Потенциалы цинка

Вследствие э фго осадки цинка и кадмия из простых растворов получаются крупнозернистыми. Высокое перенапряжение водорода на обоих металлах обеспечивает возможность их катодного осаждения с высокими выходами по току. Так, сопоставление потенциалов цинка и водорода при 300 А/м (0,03 А/см ) показывает, что цинк выделяется преимущественно до начала выделения водорода [c.267]

Из приведенных данных видно, что потенциалы разряда ионов Сг + и Сг + близки к потенциалам цинка, а по величинам перенапряжения водорода хром близок к вольфраму. Трудно себе представить случай, более неблагоприятный для электролитического получения металла. [c.517]

Так как потенциал индия (—0,34 в) отрицательнее потенциала меди (4-0,34 в) и положительнее потенциалов цинка (—0,762 в) и кадмия (—0,402 в), то при цементации на цинковой пластине из раствора будет вытесняться сначала медь, затем индий и кадмий. При растворении полученного осадка, наоборот, в первую очередь будут переходить в раствор кадмий и индий. Проведением нескольких чередующихся операций цементаций и растворений можно сконцентрировать индий в растворе и, осадив его цинковой пыл-ью, получить осадок с 12— 18% Гп. [c.551]

Э. д. с. приведенной цепи равна —0,76 в. Это и считается нормальным потенциалом цинка Е п = — 0,76 в. [c.323]

При ЭТОМ во внешней цепи электроны двигаются от цинка к водородному электроду. Для определения стандартного потенциала цинка измеряют э.д.с. этой цепи при условии, что активности ионов цинка и водорода равны единице. Опыт показывает, что она равна + 0,763 В. Как было указано выше, знаки стандартных потенциалов соответствуют реакциям восстановления. В данном случае на цинковом электроде протекает обратная реакция, т. е. окисление. Поэтому потенциалу цинка приписывается знак минус. Таким образом, стандартный потенциал цинка 1п=—0,763 В. Повторим, что указанные правила определения знаков электродных потенциалов являются условными и приняты для единообразия оценок свойств веществ и установления единой шкалы. [c.109]

Вычислите электродные потенциалы цинка и меди в растворах с различными концентрациями ионов и заполните результатами вычислений табл. 3.1. [c.120]

Перенапряжение для катодных реакций, сопровождающихся выделением металлов, обычно близко к нулю. Исключениями являются железо (Д к = 0,24 В), никель (Д к = 0,23 В). При выделении на катоде водорода перенапряжения могут достигать значительных величин. При этом перенапряжение зависит от материала электродов, состояния их поверхности, плотности тока и целого ряда других факторов, которые трудно учесть. Водородное перенапряжение позволяет электрохимически выделять на катоде более активные металлы (имеющие более отрицательный по сравнению с водородом стандартный электродный потенциал), такие, как Мп, 2п, Ре, N1, 5п, РЬ. Например, при электролизе кислых растворов солей цинка на цинковом катоде должен был бы выделяться водород, но величина водородного перенапряжения на цинке порядка 0,7 В, что близко к стандартному электродному потенциалу цинка (—0,76 В), для которого перенапряжение практически равно нулю. Это приводит к совместному выделению на катоде водорода и цинка. Поскольку анодные процессы в электролизерах с инертным анодом сопровождаются обычно выделением газообразных продуктов, то для этих процессов также характерны явления перенапряжения, достигающие иногда значительной величины. [c.298]

I7.15. Составить таблицу электродных потенциалов цинка при активности ионов Zij + 10-2, 1о-з ю-5 моль/л. [c.176]

То же самое сделать для определения электродных потенциалов цинка и меди. [c.72]

Решение. Рассчитаем электродные потенциалы цинка н меди в данной цепи по формуле Нернста [c.193]

Значения стандартных электродных потенциалов цинка и никеля составляют (см. Приложение 5) [c.207]

Защитные свойства покрытия на основе цинксиликатных композиций обусловлены участием стального и цинкового электродов, электролит между которыми находится в порах пленки затвердевшего жидкого стекла (5102 +силикаты цинка и кальция). Цинксиликатное покрытие рассматривают как анодное покрытие, причем частицы цинка замкнуты на подложку через электрическую цепь, в которой участвуют кристаллы карбонатов и силикатов и жидкого электролита, причем потенциал системы равен потенциалу цинка, а электрическая проводимость покрытия равна 10 см. Введение в рецептуру покрытия катодных замедлителей увеличивает защитный эффект. [c.130]

Э.Д. С. этого элемента, равная +0,76 в, не может быть названа (в соответствии с правилами ШРАС) электродным потенциалом цинка. [c.311]

Электродные потенциалы цинка, кадмия и серебра в растворах цианида калия различной концентрации [c.309]

Рис. 8. Диаграмма потенциалов цинко-кадмиевых сплавов.

Электродные потенциалы меди в безводной муравьиной кислоте и в воде близки, потенциалы цинка и кадмия в муравьиной кислоте сдвинуты в положительную сторону. Для водорода этог сдвиг достигает 0,52 вольта. [c.233]

Величина тока элементов второй группы определяется стационарным потенциалом цинка. В этом случае скорость катодного процесса ограничивается величиной предельного диффузионного тока восстановления кислорода. Поэтому токи элементов этой группы не зависят от материала катода, близки по величине и так же меняются в зависимости от скорости вращения, как предельные диффузионные токи восстановления кислорода в этих условиях (ср. кривые <3 и 4 с кривой 12 рис. 24). [c.65]

На величину э. д. с. протекторной установки можно воздействовать путем изменения состава среды, окружающей протектор. Как следует из табл. 3-22, увеличение щелочности способствует смещению потенциалов цинка и алюминия в отрицательную сторону. Это объясняется амфотерными свойствами, в связи с чем продукты коррозии, образующиеся в процессе разрушения алюминия и цинка, хорошо растворимы и не создают сплошной защитной пленки на поверхности протектора. В случае ее возникновения эффективность протектора понижается. [c.212]

На величину э.д.с. и внутреннее сопротивление протекторной установки можно воздействовать путем изменения состава среды, окружающей протектор. Как следует из данных, приведенных в табл. 55. увеличение щелочности способствует смещению потенциалов цинка и алюминия в отрицательную сторону. Это обусловлено образованием в процессе разрушения алюминия и цинка растворимых продуктов коррозии, не создающих сплошной защитной пленки на поверхности протектора. В случае образования на поверхности протектора защитной пленки, он оказывается совершенно неэффективным. [c.168]

Если левым электродом выбран стандартный водородный электрод, то э. д. с. системы будет равна электродному потенциалу цинка. Реакция, отвечающая потенциалу цинкового электрода, должна быть записана поэтому как [c.155]

Установившееся значение потенциала будет промежуточным между потенциалом цинка и потенциалом водорода, т. е. должно лежать где-то между нулем и —0,76 в по водородной шкале. Действительное положение его между этими двумя величинами зависит от величин токов обмена двух конкурирующих реакций. Ток обмена цинка составляет около 10 а см , а ток обмена водорода на цинковом электроде — всего лишь около 10 " а см . Такое соотношение токов обмена дает основание считать, что стационарный потенциал цинкового электрода в рассматриваемых условиях можно привести к его равновесному потенциалу, т. е. он не должен сильно отличаться от—0,76б. В то же время установившееся значение потенциала значительно смещено в отрицательную сторону от потенциала обратимого водородного электрода. Оно будет отвечать перенапряжению водорода, близкому к—0,76 в, поскольку [c.464]

Следует различать коррозию идеально чистого металла и технического металла. Для идеально чистого металла скорость коррозии определяется перенапряжением и скоростью выделения водорода на этом же металле. Например, для чистого цинка, погруженного в раствор кислоты, стационарный потенциал почти совпадает с равновесным потенциалом цинка и значительно (более 0,5 в) отличается от равновесного потенциала водорода. Поэтому процесс разряда водорода можно считать полностью необратимым и скоростью ионизации водорода в уравнении (VIII, 368) пренебречь [c.402]

Использование модели желе позволяет рассчитать поверхностный потенциал металла х" двумя способами. В первом способе величина х рассчитывается непосредственно по распределению выходящего из металла в вакуум электронного газа. Во втором способе на основе модели желе рассчитывают Уобм, затем по формуле (VII.38)—ер, а после этого, используя опытные значения по уравнению (VI 1.39) определяют х - Совпадение рассчитанных двумя способами величин х" указывает на применимость к данному методу модели желе . Ниже приведены рассчитанные двумя способами поверхностные потенциалы цинка, кадмия и индия, а также найденные по уравнению (VII.ЗЗ) соответствующие значения гальвани-потенциалов на границе вода — металл в точке нулевого заряда [c.191]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Из этого уравнения видно, что с увзличением концентрации цинка э. д. с. элемента падает, а с увеличением концентрации меди она растет. Отметим, что величина Е° представляет собой разность электродных потенциалов цинка и меди, погруженные в растворы, где azn2+=a u -= 1. Однако знание Е° не позволяет найти абсолютные значения потенциалов эгих электродов, поскольку каждый элемент состоит из двух полуэлемен-тов . Опыт дает лищь разность электродных потенциалов— в элементе Якоби — Даниеля она равна 1,1 В. [c.107]

Пренебрегая. малым падением потенциала, обуслол1. е )ным сопротивлением раствора и проволоки, электродвижущую силу элемента (при условии молярных растворов сульфата цинка и меди) можно выразить разностью Окислительных потенциалов цинка (—0,76У) и меди (+0,34У), т. е. 1,1У. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология