Суммы дипольные

Так, на рис. 30 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВг векторы дипольных моментов отдельных связей А—В показаны стрелками, направленными от А к В. При линейном строении (рис. 30, й) равные по величине дипольные моменты двух связей А—В противоположны по направлению. Следовательно, дипольный момент такой молекулы будет равен нулю. В случае углового строения (рис. 30, б) векторная сумма дипольных моментов двух связей А—В отличается от нуля такая молекула обладает дипольным моментом и является полярной. Поэтому наличие или отсутствие дипольного момента у молекулы типа АВг позволяет сделать вывод о ее геометрическом строении. [c.126]

Дипольный момент — величина векторная, направленная от положительного конца диполя к отрицательному. Поэтому дипольный момент многоатомной молекулы следует рассматривать как векторную сумму дипольных моментов связей он зависит не только от полярности каждой связи, но и от взаимного расположения этих связей. [c.63]

На рис. 31 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВз. Если молекула построена в форме плоского треугольника (рис. 31, а), то векторная сумма дипольных моментов отдельных связей равна пулю — молекула неполярна. [c.127]

Дипольный момент — основная векторная характеристика диполя, численно равная произведению заряда полюса диполя на расстояние между полюсами. Дипольный момент сложных молекул представляет векторную сумму дипольных моментов групп, пз которых состоят эти молекулы. [c.85]

Для определения величины <р,/Л1>, входящей в уравнение (15.4), необходимо проделать следующие операции 1) для фиксированного смещения зарядов (кроме электронов) молекулы воды, определяющих ее дипольный момент р/, найти среднее значение дипольного момента всей среды 2) учитывая различные возможные смещения зарядов сорбированной молекулы, рассчитать среднюю величину Ввиду сложности подобных расчетов в теории диэлектриков используется приближенный метод Кирквуда. Согласно этому методу, учитывается только короткодействующее взаимодействие между ближайшими соседними молекулами, и дипольный момент М определяется как векторная сумма дипольного момента молекулы и среднего значения суммы моментов ближайших соседей для фиксированного ц. Для жидкости с учетом эквивалентности всех молекул и направлений их дипольных моментов теория Кирквуда позволяет получить следующее выражение [c.251]

Так, 1н,о можно представить как векторную сумму дипольных моментов двух связей О—Н [c.86]

Если в молекуле имеется несколько полярных связей, то суммарный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов отдельных связей. [c.51]

Отсюда следует, что вектор поляризации Р равен электрическому моменту единицы объема. Выражение (У.13) является очень важным в развитии диэлектрической теории гомогенных систем, таких как молекулярные растворы. При теоретическом анализе молекулярных растворов электрический момент Р для единицы объема, определяемый уравнением (У.13), вычисляется как сумма дипольных моментов молекул, находящихся в единице объема. Благодаря аддитивности вектора поляризации, вычисление электрического момента упрощается. [c.317]

Следовательно, дипольный момент такой молекулы будет равен нулю. В случае углового строения (рис. 4.31, б) векторная сумма дипольных моментов двух связей А-В отличается от нуля такая молекула обладает дипольным моментом [c.140]

На рис, 4.33 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВ3. Если молекула построена в форме плоского треугольника (рис. 4.33, а), то векторная сумма дипольных моментов отдельных связей равна нулю - молекула неполярна. Если молекула имеет пира.мидальное строение (рис. 4.33, б), то ее суммарный дипольный момент отличается от нуля — молекула полярна. [c.140]

Измерение дипольного момента может дать представление о симметрии равновесной конфигурации молекулы. Так, полярность молекулы Н3О указывает на ее изогнутость, а неполярность молекулы СО2 — на линейность. Дипольный момент многоатомной молекулы можно условно пред-Рис. 32. Электрический ставить как векторную сумму дипольных [c.86]

Дипольный момент многоатомной молекулы можно считать равным векторной сумме дипольных моментов всех ее связей (пренебрегая их взаимным влиянием). Векторное сложение дипольных моментов связей иллюстрирует рис. 1.28 во всех случаях принято, что вектор направлен от зарядов + к - (заряды показывают полярность диполя). [c.77]

Дипольный момент многоатомной молекулы можно считать равным векторной сумме дипольных моментов всех связей (пренебрегая их взаимным влиянием). [c.139]

Дипольный момент сложных молекул определяется дипольными моментами всех связей и расположением связей в молекуле. Приближенно он равен векторной сумме дипольных моментов связей. При суммировании условно принимается, что вектор момента имеет направление от центра положительных к центру отрицательных зарядов. По величине постоянного дипольного момента можно судить о размере молекулы и о величине валентных углов. [c.38]

В многоатомной молекуле дипольный момент равен геометрической сумме дипольных моментов отдельных связей. Следовательно, дипольный момент является вектором с направлением от отрицательного к положительному полюсу. Так, дипольный момент связи ОН равен 1,58 О, тогда как для Н2О дипольный момент 1,84 О. Несмотря на относительно большой дипольный момент связи С=0 (ц = 2,7 О), дипольный момент молекулы СО2 равен нулю при валентном угле 180° векторы дипольных моментов [c.116]

Рис. 44. Векторная сумма дипольных моментов хОН молекулы

Дипольный момент молекулы равен сумме дипольных моментов всех связей в этой молекуле. [c.99]

Например, молекула метана СН4 (табл. 22) обладает высокой степенью симметрии (центрированный тетраэдр), и поэтому векторная сумма дипольных моментов связей ( л.=0,40) (табл. 23) равна нулю , [c.84]

Если Д. поместить между пластинами заряженного конденсатора, емкость конденсатора С по сравнению с его емкостью в вакууме Сд увеличится в е раз. Безразмерная величина е наз. диэлектрич. проницаемостью, она всегда больше 1 и зависит от хим. состава и строения Д. Увеличение емкости конденсатора в е раз происходит из-за того, что электрич. поле приводит к поляризации Д., т.е. возникновению электрич. дипольного момента единицы объема в-ва, к-рый направлен вдоль поля и равен векторной сумме дипольных моментов содержащихся в этом объеме частиц (атомов, ионов, молекул). Различают деформационную и ориентационную (тепловую) поляризации. [c.107]

Дипольный момент молекулы можно считать векторной суммой дипольных моментов отдельных связей. Дипольные моменты связей можно рассчитать, зная дипольный момент молекулы (о его экспериментальном измерении см. ниже) и точную ее геометрию углы между валентными направлениями, межатомные расстояния. Так из дипольного момента молекулы воды (в газообразном состоянии), равного 1,84 О, и угла [c.346]

Значительно меньший рост скорости этой реакции прн повышении полярности растворителя, большая отрицательная энтропия активации, а также электронные и пространственные эффекты заместителей и ее стереоспецифичность свидетельствуют о согласованном, а не синхронном одностадийном механизме. Неодновременное образование связей в активированном комплексе является причиной появления частичных зарядов, стабилизирующихся в более полярных растворителях. Среда не должна оказывать влияния на реакцию (5.34), если дипольный момент активированного комплекса приближается к величине 10,Ы0 2 Кл М (т. е. к сумме дипольных моментов реагентов), которая соответствует дипольному моменту продукта реакции. Обнаруженная экспериментально зависимость скорости реакции от природы растворителя показывает, что в активированном комплексе заряды разделены в большей степени, чем в ад-дукте [100]. [c.228]

В отличие от суммы дипольных сил, сумма вращательных сил по всем / равна нулю. [c.151]

Водородные связи определяют большие значения диэлектрических проницаемостей и отклонения величин дипольных моментов молекул от векторной суммы дипольных моментов связей. [c.197]

Сумма дипольных сил по всем переходам О -> / есть константа, пропорциональная числу электронов в молекуле. Напротив, сумма вращательных сил равна нулю [c.295]

Динольный момент многоатомной молекулы можио Литать равным векторной сумме дипольных моментов всех связей (пренебрегая их взаимным влиянием). Векторное сложение дниольных моментов связей показано на рис. 1.29 во всех случаях принято, что вектор направлен от + к —). [c.72]

Кроме того, не скомпенсированы дипольные моменты связей С-Н 7-Н (две связи). 4-Н (две связи), 4-Н (две связи), 1-Н и 1-Н. Можно полагать, что дипольный момент молекулы дициклогексилметана определяется, главным образом, векторной суммой дипольных моментов этих четырнадцати связей. [c.179]

Очевидно, дипольный момент спиртов обусловлен наличием в спиртах полярной гидроксильной группы, так как неполярные углеводородные остатки имеют разную величину. У молекул более сложного строеипя и имеющих несколько полярных групп дипольный момент молекулы в целом принимается равным сумме дипольных моментов полярных групп. При этом дипольный момент отдельной группы рассматривается как векторная величина и дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов полярных групп. Направление вектора дипольного момента отдельной полярной группы условно принимается совпадающим с направлением плеча диполя от его положительного конца к отрицательному концу. [c.411]

Дипольный момент п-нитроанилина 6,10, нитробенаола 3,97, а анилина 1,530. Укажите направление векторов дипольных моментов. Почему сумма дипольных моментов анилина и нитробензола не соответствует дипольному моменту ге-нитроаннлина [c.46]

Дипольный момент молекулы представляет собой векторную сумму дипольных моментов всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула СОа за счет 5р-гибридизации орбиталей атома углерода имеет симметричное линейное строение [c.80]

Многоатомные молекулы также могут быть неполярными — при симметричном распределении зарядов или полярными — при асимметричном распределении зарядов. В последнем случае дипольный момент молекулы будет отличаться от нуля. Каждой связи в многоатомной молекуле можно приписать определенный дипольный момент, характе >изующий ее полярность при этом следует принимать во внимание не только Bejm4HHy дипольного момента, но и его направление, т. е. рассматривать дипольный момент каждой связи как вектор. Тогда суммарный дипольный момент молекулы в целом можно считать равным векторной сумме дипольных моментов отдельных связей. [c.139]

Единицей дипольного момента является дебай (Д) 1 Д = 3,33564X Кл-м (1-10 эл.-ст. ед.-см). Дипольный момент многоатомной молекулы приближенно равен векторной сумме дипольных моментов связей или атомных групп в молекуле с учетом валентных углов. Полярные и неполярные молекулы, попадая во внешнее статическое электрическое поле, создаваемое между заряженными обкладками конденсатора, ведут себя неодпнаково. Полярная молекула стремится ориентироваться в поле по направлению его линий так, чтобы центр тяжести положительных зарядов был направлен к отрицательному, а отрицательных — к положительному полюсу поля. Такое положение молекулы отвечает минимуму потенциальной энергии и наибольшей устойчивости. Неполярная молекула в электрическом поле не ориентируется. Под воздействием электрического поля центры тяжести зарядов молекул любого вещества смещаются друг относительно друга на некоторое расстояние. Смещение зарядов полярной молекулы несколько увеличивает постоянный дипольный момент и способствует превращению неполярной молекулы в электрический диполь с наведе[)ным (индуцированным) дипольным моментом Ципд- Принимают, что под действием не слишком больших полей индуцированный дипольный момент прямо пропорционален напряженности Е эффективного электрического поля внутри диэлектрика. Величина Е равна разности напряженности поля зарядов на обкладках конденсатора Eq и напряженности поля поверхностных зарядов индуцированных диполей , так как эти поля имеют противоположные направления. Величина р,ннд определяется уравнением [c.5]

О пространственной симметрии молекул до некоторой степени можно судить и по их дипольным моментам. Дипольный момент многоатомной молекулы можно считать равным векторной сумме дипольных моментов всех связей. Сложение векторов производят по правилу параллелограмма сил (рис. 30). На нем видно, что дипольные моменты связей в молекулах ВеС1 и B I3 направлены радиально от центра, и результирующая их должна быть равна нулю. Это и подтверждается экспериментальным исследованием мол екул. Значительные дипольные моменты у молекул воды и аммиака хорошо согласуются с их строением и свойствами в соответствии со спиновой теорией валентности. [c.96]

Частицы всех компонентов нефти под влиянием внешнего "лек-трического поля меняют свое взаимное расположение. Неполярные компоненты приобретают дипольный. момент, а у полярных компонентов хаотически расположенные диполи ориентируются определенным образом в зависимости от напрял<екности электрического поля, температуры и вязкости нефти. При отсутствии электрического поля сумма дипольных моментов компоне тов нефти равна нулю. [c.34]

В то н е время совершенно очевидно, что такие сведения о строении молекул, как распределение зарядов на атомах, динольные моменты связей и их изменение ири колебательных переходах моншо получить только из измерений интенсивностей полос. Эта взаимосвязь была- установлена М. В. Волькенштейном [30—35], предположившим, что дипольный момент молекулы является аддитивной суммой дипольных моментов всех ее связей. Упрощение математического аппарата, приспособление его к машинному счету, а главное установление конкретного физического смысла всех членов, входящих в выражение интенсивности полосы [46], позволяют теперь следить за изменением динольных моментов связей Х и их производных ПО естественным координатам Зцг/Зд , получивших общее название электроонтических параметров (ЭОП) для широкого круга соединений. [c.31]

II р входят лии1ь мнимые части комплексных произведений Ро ш о. Суммирование производится по всем переходам О /. Как мы видели (с. 142), величина р% = Вз, именуемая дипольиой силой, пеиосредственно связана с интенсивностью поглощения света. Сумма дипольных сил по всем переходам О есть константа, пропорциональная числу электронов в молекуле. Величина [c.151]

Теория колебательных спектров молекул №таАН НО ра.чработа-иа (Волькенштейн, Ельяшевич, Степанов, Грибов). Онгг основана на возможности раздельного рассмотрения медленных колебаний атомных ядер и быстрых электронных переходов, доказываемой теоремой Борна и Оппенгёймера. Задача о частотах колебаний ядер является классической. Она/решается при непосредственном учете симметрии молекулы. Теория интенсивностей и поляризаций в ИК-спектрах и спектрах КР исходит из валентно-оптической схемы, согласно которой каждой ковалентной связи можно приписать свои дипольный момент и поляризуемость. Дипольный момент молекулы является векторной суммой дипольных моментов связей, а поляризуемость молекулы — тензорной суммой поляризуемостей связей. Интенсивность данной полосы в ИК-спект-ре определяется изменением дипольного момента молекулы при [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология