Периодическая система и степени окисления

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления -Ы, но и -Ь2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления -f2, для золота +3, а для серебра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшествующего серебру в периодической системе. [c.620]

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Представьте электронную формулу и составьте графическую схему валентных орбиталей атома ванадия. Объясните проявление ванадием положительной степени окисления, равной номеру группы периодической системы элементов. [c.24]

Главная подгруппа VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой кислорода, состоит из пяти элементов кислорода О, серы 8, селена 8е, теллура Те и полония Ро (последний радиоактивен). Внешние электронные слои их атомов содержат 6 электронов и имеют конфигурацию Главная особенность этих элементов — способность присоединять 2 электрона с образованием восьмиэлектронного слоя ближайшего инертного элемента, т. е. проявление степени окисления — 2 [c.109]

Элементы, проявляющие в своих соединениях только одну степень окисленности, имеют простые окислительно-восстановительные характеристики и занимают в ряду стандартных потенциалов мало мест. К их числу относятся в основном металлы главных подгрупп I—III групп периодической системы. Много же мест в ряду ф° занимают те элементы, которые образуют соединения различных степеней окисленности — неметаллы и многие металлы побочных подгрупп периодической системы. [c.287]

При осуществлении этой реакции в технике ацетилен пропускают противотоком к движению кислотного раствора ртути. В Германии применявшийся раствор катализатора содержал в 1 л 200 г S0 7 40 г Fe (главным образом Fe3+), 0,5 г Hg + и 10 г NO3 . Процесс проводили при 94—97° в гуммированной колонне. Степень превращения ацетилена равнялась 55%. Оставшийся ацетилен возвращали в процесс, освободив сначала от органических продуктов. Раствор катализатора непрерывно циркулировал в системе часть его периодически отбирали для окисления азотной кислотой Ре + в Fe + [12]. [c.299]

Изложенные представления имеют значение для решения некоторых практических задач. Так, исследование неводных растворов позволило установить на основании ПЭГ определенные закояомерности в изменении кислотно-основных свойств в зависимости от положения элементов в Периодической системе, степени окисления элементов, ионных радиусов и физико-химических свойств растворителей (рис. 15). Например, установлено, что нитраты, хлориды, иодиды, перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некотарые другие соединения проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства. Это позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей [238, 325, 549] (рис. 16, 17). [c.160]

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

В соответствии с природой элемента в положительной степени окисления характер оксидов в периодах и группах периодической системы закономерно изменяется. В периодах уменьшается отрицательный эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным, например [c.313]

Непереходные металлы. Металлы групп 1-П1 периодической системы образуют положительные ионы, число элементарных зарядов которых равно номеру группы элемента таким образом, степень окисления непереходных металлов совпадает с номером их группы. [c.417]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы хим11ческих элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — Ео многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p вследствие которого все они проявляют степень окисления + 3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединеннй. [c.150]

Как и в других главных подгруппах периодической системы при переходе от элементов сверху вниз стабилизуется низшая степень окисления (+3), отвечающая вовлечению в химическую связь только р-электронов, что обусловлено относительным возрастанием разности энергий 5- и р-состояний. [c.426]

Химические свойства соединений элементов VIII группы периодической системы в целом изменяются при переходе от легких к тяжелым аналогам, подчиняясь тем же закономерностям, что и свойства соединений переходных элементов других групп. Так, при перемещении по группе сверху вниз возрастает устойчивость соединений, содержащих элемент в высшей степени окисления (см. табл. 1.15). Действи-лельно, если даже для железа наиболее характерной степенью окисления является +2 и +3 ( шести - и особенно восьмивалентное железо неустойчиво), то для осмия вполне стабильны соединения с наиболее высокой для элементов периодической системы степенью окисления -Ь8. Такая же закономерность наблюдается при переходе от Со и Ni к их тяжелым аналогам. Например, для Ni наиболее устойчивы соеди- [c.111]

Пользуясь изложенными выше правилами, можно вычислить степени окисления атомов в большинстве молекул и комплексных ионов. При этом оказывается, что каждому элементу присущи характерные для него степени окисления, которые связаны с его положением в периодической системе. На рис. 10-1 показано изменение степеней окисления типических (непереходных) элементов с повышением их порядкового номера. Высшая степень окисления этих элементов в каждом периоде обычно возрастает от -Ь 1 до -Ь 7. [c.417]

Соединения со степенью окисления фтора —1. В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например [c.282]

Следует отметить, что легкость окисления металлов в группах 1А и ПА значительно возрастает при увеличении 2, тогда как для группы Ш справедлива обратная закономерность точно так же, как и элементы группы 1А, ведут себя в отношении легкости окисления элементы группы УПА. Таким образом, в начале и в конце рядов периодической системы легкость окисления элементов в данной группе возрастает при увеличении 2 в группах же, расположенных в средней части таблицы, ири увеличении Z элементы окисляются труднее. Подробное рассмотрение рис. 38.7 позволяет сделать вывод, что некоторые нз этих особенностей можно отнести за счет лантаноидного сжатия, в результате которого степень увеличения энергии ионизации в ряду Н1—Н больше, чем в ряду Zr—С(1. Однако значительная часть этих особенностей обусловлена тем, что экранирующее действие -электронов на валентные 5-электроны слабое экранирующего действия /7-электронов это слабое экранирование является также главной причиной лантаноидного сжатия. [c.338]

В этой книге нет необходимости рассматривать более сложные вопросы, относящиеся к образованию d-элементами различных химических соединений. Достаточно отметить, что наряду с соединениями, отвечающими их обычным степеням окисления, d-эле-менты часто проявляют способность к образованию более сложных (комплексных) соединений (см. 20). -Элементы 3—7 групп периодической системы в соединениях, отвечающих их высшей степени окисления, становятся аналогами соответствующих элементов основных подгрупп. [c.61]

Степени окисления закономерно изменяются при переходе от одного элемента к другому в периодической системе. Высшая степень окисления элементов в группе обычно равна номеру группы таким образом, в периодах высшая степень окисления растет. П главных подгруппах при переходе от элементов сверху вниз обычно становятся более устойчивыми низкие степеннокисления,в побочных подгруппах — наоборот, более высокие. [c.45]

По сравнению с ранее рассмотренными элементами 2-го периода у бора наблюдается дальнейшее ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении он напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора наиболее характерны соеди гения, в которых его степень окисления равна +3. Отрицатель- [c.435]

Приведенные сведения по химии элементов подразделены на основной текст и дополнений. Элементы рассматриваются в соответствии с подгруппами периодической системы (длиннопериодный вариант), причем сначала описаны главные подгруппы (5- и р-элементы), затем побочные ( -элементы, в порядке возрастания числа -электронов). В конце книги кратко изложена химия лантаноидов и актиноидов. В дополнениях вещества классифицированы по степеням окисления пи. В тех случаях, когда определить м) затруднительно, ее обычно считают нулевой. [c.295]

Простые вещества. Зависимость строения и свойств просты.х веществ от иоложения алементов в периодической системе. Получение простых веществ. Сложные вещества. Бинарные соединения. Двухэлементные соединения. Зависимость устойчивости и свойств двухэлементных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления. Неорганические полимеры с тетраэдрическими связями. Трехэлементные соединения. Их строение, свойства. Смешанные соединепия. Твердые расгвор1л. Эвтектические смеси. Оксосоединения /i-элементов. Силикат(.1, Алюмосиликаты. [c.181]

Поскольку проникающая способность уменьшается в ряду 5>р><1, внутренняя периодичность в изменении свойств наиболее отчетливо. проявляется в свойствах элементов, определяемых з-электронами. Поэтому она наиболее типична для соединений элементов главных подгрупп периодической системы, отвечающих высшей степени окисления элементов (участие всех внешних 8- и р-электронов). [c.38]

Реакции углеводородов с элементами, имеющими более bh okij чем углерод, порядковые номера в периодической системе, наприм с азотом и серой, можно в какой-то степени считать аналогичный реакциям окисления. Некоторые из них, например получение циан стоводородной кислоты и сероуглерода, уже применяются в мышленном масштабе. [c.223]

Составьте таблицу для иллюстрации зависимости типа оксида от положения элемента в периодической системе и от его степени окисления. [c.485]

У атомов и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя. При участии в образовании связей всех валентных электронов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру группы периодической системы, в которой он находится. В характере значений степеней окисления у з- и р-элементов про-янляется правило четности . Энергетически относительно более ста-бгльны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют Нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные степени окисления. [c.266]

Эти элементы относятся к главной подгруппе четвертой группы периодической системы (см. также разд. 35.8). Способность проявлять степень окисления, соответствующую номеру группы. [c.592]

Атом водорода состоит из одного протона (ядро) и одного электрона. Это простейший атом, не имеющий аналогов в периодической системе х1гмических элементов Д. И. Менделеева. Он способен терять алектроы с образованием положительно заряженного катиона и в этом отношении сходен со щелочными металлаг.ш, которые также проявляют степень окисления + 1. Однако катион Н+ представляет собой голый прогон, в то время как ядра катионов щелочных элементов окружены электронными оболочками. Ион водорода имеет очень небольшой радиус — 0,53 10 см, поэтому в ходе химических реакций он легко проникает в электронные облака других атомов, причем связь может быть ковалентной. [c.98]

У аналогов А1 — галлия и индия — степень окисления +1 становится более устойчивой, а у таллия — характерной. Проявляется общая закономерность — в главных (А) подгруппах периодической системы при переходе сверху вниз, как правило, стабилнаируются низкие степени окисления, а в побочных (В) подгруппах— высокие. [c.338]

За немногим исключением, -элементы проявляют переменную степень окисления. Почти для всех -элементов, в частности, воз-можка степень окисления +2 — по числу внешних электронов. Высшая степень окисления большинства -элементов отвечает номеру группы периодической системы, в которой они находятся. В отличие от подгрупп 5- и /7-элементов в подгруппах -элементов с увеличением порядкового номера элемента значение устойчивой степени окисления возрастает. [c.503]

Соединения тигана. Известно большое число разнообразных соединений титана, как простых, так и комплексных. Во всех своих важнейнтх устойчивых и наиболее характерных соединениях титан обычно проявляет степень окисления 4-4, что соответствует его положению в 1УВ-подгруппе периодической системы. Кроме того, известны соединения, в которых титан проявляет степень окисления 4-3 и +2 однако устойчивость этих соединений, особенно ттгтана (И), невелика. [c.265]

Электронная конфигурация невозбужденного атома бора В 1з"2 2р . Как и углерод, в устойчивых соединениях бор четырехвалентен. По сравнению с ранее рассмотренными элементами 2-го периода у бора происходит дальнейшее ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении бор напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора наиболее характерны соединения, в которых его степень окисления равна -1-3. Отрицательные степени окисления бора проявляются редко с металлами бор обычно образует неетехиометрические соединения. [c.508]

В соответствии с положением в периодической системе основная степень окисления алюминия +3. В так называемых субсоединениях алюминий проявляет степень окисления +1 (заполненный Зs -ypoвeнь). Эти соединения (А1Х, Х=Р, С1, Вг, I А12 , =0, 8, 5е, а также АЮ) образуются при высоких температурах при реакциях, обратных диспропорционированию [c.603]

Побочные элементы II группы периодической системы кигуШ-ческих элементов Д. И. Менделеева цинк 2п, кадмий Сс1 и ртуть Н обладают рядом интересных особенностей, связанных с наличием заполненной, но близко лежащей к валентному уровню -оболочки. Все они проявляют единственную степень окисления +2, однако их соединения существенно ковалентны. Это объясняется склонностью атомов цинка, кадглия и ртути к гибридизации з- и [c.159]

В соответствии с положением в периодической системе основная степень окисления этих элементов +4. Только титан относительно легко проявляет низшие степени окисления ( + 3 — -конфигурация +2 — -конфигурация), причем соединений с двухвалентным титаном известно лишь незначительное количество (опыт 5). Формальные степени окисления —1 и О реализуются лишь в исключительных случаях (табл. В.39). Из соединений циркония низших степеней окисления можно указать только Zr la и Zr h- Первый образуется при восстановлении Zr U цинковой пылью при 3,4—6,0 МПа и температурах 460—500 °С [c.609]