Энтальпия этилена

Решение. В данных условиях газ реальный — этилен охлаждается (эффект Джоуля—Томсона). Из предыдущего примера известно, что в начальном состоянии энтальпия этилена ti — 64 ккал/кг. От точки pi = 50 ат, Tj = = 313 К на диаграмме (рис. VI-2) движемся параллельно изоэнтальпе i = = 65 ккал/кг, пересекая все нижерасположенные изобары нужную нам изобару р = 2 ат изоэнтальпа i = 64 ккал/кг пересечет несколько ниже изотермы Т = 243 К. Следовательно, этилен охлаждается до 7 5 = 241 К, т. е. —32°С. [c.141]

Приведем расчет во втором приближении зависимости энтальпии от температуры для реакции превращения метана в этилен [c.52]

Реакция протекает через образование 71-комплексов. Это быстрый равновесный процесс с энтальпией образования (на примере взаимодействия с НС1 с этиленом, пропиленом, изобутиленом, тетраметилэтиленом) 10-22 кДж/моль 52], что существенно превышает значения АН < 9,3 кДж/моль для аналогичных комплексов с кислотами Льюиса. [c.47]

Рассчитать состав равновесной смеси и энтальпию алкилирования изобутана этиленом [c.201]

Рис. 67. Диаграмма энтальпия (Я, Л)— концентрация (д , //) для ректификации смеси метан-этилен в обычной колонне и в колонне с двумя вводами питания (коэффициент пересчета в СИ ккал моль X 4,19=кдж моль).

Следует отметить, что величины теплот реакций обычно намного меньше энтальпий сгорания, поэтому точность в определении энтальпий образования, рассчитанных из термохимических данных по теплотам реакций, полученных с меньшей относительной точностью, оказывается вполне сравнимой с точностью определения энтальпий образования, найденных из энтальпий сгорания. В качестве примера используем энтальпию реакции присоединения хлора к этилену, определенную Конном, Кистяковским и Смитом [259], для расчета энтальпии образования 1,2-дихлорэтана. Для реакции [c.93]

Следовательно, в процессе записанной таким образом реакции происходит увеличение энтальпии и энергии Гиббса. Если использовать в качестве критерия направления процесса и равновесия любую из этих функций, то нетрудно видеть, что рассматриваемая реакция при данных условиях невозможна. Другими словами, хлористый этил при 298° К устойчив по отношению к распаду на этилен и хлористый водород. Рассмотрим теперь термодинамические параметры этой реакции при температуре 1000° К [c.136]

На диаграмме давление — энтальпия (рис. 8.4) этилен представлен в трех фазах (состояниях) а, р и V. В фазе а [c.182]

Энергия активации отдельных стадий часто неизвестна. Поэтому для оценки энергетических отношений используем энтальпии реакций, подобно тому как это было сделано в разд. 9.2.3.1 некоторые энтальпии приведены в табл. 9.7. Величины для стадии б схемы (9.38) получены следующим путем. Прежде всего допускают, что Р-заместитель не играет существенной роли. Энергия, получаемая при присоединении радикала (атома) водорода к этилену, равна 39 ккал/моль от этой основной величины следует отнять ту разницу, на которую связь С—И энергетически превосходит связь С—X (первый горизонтальный ряд в части б табл. 9.1). Для стадии обрыва цепи (9.38в) баланс энергии получают из выигрыша энергии при образовании этанового производного и затраты энергии на расщепление связи X—Y. [c.615]

Для сопоставления тепловых эффектов присоединения по двойной связи различных аддуктов интересно знать теплоты фторирования и гидрофторирования. Эти величины для этилена и тетрафторэтилена вычислены на основе величин АЯ соответствующих веществ, взятых из табл. 9 и 10 или полученных приближенной оценкой. В табл. 16 приведены величины энтальпий присоединений к этилену и тетрафторэтилену галогенов и галогенводородов (включая Рг и НР). [c.141]

Энтальпии присоединения некоторых галогенов и галогенводородов к этилену я тетрафторэтилену (в ккал моль) [c.141]

Компенсирующее изменение энтальпии отрицательно и зависит от возможности дисперсионных взаимодействий хозяина и гостя . Энтальпии образования клатратов гидрохинона с аргоном, криптоном, кислородом, азотом, метаном составляют 25,1 26,4 23,0 24,3 30,2 кДж/моль гостя соответственно . Молекулы гости не остаются неподвижными в своих клетках ( lathros — по-гречески клетка) исследования клатратов двухатомных молекул в гидрохиноне привели к заключению, что молекулы НС1, О2, НВг вращаются, а также совершают броуновские колебания в клетках. Несомненно, что в клатратах, содержащих молекулы гостей различных типов (например, молекулы азота и кислорода в гидрохиноне), существует слабое взаимодействие между гостями . Многочисленные клатраты образует вода (клатратные гидраты), причем и в этом случае решетка, типичная для клатратов, отличается от решетки льда. В клатратах гостями заполняются большие и малые полости. Крупные молекулы (этан, этилен, хлороформ) помещаются только в больших полостях, молекулы меньших размеров (метан, аргон) входят в малые и большие полости. Доказано вращательное движение молекул метильной группы ацетона, молекул окиси этилена, гексафторида серы и других в кла-тратных гидратах, где движутся не только молекулы — гости , но и (медленнее) молекулы хозяина , т. е. воды. [c.271]

В качестве горючих связующих использовали полиуретаны, полученные взаимодействием свежеперегнанного 2,4-толуилендиизоцианата (ТУ 6-03-331-72) и поли(этилен-,бутилен)гликольадипината с М 2000, плотностью 1200 кг/м , энтальпией образования -4300 кДж/кг [1] или поли глицид ил нитрата с М 2020, плотностью 1400 кг/м энтальпией образования -630 кДж/кг [2] или полиглицидилазида с М 1950, плотностью 1270 кг/м , энтальпией образования +175 кДж/кг [3]. [c.189]

Здесь Аобр 298 — стандартная энтальпия образования метана. Поскольку она имеет отрицательное значение, то метан представляет собой экзотермическое соединение. Вещества с положительной стандартной энтальпией образования называют эндотермическими. К ним относятся этилен, бензол, ацетилен (см. рис. 1.5.4). [c.128]

Если из энтальпии 1 2-соединения вычесть энтальпию двух молей газообразной воды (Ы5,68 ккал), то полученное значение энтальпии остатка молекулы составит всего 6,88 ккал/моль. В то же время энтальпия этиленимина равна 26 ккал/моль, из которых 14 ккал/моль — вклад энергии напряжения кольца. Таким образом, в реакции с двумя молекулами воды этилен-кмин затрачивает 19,12 ккал/моль, и, следовательно, трехчленное кольцо в 1 2-продукте реакции этиленимина с водой должно быть разомкнуто. Остающиеся 5,12 ккал/моль высвобождаются при образовании нового 1 2-соединения, т. е. в реакции между этиленимином и водой не только разрушается напряженное трехчленное кольцо, но и образуется энергетически выгодная (по сравнению со смесью этаноламина и воды) структура. [c.46]

Рис. 65, Диаграмма энтальпия (Я, Л)— концентрация (л , /) для ректификации смеси метан-этилен в обычной колонне и для ступенчатой ректификации (коэффициент пересчета в СИ ккал/л(олбХ4,19= =кдж1моль).

Как видно, величины изменений энтропии и энтальпии реакции изменились незначительно, тем не менее при 1000° К реакция сопровождается значительным уменьшением энергии Гиббса за счет возросшего вклада члена TASr. С практической точки зрения это означает, что хлористый этил при высоких температурах будет самопроизвольно диссоциировать на этилен и хлористый водород. Таким образом, приведенный пример подтверждает, что в качестве критерия движущей силы реакции AGr превосходит АНг. Для многих реакций значение ASr невелико, поэтому величина АНг будет для этих реакций близка к AGr. Если рассматриваемая реакция сопровождается уменьшением энтропии, то в этом случае изменение энергии Гиббса будет меньше изменения энтальпии. Например, для реакции [c.136]

Конн, Кистяковский и Смит [259] измеряли энтальпию присоединения брома к этилену при 355° К. Приведение этих данных к 298° К и использование энтальпий образования газообразного этилена и брома, принятых в данной работе, приводит к значению AHfl g) = = —9,3 ккал молъ. Результаты многих попыток измерения энтальпии сгорания [709, 1180, 1383, 1385] значительно отличаются от данных, приведенных выше, что отражает несовершенство старых методов измерения энтальпии сгорания соединений брома. [c.615]

Величину а для газовой фазы можно попытаться оценить, исходя из значений р для энтальпий гидрирования замещенных этиленов и ацетиленов (см. табл. 40). В качестве реакционных центров в исходном состоянии примем —СН = СН2 и —СеееСН соответственно. В конечном состоянии реакционный центр представляет собой в обоих случаях этильную группу. [c.162]

Количество работ, относящихся к этой проблеме, незначительно и ограничивается реакционными сериями кислотного гидролиза ацеталей и кеталей [38, 348], гидрогенизации транс-дизамещенных этиленов в газовой фазе (коррелируются энтальпии гидрирования) [38, 348], гидрогенизации альдегидов и кето-нов (коррелируются свободные энергии реакций) [38, 348] и гидрирования замещенных ацетиленов (коррелируются теплоты реакции) [44]. К перечисленному можно еще добавить щелочное раскрытие сиднониминного цикла хлоргидратов замещенных сиднониминов [c.186]

Для реакции этилен — полиэтилен — АЯгг = 93,5 кДж/моль, для реакции стирол — полистирол — АЯ г = 85,4 кДж/моль. При сравнении с экспериментальными значениями теплоты полиме ризации следует учесть вклад в суммарную величину эффектов, связанных с фазовым состоянием мономера и полимера. Схематически вклад различных эффектов в энтальпию полимеризации показан на рис. 1.4. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология