Электрод из металла, переходящего в раствор

Коррозия может протекать и на совершенно электрохимически гомогенной поверхности. В этом случае катодные и анодные процессы происходят одновременно на одном и том же участке поверхности металла при каком-то неравновесном значении потенциала. При этом потенциале устанавливается не только баланс зарядов, которые получает и отдает электрод, но и баланс вещества, т. е. количества ионов данного металла, переходящих из металла в раствор и обратно. [c.296]

При некотором динамическом равновесии между процессами образования и разряда ионов металла устанавливается не только баланс зарядов, которые получают и отдают электроды, но также и баланс вещества, т. е. количества ионов данного металла, переходящих из металла в раствор и обратно, в результате чего металл не растворяется. Но в присутствии чужих ионов в растворе этот баланс по веществу может быть нарушен. Металл может по-прежнему посылать свои ионы в раствор, а в обратной реакции разряда, наряду с ионами данного металла, могут принять участие ионы или молекулы других, находящихся в жидкости веществ, например ионы водорода, растворенный кислород и т. п. В итоге баланс по веществу нарушается — металл начинает растворяться. При этом разряд посторонних ионов [c.461]

Отдельные ионы цинка смогут даже возвращаться из раствора в кристаллическую решетку металлического электрода. Наступает динамическое равновесие, при котором число ионов цинка, переходящих в раствор в единицу времени, равно числу ионов цинка, возвращающихся на электрод. Если равновесие наступает в момент погружения металла в раствор, то поверхность металла будет незаряженной. В случае, когда для установления равновесия необходим предварительный переход ионов металла в раствор, металл приобретает отрицательный потенциал. [c.12]

Изучено влияние температуры на результаты определения натрия в 0,02 М растворе диизопропиламина [716]. Аномальная зависимость результатов измерения при концентрации натрия 1 нг/мл при повышении температуры до 60° С объяснена откликом электрода на резкое изменение активности протона при повышении температуры. Для получения правильных результатов рекомендуется проводить измерения при низких температурах (желательно охладить раствор Д0 0° С), при этом одновременно уменьшается влияние ионов щелочных металлов, переходящих в раствор из стекла. [c.86]

Электрод из металла, переходящего в раствор в условиях электролиза. Определение ионов серебра титрованием раствором хлорида. Реакция титрования [c.440]

Можно еще упростить определение, подобрав стандартный электрод с подходящей величиной потенциа та (электрод может быть из металла, переходящего в раствор под действием тока) и соединив его с платиновым электродом так, чтобы получился гальванический элемент. [c.442]

Анодное окисление твердых металлов подчиняется тем же законам, что и электрокристаллизация. Легче всего оно протекает на ступеньках и винтовых дислокациях поверхности металла. Продукты окисления — либо ионы металла, переходящие в раствор, либо нерастворимые соединения, как правило, оксиды, которые остаются на поверхности электрода в виде пленок. Эти пленки (главным образом пористые пленки) часто не препятствуют дальнейшему окислению металла (хотя и влияют на скорость этого процесса). Иногда, однако, особенно в случае хрома, никеля, тантала, титана, алюминия и, при определенных условиях, железа, они образуют плотный осадок и пассивируют металл. Образующаяся оксидная пленка довольно часто представляет собой твердый электролит, характеризующийся [c.152]

Помимо электродов, металл которых принимает участие в обмене ионами с раствором (к ним относится и водородный электрод), применяются электроды, где обмен ионами между металлом и раствором отсутствует, В этом случае металл электрода играет роль проводника электронов, переходящих от одних атомов к другим в процессе определенной окислительно-восстановительной реакции. Окислительно-восстановительный электрод получается в том случае, когда какой-либо неактивный металл (обычно платина) находится в растворе двух веществ, между которыми может происходить реакция окисления — восстановления. [c.105]

Цинк растворяется более активно, чем серебро, поэтому накапливающиеся на цинковом электроде электроны могут перемещаться на серебряный электрод. Для этого необходимо соединить-оба металла проводником. Переходящие в раствор ионы 2п + должны быть нейтрализованы эквивалентным количеством анионов, диффузионно проникающих из электролита, окружающего серебряный электрод. Напряжение на электродах равно 1,56 В (при концентрациях ионов 2п + и А + по 1 г-ион/л), а величина —1,56 В и есть потенциал цинкового электрода относительно серебряного. Знак минус показывает, что в указанной цепи электроны во внешней цепи текут от измеряемого электрода к электроду сравнения. [c.190]

При использовании растворимых электродов находят количество металла т, переходящего в 1 м раствора (в г/м ) и срок службы электродной системы Гс (в сут) [c.74]

Количество металла электродов, переходящее в раствор, рассчитывают по формуле [c.216]

Если скорости стадий переноса зарядов через границу электрод—электролит велики, то не весь ток будет расходоваться на перенос катионов к катоду (вследствие того, что ток переносится как катионами, так и анионами). Прикатодное пространство не будет успевать пополняться катионами, а в области анода переходящие в раствор катионы не будут успевать переноситься током в толщу раствора. Очевидно, что у одного из электродов, а именно у катода, на котором происходит разряд (восстановление) ионов кадмия до металла, окажется нехватка этих ионов по сравнению с концентрацией их в толще раствора в то же время около анода возникнет избыток ионов кадмия. Обозначая через концентрацию ионов кадмия у катода и соответственно через — концентрацию тех же ионов у анода, можно записать сказанное выше в виде соотношений [c.70]

В предыдущих двух разделах было показано, что в первичной стадии ряда катодных или анодных реакций образуются органические радикалы, которые потом вступают в реакции дальнейшего окисления или восстановления или в реакцию димеризации. В некоторых случаях возможны реакции другого типа, а именно, взаимодействие радикала с металлом электрода с образованием металлорганического соединения, переходящего в раствор. Такие реакции используют для синтеза металлорганических соединений. [c.379]

Однако ионизация гидратированных молекул ацетона происходит лишь при попадании их на катодно-поляризованный электрод. Тогда электрон с катода захватывается одной из гидроксильных групп молекулы ацетона и дает ион ОН . В катионе I один атом углерода приобретает один электрон, общий с атомом катодного нейтрального металла, и таким образом связывается с металлом. Если в ближайшем соседстве окажется еще вторая молекула ацетона в таком же состоянии, то благодаря аналогичным электронным перемещениям образуется пинакон (СНз)гС(ОН)—С(ОН)(СНз)г, затем переходящий в раствор, как это происходит, например, на катодах из сплава меди и свинца. [c.478]

Обратимость относительно аниона свойственна не только электродам, рассмотренным выще, но и многим газовым электродам, получающимся при насыщении поверхности инертного металла (обычно платины) газами, способными, восстанавливаясь, образовывать анионы, переходящие в раствор (например С12->2СР, Вг2-> 2Вг и т. д.). Естественно, что для таких электродов потенциал определяется концентрацией соответствующих анионов, ибо последние являются непосредственными участниками окислительно-восстановительной реакции на электроде. [c.282]

Среди химотронов известны электрохимические управляемые сопротивления (ЭУС) — мемисторы. Ме-мистор представляет собой миниатюрную электролитическую ячейку, один электрод которой (управляющий) делают из металла, переходящего в раствор в результате электрохимического процесса, а второй (электрод [c.66]

Если соединить наружные концы электродов (по-люсы элемента) проволокой, то от металла, у которого алгебраическая величина потенциала меньще, начинают перемещаться электроны к металлу, у которого она больше (например, от цинка к никелю, от никеля к меди и т.д.). Перемещение электронов нарушает равновесие, существующее между металлом и его ионами в рас-творе, и вызывает переход в раствор нового количе- ства ионов — металл постепенно растворяется. В тоже время электроны, переходящие к другому металлу, разряжают у его поверхности находящиеся в растворе ионы — металл выделяется из раствора. Первый металл является отрицательным электродом элемента, вто--рой — положительным. Отрицательный электрод в гальваническом элементе называется анодом, а положительный — катодом. [c.199]

При электролизе на аноде могут происходить различные процессы в зависимости от того, состоит ли анод из металла, переходящего в раствор, или из инертного материала. Для изготовления инертных анодов чаще всего используют платнву, реже иридий, золото или тантал. Весьма инертными являются угольные (графитовые) электроды, которые широко применяются в электрохимической технологии (они разрушаются только фтором и кислородом). [c.226]

При погружении пластинки металла в раствор собственных ионов, меченных радиактивным изотопом, протекают одновременно два процесса переход ионов из раствора на поверхность электрода и переход ионов с поверхности электрода в раствор. При этом, в зависимости от соотношения удельных активностей раствора и поверхности электрода, последняя будет обогащаться или обедняться изотопом. Процесс этот будет протекать до тех пор, пока не установится изотопное равновесие. Поскольку поверх-ность электрода мала, а объем раствора достаточно велик, число меченых ионов, переходящих в процессе обмена через границу раздела фаз, практически не меняет общего числа меченых ионов в растворе. Иными словами, концентрация меченых ионов в растворе принимается постоянной в течение всего опыта. [c.208]

Выяснение пути реакции растворения вскрывает роль пассивирующего кислорода, показывает, является ли он прямым участником реакции или лишь изменяет условия ее протекания (энергию активации или условия диффузии реагентов). Анализ состава раствора в процессе стационарной коррозии в этом плане малоэффективен. Наиболее удобным оказался вариант метода, основанный на сравнении нестационарного тока со скоростью прямого перехода ионов металла в раствор [9]. Опыты в этом случае проводятся следующим образом. На диске из исследуемого пассивного металла быстро переключается потенциал с потенциала выдержки на заданное значение. Наблюдающемуся при этом всплеску нестационарного тока над током фона в случае, если растворение идет по реакции (4), будет соответствовать перёход дополнительных количеств ионов металла в раствор. Если же растворение идет по реакции (5), скорость перехода ионов металла в раствор не изменится, поскольку в этом случае ток тратится лишь на утолщение окисного слоя. Поэтому если на кольцевом электроде все время поддерживать потенциал, соответствующий области предельного диффузионного тока, регистрирующего ионы маталла, переходящие в раствор с Диска, то [c.75]

Дальнейшие работы с сурьмяным электродом и чисто химические исследования показали, что механизм образования продуктов окисления сурьмы очень сложен и идет в несколько стадий и до различной степени окисления в зависимости от целого ряда факторов, как-то pH, перемешивания (поскольку реакция окиси сурьмы с раствором реакция гетерогенная и зависит от перемешивания) и, наконец, от свойств самой поверхности электрода,— гладкой, кристаллической, крупно-или мелкозернистой, а также и от кристаллической модификации окиси сурьмы, которая осаждена на сурьмяном электроде. Переходящие в раствор продукты окисления сурьмы содержат как трех-, так и пятивалентные ионы сурьмы. Некоторые исследователи утверждают наличие даже четырехвалентной сурьмы. По мнению Вульфа и Кордацкого [ ], в кислых и слабо щелочных растворах находится трехвалентная сурьма и лишь в сильно щелочных растворах — пятивалентная, которая в присутствии металла медленно и не полностью превращается в трехвалентную. [c.69]

На основании этого мы вправе ожидать, что. в том случае, когда пассивность металла в электролите обусловливается образованием осадка, прибавление другого электролита, в котором этот же металл в качестве анода количественно переходит в растворимое соединение, должно был бы вызывать и здесь количественное растворение и одновременно количественное образование отстающего от электрода осадка (если только прибавленное вещество не образу-т растворимого комплексного соединения с переходящим в раствор металлом). Однако это наблюдается лищь в отдельных случаях, например у никеля и железа в едкой щелочи. Никель на аноде, например, становится растворимым в растворе азотнокислого к.лия при прибавлении хлористого нагрии осадок, однако, не образуется. [c.290]

При осуществлении процесса электрофлотокоагуляции необходимо определить количество металла электродов, переходящего в раствор, а также срок службы электродной системы [c.138]