Галушко

Галушко А. И. Кандидатская диссертация. ВЭИ им. Ленина, 1968. [c.245]

Другим примером может служить стехиометрический анализ процесса реагирования углерода с водяным паром, выполненный Галушко [58] на основании опытов по изучению кинетики этого процесса. [c.57]

Рис. 12. Теоретические и экспериментальные стехиометрические соотношения в опытах по разложению водяного пара углеродом при изменении содержания нара в смеси с азотом от 5 до 100% (П. Н. Галушко).

В опытах 1949 г. Каржавиной [261] была изучена зависимость скорости реакции восстановления углекислоты от давления в пределах от О до 12 ата. Данные опытов, полученные при разных давлениях, в общем укладываются на одну и ту же кривую зависимости выхода окиси углерода от начальной концентрации, полученную при атмосферном давлении. Таким образом, выход окисн не зависит от давления, что подтверждается опытами Галушко и автора [263]. [c.199]

Построение графиков рис. 46а и 466 и обработка опытных данных Каржавиной и Альтшулера сделаны П. Н. Галушко нод руководством автора. [c.206]

Рис. 54. Экспериментальная зависимость скорости разложения водяного пара от начальной концентрации Н2О (П. Н. Галушко).

П, H. Галушко и Б. В, Канторович, Изучение кинетики реакции восстановления углекислоты при нормальном давлении и выше атмосферного. Научный отчет ИГИ АН СССР, 1955. [c.579]

И. Н. Галушко и Б. В. Канторович. Исследование кинетики окисления углерода в среде водяного пара. Научные отчеты ИГИ АН СССР, 1956 и 1957. [c.584]

Голубовато-зеле-ная галушка. [c.28]

Значительный интерес представляют щелочные электролиты. Ка-лайда и Розенцвейг применяли 35-процентный раствор едкого натра, они помещали в него 30-процентную взвесь гидрата, окиси железа при 30 а дм и 100° получается мелкий порошок железа хорошего качества, содержащий 15—20% закиси железа выход по току — всего около 30%. Значительный интерес представляют опыты Галушко в Днепропетровском университете, применяющего щелочные электролиты для восстановления окислов железа (руды) на катоде. [c.324]

Следует заметить, что хотя тонкий слой в опытах Каржавиной действительно обеспечивал равномерность температуры по высоте слоя, по при этом одновременно уменьшалась и разность концентраций в начале и в конце слоя и в связи с этим уменьшалась точность определения скоростп реакции ио результатам газового анализа. Далее, Каржавиной (в опытах 1949 г.) [261] было исследовано влияние добавки окиси углерода в смеси СО2 СО в различных соотношениях. Эти опыты подтверждают сделанный выше вывод о торможении скорости реакции С02 ]-С=2С0 окисью углерода. Те же выводы получены и из опытов Гэдсби, Лонга, Слейтхольма и Сайкса [262], Галушко и автора ]263]. [c.199]

Галушко и автором в период с 1951 по 1954 г. [98, 263] проводились исследования реакции С02- -С = 2С0 по методу непрерывного взвешивания (па крутильных и кварцевых пружинных весах) угольной частицы, реагирующей в потоке углекислоты. Реакция изучалась на частицах пз электродного угля, а также из графита как большого диаметра ( =10—15 мм), так и малого ( = 2—5 мм) в заранее установленном опытами внешнем кинетическом режиме (т. е. свободном от влияния внешней диффузии). Для этог() экспериментально устанавливалась зависимость скорости реакции от скорости дутья вплоть до перехода в кинетический режим. Опыты проводились при измепенип концентрации углекислоты в пределах от О до ЮО /д и давлений от 1 до 6 ата, в интервале температур 855—1040° С. Вычисленная из температурной зависимости энергия активации составляет = 50500 кал/моль. Как и в других работах [ИЗ, 260], наблюдался признак внутреннего реагирования — разрыхление поверхности. На рис. 48а, 486 приводятся графики изменения скорости реакции от начальной концентрации СО2. Они показывают (как и другие по- [c.207]

Рис. 486. Зависимость скорости восстановления С0> графитовой частицы от начальной тюнцентрации (И. Н. Галушко).

Галушко и автором [263] проведены также опыты с добавкой окиси-углерода и СО2 в пределах от О до 100% при г = 1040° С. Результаты опытов изображены в виде двух кривых на рис 48г одна для смеси 02-t-N2, другая для смесн СО2-1-СО. Опыты подтверждают данные других работ [261, 262, 267] о тормозящем действии окиси углерода па скорость реакции С02 + С->2С0. Причина этого явления связана с механизмом самой реакции. На основании данных Райфа [269], Европина [219] и других, можно предполагать большую роль обратной реакции СО(СО)СО2С, чем отравление поверхности адсорбированным окислом. [c.211]

Галушко и автор [287] провели серию опытов по исследо-])анию кинетики реакции водяного пара с углеродом методом непрерывного взвешивания реагирующей угольной частицы. В опытах применялись прококсованные угольные шарики = 10 и 15 мм, изготовленные из электродного угля. Одновременно с взвешиванием производился анализ состава газа. Опыты проводились в кинетическом режиме, при концентрациях пара (в смеси с азотом) от О до 100% и температурах 800, 1000, 1050° С, а также при более низких — 500 и 600° С. Кроме этого, было исследовано влияние добавок окиси углерода и водорода Из температурной зависимости в интервале 500—1000°С для электродного угля определена кажущаяся энергия активации =52200 кал/моль. [c.223]

П. H. Галушко иБ. В, Канторович. Исследование скорости реакции восстановления СО в зависимости от концентрации и скорости потока ре-агируюш его газа. Научный отчет ИГИ АН СССР, 1950. [c.583]

На рис. 84 приведены данные Галушко и Канторовича по изу--чению кинетпки разложения водяного пара углеродом. Опыты проводились со смесью пара с азотом в кинетической области реагирования. Эти опыты показали, что первый порядок реакции (линейная зависимость скорости реакции от концентрации водяных паров) наблюдается то.тько при небольших концентчациях водяного пара, не превыш .ющих 5%. С дальнейшим повышением концентрации порядок реакции уменьшается и, начиная, примерно, с 20% скорость реакции практически не зависит от концентрации, т. е. порядок реакции становится нулевым. При более высоких концентрациях водяного пара и умеренных температурах наблюдается даже отрицательный порядок реакции (уменьшение скорости реакции с ростом концентрации водяных паров). [c.168]

Предложено несколько других корреляционных методов. Галушка и Колвер [86] рекомендуют уравнение, которое связывает В дд с составом, но требует знания Бд , -Озд, вязкостей растворенного вещества, растворителя и смеси, а также мольных объемов растворителя и растворенного вещества. При проверке на семи сильно неидеальных бинарных смесях их уравнение в пяти случаях коррелирует экспериментальные данные лучше, чем соотношение Байнеса. Ратклиф и Холд-крофт [180] предположили, что для диффузии газов в электролитах может быть применен закон Генри с целью модификации коэффициента диффузии, поскольку вязкость раствора изменяется с концентрацией электролита. [c.501]

Варенко Е. С., Галушко В. П. Кинетические закономерности ионизации некоторых металлов при повышенных температурах применительно к их электрохимической обработке. — В кн. Новое в электрохимической размерной обработке металлов. Кишинев, Штиинца , 1972, с. 18—20. [c.283]

Варенко Е. С., Галушко В. П., Ненашев В. А. О причинах торможения процесса ионизации железа в растворах хлорида натрия при высоких плотностях тока. — Электронная обработка материалов , 1971, № 6, с. 19—22. [c.283]

Другая группа исследователей (Левин — 1944, Лайнер — 1948, Галушко — 1950, Попилов — 1947 и др.) обращают особое внимание на концентрацию силовых линий на выступах микрорельефа, на явления пробоя пленок и на возможность воздействия на процесс путем влияния на анодную поляризацию. Но и здесь основное существо явлений не получало достаточных объяснений. [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология