Идеальные газовые растворы смеси

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации или ассоциации молекул растворяемого газа. Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. Характер изменения растворимости некоторых газов от давления в воде при 298 К показан на рис. 126. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [c.383]

Реальные растворы. Физической моделью идеального раствора, как и идеально-газовой смеси, является смесь не имеющих собственного объема и не взаимодействующих между собой частиц. Естественно, что частицы в реальных жидких и твердых растворах слишком близко находятся друг к другу, чтобы их свойства можно было описать с помощью такой примитивной модели. В особенности это относится к растворам [c.393]

Растворы могут быть в любом агрегатном состоянии. Описание поведения растворов облегчается применением представления об идеальном растворе. Для газов таким раствором является смесь идеальных газов. Для компонента идеального газового раствора [c.124]

Идеальный газовый раствор (или идеальная газовая смесь) выгодно отличается от двух предыдущих типов идеальных растворов тем, что для него функция ц (Т, р) в определенной мере известна. Она выражается уравнением (2.12.15), с учетом которого соотношение (2.14.22) принимает вид [c.133]

В пределе, при нулевом давлении, всякий реальный газовый раствор можно рассматривать как смесь идеальных газов. Но уравнение (1.113) неприменимо для описания термодинамических свойств реального газового раствора даже дри очень малых, но отличающихся от нуля давлениях. Поведение реального газового раствора неизменного состава вблизи Р = О ничем не отличается от уже рассмотренного поведения реального газа. Однако уравнение (1.113) не передает и термодинамических свойств, специфичных для газового раствора. Так, например, согласно это.му уравнению парциальные мольные объемы компонентов не зависят при постоянных давлении и температуре от состава газового раствора. Опыт же, отражаемый ура внением состояния (1.114), показывает, что зависимость парциальных мольных объемов от концентрации не исчезает даже в пределе при нулевом давлении газового раствора. [c.47]

Следует отметить, что в уравнениях (VII.4) и (VII.5) вместо Р xi) должна стоять летучесть / , если смесь не находится в идеально-газовом состоянии. Если считать неидеальную смесь идеальным газовым раствором (что допустимо для ряда реакции, включая синтез аммиака [9]), то можно получить выражения для константы равновесия К, которая необходима для уравнения (VII.5). [c.431]

Если у, = у (идеальный раствор, идеальная газовая смесь), то, как легко убедиться из соотношений (1.52), (1.54), у1 = й fi = Л if. Для этого случая с учетом того, что 1=у°1р, получаем приближенное условие [c.43]

Может ли активность компонента бинарного жидкого раствора быть меньше его рациональной (т. е. выраженной через мольную долю Л ,-) концентрации Почему Дайте объяснения. (В парах компоненты образуют идеальную газовую смесь.) [c.39]

При небольших давлениях парообразную фазу можно рассматривать как смесь идеальных газов, в которой каждый компонент обладает определенным парциальным давлением. Однако парциальное давление компонента в паре определяется (наряду с общим давлением и температурой) концентрацией данного компонента в растворе, так как, по условиям равновесия jj,(2) Поскольку для компонента идеальной газовой смеси [c.263]

При условии, что раствор ведет себя как идеальная газовая смесь (ук = 1 и = для всех к), имеем [c.149]

Если газовый раствор представляет собой идеальную газовую смесь (yk = 1 для всех к), то [c.182]

Если применяются достаточно малые пробы, так что парциальное давление растворенного вещества достаточно низко, газовая фаза может рассматриваться как идеальная газовая смесь. В этих условиях величина парциального давления растворенного вещества приближается к величине его фугитивности. Таким образом, для неидеальных растворов летучего вещества в нелетучем растворителе закон Генри можно выразить уравнением [c.385]

Весьма существенно, что даже для идеальных растворов составы жидкости и пара различаются. На рис. 24—26 по оси абсцисс отложен состав жидкости. Найдем теперь состав пара, если жидкость представляет собой идеальный бинарный раствор, а пар — смесь идеальных газов. Пусть Хг по-прежнему относится к мольным долям компонентов в жидкой фазе, а мольные доли компонентов в газовой фазе обозначим через Уг. Задача состоит в том, чтобы у выразить через Xi. [c.176]

При бесконечно малом давлении Р газовый раствор превращается в смесь идеальных газов. Значение можно вычислить по уравнению (XII, 99) [c.381]

При бесконечно малом давлении Р газовый раствор ведет себя как смесь идеальных газов. Поэтому значение и, может быть вычислено по уравнению (ХП, 99) [c.382]

Если допустить, что газовая фаза - это смесь идеальных газов, раствор газа в жидкости по свойствам адекватен бесконечно разбавленному, а поправка Пойнтинга равняется единице, то термодинамическое уравнение равновесия приобретает вид предельного закона Генри [c.218]

Особенно простой вид уравнение (III.32) приобретает в том случае, когда фаза (а) представляет собой идеальный раствор или идеальную газовую смесь. Тогда величины и опреде- [c.81]

Уравненпе (IV.18) еще более упрощается, если фаза (а) представляет собой идеальный раствор или идеальную газовую смесь. Тогда, используя выражения (1.229), можем записать уравнение (IV. 18) следующим образом [c.105]

Вычисления усложняются тем, что необходимо применять истинное давление паров, а не давление насыщенных паров по Рейду, и содержание компонентов должно быть выражено в мольных долях. Но даже при использовании этих данных расчет будет не точен, так как смесь ведет себя не как идеальный раствор. Истинное давление пара всегда больще величины, определяемой в бомбе Рейда. Это объясняется тем, что в бомбе Рейда равновесное состояние между паровой и жидкой фазами достигается в результате испарения из образца бензина части низкокипящих фракций. При оценке общего давления насыщенных паров по Рейду не учитываются те наиболее низкокипящие фракции, которые испарились и заполнили паровое пространство испытательной аппаратуры. Отношение истинного давления пара к давлению насыщенных паров по Рейду для газового бензина может колебаться от 1,03 до 1,14, в среднем, составляя 1,09, а для обычных бензинов — от 1,03 до 1,45 при средней величине 1,07 [9]. [c.176]

Если применяются предельные малые пробы вещества и парциальное давление растворенного вещества достаточно низко, то газовую фазу можно рассматривать как идеальную газовую смесь. В таких условиях величина парциального давления растворенного вещества приближается к величине его фугативности. Таким образом, для неидеальных растворов летучего растворенного вещества в нелетучем растворителе равновесие можно выразить уравнением [c.367]

В равновесие со сжатым газом. Другими словами, твердое вещество и жидкость как бы растворяются в сжатом газе. Если пары и газ образуют идеальную смесь, то растворимость будет пропорциональна их давлению с небольшой поправкой на внешнее давление (эффект Пойнтинга). Отклонение от идеальности приводит к изменению в растворимости, из которого можно получить сведения по вириальным коэффициентам взаимодействия. Общий обзор этого метода был сделан Роулинсоном и Ричардсоном [189]. Они вывели уравнение для случая увеличения растворимости при условии, что газ не растворяется в жидкости или твердом веществе и что мольная доля паров в газовой фазе мала [c.116]

Если газовая смесь образует идеальный раствор, то сохраняется аддитивность объемов при смешении, выдерживается закон Амага, F, — Fi и уравнение (1.79) приходит к виду [c.34]

Если газовая смесь есть идеальный раствор идеальных газов, где fi= p , а конденсированные фазы представляют собой также идеальные растворы, в которых то [c.293]

Газовые смеси правильнее считать растворами, т.е. однофазными системами переменного состава, состоящими из двух или более компонентов. Смесь идеальных газов, подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона, представляет собой идеальный раствор газов. [c.38]

Это уравнение справедливо в некотором интервале концентраций для любого раствора неэлектролита, если при Nf -> О фугитивность растворенного вещества совпадает с его парциальным давлением. Это происходит в случае малого (точнее, бесконечно малого) давления насыщенного пара и если газовая фаза представляет собой смесь идеальных газов . [c.250]

Жидкости А и В не смешиваются между собой, но порознь образуют с жидкостью С идеальные растворы, которые также не смешиваются. Давления насыщенных паров всех фех чистых компонентов равны 1 бар. Значение Кр газовой реакции А + В = С равно 2. Найдите равновесный состав и количества обеих жидких фаз, если исходная смесь содержала 1 моль А и 1,4 моля В. Количеством вешества в газовой фазе пренебречь. [c.35]

За выполнением каждого из этих правил легко проследить по любой из приведенных выше диаграмм состояния. Например, из первого правила вытекает не только простейший случай — обогащение газовой фазы более летучим компонентом для жидких идеальных растворов, по и все закономерности изменения состава в растворах, способных образовать азеотропные смеси. Так, для смесей с максимумом общего давления (см. рис. 22) при х1<хх смесь обогащена менее летучим первым компонентом, добавление которого способствует увеличению общего давления. Точно так же на рис. 23 при хгс х/ пар обогащен менее летучим вторым компонентом. Установить такую закономерность на чисто эмпирической основе было очень трудно. Тем не менее она оказалась достаточно общим свойством растворов. Первое правило Коновалова выполняется для всех растворов вдали от критической области любого из компонентов. [c.115]

Если газовую смесь над раствором считать идеальной (во многих случаях, как известно, при этом совершается лишь небольшая ошибка), то в ней активность -го компонента а,,г равна его концентрации г последняя же определяется его парциальным давлением рг. [c.243]

Если газовая смесь или раствор ведут себя как идеальные, то j == I и уравнение (5.7) можно упростить [c.458]

В том случае, когда газовая фаза при давлении и температуре, соответствующих критической точке расслаивания, с приемлемой степенью приближения может быть принята за смесь идеальных газов, экспериментальное исследование может несколько упроститься. В силу известной термодинамической связи химического потенциала с парциальным давлением компонента вместо изучения зависимости р — V — Т — N достаточно исследовать зависимость парциального давления компонентов от состава раствора в критической области. [c.61]

Система газ — жидкость. В этом случае также в качестве стандартного и начального состояний в неподвижной фазе выбраны чистое вещество I и бесконечно разбавленный раствор этого вещества в сорбенте. В качестве стандартного состояния компонента I в газовой фазе примем состояние чистого компонента в виде идеального газа при давлении 1 атм, а в качестве начального состояния — бесконечно разбавленную смесь этого компонента газом-носителем. В этом случае также [c.53]

Если газовая смесь и конденсированные фазы являются идеальными растворами, то , = ри Ot = x (где-Pi — парциальное давление компонента, Xt — его мольная доля). В этом случае константу равновесия можно выражать через парциальные давления p и мольные доли Xt компонентов реакции. Когда твердые и жидкие фазы, участвующие в реакции, являются чистыми индивидуальными соединениями, активность и химический потенциал таких веществ зависят лишь от температуры. Тогда при постоянной температуре а и х можно будет принять равными единице, и в выражение константы равновесия включаются только летучести или давления газообразных участников реакции. Например, (34) запишется так [c.63]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ. В пределе, при нулевом давлении, всякий реальный газ представляет собой систему из энергетически иезависи.чых друг от друга частиц, т. е. обладает осн. признаком идеальною га ш. Смесь этих газов, наз. идеальной газовой смесью, подчиняется закону Дальгона [c.116]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ. В пределе, при углевом давлении, всякий реальный газ представляет собой систему из энергетически независимых друг от дррта частиц, т. е. (юла-дает осн. признаком идеального газа. Смесь этих газов, наз. идеальной газовой смесью, подчиняется закону Дальтона Р = — общее давл., Рг — парциальное давл. [c.116]

Жццкий раствор находится в равновесии с газовой фазой, содержащей элементы А, В к аргон. Можно принять, что газовая смесь является идеальной и что аргон не растворяется в жидкой фазе. Определите активность элемента В в растворе и его парциальное давление в газовой фазе при 1000 К, Х = 0,25, Р= 1 и 8000 атм. Воспользуйтесь и другими допущениями, которые по вашему мнению необходимы для расчета. [c.111]

Если газовая смесь есть идеальный раствор идеальных газов, где а конденсирова>1ные фазы представляют собой также [c.278]