Другие корреляционные уравнения

В [16] предложены другие корреляционные уравнения, описывающие выбранные экспериментальные данные для воздуха и воды. [c.296]

Результаты изучения химических сдвигов в спектрах ЯМР 2,6-дизамещен-ных пуринов приведены в работе [8]. Спин-спиновое взаимодействие протонов в положениях 2 и 6 в пурине определено в трифторуксусной кислоте ( 2,6 = = 1,05 0,05 гц) и в разбавленной кислоте (/2.3 = 1,05 0,05 гц). Дальнее спин-спиновое взаимодействие между Н2 и Не в кислоте имеет величину J 0,3 гц. Для шестнадцати 2,6-дизамещенных пуринов проведена корреляция значений химических сдвигов (в диметилсульфоксиде) протона при s с различными параметрами реакционной способности (уравнения Гаммета и другие корреляционные уравнения). Линейная зависимость между величинами химических сдвигов и электрофильными константами заместителей Брауна [9] 0р отвечает уравнению [c.208]

Другие корреляционные уравнения [c.161]

Уравнение Гаммета и другие корреляционные уравнения графически выражаются прямыми. Обычно строят график в координатах 1 (/сх / н) — нанося на ось ординат экспериментально найденные значения логарифмов, а на ось абсцисс — константы соответствующих заместителей, Х . Наклон прямой дает константу реакции р. График, построенный по уравнению (е) из табл. 2.6, имеет тот же наклон lg /сн соответствует здесь отрезку ординаты. Такой график во многих случаях предпочтительнее, так как определение кп в принципе не точнее, чем определение других значений, а кроме того, при построении такого графика используется дополнительная точка для кв.. [c.89]

Теоретический расчет констант скоростей практически пока возможен только для простейших реакций. Поэтому в теории и практике кинетики широко применяется метод корреляционных соотношений. Сущность корреляционного метода заключается в сравнении констант скоростей ряда сходных реакций с какими-либо физическими или термодинамическими свойствами системы и установлении корреляционной зависимости между ними. Эта зависимость может выражаться количественно в форме линейных или другого вида уравнений с эмпирическими постоянными. Иногда корреляция носит качественный характер. На рис. 208 приведены примеры корреля- [c.660]

Для монодисперсных сферических и другой правильной формы зерен предложены следующие ориентировочные корреляционные уравнения для определения коэффициента массопередачи к [3, 16, 171 [c.54]

Гладкие прямые трубы. Сравнение большого числа экспериментальных данных по теплоотдаче с известными в литературе корреляционными уравнениями, проведенное в [14], показало, что полуэмпирические уравнения, аналогичные корреляции, предложенной Прандтлем, лучше других описывают экспериментальные данные. Уравнение Прандтля для полностью развитого турбулентного течения имеет вид [c.236]

О и имеют минимальное значение на графике зависимости = /(Я) (для всех свойств, аналогично рис. 4.3). По данным таблиц можно определить применимость аппроксимационных зависимостей на выбранных длинах волн, сравнивая известные погрешности общепринятых методов (8м) и среднеквадратическое отклонение полученной теоретической кривой от экспериментальной (8). Таблицы 4.5, 4.6 содержат значения коэффициентов корреляционных уравнений, удовлетворяющих условиям, минимума ошибки на аналитических длин волн. Результаты свидетельствуют, что для рассматриваемых свойств на аналитических длинах волн выполняется условие соответствия определения по общепринятым методам и расчету по оптимальным параболическим и кубическим зависимостям. В том случае, когда уравнение оптимально, и вычисление свойств по предлагаемому уравнению сравнимо по точности С другими методами. [c.98]

Измерение мощности, расходуемой на перемешивание, имеет важное значение в экспериментальных исследованиях. На основе этих измерений определяются характеристики мощности для мешалок новых конструкций. Следовательно, от точности измерений мощности, расходуемой на перемешивание, зависит точность предложенных корреляционных уравнений. Говоря о мощности, расходуемой на перемешивание, всегда нужно иметь в виду определенный аппарат с мешалкой (систему мешалка—сосуд), так как одна и та же мешалка может потреблять разную мощность в зависимости от того, в каком сосуде она установлена. Например, одной будет мощность мешалки, перемешивающей воду в озере, и совершенно другой мощность той же мешалки, установленной в небольшом сосуде. Методы измерения мощности, расходуемой на перемешивание, можно разделить на электрические, механические и калориметрические [5]. [c.219]

Реакционная способность (относительная) - способность данного реагента в ряду других вступать в реакцию выбранного типа. Она характеризуется либо отнощением констант скорости рассматриваемых реагентов, либо отношением скоростей при идентичных условиях проведения реакций, когда один из реагентов выбирается в качестве эталона сравнения. Ряд сравниваемых реагентов, вступающих в однотипную реакцию, называется реакционной серией. При сравнении реакционной способности широко используются разнообразные корреляционные уравнения. [c.24]

И еш,е одно замечание обш,его характера. В последние годы публикуется все больше данных о равновесии жидкость—пар, которые получены не в результате прямых опытов по определению составов равновесных фаз. Так, для двойных систем экспериментально изучают Т — х- или р — х-зависимости и по ним рассчитывают составы равновесных фаз. В других случаях исходными являются данные для нескольких точек, а равновесие во всей системе определяют расчетом с помош,ью какого-либо корреляционного уравнения. Данные для многокомпонентных систем находят путем расчетов на основании экспериментальных данных для бинарных систем. Во всех этих расчетах явно или скрыто используют уравнение Гиббса-Дюгема, поэтому такие данные всегда будут термодинамически согласованными и их проверка на термодинамическую согласованность методами, основанными на уравнении Гиббса-Дюгема, не имеет смысла. [c.127]

Вместо полиномов Лежандра для описания зависимости g (х ) могут быть использованы и любые другие полиномы, в частности, полиномы Чебышева. Строго говоря, наибольшим преимуществом обладают полиномы, ортогональные в точках отрезка, так как для них коэффициенты полиномов независимы. Одна иа причин, почему предпочтение было отдано полиномам Лежандра,, состоит в том, что первые их члены по своей форме практически совпадают с первыми членами корреляционного уравнения Редлиха—Кистера, которое традиционно используют для описания зависимости коэффициентов активности от состава. Для полиномов Редлиха—Кистера имеем [c.138]

На рис. 5.19 показан несколько более полный набор диаграмм л —у, которым мы и ограничимся, поскольку во вполне доступных публикациях приводится несколько тысяч таких наборов диаграмм [46, 57, 79, 69, 73]. В книгах Когана и др. [69] приведены подробные таблицы, в других публикациях помимо таблиц даны графики и корреляционные уравнения. [c.264]

Значения, полученные методом наименьших квадратов (см. последнюю колонку табл. 2.1), очень близки к экспериментальным. Уравнение, основанное на использовании метода наименьших квадратов, может принести большую пользу при аппроксимации спектра неизвестных полиенов. Аналогичные корреляционные уравнения могут быть установлены для других типов сопряженных систем. Для полиенов с гетероатомами используются уравнения такого же типа. Интересно, что при этом результаты для цианиновых красителей оказываются даже лучше, чем для полиенов. Для описания ароматических систем могут использоваться модели кольцевидных потенциальных ям либо модели с двумерными потенциальными ямами и т. д. До появления ЭВМ теория свободных электронов находила практическое применение в химии красителей, где ее использовали для разработки красителей нужного цвета. [c.36]

В гетерогенном катализе широко распространено явление взаимного влияния катализатора на реакционную среду и этой среды на катализатор. Корреляционные уравнения не в состоянии описывать результаты такого рода влияния, поскольку в этом случае будет иметь место фактическое изменение первоначального катализатора и по координате реакции, и, возможно, при переходе от одного субстрата данной серии к другому. Примером такой ситуации может служить гетерогенное окисление бензола и ксилола на ванадиевых катализаторах, когда вследствие разности в восстановительных потенциалах обоих углеводородов меняется стационарный состав катализатора по его слою. Другая причина в следующем в большинстве случаев гетерогенно-каталитические реакции описываются кинетическими уравнениями Лэнгмюра [c.86]

Чтобы определить место диффузии в цеолитах среди других диффузионных явлений, рассмотрим процессы, происходящие в неподвижном слое таблеток или цилиндриков цеолита. Диффузия в объеме между таблетками должна подчиняться тем же законам, что и в газовой фазе. Диффузия вещества А в веществе В наиболее точно описывается следующим корреляционным уравнением [3] [c.462]

До сих пор мы рассматривали лишь такие системы, геометрия которых строго фиксирована, а реакционный центр удален от заместителей на достаточно большое расстояние. Оба эти фактора обеспечивают либо постоянство, либо равенство нулю члена АЛС, в выражении (1И.1) и, следовательно, корреляционное уравнение Гаммета и его развития в применении к другим системам характеризуют линейные соотношения составляющих AAG, приходящихся на долю электронной структуры молекул. Попытка приложения подобных зависимостей к алифатическим системам оказывается неудачной. Характерный пример — отсутствие корреляции между скоростью омыления эфиров [c.307]

До сих пор мы рассматривали лишь свободные колебания групп, однако корреляционные уравнения приложимы также для описания связанных колебаний. Наиболее общий пример такого рода — корреляция сдвигов валентных колебаний О—Н, N—Н или других групп в зависимости от характера акцептирующего водород основания. Уже давно известно, что обусловленный водородной связью сдвиг колебательной частоты А пропорционален энергии водородной связи [ 137] АН [c.432]

С теоретической точки зрения в данном случае следует предположить довольно сложный вид корреляционного уравнения, поскольку имеет место совместное влияние по меньшей мере четырех различных свойств заместителей (неоднородное взаимодействие четвертого порядка) индукционного эффекта, гиперконьюгации, неполярного сопряжения и полярного сопряжения. Даже если с самого начала пренебречь всеми перекрестными членами, считая взаимодействие по каждому данному однородному механизму независимым от наличия других, то соответствующее аддитивное уравнение должно иметь вид (см. 1 гл. IV) [c.186]

Из сказанного в 7 гл. I и в 2 гл. П1 следует, что проблема зависимости параметров корреляционных уравнений от температуры или, что в сущности то же самое, взаимосвязи между активационными параметрами в пределах одной и той же реакционной серии, имеет огромное значение. В 2 гл. III было показано, что с точки зрения ППЛ вся эта проблема сводится к одному — можно ли считать абсолютную температуру универсальным параметром интенсивности свойства, или нет. Если ответ положителен, то энтальпийная и энтропийная составляющие каждого из слагаемых в суммарной величине свободной энергии активации или реакции, соответствующей определенному механизму однородного взаимодействия, должны находиться в линейной зависимости друг от друга (см. 3 гл. IV). Отвечающая наклону этой зависимости изокинетическая температура должна быть универсальной постоянной для каждого из возможных механизмов однородного взаимодействия. Если это условие не выполняется, то применимость ППЛ к свободным энергиям нуждается в каком-то дополнительном обосновании и существование лез как общей закономерности, применимой независимо от температуры опыта, остается все еще трудно поддающимся пониманию феноменом. [c.253]

Современное состояние квантовой химии и возможности вычислительной техники предопределили два подхода к теоретическому исследо ванию реакционной способности. Как видно из предыдущей главы, первый из их, связанный с расчетом потенциальных поверхностей и энергии активации, применим лишь к реакциям относительно небольших молекулярных систем преимущественно в газовой фазе. Однако повседневная химическая практика требует рассмотрения значительно более сложных реакций, причем проходящих, в основном, в растворах. Именно эта практическая необходимость и привела к появлению так называемого метода индексов реакционной способности. Существует определенная аналогия между расчетами потенциальных поверхностей и методом индексов реакционной способности, с одной стороны, и строгими кинетическими исследованиями простейших газофазных реакций с определением абсолютных констант скоростей отдельных элементарных стадий и относительными исследованиями реакционной способности, использующими различные корреляционные соотношения, принятые в органической химии — с другой стороны. Эта аналогия еще более углубляется, если учесть то обстоятельство, что в основе как метода индексов реакционной способности, так и корреляционных уравнений органической химии лежит чисто эмпирический принцип линейности свободных энергий. Этот принцип является отражением качественного правила, на котором с самого начала основывалась органическая химия подобные вещества реагируют сходно, а сходные изменения в строении приводят к сходным изменениям в реакционной способности. Он устанавливает линейную связь между изменениями свободных энергий активации л свободными энергиями, определяю- [c.206]

Перечисленные наиболее важные корреляционные уравнения можно использовать не только для установления количественных зависимостей констант равновесия или скорости от строения заместителя или от природы растворителя. Они приложимы ко многим другим физико-химическим характеристикам (спектральные частоты и т. д.) молекул. [c.235]

По /келапию проектировщика соотношение (4) может быть заменено другим корреляционным уравнением для пузырькового кипения на одиночной трубе, которое также приведено в 2.7.2. Перечень соотношений для отдельных жидкостей содержится в [9]. [c.77]

Используют это уравнение в графической форме, как и другие корреляционные уравнения, строя график зависимости lgЛнA от рКа соответствующих катализирующих кислот. Наклон прямой характеризует чувствительность соответствующего карбонильного соединения к каталитическому влиянию кислот. Область применения уравнения Бренстеда ограничена родственными кислотами. [c.297]

В предыдущих главах (см. гл. IV—VI) отмечалось, что реакции сольволиза, протекающие по Sjfl-механизму, неоднократно изучались для проверки применимости теоретических выводов о связи реакционной способности соединения со свойствами среды, а также для получения специальных корреляционных уравнений, позволяющих установить шкалы ионизирующей способности растворителей (см. гл. VI). Кроме того, с чисто электростатических позиций изучалось влияние среды на кинетические закономерности реакций сольволиза в различных средах [2—8]. При этом, хотя в ряде случаев и наблюдалась линейная зависимость между lg k и (е — 1)/(2е -f 1), как это следует из уравнения Кирквуда, в целом такой подход к корреляциям скоростей сольволиза оказался неплодотворным. Предпринятая Уинстейном и Грюнвальдом [9, 10] попытка скоррелировать скорости сольволиза различных соединений с помощью параметров Y (см. гл. VI) явилась, безусловно, шагом вперед в понимании закономерностей влияния среды в реакциях сольволиза, однако окончательной ясности в эту проблему не внесла. То же можно сказать и об использовании других корреляционных уравнений, рассмотренных в гл. VI, для корреляций [c.320]

Выравнивание температуры в кипящем слое более удобно оценивать другим параметром — эффективной температуропроводностью йд. На основании опытных данных, полученных на воздухе [5—7], выведены [3] корреляционные уравнения для вьгаисления эффективных температуропроводностей в вертикальном направлении (в см сек) и в горизонтальном направлении (в см 1сек) [c.45]

Второе направление носит феноменологический характер. На основе экспериментальных данных и термодинамических соображений строят так называемые корреляционные уравнения, описывающие реакционную способность молекул и радикалов в достаточно узких реакционных сериях. Применению таких уравнений для исследования кинетики и механизма различных радикальных реакций посвящены работы Гаммета [6П, Лефлера и Грюн-вальда [58], Жданова и Минкина [59], Пальма [60], Эльянова [38] и других авторов. [c.7]

С помощью значений постоянных и соответствующих корреляционных уравнений, содержащихся в приведеных ниже таблицах, можно вычислить константы равновесия и скоростей реакций органических соединений. Постоянные подразделяются на два типа одни характеризуют определенные классы реакций при данных условиях (реакционные с е р и и), другие — структурные единицы (заместители). Степень соответствия определяемых по таблице величин имеющимся экспериментальным данным характеризуется среднеквадратичным отклонением 5 точек для отдельных заместителей от линии регрессии. Степень приложимости корреляционнного уравнения к соответствующей реакционной серии характеризуется коэффициентом корреляции т. Если г 0,99, то имеется отличная корреляция, при 0,99 > / 0,95 — хорошая, при 0,95 > г > 0,90 — удовлетворительная, а при г -< 0,90 — неудовлетворительная. [c.392]

Часто такой же массообмен осуш ествляется в других аппаратах, главным образом в колонных, в процессах абсорбции, ректификации и экстракции. В настоящее время для колонных аппаратов выполнено очень большое количество экспериментальных исследований, целью которых было определение коэффициентов массоотдачи и массопередачи, а также получение корреляционных уравнений для вычисления этих коэффициентов. К сожалению, полученные уравнения нельзя использовать для аппаратов с мешалками, так как они действуют иначе, чем полочные аппараты. На полке колонны перемешивание жидкости происходит благодаря кинетической энергии движущегося потока, например газа, в то время как в аппарате с мешалкой перемешивание обусловлено подводом механической энергии извне с помощью мешалки. Диспергирование одной из фаз в аппарате с мешалкой также протекает иначе. В колонне это обычно происходит на соответствующим образом перфорированной перегородке (полке), тогда как в аппарате с мешалкой — в основном благодаря работе мешалки. Дополнительную трудность представляет определение скорости фаз в аппарате с мешалкой. Поле скорости жпдкости здесь очень сложное, и единственной величиной для сравнения в этом случае может служить окружная скорость конца лопаток (лопастей) мешалки. Дополнительную трудность в обобщении экспериментального материала для аппарата с мешалкой вызывает таклче большое количество конструктивных вариантов этих аппаратов. [c.308]

Существует много работ, в которых рекомендуют различные варианты числовой обработки данных о равновесии жидкость— пар с целью проверки достоверности этих данных. Во многих работах расчеты основаны на сочетании уравнения Гиббса—Дюгема (Дюгема—Маргулеса) с какими-либо эмпирическими предположениями или с полуэмпирическими корреляционными уравнениями. Наибольшей термодинамической обоснованностью отличаются методы Редлиха—Кистера и Ван-Несса, они получили широкое признание и их чаще всего используют. Оба эти метода рассматриваются ниже с большей подробностью. Здесь же мы остановимся на кратком обзоре других работ, которые хотя и не нашли широкого применения, но все же могут быть полезны в некоторых случаях. Кроме того, более полный обзор позволит составить лучшее представление о состоянии проблемы в целом. Предложено несколько вариантов методов проверки данных некоторые из них основаны на применении двухпараметрического уравнения Маргулеса, другие же связаны с различными приемами графического или аналитического дифференцирования термодинамических соотношений, приведенных выше. [c.127]

В заключение сделаем несколько замечаний об ограничениях, обсуждаемых статистических методов. Эти методы основаны на предположении, что модель, использованная для описания экспериментальных данных, точна. Поэтому невозможно разделить систематические ошибки в данных и ошибки, вносимые моделью. Невозможно определить источник систематических ошибок (например, переменную, которая ее содержит), можно лишь установить их присутствие, и то, если оно оказывается заметным на фоне случайных ошибок Принцип максимального правдоподобия эффективен для оценки параметров точной модели по экспериментальным данным, содержащим лишь случайные ошибки. Естественно, что этот метод, так же как и любой другой, не позволяет надежно определить параметры модели по данным, содержащим систематическую ошибку. Еще раз отметим, что применяемая при обработке данных модель должна быть точнее, поэтому предпочтительнее использовать гибкие аппроксимирующие зависимости типа полиномов Редлиха—Кистера, сплайн-полиномов а не корреляционные уравнения ЫКТЬ, UNIQUA и другие [см. разд. УП.5], которые, несмотря на большую обоснованность, как правило, хуже аппроксимируют экспериментальные данные. [c.148]

Для более точного определения порядков связей фуроксанового кольца можно воспользоваться эмпирическими корреляционными уравнениями, которые устанавливают соответствие между экспериментально найденными длинами связей и теоретически вычисленными (с помощью квантовохимических методов) порядками этих связей. Таких уравнений предлагалось довольно много. Их критически рассмотрел Хефелингер [101, 109, 130, 144-147] и предложил в 1970 г. свои уравнения на основе тщательной статистической обработки, с одной стороны, многочисленных и строго отобранных (т.е. имеющих стандартное отклонение не более 0,015 A) экспериментальных данных по длинам связей самых разнообразных соединений, а с другой - величин тт-порядков этих связей, вычисленных несколькими методами квантовой химии. Хефелингер составлял эти уравнения отдельно для разных групп соединений, характеризующихся наличием определенных связей (ие считая связей с атомом водорода). Одна группа соединений содержала только связи СС [109], другие группы соединений содержали, сверх того, связи NN [144], N0 [c.26]

Хлораигидриды гидроксамовых кислот более устойчивы, чем нитроловые кислоты, труднее превращаются в фуроксаны и поэтому легче выделяются из реакционных смесей. Нитраты гидроксамовых кислот типа 29, напротив, должны быть менее устойчивы, чем нитроловые кислоты, и легче терять протон, превращаясь в нитрилокснды и далее в фуроксаны. Действительно, по электроиоакцепторной силе нитратная группа сравнима с нитрогруппой по данным ПМР, электроотрицательность ее немного больше (592, 593], а по константам корреляционных уравнений для трех рядов карбоновых кислот индуктивный эффект ее немного меньше [594, с. 331], чем у нитрогруппы. С другой стороны, по своим характеристикам как уходящая группа нитратная значительно превосходит нитрогруппу. Видимо, поэтому нитраты гидроксамовых кислот никогда не фиксировались. [c.219]

Применение корреляционных уравнений. Уравнения, связывающие константы реакционной способности или другие физические константы с константами заместителей, называют корреляционными уравнениями. Простейшим из таких уравнений является уравнение Ггммета. [c.80]

Применяют корреляционные уравнения для характеристики новых реакционных серий, изучения механизмов реакций, характеристики электронных эфс )ектов новых атомных группировок, предсказания реакционной способности новых органических соединении, ст-Константы заместителей служат нолуколичественной мерой для оценки электронных и других эффектов. [c.80]

Константы равновесия илн скоростей реакций (или полярографические характеристики) могут быть вычислены путем подстановки приведенных в таблицах постоянных в соответствующие корреляционные уравнения, Этн постоянные подразделяются на два типа ддии характеризуют определенные классы реакций при данных условиях (реакционные серии), другие — структурные единицы (заместители). Степень соответствия определяемых по таб лицам величин имеющимся экспериментальным данным характеризуется среднеквадратичным отклонением 5 точек для отдельных заместителей от линии регрессии. Степень приложимости указанного в табл. 8 нли 9 корреляционного уравнения к соответствующей реакционной серии характеризуется корреляционным коэффициентом г. Условно можно принять, что прн г >. 0,99 имеется отличная корреляция, при 0.99 0,95 — хорошая корреляция, при 0,95 > / > 0,90 — удовлетворительная и прн г < 0,90 — неудовлетворительная корреляция, [c.935]

Тафт [1] впервые выдвинул представление о том, что эти величины можно подразделить на составляющие свободной энергии, которые независимы друг от друга и благодаря этому могут быть оценены в рлмках неслои<ного вычислительного аппарата, представляемого корреляционными уравнениями. Согласно Тафту, величину свободной энергии реакции или активации можно приближенно представить как сумму [c.158]

Фосфорорганические соединения — не единственный тип элементорганических соединений, реакционная способность когорых может быть описана с помощью корреляционных уравнений. Однако имеющиеся к настоящему времени сведения о приложениях уравнений Гаммета и Тафта к различным типам элементорганических соединений весьма ограничены. В уже упоминавшейся работе Джаффе и др. [116] указано, что константы ионизации арилборных I и арил-мышьяковистых II кислот (в воде) подчиняются уравнению Гаммета, которое приложимо и к другим реакциям этих соединений [3] [c.275]

В ряде предыдущих разделов мы рассмотрели, с помощью каких уравнений и параметров производится количественное определение таких эффектов заместителей, как индукционные, я-электронные, гиперкоиъюгационные и стерические. В отдельных случаях в круг реакционных серии, описываемых соответствующими корреляционными уравнениями, могут попасть такие заместители, которые, наряду с коррелируемым, проявляют какой-то новый эффект. В такой реакционной серии величина последнего может быть оценена по величине вертикального. смещения точки, соответствующей данному заместителю, от линии корреляции. Мы уже неоднократно пользовались этим приемом, например, для оценки величины гиперконъюгационного эффекта, стерических констант о-заместителей и др. Укажем на возможность количественного учета некоторых других эффектов. [c.353]

Молекула — это настолько единая система, что, несмотря на наличие в ней изоляторов двух- и трехуглеродных цепочек, пока невозможно оценить роль отдельной функциональной группы. С этой точки зрения достойны сожаления многочисленные попытки разделения индукционных, конъюга-циониых, стерических, гиперконъюгациониых и других составляющих в молекуле с помощью множества корреляционных уравнений . [c.175]

Предложено несколько других корреляционных методов. Галушка и Колвер [86] рекомендуют уравнение, которое связывает В дд с составом, но требует знания Бд , -Озд, вязкостей растворенного вещества, растворителя и смеси, а также мольных объемов растворителя и растворенного вещества. При проверке на семи сильно неидеальных бинарных смесях их уравнение в пяти случаях коррелирует экспериментальные данные лучше, чем соотношение Байнеса. Ратклиф и Холд-крофт [180] предположили, что для диффузии газов в электролитах может быть применен закон Генри с целью модификации коэффициента диффузии, поскольку вязкость раствора изменяется с концентрацией электролита. [c.501]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология