Поляризаций электродов микроэлемента

Эта модель представляет гальванический элемент с относительно большими, электродами, включенный в измерительную схему, при помощи которой можно производить различ ные измерения (в. частности, снимать кривые поляризации электродов, т. е. определять зависимость между силой тока, притекающего через элемент, и -потенциалами отдельных электродов). Схематические кривые поляризации, т. е. изменения потенциалов анода и катода при изменении силы тока, снятые на модели микроэлемента, показаны а рис. 32. [c.76]

Особенностью коррозионных микроэлементов является то, что их электроды — анод и катод, являющиеся отдельными участками металла, соединены между собой. Так как электронная проводимость металлов велика, сила тока в возникшей электрической цепи будет ограничиваться условиями перехода зарядов в раствор и ионной его проводимостью. Когда на аноде скорость перехода ионов металла в раствор отстает от скорости отвода электронов к катоду, то следствием этого будет смещение потенциалов анода в положительную сторону. Когда на катоде скорость притока электронов больше скорости их отвода с помощью деполяризатора, то на катоде будет скапливаться избыток отрицательных зарядов и его потенциал будет смещен в отрицательную сторону. Эти смещения потенциалов электродов называются поляризацией электродов, катодной и анодной. [c.36]

Если известна величина Е и определена зависимость поляризации электрода от плотности тока, сила тока короткого замыкания микроэлемента может быть найдена графически (рис. 28). [c.81]

Если известна величина Е и определена зависимость поляризации электрода от плотности тока, сила тока короткого замыкания микроэлемента может быть найдена графически (рис. 13). Точка пересечения поляризационных кривых отвечает максимальному току короткого замыкания. Дальнейшее увеличение силы тока требует приложения внешней э. д. с. тогда гальванический элемент превращается в электролизер. Разумеется, такое превращение нельзя осуществить с микроэлементами. [c.67]

Исходным положением теории является представление о том, что коррозия обусловливается действием гальванических микроэлементов, возникающих на поверхности корродирующего металла вследствие химической или структурной неоднородности различных ее участков. Основываясь на этих представлениях, Г. В. Акимов дал классификацию таких неоднородностей и предложил рассматривать поверхность корродирующего металла как сложную, в общем случае многоэлектродную систему, скорость и распределение коррозионных процессов в которой определяются электрохимической характеристикой и площадью электродов, а также электрическим сопротивлением между ними. Было развито и плодотворно использовано представление о формальной эквивалентности поляризации электродов омическому сопротивлению. [c.226]

Так как для поляризуемого электрода (2п) и для микроэлементов на его поверхности совершенно безразлично, за счет чего проводится нагрузка током, то явление разностного эффекта в равной степени будет относиться как к случаю, когда поляризация электрода осуществляется присоединением к нему другого более положительного электрода (Р1), так и к случаю, когда анодная поляризация электрода осуществляется наложением внешнего напряжения. [c.141]

Таким образом, при расчете электрического баланса работы микроэлементов сплава необходимо учитывать время пребывания образцов в электролите. При построении кривых распределения плотности тока по поверхности структурных составляющих необходимо учитывать время поляризации электрода. [c.43]

При анодной и катодной поляризации данного металла получают реальные анодную — Уа и катодную — Ук кривые сложного (биполярного) электрода, начинающиеся от начального потенциала Пересечение горизонталей с реальными и идеальными кривыми дает значения внешних анодного (/а)внешн е на рис. 190) и катодного (/к)внешн (аЬ на рис. 190) токов и значения внутренних анодного (/а)внутр (е[ на рис. 190) и катодного (/к)внутр на рис. 190) токов (токи коррозионных микроэлементов металла). [c.283]

Поляризация изучается на модели микроэлемента Э, представляющей собой короткозамкнутый коррозионный элемент с электродами Л и /С (рис. 121). [c.305]

Учитывая малые размеры микроэлементов, радиус которых обычно определяется величиной 10" — 10 см, и такой же порядок расстояния между электродами, имеются все основания к тому, чтобы вывод о незначительном влиянии омического фактора на работу макроэлементов, покрытых тонкими слоями электролитов, распространить и на микроэлементы. В самом деле, если доля омического падения потенциала для макроэлектродов, отстоящих друг от друга на 0,25 мм, составляет в тонких слоях всего лишь 4—6%, то в элементах с аналогичными электродами, но разделенными расстоянием в 10 и 10 см, омическое падение потенциала будет ничтожным. Поэтому работа коррозионных элементов будет определяться главным образом поляризацией. [c.149]

Если же поверхность металла неоднородная и, в частности, в ней и.меются включения примесей других металлов, то возможно неравномерное распределение реакций. Во. многих случаях (напри.мер, для цинка с включениями железа) поляризация выделения водорода на включениях значительно меньше, чем на основном металле. Поэтому на них водород выделяется с более высокой скоростью (рис. 18.7). Соответственно увеличивается скорость сопряженной реакции анодного растворения основного металла. Бестоковый потенциал электрода при этом сдвигается в положительную сторону. На такой поверхности катодная реакция сосредоточена главным образом на включениях, а анодная — на основном металле. Такой механизм напоминает работу короткозамкнутых гальванических элементов с пространственно разделенными реакциями на одном электроде растворяется металл, а на другом выделяется водород. Поэтому такие включения получили название локальных элементов, или микроэлементов. [c.344]

U — омическое сопротивление в цепи микроэлемента (сопротивление раствора электролита и контакта двух разных электродов), kx и 2 — константы поляризации. [c.30]

Цель настоящей работы — изучение процессов поляризации и деполяризации на модели микроэлемента путем измерения потенциалов электродов и величины тока исследуемой гальванической пары. [c.70]

Если бы не было поляризации, то разность потенциалов между электродами короткозамкнутых коррозионных микроэлементов достигала бы максимальных значений, возникал бы максимальный коррозионный ток и электрохимическая коррозия протекала бы с большей скоростью. Явление поляризации приводит к уменьшению разности потенциалов между электродами, соответственно уменьшаются коррозионные токи, а следовательно, и скорость электрохимической коррозии. На рис. 1.5 схематически показано изменение потенциалов электродов микрогальванического коррозионного элемента в результате поляризации. Отрицательные значения потенциала увеличиваются по оси ординат в напра- [c.36]

Присоединение сильного анода к корродирующей системе (например, к двухэлектродному или многоэлектродному короткозамкнутому гальваническому элементу) оказывает защитное действие на коррозию системы, вызывает торможение работы коррозионных микроэлементов вследствие внешней катодной поляризации. Такое защитное действие присоединенного анода получило название протекторной защиты, а присоединенный электрод называется протектором. Уменьшение скорости электрохимической коррозии может быть достигнуто также при катодной поляризации металла приложенным извне током. Электрохимическая защита (протекторная, приложенная извне током) используется при защите от почвенной коррозии подземных трубопроводов и других сооружений, от коррозии металлов в морской воде и т. п. [c.35]

Выше указывалось, что потенциалы анодных и катодных участков при протекании тока изменяются. Вследствие поляризации, потенциалы электродов, измеренные в модели микроэлемента до замыкания цепи (начальные потенциалы), будут отличаться от потенциалов, измеренных при протекании тока, т. е. при замкнутой цепи. [c.36]

Ряд теоретических и практических вопросов коррозии часто выясняют, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его щколы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду (рис. 225). Такая система моделирует корродирующий сплав, так как коррозию сплава в электролите можно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента анод—катод. Приведенная на схеме установка позволяет исследовать влияние на величину тока и потенциалы электродов внещнего сопротивления пары, перемешивания раствора в анодном и катодном пространстве, различных добавок к раствору в анодном и катодном пространствах. На основании такого исследования можно сделать вывод о влиянии перечисленных факторов на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе коррозии. Аналогичные установки используют для исследования электрохимического поведения разнородных металлов в контакте друг с другом, т. е. контактной коррозии и протекторной защиты. Специальные установки позволяют проводить эти опыты одновременно на большом числе гальванических пар. [c.391]

По мере повышения величины тока потенциалы анода и катода сближаются, и если омическое сопротивление равно нулю ( =0), то через элемент потечет максимальный коррозионный ток (/max). ПрИ ЭТОМ ПОЛЯрИ-зационные кривые пересекутся в точке М (рис. 123). В таком случае процесс коррозии идет на изопотенци-альной поверхности, т. е. при условии, когда различные участки ее имеют одинаковый потенциал (фж)- Равенство потенциалов здесь достигнуто благодаря поляризации электродов при работе микроэлемента. [c.306]

Анодное поляризационное сопротивление элементов при таком же расстоянии между электродами составляет (в 0,1- . растворе Na l 4,5%, в 0,1-н. растворе Na2S04 10% и в дистиллированной воде 26%. Доля катодного поляризационного сопротивления во всех изученных электролитах была наибольшей и составляла 70—92%. Поскольку работа коррозионных микроэлементов на стали под видимыми тонкими слоями электролитов почти не зависит от омического сопротивления, а определяется лишь поляризацией электродов, притом в основном катодной, ускорение испытаний стало необходимо по возможности проводить в условиях, обеспечивающих ускорение катодного процесса, а именно при сохранении в течение длительного времени на поверхности металла тонких пленок электролита. [c.40]

При рассмотрении схем на рис. 189 мы предполагали, что каждый из микроэлектродой имеет постоянный потенциал на всей своей поверхности. Это является упрощением. В действительности микроэлектродами служат непосредственно соприкасающиеся кристаллы, лежащие в одной плоскости. Поэто.му у границы их соприкосновения омическое сопротивление микро-цепи равно нулю значит, на периферических зонах микроэлектродов плотность тока максимальна, а оба соприкасающихся электрода заполяризованы практически до одинакового потенциала. Для зон, более удаленных от границы, омическое сопротивление увеличено вследствие более длинных путей тока через электролит, а поэтому и плотность тока и поляризация уменьшены. В результате получается весьма сложная картина, зависящая, в частности, от геометрии микроэлектродов (их размеров, формы, взаимного расположения). Поэтому задача определения силы тока в микроэлементе (скорости коррозии) еще не получила своего разрешения в общем виде. [c.513]

Таким образом, возможности расчета потенциала и скорости коррозии на основе изложенной выше схемы для неполяризованных систем нужно считать даже для микроэлементов пленка —пера дсстатсчно сграшченьыми, тгк как определение эффективных потенциалов электродов Ук и Уд вследствие их частичной поляризации весьма затруднительно. [c.206]