Этилен энтальпия образования

Реакция протекает через образование 71-комплексов. Это быстрый равновесный процесс с энтальпией образования (на примере взаимодействия с НС1 с этиленом, пропиленом, изобутиленом, тетраметилэтиленом) 10-22 кДж/моль 52], что существенно превышает значения АН < 9,3 кДж/моль для аналогичных комплексов с кислотами Льюиса. [c.47]

Следует отметить, что величины теплот реакций обычно намного меньше энтальпий сгорания, поэтому точность в определении энтальпий образования, рассчитанных из термохимических данных по теплотам реакций, полученных с меньшей относительной точностью, оказывается вполне сравнимой с точностью определения энтальпий образования, найденных из энтальпий сгорания. В качестве примера используем энтальпию реакции присоединения хлора к этилену, определенную Конном, Кистяковским и Смитом [259], для расчета энтальпии образования 1,2-дихлорэтана. Для реакции [c.93]

Энергия активации отдельных стадий часто неизвестна. Поэтому для оценки энергетических отношений используем энтальпии реакций, подобно тому как это было сделано в разд. 9.2.3.1 некоторые энтальпии приведены в табл. 9.7. Величины для стадии б схемы (9.38) получены следующим путем. Прежде всего допускают, что Р-заместитель не играет существенной роли. Энергия, получаемая при присоединении радикала (атома) водорода к этилену, равна 39 ккал/моль от этой основной величины следует отнять ту разницу, на которую связь С—И энергетически превосходит связь С—X (первый горизонтальный ряд в части б табл. 9.1). Для стадии обрыва цепи (9.38в) баланс энергии получают из выигрыша энергии при образовании этанового производного и затраты энергии на расщепление связи X—Y. [c.615]

Рассмотренные данные показывают, что трансоидные конформеры обычно преобладают над скошенными, хотя оба присутствуют при равновесии в заметной степени. (Разница в энтальпии 1 ккал/моль соответствует содержанию примерно 72% трансоидного конформера при комнатной температуре . ) Было показано, что это обусловлено следующими двумя факторами стерическим взаимодействием, как в бутане, и отталкиванием диполей, как в 1,2-дихлорэтане, для которого разница энергий между трансоидной и скошенной формами больше, чем в случае н-бутана, хотя стерические взаимодействия должны быть меньше, если они вообще существуют. Третий фактор, который может играть роль,— водородная связь [13]. Она обычно обнаруживается в инфракрасном спектре. Так, если снимают спектр разбавленного раствора этилен-гликоля в четыреххлористом углероде (избегая, таким образом, осложнений, обусловленных образованием межмолекулярных водородных связей) с призмой из фтористого лития, дающей высокое разрешение в коротковолновой области [c.133]

Компенсирующее изменение энтальпии отрицательно и зависит от возможности дисперсионных взаимодействий хозяина и гостя . Энтальпии образования клатратов гидрохинона с аргоном, криптоном, кислородом, азотом, метаном составляют 25,1 26,4 23,0 24,3 30,2 кДж/моль гостя соответственно . Молекулы гости не остаются неподвижными в своих клетках ( lathros — по-гречески клетка) исследования клатратов двухатомных молекул в гидрохиноне привели к заключению, что молекулы НС1, О2, НВг вращаются, а также совершают броуновские колебания в клетках. Несомненно, что в клатратах, содержащих молекулы гостей различных типов (например, молекулы азота и кислорода в гидрохиноне), существует слабое взаимодействие между гостями . Многочисленные клатраты образует вода (клатратные гидраты), причем и в этом случае решетка, типичная для клатратов, отличается от решетки льда. В клатратах гостями заполняются большие и малые полости. Крупные молекулы (этан, этилен, хлороформ) помещаются только в больших полостях, молекулы меньших размеров (метан, аргон) входят в малые и большие полости. Доказано вращательное движение молекул метильной группы ацетона, молекул окиси этилена, гексафторида серы и других в кла-тратных гидратах, где движутся не только молекулы — гости , но и (медленнее) молекулы хозяина , т. е. воды. [c.271]

В качестве горючих связующих использовали полиуретаны, полученные взаимодействием свежеперегнанного 2,4-толуилендиизоцианата (ТУ 6-03-331-72) и поли(этилен-,бутилен)гликольадипината с М 2000, плотностью 1200 кг/м , энтальпией образования -4300 кДж/кг [1] или поли глицид ил нитрата с М 2020, плотностью 1400 кг/м энтальпией образования -630 кДж/кг [2] или полиглицидилазида с М 1950, плотностью 1270 кг/м , энтальпией образования +175 кДж/кг [3]. [c.189]

Здесь Аобр 298 — стандартная энтальпия образования метана. Поскольку она имеет отрицательное значение, то метан представляет собой экзотермическое соединение. Вещества с положительной стандартной энтальпией образования называют эндотермическими. К ним относятся этилен, бензол, ацетилен (см. рис. 1.5.4). [c.128]

Конн, Кистяковский и Смит [259] измеряли энтальпию присоединения брома к этилену при 355° К. Приведение этих данных к 298° К и использование энтальпий образования газообразного этилена и брома, принятых в данной работе, приводит к значению AHfl g) = = —9,3 ккал молъ. Результаты многих попыток измерения энтальпии сгорания [709, 1180, 1383, 1385] значительно отличаются от данных, приведенных выше, что отражает несовершенство старых методов измерения энтальпии сгорания соединений брома. [c.615]

Как правило, прямое образование соединения из элементов невозможно, но поскольку энтальпия является функцией состояния, ее можно определить непрямым путем. Соответствующий метод был предложен Гессом [Незз, 1840], и его удобно продемонстрировать на примере образования этилена (С2Н4). Этилен не очень эффективно образуется из атомов углерода и водорода, однако достаточно просто найти теплоту реакций горения графита, водорода и этилена. Суммируя три уравнения реакций этих элементов и добавив энтальпии образования, получим стандартную энтальпию образования этилена (АЯ° 298( 2Н4,5) = 52,1 кДж/моль) из уравнения = [c.49]

Если из энтальпии 1 2-соединения вычесть энтальпию двух молей газообразной воды (Ы5,68 ккал), то полученное значение энтальпии остатка молекулы составит всего 6,88 ккал/моль. В то же время энтальпия этиленимина равна 26 ккал/моль, из которых 14 ккал/моль — вклад энергии напряжения кольца. Таким образом, в реакции с двумя молекулами воды этилен-кмин затрачивает 19,12 ккал/моль, и, следовательно, трехчленное кольцо в 1 2-продукте реакции этиленимина с водой должно быть разомкнуто. Остающиеся 5,12 ккал/моль высвобождаются при образовании нового 1 2-соединения, т. е. в реакции между этиленимином и водой не только разрушается напряженное трехчленное кольцо, но и образуется энергетически выгодная (по сравнению со смесью этаноламина и воды) структура. [c.46]

Jeяия (320], теплота образования [321] и теплота горения [321]. Кистяковский [322] сравнил теплоты гидрирования аллена с тем же параметром 1,3-бутадиена, 1,4-пентадиена и бензола. Он нашел, что 1,4-пентадиен дает величину приблизительно вдвое большую, чем этилен, что указывает на отсутствие взаимодействия между двумя изолированными дво1пщми связями. Кумулированные связи аллена, однако, обнаруживают дестабилизирующий эффект по сравнению с двумя изолированными двойными связями. По экспериментальным данным была вычислена эмпирическая формула для термодинамических функций (энтропии, энтальпии, вириальных коэффициентов) [323]. Рассматривался вопрос о возможности использования алленов вместо ацетиленов при сварке. Для этого были измерены для нескольких простых алленов температура пламени, теплота воспламенения и скорость горения, по сравнению с соответствующими величинами для ацетилена [324]. [c.691]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология