Напряжении в электролите

Падение напряжения в электролите 2,07 [c.231]

Катодная реакция обусловливает осаждение на катоде эквивалентного количества меди. Скорость коррозии цинка может возрасти, если снизить поляризацию цинка или меди или и того и другого, уменьшая тем самым наклоны кривых ab и def, что в свою очередь сместит точку их пересечения к большим значениям I. Любой фактор, способствующий увеличению поляризации, будет вызывать уменьшение тока, текущего в элементе, а значит, и уменьшение скорости коррозии цинка. Очевидно, что поляризационные кривые не могут пересечься, хотя и могут сильно сблизиться, если анод и катод расположены близко друг от друга в электролите, обладающем хорошей проводимостью. Всегда будет существовать предельная разность потенциалов, отвечающая омическому падению напряжения в электролите, значение которого пропорционально протекающему току. [c.48]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском О. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода О. Капилляр Ь (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения Я (или солевого мостика между электродами Я и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения 7 при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

В электрохимической литературе широко обсуждается вопрос о выборе правильного расстояния между носиком капилляра и электродом В ввиду влияния L на распределение тока на электроде [2]. Одним из способов устранения ошибки, вносимой омическим падением напряжения в электролите, является установление в точке У вибрирующего контакта, который прерывает ток в момент измерения потенциала (рис. 4.3). Прерывание тока может осуществляться с помощью камертона, коммутатора или электронным устройством. [c.50]

Другой подход к измерению поляризации — определение потенциалов при разных расстояниях от носика до В с последующей экстраполяцией до нулевого расстояния. Как показано в разделе 4.4, подобная поправка необходима только при. измерениях, требующих большой точности, а также при необычно высоких плотностях тока или при необычно низкой проводимости электролита, например в дистиллированной воде. Однако эта поправка не учитывает возможной ошибки из-за высокого сопротивления пленки продуктов реакции, которой может быть покрыта поверхность электрода. Предложен специальный электрический контур для электролитов с высоким сопротивлением. Он позволяет измерять потенциал с поправками на падение напряжения в электролите и в электродных поверхностях пленках. [c.50]

Расчет омического падения напряжения в электролите производится следующим образом. Сопротивление слоя раствора электролита длиной I см и площадью поперечного сечения 5 см равно 1/яЗ Ом, где и — удельная электропроводимость. Таким образом, омическое падение напряжения в вольтах равно /7/х, где / — плотность тока. Для морской воды х = 0,05 Ом см следовательно, при плотности тока 1-10" А/см (0,1 А/м ), создаваемой при катодной защите стали, поправка на омическое падение напряжения при расстоянии между носиком и катодом 1 см равна (1X X 10" В)/0,05 = 0,2 мВ. Эта величина незначительна при установлении критической минимальной плотности тока для надежной катодной защиты. Однако в мягкой воде, где х может быть 10" Oм" м" соответствующее омическое падение напряжения может достигать 1 В/см. [c.50]

В Простейшем случае потери напряжения в электролите могут быть выражены следующей формулой [c.112]

Другим побочным процессом, протекающим на катоде, является восстановление хлора. В ртутных промышленных электролизерах стремятся по возможности сблизить электроды для уменьшения потерь напряжения в электролите. Электролит, насыщенный хлором, достигает катода, где хлор восстанавливается [c.161]

В данном случае основной составляющей напряжения является падение напряжения в электролите. Поэтому стремятся снизить эту составляющую путем уменьшения межэлектродного расстояния. Чтобы исключить возможные короткие замыкания при сближении электродов, необходимо следить за тщательностью отливки анодов, хорошим выравниванием катодных основ, отсутствием дендритов и шишек. При обычно применяемых плотностях тока 170—250 А/м расход энергии составляет не более 200—350 кВт-ч/т. Рафинированная медь марки М1 содержит 99,9% Си, а марки МО— 99.95%. [c.313]

Так же как и в водных растворах, кинетика электродных процессов обусловлена несколькими видами поляризации. Причины возникновения этих поляризаций и их сущность такие же, как в водных растворах. Изучение поляризации методом исследования кривых поляризации также сохраняется. Однако, в связи с малым значением поляризаций по сравнению с падением напряжения в электролите при электролизе расплавов, приходится использовать методы, позволяющие точно учитывать омическую составляющую. Одним из таких методов является осциллографический (коммутаторный) метод. [c.470]

Падение напряжения в электролите. . 0,171 61,04 [c.201]

КИСЛОТЫ, равной применяемой в рабочем электролите (значение потенциала используемого электрода указывает преподаватель). По количеству прореагировавшего на электродах вещества, пропущенного электричества и значению измеренного напряжения на ванне определяют катодный и анодный выход по току (из расчета разряда и образования двухвалентных ионов меди) и удельный расход электроэнергии (см. приложение IV). Измеряют электрическую проводимость используемых электролитов, применяя мостовую схему (Р-510), и затем рассчитывают падение напряжения в электролите. Опыты проводят с электролитами, номера которых указывает преподаватель. Составы приведены в табл. 19.1. Продолжительность электролиза во всех опытах не менее 2 ч. [c.124]

В схему последовательно включают шесть электролизеров и кулонометр. Опыты проводят при двух плотностях тока — 100 и 200 А/м при применении электролитов №№ 1—4 или 150 и 250 A/м при использовании электролитов №№ 5—8. В электролизеры согласно заданию заливают три различных по содержанию серной кислоты раствора и проводят электролиз при двух плотностях тока. Электролиз ведут при 55 1 °С без перемешивания или с протоком электролита. В процессе электролиза измеряют потенциалы катода Ек и анода Еа, падение напряжения в электролите и напряжение на ванне. Измеряют электрическую проводимость исходных растворов и растворов после электролиза, и определяют удельную электрическую проводимость. Затем рассчитывают падение напряжения в электролите, напряжение на ванне полученные значения сравнивают с измеренными и определяют процент расхождения. [c.124]

В течение опыта измеряют потенциалы катода к и анода Ез, падение напряжения в электролите, рассчитывают напряжение на ванне и сравнивают с измеренным. Определяют катодный и анодный выходы по току, удельный расход электроэнергии. [c.125]

Падение напряжения в электролите, В [c.125]

Баланс напряжения может быть рассчитан теоретически. Равновесные потенциалы электродов определяют по уравнению Нернста. Значения т)а и 11к находят из справочных данных. Падение напряжения в электролите рассчитывают по формуле [c.156]

Газонаполнение электролита можно оценить по коэффициенту газонаполнения Кг, который входит в формулу (25.2). Зная измеренное опытным путем падение напряжения в электролите Аи л и рассчитав это же значение без учета газонаполнения [c.157]

В процессе электролиза воды с повышением плотности тока напряжение на электролизере увеличивается главным образом в результате роста падения напряжения в электролите и диафрагме и в значительно меньшей степени — за счет возрастания перенапряжения выделения кислорода и водорода. Это объясняется тем, что значение перенапряжения выделения этих газов связано с плотностью тока полулогарифмической [c.157]

Аналогичным образом на.ходят падение напряжения в электролите с той разницей, что капилляры ключей прижаты к симметричным центральным точкам электродов этот вариант измерительной схемы показан на рис. 25.1. При подобном расположении капилляров, естественно, замеряется суммарное падение напряжение в электролите и в одной или двух диафрагмах, в зависимости от конструкции электролизера. Зная падение напряжения в диафрагмах, находят искомое падение напряжения в электролите. [c.159]

Измерение электродных потенциалов, а также падения напряжения в электролите и диафрагме производят так же, как и в работе 25. [c.164]

Для краткости записи падение напряжения в электролите Дб эл и диафрагме AU y дано суммарно. В двух последних графах записывают напряжение на электролизере, полученное расчетным путем как сумма всех составляющих на ячейках I, [c.168]

При реальном электролизе разность потенциалов (напряжение) необходимая для того, чтобы электрохимический процесс протекал с заданной скоростью, слагается из суммы абсолютных скачков потенциала на аноде и на катоде е . (т. е. алгебраической сумме электродных потенциалов) и падения напряжения в электролите Аёэ [c.347]

Падение напряжения в электролите по закону Ома равно [c.347]

Чтобы электролиз осуществлялся в условиях поляризации, внешнее напряжение вн должно превышать падение напряжения в электролите, обусловленное омическим сопротивлением (г) последнего на величину э. д. с. поляризации. В связи с этим сила тока, идущего через электролит, согласно закону Ома, составит [c.194]

При приложении внешнего напряжения к двум рабочим электродам, погруженным в раствор электролита, на каждом электроде возникает определенный потенциал. Разность электродных потенциалов соответствует величине приложенного напряжения. При прохождении тока следует учитывать еще и омическое падение напряжения в электролите. В целом [c.105]

При проведении обычных электрогравиметрических определений ячейку для электролиза подключают к источнику напряжения (аккумулятору и потенциометру) и поддерживают определенное напряжение или силу тока. Падение напряжения в электролите и анодное перенапряжение, величина которого зависит от плотности тока, действуют таким образом, что напряжение электролиза не однозначно определяет потенциал рабочего электрода, от которого, собственно, зависит протекание желаемой электрохимической реакции. Поэтому при процессах разделения полезно контролировать потенциал рабочего электрода и устанавливать его, регулируя приложенное [c.148]

ПАДЕНИЕ НАПРЯЖЕНИЯ В ЭЛЕКТРОЛИТЕ. [c.50]

Для определения электродных потенциалов фа и <рк и падения напряжения в электролите еэл применяют специальные [c.158]

Боли допустимое падение напряжения в электролите определяется величиной обявсти потенциалов оптимальной запассивированности [c.86]

Первое предположение о причинах данного явления сводится к тому, что различие между обратимой э.д.с. и напряжением возникает как результат омических потерь напряжения. В этом случае напряжение, необходимое для проведения какой-либо реакции в электролитической ванне, будет слагаться из обратимой э.д.с. Е (определяемой изменением изобарно-изотермического потенциала) и падения напряжения в электролите и в электродах Еом (зависящего от плотности тока). Такое предположение объясняет причину увеличения напряжения на аание при прохождении через нее тока по сравнению с обратимой э.д.с. той же системы. Точно так же уменьшение напряжения гальванического элемента при отборе от него тока можно отнести за счет того, что часть э.д.с. расходуется на преодоление сопротивления в утри самого элемента. Омические потери напряжения являются, таким образом, одной из причин различия между обратимой э.д.с. и рабочим напряжением. Опыт показывает, однако, чго [c.287]

Когда сопротивление электролита настолько высоко, что результирующего тока недск таточно для заметной поляризации анодных или катодных участков, имеет место омический контроль. Примером может служить металлическая поверхность, покрытая пористым изоляционным слоем. Коррозионный ток в этом случае определяется омическим падением напряжения в электролите, находящемся в порах покрытия. [c.62]

Из данных табл. 83 следует, что около 55% всего напряжения идет на падение напряжения в электролите. Эта величина может быть несколько снижена за счет сближения электродов, а главным образом за счет снижения удельного оопротивления раствора. [c.363]

В качестве электролизеров используют емкости из стекла или винипласта вместимостью 0,2—0,5 дм . В каждый помещают по два анода из меди и катодную основу медную или титановую фольгу. Электроды электролизеров и медного кулонометра перед началом опыта подготавливают в соответствии с методикой, изложенной в приложении II. Электроды перед опытом и после его окончания взвешивают. Ток и напряжение на электролизере измеряют с точностью до 0,01 измеряемой величины. Электрическая схема приведена в приложении I. Кроме того, измеряют потенциалы электродов при рабочих плотностях тока и падение напряжения в электролите. Схема измерения приведена в приложении I. В качестве электрода сравнения используют ртутносульфатный электрод с концентрацией серной [c.123]

Собирают схему, в которую последовательно включают шесть электролизеров и кулонометр. В электролизеры заливают электролит № 4 или № 8 во 2-й и последующие добавляют соответственно 25, 50, 100, 125 и 150 г/дм Ы1504-7Н20 и проводят электролиз при плотности тока 200 А/м (электролит № 4) или 250 А/м (электролит № 8). Температуру электролита поддерживают 55 °С. В процессе электролиза измеряют потенциалы катода Е и анода Е , падение напряжения в электролите, напряжение на электролизере. Измеряют проводимость [c.125]

Значения а и к находят непосредственным замером относительно оксиднортутного электрода сравнения. Так же, но с использованием двух электродов сравнения измеряют падение напряжения в электролите Д /эл и диафрагме Д 7д (методика измерения дана ниже). Падение напряжения в контактах Д конт измерить сложно, поэтому его определяют по разности напряжения на электролизере V и сумму остальных составляющих. [c.157]

Падение напряжения в электролите является одной из причин неравенства Другая причина заключается в том, что величина электроднрлх потенциалов при протекании тока в электролизере отличаегся от их равновесных значений. Скачок потенциала на электроде тем больще, чем больше величина тока, точнее, чем больше плотность тока на аноде [c.347]

Потенциал поляризованного электрода, когда начинается пе-тферывное разряжение ионов, называют потенциалом разряжения (выделения, растворения) катода или анода соответственно. По-тенццал разложения, перенапряжение и потенциал разряжения зависят от концентрации раствора, его pH, материала, формы, размеров и характера поверхности электродов, температуры, плотности тока и других факторов. С увеличением площади катода (анода) прн прочих равных условиях уменьщаются плотность тока и перенапряжение. Перенапряжение вызывает увеличение расхода электроэнергии при электролизе и нагревание электролитической ванны. Перенапряжение имеет максимальное значение, когда продукты электролиза — газообразные вещества, например при электролизе воды с использованием 30%-ного раствора КОН шод действием тока протекает реакция Н2(ж) = Нг(г)+7202(г). которая является сум- мой катодной и анодной реакций 2Н20(ж)+2е = Н2(г) + 20Н- и 20Н- = Н20(ж) +7202(г)+2е. В биполярной ванне с железными катодом и анодом при 0° С и давлении газов 760 мм рт. ст. и плотности тока 1000 А/м2 электролиз идет при напряжении 2,31 В. В этих условиях °г.э= 1,233 В Т1к = 0,2 В т]а = 0,22 В падение напряжения. в электролите, диафрагме и проводниках первого рода 0,65 В. Следовательно, к. п. д. напряжения около 53%. Если принять, что на выделение 1 г-экв водорода, занимающего в газообразном состоянии при давлении 760 мм рт. ст. и 0°С 11,2 л, требуется 96 487 КлХ 202 [c.202]

Следовательно, падение напряжения в электролите определяется плотностью тока г, расстоянием между электродами I и уделыной зл ектропровод н остью х. Первые две величины мы можем изменять по своему желанию. Последняя является свойством изучаемых систем она зависит от природы электролита и растворителя, их состава и температуры. В некоторых случаях при весьма высоких, напряжениях и частотах тока величина х для растворов электролитов начинает зависеть и от напряженности внешнего по я. [c.51]

Если по сравнению с катодной и анодной поляризацией омическое падение напряжения в электролите мало, то стационарный потенциал практически одинаков для всей поверхности и может быть найден простым пересечением анодной и катодной поляризациоиных кривых (точка С). [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология