции разложения двадцати различных сульфатов на оксид металла и оксид серы (VI) изменение энтропии составляет - 44 э. е. (М. X. Карапетьянц). Поэтому пользование энтальпией также вполне допустимо. [c.374]

Ввиду сравнительной простоты соотношений (1.15) и (1.19) мы будем широко применять их (а также аналогичные соотношения, выраженные через объемные доли ф ), для полуколичественной интерпретации экстракционных равновесий. При сильных взаимодействиях (отрицательная неидеальность более 2—3 ккал/моль), когда растворы становятся несимметричными (см. п. 2.8), будем дополнять эти соотношения химическими уравнениями, описывающими взаимодействие как образование соединений или ассоциацию компонентов (теорию ассоциированных растворов см. в работе [13]), а стандартное состояние будем переносить на соответствующие комплексы [см. уравнение (2.9)]. [c.13]

Выбор пути экспериментального определения требуемой величины, который был бы наименее трудоемок и в то же время обеспечивал бы достаточную точность результата, как правило, должен включать в себя внимательное изучение уже имеющегося экспериментального материала и составление различных систем термохимических уравнений, в которых результирующим является уравнение, выражающее изучаемый процесс. Естественно, что при составлении таких систем надо стремиться к тому, чтобы термохимические величины для отдельных процессов, входящих в систему, были уже достаточно надежно известны или сравнительно легко определимы. Эту работу удобно проводить, пользуясь величинами изменения энтальпии в реакциях образования соединений из простых веществ в их стандартных состояниях (стандартные энтальпии образования АЩ ). Справочники, включающие известные значения величин AHf, издаются как в СССР, так и за рубежом. Пользуясь ими, можно установить, для каких реакций величины АН (или А11) можно считать известными. Правда, для оценки точности имеющихся в справочной литературе термохимических [c.9]

Большое место в наших работах составили исследования давления насыщенных паров, вычисление теплот испарений, обобщение материала по термодинамическим свойствам кремнийорганических соединений. В справочное издание [4] Термические константы кремнийорганических соединений вошли данные о давлениях насыщенных паров и теплотах испарения (более чем 900 соединений), о теплотах образования (110 соединений), критических параметрах (47 соединений), стандартных энтропиях, теплоемкостях и энтальпиях (50 соединений в конденсированном состоянии и более чем 60 соединений в состоянии идеального газа). [c.234]

В ряде работ [27, 74] приведены тепловые эффекты (изменение энтальпии) реакций образования соединения из простых веществ при стандартных условиях (760 мм рт. ст. и 25° С). [c.72]

Таблица стандартных изобарных потенциалов образования соединений используется как для оценки возможности протекания той или иной реакции, так и для количественных расчетов химического равновесия. Возможность осуществления данной реакции определяется знаком и величиной стандартного изобарного потенциала реакции. Отрицательный знак изобарного потенциала свидетельствует о возможности самопроизвольного протекания процесса, так как при реакции будет уменьшаться величина изобарного потенциала. Реакция не может протекать в случае положительной величины изобарного потенциала реакции, так как она должна сопровождаться возрастанием изобарного потенциала и, следовательно, затратой работы. [c.98]

ООО кал представляют собой теплоту образования 1 моля хлористого водорода. Эта формулировка показывает, что теплота образования соединений из газообразных элементов представляет собой разность между теплотой соединення свободных атомов и теплотой, затрачиваемой на разложение молекул исходных элементов на отдельные атомы. В самом деле на этом же примере получения хлористого водорода видно что если бы хлористый водород образовался непосредственно из атомов хлора и водорода, то выделившееся тепло было бы больше, чем в приведенной выше реакции, и при этом как раз на ту величину, которая получается при образовании и из атомов водорода и хлора. С теоретической точки зрения определение теплот образования, как тепловых эффектов соединения молекул элементов, но не атомов элементов, представляет, конечно, известные неудобства, потому что при этом приходится оперировать не с исходной простой физико-химической константой, что всегда желательно для теоретика, но с некоторой величиной, являюш,ейся, как мы сейчас видели, алгебраической суммой ряда тепловых эффектов, а это заставляет в ряде случаев производить соответствующие пересчеты. Но зато подобное понятие гораздо более пригодно для непосредственной практической работы. Поэтому оно уже давно принято термохимиками, и во всех таблицах термохимических констант в отделах теплот, равно как и в табл. 15 важнейших тепловых эффектов, дана и.менно та теплота, которая относится к получению граммолекулы вещества из составляющих его элементов, взятых в стандартном состоянии, причем приводимые табличные данные представляют собой Qp. Только для теплоты горения органических соединений эта и все другие таблицы дают [c.75]

Тепловые эффекты реакции обычно вычисляют по этому способу. Для облегчения и ускорения работы составлены термодинамические таблицы, содержащие теплоты образования различных соединений в так называемом стандартном состоянии, т. в. при дав- [c.26]

Объектами исследования являлись микроорганизмы, полученные на предыдущем этапе работы [2,3], клетки которых в стандартных условиях осуществляли стереоселективный гидролиз рацемических смесей втор-бутилацетата (штамм 79-54), этил-3-оксибутирата (штамм 78-5), а также парциальное ацилирование гептанола-2 винилацетатом (штаммы 77-47 и 77-33) с образованием энантиомерных соединений высокой оптической чистоты и выходом, близким к теоретическому. [c.82]

Значительная часть приводимых в таблице значений энергии диссоциации основана на результатах измерений констант равновесия реакций образования данного соединения. В этих случаях в третьей графе кроме метода измерения константы равновесия, как правило, указывается соответствующая реакция. Рекомендуемые значения могут отличаться от полученных в оригинальных работах, поскольку в настоящей таблице и табл. 4 все численные значения представляют систему взаимно согласованных величин. В связи с этим данные, полученные при экспериментальных измерениях энергий диссоциации, были пересчитаны на основании принятых в табл. 4 энтальпий образования одноатомных газов с учетом изменения энергий диссоциации тех молекул, которые использовались в оригинальных работах как стандартные. [c.18]

Следует, однако, отметить, что многие из имеющихся в настоящее время данных часто недостаточно надежны для точных термохимических расчетов. Авторы первых термохимических работ, как правило, не указывали чистоту используемых в опытах веществ, а неполное описание калориметрических методик в значительной степени затрудняет введение в полученные результаты соответствующих поправок, которые весьма существенны. Следует также отметить, что отсутствие общепринятых стандартных веществ затрудняло сравнение точности результатов, полученных в разных лабораториях. В качестве примера можно привести положение, сложившееся в термохимии галоген- и серусодержащих соединений, которое только отчасти было улучшено за последнее время. Таким образом, сейчас весьма сложно провести обработку полученных ранее значений энтальпии образования, которые часто могут быть использованы только как грубые оценочные величины. В качестве примера интересно сравнить [c.77]

Изменения в масс-спектрах, полученных для различных стандартных соединений при использовании вольфрамового катода, могут быть вызваны и другими причинами [1721]. Кислородсодержащие соединения, вследствие хемосорбции, могут влиять на работу выхода вольфрама [147], и поскольку различные кристаллографические плоскости ведут себя различно, то плотность эмиссии в пределах электронного пучка может изменяться. Изменение положения электронного пучка будет вызывать изменение в соотношении интенсивностей ионов еще более серьезной причиной возникновения этих изменений является образование изолирующих пленок на поверхности электродов, потенциалы которых определяют регулирование электронного пучка. Источники для аналитической работы должны легко разбираться для чистки и удаления этих отложений. Такую операцию следует производить не реже, чем один раз- [c.121]

Все препараты для измерения активности готовятся и измеряются в одинаковых условиях. Наиболее простой способ приготовления препаратов для измерения активности заключается в выпаривании определенного объема раствора в стандартных чашечках. В случаях возможного образования летучих соединений или если объемы, подлежащие упариванию, очень велики, применяют методы осаждения с носителями (см. работу 2). Постоянное значение объемной удельной активности раствора указывает на достижение равновесного при данной температуре значения, по которому и рассчитывают растворимость соединения, пользуясь формулой (1 —19). [c.319]

Помимо стандартных энтропий и энтальпий состояния, термохимическое описание свойств материала требует информации о теплоте образования при 298,15 К и изменении энтальпии в интервале от 298,15 К до какой-то интересующей нас температуры. Теплоты образования можно определить калориметрически карбид или нитрид превращается сжиганием в окисел, и выделяющееся при этом тепло измеряется. Изменение энтальпии обычно определяется с помощью калориметра смешения. Эти характеристики карбидов и нитридов существенно меняются с отклонением состава соединения от стехиометрического, что трудно оценить с достаточно высокой степенью точности. Экспериментальное исследование зависимостей от состава представляет очень сложную задачу, поскольку связано с работой при очень высоких температурах и трудностью контроля составов. Большинство измерений было выполнено на образцах, составы которых близки к стехиометрическим. И только для нескольких карбидов были изучены теплоты образования и энтальпии как функции состава . [c.115]

Термохимическое исследование галогенорганических соединений имеет большое значение для современной химии и химической технологии [1, 2]. В работах [2—4] был дан обзор экспериментальных данных в области термохимии галогенорганических и особенно фторорганических соединений, были отмечены также некоторые термохимические закономерности, в частности, предложены способы приближенной оценки стандартных энтальпий образования для отдельных, довольно узких групп фторорганических соединений. Число надежных величин AH°f было в то время недостаточно для построения единой расчетной схемы, и лишь для галогензамещенных метана недавно оказалось возможным осуществить достаточно полную оценку термохимических свойств [5]. [c.55]

Данные литературы по стандартным теплотам образования жидких соединений приводятся в табл. 3.38. Основные источники данных — работы [3.1—3.4]. Численные значения стандартных теплот образования газообразных соединений представлены в табл. 3.39, Основные источники данных — работы [3.1, 3.3, 3.78, 3.79]. Следует отметить, что значения термодинамических свойств, полученные различными авторами для одного и того же вещества, часто расходятся весьма существенно, поэтому запись термодинамических величин с несколькими знаками после запятой, практикуемая в некоторых справочниках, не отражает реальной точности экспериментальных данных. В настоящей работе запись значащих цифр термодинамических величин произведена с учетом их точности — погрешность для различных соединений меняется от 1 до 10 %. [c.144]

Сопоставляемые соединения могут иметь либо общий катион, либо общий анион. Например, для бромида кадмия теплота образования может быть вычислена как среднее арифметическое от теплот образования бромидов цинка и ртути. С другой стороны, она может быть получена как полусумма теплот образования хлорида и иодида кадмия. Применимость метода Беркенгейма подробно исследована в работе [1.7]. При его использовании следует принимать во внимание возможные отклонения от правила Менделеева, обусловленные явлением вторичной периодичности. Если не принимать в рассмотрение элементы 2 и 3-го рядов Периодической системы, принадлежащие к главным подгруппам, Метод Беркенгейма позволяет достаточно точно ( 8%) оценивать стандартные теплоты образования. В остальных случаях его точность может существенно снижаться. [c.144]

Теплоты сгорания многих соединений известны. В табл. 2 приведены теплоты сгорания некоторых веществ, отнесенные к температуре 25°С. В табл. 11 приведены теплоты образования, изменения термодинамического потенциала и энтропии, отнесенные к стандартной температуре 25°С, а также приведены коэффициенты уравнения для зависимости теплоемкости от температуры. Данные этих таблиц позволяют вычислить максимальную работу реакций. [c.195]

В данной части работы мы исследовали поведение борнано-вого ряда енинового спирта 21 и его триметилсилильных (TMS) производных 52 и 53 в стандартных условиях метокси (ацеток-си)меркурирования-восстановления В первую очередь, из-за пространственной сближенности боковых заместителей с кратными связями в 21, и др. можно было ожидать протекание инициируемых внутримолекулярных циклизационных превращений с образованием соединений типа 54. [c.398]

Изменение свободной энергии АО при каком-либо процессе или при химической реакции, подобно тепловому эффекту, не зависит от того, через какие промежуточные стадии совершается превращение. Оно зависит лишь от свободных энергий начального и конечного состояний. Если бы значение АО при протекании процесса в одном направлении не было бы численно равно и обратно по знаку величине, относящейся к обратному процессу, то это означало бы возможность производства работы при постоянной температуре, запрещаемую вторым законом термодинамики. Поэтому так же, как при вычислении теплот реакций, можно пользоваться правилом, согласно которому изменение свободной энергии при каком-либо процессе равно разности между суммой свободных энергий образования продуктов реакции и суммой свободных энергий образования исходных веществ. В справочниках имеются данные, как и о теплотах образования, о стандартных изменениях свободной энергии при образовании соединений из элементов. Сведения даны для температуры 25° С (298 К) при условии, что давление всех газообразных участников реакции равно 1 ат. Так как элементы и соединения могут существовать в разных полиморфных состояниях (например, графит и алмаз, серое и белое олово, кремнезем в виде кварца, крйстобалита и тридимита), то в таблицах в качестве стандартных принимают состояния, устойчивые при 25° С. Изменения свободной энергии при образовании соедине- [c.68]

Стандартные работы образования ф° представляют собой максимальные работы образования при / = onst соединений из элементов (находящихся также в обычном состоянии) при стандартных давлении, температуре и концентрации. Согласно 66 эти величины идентичны с уменьшением термодинамического потенциала Ф (т. е. с разностью — Фх) при образовании соединения из элементов в указанных выше условиях. Как видно из (168), для максимальной работы реакции А , которую мы дальше [c.234]

Содержание азота, ртути и иодида в осадке выражается отношением 1 2 3. Однако в состав образующегося продукта могут входить и другие соединения (NH2Hg2I2, NH2HgOI и т. д.) [35— 37]. Строение образующегося вещества не установлено. При большом избытке иодида осадок заметно растворяется, поэтому всегда при приготовлении реактива Несслера обращают внимание на то, чтобы не было значительного избытка иодида калия. При очень большом избытке едкой щелочи осадок разлагается с образованием окиси ртути, она также окрашена, но менее интенсивно, чем соединение ЫН2Н521з. Поэтому концентрация щелочи должна быть одинаковой при работе как со стандартным, так и с исследуемым растворами. Соединение, образующееся по указанной выше реакции, склонно к образованию коллоидных частиц с отрицательным зарядом. Для получения равномерной и устойчивой взвеси рекомендуется вводить защитный коллоид — желатин, оптическую плотность измерять через 10 мин после добавления реактива. [c.18]

Для чистых простых веществ и химических соединений нами было предложено 127], [35] стандартное состояние одностомного пара в основном состоянии для всех случаев, когда речь идет об определении значений физических свойств фазы из ее энергии связей. При образовании в стандартных условиях простого вещества, например графита, стандартная энтальпия образования равна уже не нулю, а —170 ккал моль. Обратную ей величину мы назвали энергией атомизации твердых фаз (тел). Эта функция подробно рассматривается нами в ряде работ. Здесь мы сошлемся лишь на [22], [27], [35] (см. гл. IV и след.). [c.269]

Брендстрём [46, 112] определил большое число кажущихся констант экстракции между водой и различными растворителями для стандартной четвертичной аммониевой соли — бромида тетра -н-бутиламмония (табл. 1.1). Растворитель, используемый в работе по МФК, должен быть не смешивающимся с водой так как в противном случае будут образовываться сильно гидратированные экранированные ионные пары с низкой реакционной способностью. Чтобы избежать образования водородных связей с анионами ионных пар, растворитель, кроме того, должен быть апротонным. Приведенные в табл. 1.1 данные показывают, что величины констант экстракции очень сильно изменяются. Растворители из последней колонки таблицы в целом не подходят для МФК некоторые из них частично смешиваются с водой, другие слишком активны и могут мешать многим процессам. Однако для рассматриваемой стандартной соли, которая обладает средней липофильностью, все эти растворители являются хорошими или отличными экстрагентами. Родственные по структуре, несколько более полярные соединения (например, гомологи) должны иметь сходную способность к экстрагированию ионных пар. Это позволяет сделать важный вывод если в качестве реагентов в реакциях в условиях МФК, например в алкилировании, используются соединения типа приведенных в последней колонке табл. 1.1, то органический растворитель не требуется, так как экстракция ионных пар в чистую органическую фазу будет вполне удовлетворительной. [c.24]

В настоящей работе методами прецизионной адиабатической вакуумной калориметрии изучены температурные зависимости теплоемкости кристаллических полимерных фаз фуллерена Сбо димера (Сбо)а, орторомбической (О), тетрагональной (Т) и ромбоэдрической (R), в области температур 6-350 К, По полученным данным рассчитаны термодинамические фушаши С°(Т), H (T)-H°(0),S°(T)-S°(0) и С°(Т)-Н°(0) для области от Т О К до 350 К. На основе выполненных измерений проведен анализ Ср = ДТ) указанных соединений, в частности, определены их фрактальные размерности D в функш<и мультифрактального варианта теории теплоемкости твердых тел Дебая [2]. Оценены значения изменения стандартной энтропии образования полимерных фаз из ГЦК фазы фуллерита С ) (Д5 ) и стандартной энтропии их взаимопревращений. Энтропии реакций образования полимерных фаз Сбо из ГЦК фазы фуллерита С возрастают в следующем ряду д5 (Сб(])2 < Д5 (0 фаза) < д5°(Т фаза) < [c.140]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

В данной главе приведены результаты поиска закономерностей изменения стандартных энтропий соединений P Q , образованных из Q-x элементов У1А-1ПА, ПБ, 1Б подгрупп и Р-х элементов 2—6 периодов периодической системы (исключая В, С, N. О, Р, С1, Вг и I). Выбор массива соединений определялся необходимостью уточнения величин их для последующего применения при термодинамических расчетах. Отметим, что многие из исследованных веществ обладают уникальными физическими характеристиками и являются базовыми материалами высоких технологий [91]. В качестве основного источника использовали величины веществ из БД МЕЬТ-2 [15]. Ряд значений 5% различных соединений заимствован из работ [35, 38, 91—1191 [c.54]

Графически активными и образуют волны восстановления при потенциалах 0 - -1 в, ЧТО позволяет использовать реакцию их образования для полярографического определения трудновосстанавливающихся винильных соединений. Такой путь уже был применен Узами для полярографического определения винил-ацетата [124] и ацетилена [125]. В работе [126] была разработана методика раздельного определения а-метилстирола и стирола при их совместном присутствии с использованием описанной выше реакции. Поскольку оба мономера образуют волны, расположенные близко одна от другой (рис. 4.3), для расчета был использован метод отношения различных волн, которое изменяется в зависимости от относительного содержания указанных мономеров. Так как на ошибку определения влияет не только относительное содержание а-метилстирола и стирола, но и их абсолютное количество в полярографируемом растворе, вначале определяют суммарное содержание этих мономеров путем иодометрического титрования (или другим методом), затем разбавляют раствор для получения раствора мономеров оп-эеделенной стандартной концентрации, после чего выполняют полярографирование. Методика позволяет определять стирол и а-метилстирол в соотношении 1 8 или 8 1 друг к другу с помощью обычного полярографа, а в более широких пределах — с помощью осциллографической полярографии. [c.87]

В работе [1049] изучены условия, при которых возможно быстрое спектрофотометрическое определение ртути в неорганических соединениях. Показано, что закон Вера выполняется для концентраций (0,5—4)-10 М Hg(II). Относительное стандартное отклонение составляет 1,8%. Изучено влияние концентрации иодида калия на определение ртути и найдено, что для 2,2-10 М Hg(II) поглощение остается неизменным, если концентрация иодида калия изменяется от 1,2 до 0,8 М. Установлено, что при pH 4 окисление Т до Тз становится заметным, однако ошибка не превышает 1%. Измерение поглощения ртутного комплекса при pH 10 дает ошибку 1%. Низкие величины оптической плотности могут быть получены при высоких pH из-за образования частиц Hg(OH) . На определение ртути данным методом оказывают влияние анионы СгО , СгзО , поглощающие в области 323 млг. Влияние СН связано с образованием частиц типа Hg( N) J4 . Ионы Ag , Сг + не влияют, если их концентрация равна 2-10 М. Но медь, платина, золото окисляют Т до и поэтому должны быть восстановлены кислым раствором НааЗгОз до анализа. Влияют на определение ртути ионы Ре(П), РЬ(П), В1(1П), Т1(1), которые дают видимые осадки в 1 М КТ при концентрации их. <1.10 М. Этот метод может быть применен в присутствии галогенидов и псевдогалогенидов. [c.105]

Вычисление тепловых эффектов реакций обычно производят по этому способу. Для облегчения и ускорения работы составлены термохимические таблицы, соде )жащие теплоты образования различных соединений в так называемом стандартном состоянии, т. е. при давлении атм. Приведенные в этих таблицах теплоты [c.31]

Для суждения о вероятности тех или иных возможных превращений сераорганических соединений большое значение имеют термодинамические расчеты. Несмотря на то, что в литературе имеется довольно много данных по термодинамике сераорганических соединений (кстати сказать, в значительной своей части в настояш ее время устаревших [23—24]), систематические исследования в этой области начаты сравнительно недавно. Наиболее серьезные работы в этом направлении проведены американским нефтяным институтом [25]. Заслуживает также внимания исследование Суннера по экспериментальному определению теплот сгорания сераорганических соединений, обобш енное им в его докторской диссертации, равно как и предложенная им методика расчета теплот сгорания [26]. В табл. 18 и 19 приводятся наиболее достоверные данные о стандартных молярных теплотах и энергии образования некоторых сераорганических соединений. Следует отметить, что таких данных очень немного, а для ди- и полицикли-ческих соединений их вообще нет. [c.31]

Вопросу сокращения расхода водорода посвящен патент фирмы "Мобил ойл" [50]. В процессе гидропереработки остаточного сырья значительная часть водорода тратится не на гидрирование серосодержащих соединений, а на насыщение ароматики и образование нафтеновых соединений. Предложено сырье делить на две части. Первая (40-75%) направляется в I ступень гидропереработки, которая работает в стандартных условиях, на А -Со-Мо или а -М -Мо катализаторах. После I ступени гидрогенизат смешивается со второй фракцией сырья (40-60%), и смесь направляется на вторую ступень гидропере-работки - так называемую зону переноса водорода, где основная часть гидрирования сернистых соединений идет за счет отщепления водорода от образовавшихся на -L ступени нафтеновых соединений. [c.37]

Одна из трудностей, с которой сталкиваются при работе с расплавами электролитов, — это растворимость металла в электролите и образование металлических облачков , состоящих из коллоидной дисперсии металла и одного из его соединений. В итоге с повышением температуры возрастают потери и при 1073 К выход натрия становится чрезвычайно низким. Температуру расплава поэтому понижают, используя смесь хлоридов натрия и кальция (или карбэната натрия), плавящуюся приблизительно при 873 К. Стандартный электродный потенциал кальция (Са Са)= —2,87 В несколько более отрицателен, чем Е° натрия. На катоде выделяется лишь около 1 % кальция, большая его часть отделяется при переходе натрия в твердое состояние. [c.113]

Аппараты (башни) для непрерывной полимеризации стирола (жидких мономеров) построены по принципу идеального вытеснения . Сущность их работы заключается в том, что непрерывно поступающие в аппарат исходные компоненты реакции по мере их перемещения в аппарате вступают во взаимодействие с образованием новых соединений, которые непрерывно вытесняются, не сменшваясь с вновь поступающей реакционной смесью. Исключение смешения поступающих компонентов реакции с ее промежуточными и конечными продуктами позволяет получать однородный и стандартный продукт. Чтобы устранить смешение и обеспечить необходимую полноту реакции, следует соблюдать определенное соотношение между временем реакции и высотой аппарата, а также определенную скорость реакции. [c.204]

Сборник посвящен современным проблемам химической термодинамики, включающей различные разделы (термохимия, фазовые и химические равновесия, очистка веществ). Содержащиеся в сборнике работы (научные обзоры) выпо-лнены учеными химического факультета МГУ и имеют большую научную ценность. Так, например, в первой статье сборника приведена сводка данных по стандартным энтальпиям образования различных борорганических соединений, полученных методом теплот сгорания и пересчитанных с использованием современных значений ключевых величин. [c.2]