Теллур, изотопы

В таблице можно обнаружить четыре пары элементов, занимающих места, Fie соответствующие их атомным массам это аргон и калий (порядковые номера 18 и 19, атомные массы 39,9 и 39,1 соответственно), кобальт и никель (порядковые номера 27 и 28, атомные массы 58,9 и 58,7), теллур и иод (порядковые номера 52 и 53, атомные массы 127,60 и 126,90), торий и протактиний (порядковые номера 90 и 91, атомные массы 232,03 и 231). После выяснения значения порядковых номеров и строения ядра это нарушение общей закономерности получило объяснение. Оно связано с наличием у предшествующего элемента более высокого содержания тяжелых изотопов, а у последующего, наоборот, легких. Заряд же ядер (число протонов), определяющий порядковый номер элемента, меняется строго последовательно. [c.37]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Последний из них — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.452]

По содержанию на Земле (см. табл. 25) селен и теллур — рассеянные, а полоний — редкий элементы. Природный селен состоит из шести устойчивых изотопов, теллур — из семи. Получены также радиоактивные изотопы селена и теллура. Полоний стабильных изотопов не имеет. Для него известно свыше двадцати радиоактивных изотопов. [c.336]

Как полупроводники селен и теллур используют для изготовления фотоэлементов оптических и сигнальных приборов. Кроме того, селен используют в стекольной промышленности для получения стекол рубинового цвета и др. Изотоп Фо = 138,4 дня) применяют как источник а-частиц. [c.339]

Как полупроводники, селен и теллур используют при изготовлении фотоэлементов оптических и сигнальных приборов. Для получения рубинового стекла добавляют селен. Изотоп Ро (Т /2= 138,4 дня) применяют как источник а-частиц. [c.283]

Стабильные и радиоактивные изотопы. В настоящее время известно около 280 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному элементу, и более 1500 радиоактивных изотопов, 107 при родных и синтезированных элементов. При этом у элементов с нечетными I не более двух стабильных изотопов. Число нейтронов в таких атомных ядрах, как правило, четное. Большинство элементов с четным 2 характеризуется несколькими стабильными изотопами, из которых не более двух с нечетными А. Наибольшее число изотопов имеют олово (10), ксенон (9), кадмий (8) и теллур (9). У многих элементов по 7 стабильных изотопов. Такой широкий набор стабильных изотопов у различных элементов связан со сложной зависимостью энергии связи ядра от числа протонов и нейтронов в нем. По мере изменения числа нейтронов в ядре с определенным числом протонов энергия связи и его устойчивость к различным типам распада меняются. При обогащении нейтронами ядра излуч-ают электроны, т. е, становятся р -активными с превращением нейтрона в ядре в протон. При обеднении ядер нейтронами наблюдается электронный захват или р+-активность с превращением протона в ядре в нейтрон. У тя- [c.50]

Селен и теллур - редкие элементы, собственных минералов не образуют и содержатся в самородной сере и сульфидных рудах. Полоний-радиоактивный элемент, наиболее долгоживущий изотоп- ° Ро (период полураспада 102 года). [c.122]

Для тех же целей изучения двойного /9-распада и, как следствие, попытки определить массу нейтрино при двойном 0-распаде в 1991-1994 гг. было организовано разделение изотопов теллура. Изотопы теллура — 128 и 130 в количестве 0,9 кг по металлу каждого изотопа имели изотопное обогащение не ниже 94% [5]. Аналогичным способом получены изотопы Те, Те, необходимые для получения медицинских радионуклидов и [c.224]

Закон Мозли подтвердил правильность установленного Менделеевым положения этих элементов в таблице, так как заряд ядра аргона меньше, чем заряд калия, кобальта — меньше, чем никеля, теллура — меньше, чем йода. Большинство элементов имеют изотопы, распространенность их в природе различна. Калий, например, имеет три изотопа °К и "К. Соотношение между атомами изотопов калия в природе следующее K-— 7820, К—1, "К —580. Так как распространенность в природе у самого легкого изотопа К наибольшая, то атомный вес калия равен 39,19. [c.60]

Селен и теллур относятся к числу рассеянных элементов, а полоний — редкий элемент, не имеющий стабильных изотопов. Для него известно свыше 20 радиоактивных изотопов. [c.280]

От кислорода к теллуру содержание элементов на Земле резко падает, а полоний, не имея ни одного стабильного изотопа, встре- [c.229]

От кислорода к теллуру содержание элементов на Земле резко падает, а полоний, не имея ни одного стабильного изотопа, встречается в урановых и ториевых рудах как один из продуктов радиоактивного распада [c.306]

Нахождение в природе. Природный селен состоит из шести изотопов, среди которых наиболее распространен °8е, а у природного теллура, имеющего 8 изотопов, — и Те. [c.332]

Другой пример подобного же рода из истории нашей планеты — это аномалия элементарного веса иода, открытая Д. И. Менделеевым. Из-за радиоактивного распада тяжелого изотопа И" современный земной иод имеет элементарную массу, меньшую чем теллур, стоящий перед ним в Системе. [c.374]

В дейтронах протоны и нейтроны слабо соединены, при попадании в ядро теллура протоны задерживаются в их я> рах, а нейтроны выделяются. Поэтому значительно выгоднее изготовление радиоактивного йода бомбардировкой соединении с изотопным теллуром (ат. вес 130) свободными нейтронами в атомном реакторе. Сначала образуется радиоактивный нестойкий изотоп теллура, который переходит в радиоактивный йод [c.34]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

Изотоп теллура — Те (7 i/j=77,7 часа) образуется из Sb (Г-/ =5 мин.) и распадается до Тч=2Л часа). [c.419]

Чувствительность определения повышают сочетанием благоприятных условий облучения с последующим радиохимическим выделением изотопа Аи. Так, чувствительность определения золота без разложения образца составляет 3-10 г, с предварительным выделением золота соосаждением с теллуром — 3-10" г, а с радиохимическим выделением — 1-10 г [328]. [c.186]

С помощью реакций типа п, р) и п, а), в результате которых получаются радиоактивные изотопы элементов, химически отличных от исходной мишени, можно получать препараты с высокой удельной активностью и без носителя. В некоторых случаях препараты без носителя можно получить путем использования вторичных процессов, протекающих при облучении мишеней нейтронами в реакторе или после этого облучения. Простейшим случаем является образование нового радиоактивного изотопа в результате Р-распада короткоживущего первичного изотопа, получающегося непосредственно при облучении по реакции (п,у). Таким путем получаются, например, из облученного нейтронами теллура [c.10]

При делении урана образуется ряд изотопов йода (табл. 2), многие из которых нашли применение в медицине. Йод-131 получают также облучением нейтронами соединений теллура [И — 12], изотопы же и выделяют только из продуктов деления. [c.18]

Изотопный состав. Природный селен — смесь шести изотопов Se (0,87%), Se (9,02о/о), Se (7,58о/о), Se (23,52о/о), Se (49,82 /о) и Se (9,19 / ). У теллура восемь изотопов i Te (0,089%), i Te (2,46%), 123Те(0,89%),1 Те (4,74%),i 5Xe (7,03%), Te(I8,72%),i Te (31,75%) и 1з Те (34,27 ). В природных селене и особенно теллуре преобладают тяжелые изотопы, чем объясняется аномальное понижение атомного веса при переходе от теллура к иоду. Некоторые физические свойства селена и теллура (параметры решетки, теплота плавления и т. п. относятся к гексагональным модификациям) [c.93]

Селен и теллур — рассеянные элсхменты, а полоний — редкий элемент. Природный селен состоит из 6 устойчивых изотопов, теллур — из семи. Полоний стабильных изотопов не имеет. Для него известно свыше 20 радиоактивных изотопов. [c.322]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

Селен и теллур распространены мало (соответственно 10" % и 1,8 10" %), а полоний (некоторые изотопы) встречается лишь в продуктах разложения соответствующих радиоактивных веществ. Кислород, сера, селен и теллур объединяются общим названием халько-гены, что значит рудообразующие элементы. [c.139]

Теллур — элемент, плеяда которого состоит из 8 устойчивых изотопов. Среди них преобладают относительно тяжелые разновидности атомов теллура. Этим объясняется отме г ниое Менделеевым отступление во взаимном расположении йода п теллура в периодической системе по их атомным весам (у теллура средний атомный вес плеяды выше, чем у йода, хотя порядковый номер у первого 52, а у второго — 53). [c.510]

Элементы кислород О, сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро составляют VIA группу Периодической системы. Групповое название эти.х элементов — халькогены, хотя кислород часто ряссматривают отдельно. Полоний — радиоактивный элг-M UT, ианоолее устойчивый изотоп — Po (период полураспада 138,38 сут). [c.214]

Таллий применяется в полупроводниковой технике. Входит в состав различных полупроводников, в частности стеклообразных, содержащих наряду с таллием мышьяк, сурьму, селен и теллур. Сульфид таллия применяется для изготовления фотосопротивлений, чувствительных в инфракрасной области спектра, в которых действующим веществом является один из продуктов окисления сульфида — Т12502, так называемый таллофид. Радиоактивный изотоп 2 0 4 Р применяется в качестве источника (3-излучения (период его полураспада 4 года) в приборах, контролирующих производственный процесс. Например, такими приборами измеряют толщину движущихся полотен бумаги или ткани. Этот же изотоп, как ионизирующее воздух вещество, используется в приборах для снятия статического заряда, возникающего при трении движущихся частей машин. [c.338]

ТЕЛЛУР (от лат. tellus, род. падеж telluris-Земля лат. Tellurium) Те, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится к халькогеном, ат. н. 52, ат. м. 127,60. Природный Т. состоит из восьми изотопов Те (0,089%), Те (2,46%), Те (0,89%), Те (4,74%), Те (7,03%), Те (18,72%), " Те (31,75%) и Че (34,27%). Конфигурация внеш. злектронной оболочки Ss Sp степени окисления —2, + 4, +6, редко +2 энергия ионизации при последоват. переходе от Те к Те " 9,010, 18,6, 28,0, 37,42, 58,8, 72,0 эВ сродство к электрону 2 эВ электроотрицательность по Полингу 2,10 атомный радиус 0,17 нм, ионные радиусы, нм (в скобках указаны координац. числа) Те 0,207(6), Те 0,066(3), 0,80(4), 0,111(Q, Те -" 0,057(4), 0,070(6). [c.513]

Полоний Ро лат. Polonium). П.— радиоактивный элемент VI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 84, Открыт в урановой руде в 1898 г. Пьером и Марией Кюри. Наиболее долгоживущий природный изотоп i°Po (Тц — 138 дней), претерпевает а-распад. П.— мягкий серебрисго-белый металл. В соединениях проявляет степени окисления —2, - -2, - -i и 4"6. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-из-лучения, для изготовления электрических (атомных) батареек. [c.106]

В 1947 г. акад. В. Г. Хлопин с сотрудниками путем измерения соотношения изотопов ксенона (124 136) и аргона (36<,Л>40), выделенных из уранинита пегматитовых жил Северной Карелии, показал, что ксенон в этом минерале образуется при спонтанном делении урана. Дальнейшие детальные исследования показали, что в урановых минералах происходит как спонтанное деление так и деление ядер медленными нейтронами, которые, как мы увидим дальше, всегда присутствуют в урановых минералах. Доля этих двух видов деления зависит от возраста минерала, концентрации урана и природы примесей, присутствующих в минерале. Наблюдаемые в земной коре аномалии в распространенности некоторых изотопов теллура, ксенона и самария объясняются И. П. Селиновым спон" танным делением изотопов трансурановых элементов (например, f ), последние могли входить в состав вещества, из которого образовалась наша планета, но вследствие сравнительно малых периодов полураспада полностью распались. [c.159]

Осаждают ниобиевую кислоту из раствора 8 М HNO3, содержащего NaBrOa и соответствующие носители — ниобий, цирконий и теллур Осадок растворяют в насыщенном растворе щавелевой кислоты, добавляют НС до 1 Л1 и осаждают некоторые радиоизотопы на носителе — сульфиде меди. За- тем производят отделение радиоактивного теллура с носителем после восстановления его до элементарного состояния под действием SO2 из 3 Л1 H I. Из фильтрата опять осаждают ниобиевую кислоту, осадок растворяют в концентрированном растворе H2SO4 в присутствии конц. НР. Из этого раствора производят экстракцию ниобия трибутилфосфатом. Органический слой обрабатывают концентрированным раствором гидроокиси аммония и петролейным эфиром для осаждения ниобиевой кислоты. Осадок высушивают, прокаливают до окиси ниобия при 800° С, затем взмучивают с водой, фильтруют, промывают этанолом и эфиром, высушивают в вакууме и взвешивают. Измерения активности производят через 7,5 дия "после отделения от материнского изотопа Zr . [c.416]

В зависимости от продолжительности облучения урана и его выдержки после извлечения из реактора в продуктах деления преобладает тот или иной изотоп йода. Йод-132 получают по мере необходимости из Те , выделенного на носителе Те из продуктов деления. Теллур поглощают на колонне окисью алюминия и при необходимости вымывают из нее 0,01 Л -раствором N114011. Для получения порцию идОд, облученную в течение 24 ч, растворяют в Н2804-(-Н 02 и продувкой азотом извлекают из раствора йод. Последни пропускают через абсорбер со щелочью для поглощения [13]. [c.20]

ИЗОТОПЫ. Обычный природный ксенон состоит из 9 изотопов, массовые числа которых — 124, 126,, 128, 129, 130, 131, 132, 134 и 136. В 1946 г. советс1 ий ученый В. Г. Хлопнн с сотрудниками впервые установил присутствие 1 сенона в осколках, образующихся при спонтанном делении урана. Среди продуктов такого деления ксенона много —19% общей суммы осколков. Радиогенный ксенон образуется не только из самого урана, но и из некоторых продухг-тов его деления. Например, в ксенон превращается радиогенный теллур — путем двойного бета-перехода. А при нейтронном захвате бета-активные изотопы теллура превращаются сначала в иод, а затем — в ксенон. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология