Осмий, свойства

Таблица 35 Физико-химические свойства оксидов рутения и осмия

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ — груп па сходных между собой по физическим и химическим свойствам металлов рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина Pt. В природе встречаются вместе с платиной. Все П. м. стойки к химическим реагентам, образуют многочисленные комплексные соединения. [c.193]

Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности. [c.530]

Радиусы атомов ниобия и тантала, а также радиусы их ионов (Э ") очень близки из-за лантаноидного сжатия. Это объясняет большое сходство их физико-химических свойств. В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал весьма стойки к химическим воздействиям и обладают высокими температурами плавления. Эти металлы вместе с хромом, молибденом, вольфрамом, рением, а также рутением, родием, осмием и иридием (см. ниже) относятся к тугоплавким металлам. Тугоплавкими условно считают те металлы, температура плавления которых выше, чем хрома (1890°С). Тугоплавкие металлы и их сплавы играют большую роль в современной технике. [c.286]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

Кроме разделения на легкую и тяжелую триады при рассмотрении свойств платиновых элементов иногда проводят вертикальную классификацию и выделяют диады рутения — осмия рутения — иридия, палладия — платины. [c.150]

При сплавлении К4[Оз(СЫ)б] с серой образуется соединение, которое, возможно, является роданидом осмия. Свойства его не изучались. [c.56]

При оценке экологических свойств ОСМ чрезвычайно важно точное определение этого понятия, тесно связанное с понятием срок службы . Загрязнение окружающей среды, переработка и рациональное использование ОСМ кардинальным образом зависят от этого определения, влияющего в первую очередь на сбор сырья утилизации, обеспечение которого является решающим фактором в промышленной реализации проблемы. [c.49]

Ведущее место в вопросах утилизации ОСМ принадлежит странам Западной Европы, где созданы высокоразвитые отрасли для их переработки. Ряд технологических процессов продолжает совершенствоваться, что связано главным образом с ростом законодательных требований к экологическим свойствам товарных продуктов и к охране окружающей природной среды. В то же время с начала 90-х гг. в мире отмечено практическое отсутствие новых разработок технологий в первую очередь вторичной переработки ОМ, что, вероятно, объяснимо достигнутой стабилизацией техносферы в этой области, то есть практической невозможностью создания принципиально новых схем без радикальных переворотов или принципиально новых открытий в фундаментальной науке. [c.286]

Окислительные свойства оксорутенатов (VI) (оранжевого цвета) выражены менее отчетливо, но все же они окисляют концентрированную соляную кислоту. В соответствии с устойчивой степенью окисления осмия гидроксодиоксоос-маты (VI) (розового цвета), наоборот, довольно легко окисляются до OSO4 [c.592]

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих кислотно-основные свойства тетраоксидов рутения и осмия. [c.152]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Рассчитанный радиус 08 + составляет очень малую величину 0,54 А. Такого размера частица зарядом +8 создавала бы сильное поляризующее действие, что делало бы невозможным существование ионной связи. Действительно, все соединения осмия имеют ковалентные свойства металл осмий известен как один из самых тугоплавких и плотных (прочная связь металл—металл, большое число связей), а соединения его, как правило, имеют молекулярную структуру и обладают высокой летучестью, что характерно, как мы знаем, главным образом для ковалентных соединений. (Склонность осмия давать летучие соединения нашла свое отражение в названии этого элемента осмий по-гречески означает пахнущий.) [c.152]

Металлы и сплавы на их основе классифицируют по физическим и химическим свойствам. Анализируя свойства металлов, образованных элементами той или иной группы периодической системы, нетрудно отнести их к легким (например, литий всплывает даже в легкой фракции бензина, его плотность 0,53 г/см ) или тяжелым (например, у осмия плотность 22,61 г/см ), легкоплавким (Hg имеет т, пл. -38,86° С) или тугоплавким ( / имеет т. пл. 3420°С), мягким и твердым, пластич- [c.254]

Вопрос о природе (строении) актиЕлых центров находится в стадии изучения и является предметом научных дискуссий. Вследствие этого единой теории действия, а поэтому и подбора катализаторов не существует. Можно лишь говорить об общих соображениях. Таковыми являются 1) катализатор должен быть способен к химическому взаимодействию хотя бы с одним реагентом 2) изменение энергии Гиббса взаимодействия катализатора с реагентами должно быть менее отрицательным, чем его изменение в катализируемой реакции. Однако в последние годы достигнуты большие успехи в представлениях о механизме катализа, позволившие выдвинуть некоторые общие принцигй, выбора катализаторов для различных типов реакций. Так, во многих случаях определяющим фактором в подборе катализаторов является положение элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. На рис. 45 представлены результаты изучения каталитической активности металлов V и VI периодов в реакции разложения аммиака. Налицо периодичность изменения каталитических свойств с максимумами активности у железа и его ан алогов — рутения и осмия. [c.137]

Тетраоксид осмия довольно легко образуется при окислении осмия или его соединений кислородом, азотной кислотой и другими окислителями. OSO4 умеренно растворим в воде, но определенных соеди-h hhji при этом не образует. Кислотные свойства OSO4 проявляет [c.593]

Октафторид осмия проявляет резко выраженные окислительные свойства. Водой ои иостеиенио разлагается на тетраоксид осмия и фтористый водород [c.698]

По механическим свойствам платиновые металлы различаются ааметно. Платина очень мягкая, легко вытягивается в тончайшую проволоку и прокатывается в фольгу. Почти также мягок палладий. Иридий твердый и прочный. Осмий и рутений — хрупкие. Осмий можно раздробить в ступке в порошок. [c.574]

Структура атомов элементов, включающих 32-электронный слой з-, р , й , / ), который сформировался у лантаноидов (л=4, 7= ==58—71),— лантаноидное сжатие (уменьшение радиуса атомов) — от лантаноидов распространяется на последующие элементы, что сказывается на свойствах элементов с 2>71 (начиная с НГ). Например, плотность металлов от НГ до Аи — Hg примерно вдвое больше плотности -металлов пятого периода (2>39, начиная с 2г). Это закономерно, так как атомные массы -металлов, расположенных после лантаноидов, приблизительно вдвое больше атомных масс их аналогов в пятом периоде, а атомные радиусы (у 2г 0,160 нм, у НГ 0,159 нм и т. д.), и, следовательно, атомные объемы близки. Максимальную плотность имеет осмий (22,5 г/см . Химические свойства -элементов пятого и шестого периодов сходны. Так, 2г по свойствам ближе к Н5, чем к Т1 МЬ ближе к Та, чем к V Мо — к Ш, чемкСг Тс—к Ке, чем к Мп Ru— кОз, чем к Ре НЬ — к 1г, чем к Со Рс1 — к Р1, чем к N1 Ag — к Аи, чем к Си С(1 — к Hg, чем к 2п, [c.89]

Плотность металлов ие является их характерным свойством. Она изменяется в очень значительных пределах — от 0,53 у лития до 22,5 г/см у осмия. По значениям плотности металлы в технике подразделяются на легкие — плотностью Menbuje 5 и тяжелые — плотностью больше 5 г/см". По. этому признаку к легким металлам относятся щелочные, щелочноземельные металлы, бериллии, алюминий, скандий, иттрий и титан к тяжелым — все остальные. Таким образом,ассортимент легких металлов невелик. Плотность металлов весьма заметно зависит от темпера гуры. [c.217]

По химическим свойствам марганец и рений существенно огли-чаются друг от друга. Марганец является довольно сильным восстановителем, репий же более сходен со своими соседями по периоду — вольфрамом и осмием, чем с марганцем. Для рения характерна пассивность при низких температурах и устойчивость соединений, в которых он проявляет высшую степень окисления +7 [c.290]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Для получения платины и ее спутников руду освобождают от пустой породы путем отмывки водой. Выделенная смесь содержит от 60 до 90% платины и небольшие количества других платиновых металлов. Эту смесь растворяют в царской водке, причем все неблагородные металлы переходят в раствор в виде простых хлоридов, а платиновые металлы, за исключением осмия, в виде комплексных хлорокислот, осмий же остается в нерастворенном осадке. Дальнейшее отделение платиковы < мекылов друг от друга основано на ряде сложных химических опсфацнй, в которых используются свойства их комплексных соединений. [c.327]

Общие методы анализа физико-химических и эксплуатационных свойств смазочных материалов подробно описаны в целом ряде изданий. В данном разделе мы остановимся на аналитическом определении экологоопасных соединений, оценке состава автомобильного выхлопа, токсикологическом анализе товарных продук- 08, ОСМ и продуктов их утилизации, оценке воздействия на биоту и поведения в биосфере (биоразложение, биоаккумуляция) весьма важна экологическая оценка жиров и техногенных продуктов на их основе. [c.93]

Утилизация отходов, образующихся при переработке ОСМ и представляющих зачастую еще больщую экологическую опасность, чем сами ОСМ, является весьма сложной проблемой. К таким отходам относятся осадки от отстаивания и коагуляции, остатки вакуумной перегонки, кислый гудрон, отработанные сорбенты, топливные фракции и некоторые другие продукты. Водогрязевые щламы, как правило, сжигают в специальных печах. Разработан метод использования щламов, эмульсий и осадков от переработки ОМ для полива угля, транспортируемого открытым способом, с целью снижения потерь. Жидкие отходы предложено использовать в производстве дорожных битумов как разжижающую добавку, а также в виде пластифицирующей добавки. Разработана методика выделения из осадков углеводородной части и использования ее в качестве добавки 20—25% мае. к сырью битумного производства, что позволяет улучшить пластические свойства продукта, а также расширить его сырьевую базу. [c.372]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

Обладая резко выраженными окислительными свойствами, OSO4 энергично реагирует с органическими веществами, восстанавливаясь при этом до черного диоксида осмия ОзОг. На этом основано применение OSO4 для окрашивания микроскопических препаратов. [c.530]

Тетраоксид осмия имеет слабые кислотные свойства. Л. А. Чугаеву удалось получить соль KaiOsOj(0H)2l. [c.405]

НОЙ теории катализа, а поэтому и критерия подбора гетерогенных катализаторов, еще не разрабога-но. Все же в представлениях о механизме катализа достигнуты большие успехи, позволивщие выдвинуть некоторые общие принципы выбора катализаторов для различных типов реакций. Так, во многих случаях определяющим фактором в подборе катализаторов является положение элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. На рис. 2.17 представлены результаты изучения относительной каталитической активности металлов четвертого - шестого периодов в реакции разложения аммиака. Представленный график показывает периодичность изменения каталитических свойств с максимумами активности у железа и его аналогов у рутения и осмия. [c.243]

Свойство. Элементные вещества подгруппы платины - белые блестящие металлы. По механическим свойствам платиновые металлы заметно различаются. Платина очень мягкая, легко вытятвается в тончайшую проволоку и прокатывается в фольгу. Почти такой же мягкий палладий. Иридий - твердый и прочный. Осмий и рутений-хрупкие. Осмий можно раздробить в ступке в порошок. [c.545]

В У1ИБ группу Периодической системы входят три триады элементов в 4-м периоде — железо Ре, кобальт Со и никель N1 (семейство железа), в 5-м периоде — рутений Ки, родий РЬ и палладий Р<1 (легкие металлы семейства платины) и в 6-м периоде—осмий Оз, иридий 1г и платина Р1 (тяжелые металлы семейства платины). Таким образом, в этой группе прослеживается изменение химических свойств как внутри периода (вдоль триад), так и внутри вертикальных последовательностей (Ре—Ки—Оз, Со—КН—1г, N1—Рс1—Р1). Для рассмотрения общей характеристики элементов УП1Б группы наиболее удачным пре.дставляется деление на семейства железа (3 элемента) и платины (6 элементов). [c.243]

Химические свойства. Платиновые металлы характеризуются малой химической активностью. Стандартные электродные потенциалы платиновых металлов имеют положительные значения от +0,45 до +1,2 в. Платиновые металлы в компактном состоянии реагируют с кислородом, галогенами и другими окислителями только при нагревании до высоких температур. Наиболее химически актпв-вым из всех платиновых металлов является осмий, затем рутений, наименее активны иридий и платина. [c.142]

Осмий повторяет свойства рутения, но обладает большей активностью. Порошок осмия окисляется при комнатной температуре, образуя устойчивый тетраоксид 0з04, а компактный осмий горит при 600— [c.143]

Химические свойства соединений элементов VIII группы периодической системы в целом изменяются при переходе от легких к тяжелым аналогам, подчиняясь тем же закономерностям, что и свойства соединений переходных элементов других групп. Так, при перемещении по группе сверху вниз возрастает устойчивость соединений, содержащих элемент в высшей степени окисления (см. табл. 1.15). Действи-лельно, если даже для железа наиболее характерной степенью окисления является +2 и +3 ( шести - и особенно восьмивалентное железо неустойчиво), то для осмия вполне стабильны соединения с наиболее высокой для элементов периодической системы степенью окисления -Ь8. Такая же закономерность наблюдается при переходе от Со и Ni к их тяжелым аналогам. Например, для Ni наиболее устойчивы соеди- [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология