Бор, соединения химические свойства

Прежде всего, белки уникальны в отношении химического строения. Это гетерогенные нерегулярные полипептидные последовательности 20 а-аминокислот и их производных, включающих самые разнообразные по своим химическим и физическим свойствам, т.е. валентным и невалентным взаимодействиям, атомные группы. В химическом построении белковых молекул уже можно усмотреть огромные потенциальные возможности к вариации физико-химических свойств. И в то же время белки представляют собой фактически единственный класс соединений, химические свойства которых нельзя непосредственно соотнести с химическим строением молекул. Поведение белков всецело определяется исключительной, присущей только им пространственной структурной организацией. Лишаясь ее, белки теряют все свои биологические свойства. За редким исключением, лишь белковые цепи способны самопроизвольно свертываться в строго детерминированные структуры, геометрия и конформационная динамика которых в физиологических (нативных) условиях полностью определяются аминокислотной последовательностью. Трехмерные структуры белков индивидуализированы, очень сложны и имеют строгий порядок, не сводящийся, однако, к периодичности. Способность природной полипептидной цепи к пространственной самоорганизации и обретению определенной молекулярной структуры - самая яркая особенность белков, отсутствующая у молекул искусственных полимеров, в том числе у полученных человеком поли-а-аминокислот. В растворе синтетический полимер находится в состоянии статистического клубка, флуктуации которого могут приводить к появлению в цепи регулярных участков лишь ближнего порядка. При этом, однако, ни при каких условиях не образуются стабильные трехмерные структуры, тем более идентичные для всех молекул данного полимера. В твердом виде синтетический полимер пребывает в аморфном состоянии, которое может включать частично кристаллическую фазу из беспорядочно ориентированных друг относительно друга зародышевых микрокристаллических областей. Искусственные полимеры отличаются качественно и по своим химическим свойствам, которые в той или иной мере воспроизводят свойства соответствующего мономера и могут быть описаны ограниченным набором реакций, специфичных для повторяющегося звена в свободном состоянии. [c.51]

Свойства циркония и гафния и их соединений. Химические свойства циркония, гафния и их соединений очень близки. Сходство именно этих элементов наибольшее по сравнению с другими родственными парами (тантал — ниобий, вольфрам — молибден). Это объясняется тем, что вследствие лантаноидного сжатия радиусы атомов 2г и Н (соответственно 0,145 и 0,144 нм), а также радиусы ионов 2г + и Н + (0,074 и 0,075 нм) практически одинаковы, Ниже рассмотрены свойства этих элементов и некоторых их соединений. [c.132]

Как у всех кислородсодержащих соединений, химические свойства спиртов определяются в первую очередь функциональными группами и, в известной степени, строением радикала. [c.85]

Пик 1 хроматограммы принадлежит соединению, химические свойства которого и время выхода позволяют отнести его к. предельным углеводородам. Использование в качестве неподвижной фазы динонилфталата (ДНФ) позволило установить, что этот пик—пик н-пентана. н-Пентан содержится в циклогексаноле, облученном при 26°С и более высоких температурах. Облучение при —196 и —78°С к образованию н-пентана не приводит. [c.36]

Выяснение пространственного расположения атомов и молекул в кристаллах представляет большой интерес с точки зрения теории строения химических соединений. Особо важными оказались результаты, полученные при изучении строения комплексных соединений. Химические свойства комплексных соединений обобщены в координационной теории А. Вернера. В комплексных соединениях обычно выделяется ядро комплекса, которое состоит из центрального атома и координированных вокруг него химических групп — лигандов. Координационные представления А. Вернера, сыгравшие революционную роль в неорганической химии, в настоящее время считаются твердо установленными в значительной степени благодаря применению рентгеноструктурного анализа. [c.100]

Адиподинитрил относится к динитрилам насыщенных алифатических карбоновых кислот — соединениям, химические свойства которых определяются главным образом наличием нитрильной группы. Отрицательный заряд в нитрильной группе смещен в сторону атома азота, так как он является более электроотрицательным. В то же время, атомы углерода и азота в этой группе связаны одной о-и двумя я-связями. Поскольку я-связь поляризована в большей мере, чем а-связь, полярность нитрильной группы должна быть особенно высока [c.21]

Белки фактически являются единственным классом соединений, химические свойства которых нельзя непосредственно соотнести с химическим строением молекул. Их поведение и исключительная роль в процессах жизнедеятельности определяются особой, только им присущей молекулярной структурной организацией. За единичными исключениями лишь белковые цепи способны самопроизвольно свертываться в строго детерминированные структуры, геометрия и конформационная динамика которых обусловлены аминокислотной последовательностью. Белки несопоставимы по своему функциональному разнообразию с действиями какого-либо другого класса молекул живой и неживой природы. В то же время, при функциональной универсальности природных аминокислотных последовательностей свойства каждого отдельного белка уникальны в отношении физиологической функции, механизма ее реализации, зависимости от внешних условий, природы лиганда и растворителя. Очевидно, поэтому назначение генетического аппарата любого организма сведено к хранению информации только о белках и их синтезе, а биосистемы всех уровней, включая молекулярный, можно считать "произведениями" белков. Последние не только синтезируют почти все соединения живой природы, но и способствуют приданию им пространственной формы, необходимой для протекания процессов жизнедеятельности. [c.108]

К внутренним относятся факторы, связанные с химическими свойствами самих элементов. Важнейшими их них являются электростатические (кристаллизационные) свойства ионов, свойства связей соединений, химические свойства соединений, гравитационные свойства атомов и радиоактивный распад ядер атомов. [c.14]

Чтобы вполне доказать справедливость системы структурных формул, необходимо было определить структурную формулу бензола — углеводорода, содержащего шесть атомов углерода и шесть атомов водорода. Сделать это удалось далеко не сразу. Казалось, не существует такой структурной формулы, которая бы, отвечая требованиям валентности, в то же время объясняла бы большую устойчивость соединения. Первые варианты структурных формул бензола очень походили на формулы некоторых углеводородов — соединений весьма нестойких и не похожих по химическим свойствам на бензол. [c.84]

Стабильность. Под стабильностью топлива понимается способность его сохранять неизменными свои физико-химические свойства в условиях хранения, транспортировки, заправки и прокачки по топливной системе летательного аппарата. Все нефтяные топлива являются нестабильными. Нестабильность проявляется в том, что составные части их (углеводороды, сернистые, кислородные и азотистые соединения) окисляются, полимеризуются и уплотняются. Скорости процессов окисления, полимеризации, уплотнения зависят от качества топлива и от внешних условий. [c.27]

Введение фтора в молекулы органических соединений оказывает очень сильное влияние на их физико-химические свойства. Фторированием углеводородов получают соединения, в которых атомы [c.151]

Химические свойства окиси пропи.лена подобны свойствам окиси этилена. Она тоже реагирует с соединениями, имеющими активные атомы водорода, например с водой дает пропиленгликоль. Гидратация окиси пропилена легко идет при обычной температуре в присутствии щавелевой кислоты в качестве катализатора, которую впоследствии легко можно выделить в виде оксалата кальция. Реакция про- [c.84]

По химическим свойствам бинарные соединения Мп (И) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Так, оксид МпО, как и гидроксид Мп (ОН) 2, легко взаимодействует с кислотами [c.574]

Домашняя работа Т 2. "Номенклатура неорганических соединений. Химические свойства метялов и неметаллов". [c.182]

Органические соединения, в raлeкyлax которы.к одЕЮвременно присутствуют разные функциональные группы, называются г е т е-р о ф у н к ц и о н а л ь н ы м и (по греч. гетерос — разный). Среди этих веществ можно встретить важнейшие природные продукты, синтетические физиологически активные вещества, красители и другие важные соединения. Химические свойства таких веществ в первом приближении как бы складываются из свойств соответствующих простых функций. В то же время появляются и новые свойства, возникающие как результат взаимного влияния функциональных групп. Познакомимся с этим сначала на примере углеводов, а затем н азотсодержащих гетерофункциональных соединений — аминокислот. Структурную формулу глюкозы можно [c.311]

Соединения включения, известные также под названием окклюзионных соединений, находятся в третьей группе по классификации, предложенной Клаппом для органических молекулярных соединений. Этот третий класс объединяет соединения, химические свойства которых определяются главным образом стереохимией и относительными размерами молекул компонентов. Соединения включения, несмотря на их уникальные свойства, имели ограниченное применение в промышленности и исследованиях, так как целесообразность их использования была установлена недавно. [c.16]

Количествекное соотношение между углеродом и водородом в смолах, имеющих разнообразный молекулярный вес, укладывается, по данным Н. А. Васильева, в эмпирические формулы от С Н2п-8 до С Н2п-4о (без учета гетероатомов — О, 3 и N). Отсюда следует, что но своему строению смолы представляют собой полициклические соединения. Химические свойства нейтральных смол (и асфальтенов) подробно исследовал И. Маркусон. Он показал, что кислород, входящий в состав смол, имеет нейтральные функции, т. 6. не образует ни карбоксильных, ни гидроксильных, ни карбонильных, ни сложисэфирных групп. Таким образом, смолы — это, иовидимсму, сложные гетероциклические соединения, в которых сера илп кислород могут играть роль мостика, соединяющего углеродные атомы. Н. И. Черножуков, на основании результатов исследования и окисления смол из грозненской нефти, предположительно считает, что этим смолам можно приписать структуру следующего тина [c.53]

Синильная кислота (нитрил муравьиной кислоты) является простейшим представителем нитрилов — соединений, химические свойства которых в значительной степени определяются нитрильной группой —С=Ы. Углерод и азот в этой группе связаны одной о-связью идвумязх-связями (хр-гибридизация атома углерода). Вследствие этого молекула синильной кислоты имеет линейное строение, что подтверждается спектроскопически . [c.26]

Сера, подобно ее аналогу кислороду, является одним из немногих элементов, встречающихся в природе в свободном состоянии и в то же время образующих различные элементоорганические соединения. Серусодержа-щие соединения во многом проявляют сходные с кислородсодержащими соединениями химические свойства. Тиолы и сульфиды, содержащие атом серы, подобны спиртам и эфирам, содержащим атом кислорода. Однако свойства кислород- и серусодержащих соединений имеют и существенные различия. Например, соединения так называемого трехвалентного кислорода типа оксоний-иона, как правило, неустойчивы и лищь в редких случаях смогли быть выделены в индивидуальном состоянии, а соединения четырехвалентного кислорода еще никому не удалось выделить. В противоположность этому соединения трехвалентной серы, такие, как сульфоксиды и соли сульфония, а также соединения четырехвалентной серы типа сульфонов очень устойчивы, не говоря уже о широко известных устойчивых соединениях шестивалентной серы. [c.13]

Продукты окисления нитроксилов — оксоаммониевые соли — малоизученный класс соединений. Химические свойства этих солей определяются их высоким окислительным потенциалом и способностью вступать в реакции с нуклеофилами. [c.223]

Алкоксисоединения циркония и гафния. Алкоксисоединения элементов подгруппы титана — алкоксицирконий, — гафний и — торий — новые соединения, химические свойства которых почти не изучены. Алкоксисоединения циркония и гафния использовали с целью разделения этих элементов и преимущественно в ядерной технике [224]. Их употребляют также для создания тонких прозрачных пленок, пропускающих ультрафиолетовое излучение [71— 74]. Получение алкоксисоединений циркония, гафния и тория значительно сложнее, чем соответствующих соединений титана, ввиду их меньшей склонности к алкоголизу, Полностью заменить атомы хлора в хлоридах на алкоксигруппы удается лишь путем сложного процесса с использованием ряда промежуточных соединений [225]. Физико-химические свойства и структурная химия алкоксисоединений циркония и гафния исследовались многими учеными [198, 226—229]. [c.64]

Клименко И. Б., Спектры некоторых ацеталей ПВС в инфракрасном поляризованном свете, сб. Высокомолекулярные соединения, химические свойства и модификация полимеров , Изд. Наука , 1964, стр. 93. [c.328]

В обоих классах этих соединений химические свойства определяются взаимодействием аминогруппы с непосредственно связанной с ней кратной связью, что проявляется в своеобразном химическом поведении этих соединений, которое в известной мере оправдывает раздельное рассмотрение обоих этих классов органических соединений по сравнению с соответствующими несопряженными ацетиленами и олефинами Весьма существенно, что в обоих классах этих соединений аминогруппа является третичной, поскольку первичные или вторичные амины, связанные с кратной связью, как это и следовало ожидать, могут подвергаться перегруппировке в имины или нитрилы. И действительно, все синтетические попытки, направленные на получение инаминов со свободной аминогруппой, приводили к образованию только нитрилов . Инамины и енамины по химическому поведению можно сравнивать с родственными классами инэфиров и енольных эфиров, однако последние два типа соединений менее активны в ионных реакциях. Инамины и енамины можно формально рассматривать как продукты внутримолекулярного отщепления воды от амидов карбоновых кислот или соответственно от карбинолами-нов [c.88]

Здесь приведены примеры вескольких типичных органических линейных полимерных цепей. Простейший органический полимер — полиэтилен. Его цепи содержат до 10 связей С—С и соответственно молекулярные веса достигают значений порядка 10 . Полиизобутилен, полистирол, поливиниловый спирт и ряд других полимеров могут рассматриваться как производные полиэтилена типа (СПК) . При этом мы отвлекаемся от конечных групп, таковыми в полиэтилене являются, по-видимому, ме-тильные группы СПд. Полибутадиен и каучук являются представителями полимеров, каучукоподобных при обычных температурах. Эти полимеры содержат двойные связи С=С в цепи. Подробности об известных науке линейных полимерах и методах их получения читатель найдет в специальной литерату])е [ ]. Химическое строение полимеров не представляет собой чего-либо принципиально отличного от строения аналогичных низкомолекулярных соединений. Химические свойства полимеров не позволяют выделить их в какой-либо особый класс. Так, например, полиэтилен является насыщенным углеводородом, отличающимся от низкомолекулярных парафинов большей длиной цепи, большим молекулярным весом. Реальные полимеры, в отличие от низкомолекулярных соединений, не могут быть охарактеризованы однозначной брутто-формулой, но представляют собой смесь полимер-гомологов с более или менее резким распределением по молекулярным весам. Эти свойства полимеров не создают, однако, особенностей в их химическом поведении, принципиально отличающих полимеры от низкомо-леку,11ярных веществ. Так, например, химические реакции полиэтилена подобны химическим реакциям любого низкомолекулярного парафина, так как за них ответственны отдельные группы СН2, входящие в состав и того, и другого вещества. Своеобразны как раз физические, а не химические свойства полимеров. В этом смысле высокомолекуляр- [c.14]

Физико-химические свойства углеводородов, а также содержание сернистых, азотистых, кислородных соединений зависит от месторождения нефти. Имеются, например, малосернистые, сернистые, нафтенистые, парафинистые нефти и др. [c.6]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

В соответствии с изменением химической природы элемента закономерно изменяются и химические свойства соединений, в частности их основно-кислотная активность. Так. в случае оксидов в ряду — ВеО — В2О3 — СО2 — N,05 по мере уменьшения степени полярности связи (уменьшения отрицательного эффективного заряда атома кислорода б) ослабляются основные и нарастают кислотные свойства Ы О — сильно основный оксид, ВеО — амфотерный, а В2О3, СО и ЫзОй — кислотные. [c.250]

Соединения элементов, близких по химическим свойствам, но различающихся строением и размерами атомов (ионов), химически не взаи-модеЙ1 твуют, а дают механическую смесь кристаллов — эвтектику. Например, эвтектическая смесь образуется при совместной кристаллизации КС1 (гк+ = 0,133 нм) и Li l (/ Li+ = 0,068 нм) [c.259]

По методам получения, кристаллической структуре, растворимости и химическим свойствам селениды и теллуриды аналогичны сульфидам. Среди них имеются основные (КгЗе, КгТе) и кислотные (СЗва, СТез) соединения [c.339]

Усиление металлических признаков у простых веществ в ряду Ое — 5п — РЬ отчетливо наблюдается и в характере изменения их химических свойств. В обычных условиях Ое и 8п устойчивы по отношению к воздуху и воде. Свинец на воздухе окисляется — покрывается синевато-серой оксидной пленкой, поэтому не имеет металлического блеска. При нагревании Ое, 5п и РЬ взаимодействуют с большинством неметаллов. При этом образуются соединения Ое(1У), 5п(1У) и РЬ(П), например ОеОз, ЗпОа и РЬО ОеС14, 5пС14 и РЬС12. [c.423]

По химическим свойствам соединения таллия (I) основные. Они или не гидэолизуются, или же, гидролизуясь, образуют щелочную среду. Так, черный о к с и д Т12О (т. пл. 300"С) хорошо растворяется в воде [c.469]

Интерметаллические соединения ванадия и его аналогов придают сплавам ценные физико-химические свойства. Так, ванадий резко повышает прочность, вязкость и износоустойчивость стали. Ниобий пзидает сталям повышенную коррозионную стойкость и жаропрочность. В связи с этим большая часть добываемого ванадия и ниобия используется в металлургии для изготовления инструментальной и конструкционной стали. [c.542]

Металлические и металлоподобные соединения. Подобно другим d-элелентам,. железо с малоактивными неметаллами образует соединения типа металлических. Так, с углеродом оно дает карбид состава Fej (потентат), твердые растворы аустенит — раствор С и -Ре феррит. — раствор С в а-Ре), эвтектические смеси (железа с углеродом, цементита с аустенитом, железа с цементитом и др.). Изучение условий образования и свойств соединений железа с углеродом имеет большое значение для понимания структуры, состава и свойств железоуглеродистых сплавов. В зависимости от условий кристаллизации и состава расплава Ре—С структура и соотношения компонентов существенно меняются, а следовательно, изменяются и физико-химические свойства получаемых сплавов. [c.583]

Физико-химические свойства железоуглеродистых сплавов изменяются еще сильнее при добавлении легирующих компонентов (Сг, Мп, Ni, Со, Ti, W, Мо, Си, Si, В, V, Zr и др.). При этом легирующие элементы вступают во взаимодействие с железом и углеродом и их соединениями с образованием новых металлических и металлоподобных соединений, в результате чего происходит изменение ьсего комплекса механических и физико-химических свойств стали. [c.584]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология