Константа суммарная

Константы ступенчатых равновесий называют ступенчатыми константами образования соответствующих комплексов или ступенчатыми константами устойчивости этих комплексов. Константы суммарных равновесий называют либо суммарными константами образования, либо суммарными константами устойчивости комплексов. Они имеют следующие выражения [c.78]

Константа суммарного равновесия и реальная константа равновесия [c.28]

При температуре 800° С мы имеем обратные соотношения. Константа суммарной реакции распада и полимеризации этилена в 34 раза больше константы полимеризации, т. е. при 800° С термическое превращение этилена на 97% направлено в сторону реакций распада и конденсации, и только на 3% — в сторону полимеризации. [c.129]

Окисление и восстановление ионов малорастворимого электролита. Если в насыщенном растворе малорастворимого электролита катион или анион окисляют или восстанавливают, равновесие нарушается и в раствор переходят дополнительные количества вещества твердой фазы. Влияние окислителя (восстановителя) обычно удобно выяснить с помощью константы суммарного равновесия. [c.120]

Десятичный логарифм константы суммарного равновесия К равен 1д/( = 1д/С1-Ь1д/С2+1д/Сз + 1 /С4= 12,59. Значение К получают нз следующего уравнения [c.179]

Такие равновесия называют суммарными, а записанные для них константы — суммарными константами устойчивости комплексов. [c.66]

Н4 — этилендиаминтетрауксусная кислота к — константа ступенчатого равновесия К. — константа суммарного равновесия Ко —константа распределения — катион Ь — лнганд т — масса [c.6]

Для выяснения взаимосвязи между константами отдельных равновесий и константой суммарного равновесия рассмотрим случай, когда вещество 5/ участвует как в равновесии (3.11), так и в равновесии (3.13). В подобных случаях оба эти равновесия называют ступенчатыми равновесиями и константы обозначают строчными буквами к [c.31]

О влиянии побочных равновесий на комплексообразование можно судить также ио значению константы суммарного равновесия. Принцип вычисления такой константы рассмотрен в разделе [c.86]

Общие кинетические особенности. Катионная полимеризация значительно отличается от радикального процесса. Заметные различия — отсутствие зависимости скорости от квадратного корня из концентрации катализатора и отрицательные энергии активации реакции в некоторых системах. Другими словами, при более низких температурах реакции протекают с большими скоростями. Полимеры с более высокими молекулярными весами также образуются при более низких температурах, как это обычно наблюдается и при радикальной полимеризации. Отсутствие подкоренной зависимости означает, что константа суммарной скорости (ко) определяется выражением [c.257]

Влияние реакций протолиза катиона или аниона малорастворимого электролита на равновесие между твердой и жидкой фазами может быть показано с помощью констант суммарных равновесий или с помощью реальных констант равновесий [см. (3.16) и (3.21)]. Сначала рассмотрим константу суммарного равновесия в случае, когда анион в значительной степени протонируется, а катион практически не подвергается протолизу [c.115]

Сложением отрицательных логарифмов констант равновесий получают отрицательный логарифм константы суммарного равновесия [c.116]

Если в насыщенном растворе малорастворимого электролита катион или анион окисляют или восстанавливают, равновесие нарушается и в раствор переходят дополнительные количества вещества твердой фазы. Влияние окислителя (восстановителя) обычно удобно выяснить с помощью константы суммарного равновесия. [c.119]

В случае хлорида серебра получают 1вХ =52,88—2-9,75 = 33,38, в случае бромида—1я/(=52,88—2-12,88=28,32 и иодида —1дК=52.88—2-16,08 = 20,72. Высокие значения констант суммарного равновесия (10 , 10- , показывают, что это равновесие во всех трех случаях смещено вправо и реакции протекают практически полностью. [c.119]

H4Y — этилендиаминтетрауксусная кислота / — сила электрического тока j — плотность тока k — константа ступенчатого равновесия К — константа суммарного равновесия Лд — константа распределения Kt — катион [c.4]

Одно или несколько веществ, участвующих в равновесии (2.8), могут одновременно участвовать еще в других равновесиях. Для математического описания таких сопряженных равновесий пользуются либо константами суммарных равновесий, либо реальными константами равновесий. [c.28]

О ВЛИЯНИИ побочных равновесий на комплексообразование можно судить также по значению константы суммарного равновесия. Принцип вычисления такой константы рассмотрен в разделе 2.5. Для иллюстрации ниже приводится конкретный пример. [c.83]

Произведение констант равно константе суммарного процесса [c.272]

Таким образом, при избыточной концентрации лигандов в растворе по сравнению с необходимой для образования комплексов с высшим координационным числом можно пользоваться при расчете равновесных концентраций свободных ионов металла и комплекса уравнением для константы суммарного образования. [c.44]

В общем случае [схема (6.6)] константа суммарного равновесия включает константы равновесий ионизации (/С,) и диссоциации (). Дпя кислоты НА [c.122]

Если константы суммарной скорости полимеризации мономеров Мх и М2 обозначить чере Я, и отнощение скоростей присоединения мономеров будет иметь вид [c.30]

В литературе часто константы равновесия, называемые здесь индивидуальными константами, называются ступенчатыми или промежуточными константами. Суммарные константы называют также полными, общими ил гросс-константами [3, 7]. [c.12]

Каждое из проводившихся исследований охватывало сравнительно узкий интервал температур, поэтому введение в уравнение скорости парциальных давлений или концентраций при определении кажущейся энергии активации не оказывало влияния на вычисленные показатели. Чтобы устранить неясности, связанные с пересчетом, и сделать возможным непосредственное сравнение фактических степеней превращения, включая и влияние-различных энергий активаций на величину показателя в уравнении константы суммарной скорости, в табл. 6 приводятся коэффициенты пересчета, вычисленные из уравнений, предложенных соответствующими исследователями, Для этого были выбраны два стандартных сочетания условий , близких к применяемым в промышленности (хотя они и не всегда совпадают с фактическими условиями экспериментов) [c.190]

Приведены константы суммарного процесса. [c.77]

Каждому из рассмотренных процессов соответствует своя константа нестойкости. Эти константы называются последовательными константами нестойкости. Константа суммарного процесса — общая константа нестойкости равна произведению последовательных констант всех его ступеней. [c.106]

Константа суммарного процесса равна 10- 2. 10-10 [c.163]

Константа суммарного процесса в этом случае равна [c.164]

Следовательно, константу суммарного равновесия получают пе-рем1 ожением констант ступенчптых равновесий, возведенных в степени, соответствующие стехиометричсски.м коэффициентам у элементарного объекта того вещества, которое участвует в обоих ступенчатых равновесиях. В частности, когда 2/= 2]", [c.31]

Как видн0 существенная разница хода реакций в щелочной и кислой среде состоит в том, что в первой из ацетона образуется ион кетоенола, а во второй происходит таутомерное превращение кетона в енол. В обеих реакциях суммарная скорость определяется скоростью медленной (первой) стадии, так что константа суммарной скорости реакции равна 1. В кислой среде по мере хода реакции увеличивается содержание иона гидроксония НдО" , что влечет за собой ускорение реакции. Подобные самоускоряю-щиеся реакции называются автокаталитаческими. [c.263]

Более глубокую информацию о реакционной способности от рицательно заряженных атомов в амбидентном анионе получаю при проведении кинетических исследований процессов при этом определяя общую константу суммарной скорости и соотношени получающихся продуктов реакции по углероду и кислороду, рас считывают частные константы скоростей по каждому из реак цнонных центров. [c.164]