Кислород, гидрат

Действительно, галогенам, как и другим неметаллам, присущи низкие температуры плавления и кипения, плохая электро- и теплопроводность, низкие удельные веса, отсутствие металлического блеска, характерная окраска в парах, малая твердость и еще целый ряд свойств, резко отличающих их от металлов. По своим химическим свойствам галогены также полярно противоположны металлам являясь сильными окислителями, они очень энергично взаимодействуют с водородом, металлами и другими восстановителями, но очень неохотно вступают во взаимодействие с другими окислителями, например кислородом. Гидраты окислов галогенов обладают кислотными свойствами, а гид])аты окислов типичных метал- [c.60]

В дальнейшем, под действием растворенного в воде кислорода гидрат закиси железа переходит в гидрат окиси по схеме [c.63]

Карборунд. Белый (технический продукт окрашен примесями в цвета от зеленого до сине-черного). Очень твердый (почти как алмаз). Полупроводник л-типа. На воздухе покрыт устойчивой пленкой SiO . Малореакционноспособный и химически стойкий, не реагирует со щелочаМи (в отсутствие кислорода), гидратом аммиака. Разлагается перегретым водяным паром, царской водкой, смесью концентрированных фтороводородной и азотной кислот. Реагирует с галогенами, азотом, типичными металлами, их пероксидами. Получение см. 222". [c.118]

Образующийся в последней реакции гидрат закиси железа заметно растворим в воде и диссоциирован, поэтому равновесие гидролиза сильно смещено в левую сторону уравнения, однако под действием растворенного в воде кислорода гидрат закиси окисляется в гидрат окиси [c.91]

Под влиянием растворенного в воде кислорода гидрат закиси марганца переходит в гидрат окиси марганца [c.539]

Кислород Гидрат окиси калия 1,90 108 [c.820]

В щелочной среде (pH>8) и при достаточном количестве кислорода гидрат закиси железа окисляется в менее растворимый гидрат его окиси [c.33]

Поглощая из воды растворенный в ней кислород, гидрат закиси железа превращается в гидрат окиси [c.98]

КИСЛОРОД— ГИДРАТ ОКИСИ НАТРИЯ—ВОДА [c.39]

КИСЛОРОД—ГИДРАТ ОКИСИ КАЛИЯ—ВОДА [c.40]

Образование гидроксильных ионов (0Н ) по этой реакции за счет кислорода гидрата окиси железа можно объяснить следующим образом. [c.62]

Участие кислорода гидрата окиси железа в образовании ОН нами было обнаружено при испытании катодной защиты Свай с ржавой поверхностью в условиях моря продукты коррозии желто-коричневого цвета после действия катодной защиты становятся черными, иными слова.ми, при катодной защите за счет потока электронов к катодной поверхности и вследствие выделения кислорода гидратом окиси железа на ней образуются гидроксильные ионы. Следовательно, кислород гидрата окиси железа является дополнительным деполяризатором. [c.62]

Следует отметить, что непрерывная ассимиляция электронов с кислородом гидрата окиси железа на ка- [c.62]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты и соли с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высшая соляная форма КО, видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода. Гидрат окисла КО в высшей форме есть [c.346]

Принцип. Метод основан на образовании гидрата закиси марганца в испытуемой воде. Под влиянием растворенного в воде кислорода гидрат закиси марганца быстро переходит в высшие окислы марганца, которые при подкислении в присутствии солей йодистоводородной кислоты выделяют йод в количестве, эквивалентном кислороду, содержащемуся во взятой пробе воды. Этим методом пользуются при содержании в воде не выше 0,1 мг/л азота нитритов и не более 10 мг/л окисного железа. Другие окислители или восстановители должны отсутствовать. [c.50]

IV), то, как впервые отметил Эйген [165], из величин наблюдаемых скоростей некоторых каталитических процессов следует, что константы скорости стадий (I) и (III) должны были бы иметь больщие значения, чем соответствующие величины у диффузионно-контролируемых реакций. Иными словами, время, необходимое для того, чтобы частицы А и В стали свободными и двигались по направлению к атому кислорода гидрата, могло бы оказаться недостаточным. Исходя из этого, Эйген [165] предположил, что суммарный процесс (I)-Ь (II) или (III) + (IV) осуществляется в одном акте. В этом случае говорят, что реакция протекает через образование контактного, или интимного комплекса. Если средой является вода, данный механизм наиболее легко представить, включив в переходное состояние одну или большее число внешних молекул НгО. В случае участия в переходном состоянии только двух молекул воды, механизм катализируемой растворителем реакции можно изобразить следующим образом [c.219]

Рис. 23. Условия образования (Р, t) гидрата кислорода /—гидрат—лед—газ 2—лед—во-да—газ гидрат—лед—вода

В присутствии кислорода гидрат окиси двухвалентного железа переходит в гидрат окиси трехвалентного железа РеаОз-НгО, являющегося ржавчиной. Гидроокись железа растворима (до 9%) в чистой воде, в то время как окнсь двухвалентного железа малорастворима. Таким образом, в присутствии воды и кислорода на поверхности железа образуются продукты коррозии. Этот процесс замедляется по мере образования пленки нз продуктов коррозии. В некоторых электролитах, например в растворах хлористого натрия, характер анодной и катодной реакций изменяется на аноде образуется хлорид железа, а на катоде гидрат окиси натрия. Эти соединения хорошо растворимы и трудно окисляются, вследствие чего они легко проникают к поверхности металла и взаимодействуют с ним с образованием [c.471]

Без доступа кислорода железо образует малорастворимый гидрат закиси железа белого цвета. При доступе кислорода гидрат закиси железа в присутствии воды быстро окисляется, переходит в бурый гидрат окиси железа. Последний еще меньше, чем гидрат закиси, растворим в воде и покрывает металл рыхлым слоем, неплотно прилегающим к поверхности и слабо защищающим железо от дальнейшей коррозии. [c.182]

Белый или светло-желтый порошок, при нагревании желтеет. Соприкасаясь с водой, сильно разогревается и растворяется с частичным разложением при кипячении выделяется кислород. Гидрат — NagOg [c.62]

Известны окислы PtO и Pt02, которые образуются при взаимодействии платины с кислородом под давлением. При атмосферном давлении и нагревании они диссоциируют на металл и кислород. Гидрат окиси платины (II) РЮ-хНгО черного цвета, получают при действии щелочи на раствор комплексного хлорида платины (II). Свежеосажденный гидрат окиси растворим в соляной кислоте и в концентрированных азотной и серной кислотах, нерастворим в щелочах. При высушивании растворимость соединения сильно уменьшается. При нагревании гидрата окиси с перекисью водорода, SO2, спиртом, муравьиной и щавелевой кислотами платина (II) восстанавливается до металла. [c.32]

Реакция связывания растворенного в воде кислорода гидратом закиси марганца и переход в гидрат окиси марганца протекает достаточно быстро по мере уменьшения концентрации кислорода реакция залМедляется и, когда остаются следы растворенного в воде кислорода, она протекает медленно. Кроме того, получающийся осадок марганца очень рыхлый и оседает на дно постепенно. Так как следующая реакция осуществляется в кислой среде, то следует выждать время, необходимое для полного осаждения осадка на дно, чтобы при добавлении кислоты из пикнометра вытеснялся раствор, не содержащий мелкой взвеси осадка гидрата окиси марганца. Как правило, уже через 40—60 мин осадок почти полностью оседает на дно, а верхний слой раствора делается совершенно прозрачным. После указанного или более длительного срока приступают к растворению осадка и титрованию освобождающегося свободного йода. [c.44]

Состав насыщенного раствора, вес." перекись водорода в пересчете на атомарный кислород гидрат окиси lia-трия в пересчете на оклсь натрия вода [c.96]

Наряду с кислородной деполяризацией часто может параллельно протекать процесс водородной деполяризации. Такие случаи встречаются на практике при коррозии железа в разбавленных растворах серной кислоты или алюминия в нейтральных растворах. Если при растворении металла с кислородной деполяризацией первичные продукты коррозии на аноде и катоде (Ме+-лН20 и ОН ) диффундируют от поверхности металла навстречу друг другу, возможно взаимодействие между ними и образование вторичных продуктов коррозии, т. е. твердой фазы. Например, при коррозии железа с анода перейдут в раствор гидратированные ионы железа Ре + пНгО, а с катода — ионы ОН . Они будут диффундировать навстречу друг другу и при встрече образуют гидрат закиси железа, являющийся вторичным продуктом коррозии. В дальнейшем, при доступе кислорода, гидрат закиси железа может перейти в гидрат окиси, согласно уравнению [c.36]

Коррозия в в аде. Железоуглеродистые сплавы без специальных легирующих добавок обладают слабой химической устойчивостью в воде. Коррозия железа в воде протекает почти так же, как и во влажной атмосфере. Без доступа кислорода железо образует мало растворимый гидрат закиси железа белого цвета. При доступе кислорода гидрат закиси железа в присутствии воды быстро окисляется, переходит в бурый гидрат окиси железа. Последний еще меньше, чем гидрат закиси, растворим в воде и покрывает анодные участки металла рыхлым слоем, неплотно прилегающим к поверхности и не защищающим жел<еза от дальнейшей коррозии. Затем гидрат окиси железа превращается в сложные гидратированные окислы железа — ржавчину (лРеО тРезОз рНгО). Коррозия железа в воде при наличии кислорода продолжается до тех пор, пока кислород практически подностью не будет израсходован или не прекратится его доступ. [c.103]

Принцип. Метод основан на образовании гидрата закися марганца в испытываемой воде. Под влиянием растворенного в воде кислорода гидрат закиси марганца быстро переходит в высшие окислы марганца, которые при подкислении в присутствии солей йодистоводородной кислоты выделяют йод в количестве, эквивалентном кислороду, содержащемуся во взятой пробе воды. [c.47]

Кислород. Гидраты кислорода впервые получили Ван-Клиф и Дипен [79] и определили равновесные значения P—t для гидрата кислорода, охватывающие широкий, интервал температур (от —1,8 до 18,0° С) и давлений (100—938 атм). Они предложили уравнения [c.73]

Коррозия в воде. Железоуглеродистые сплавы корродируют в воде, причем скорость процесса коррозии зависит главным образом от интенсивности поступления кислорода к поверхности металла. В отсутствие кислорода ионы железа образуют с ионами гидроксила гидрат закиси железа FeiOIl) —малорастворимое соединение белого цвета. В присутствии кислорода гидрат закиси железа окисляется в гидрат окиси Ре(ОН)з—соединение бурого цвета. Гидрат окиси железа растворим в воде еще меньше, чем гидрат закиси, и покрывает анодные участки металла рыхлым, неплотным слоем, не защищающим металл от Дальнейшей коррозии. [c.100]

Сернокислое железо (закисное) реагирует с двууглекислыми солями кальция ц магния несколько иначе — сначала с образованием двууглекислого железа Fe(НСОз)а, которое затем медленно разлагается с выделением хлопьев Ре(ОН)г. Для ускорения второй стадии процесса в воду добавляют гашеную известь, связывающую углекислоту. Под действием содержащегося в воде кислорода гидрат закиси железа переходит в коллоидный гидрат окиси. Эти реакции протекают по следующим уравнениям [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология