Двуокись азота энергия образования

Ацетилен в смеси с инертными газами, такими, как азот, гелий, неон, аргон, криптон или ксенон, облучали а-частицами. В каждом случае скорость полимеризации пропорциональна общему числу ионов, образующихся из ацетилена и инертного газа [L38]. Аналогичный эффект наблюдается и при облучении рентгеновскими лучами [РЗ]. Все инертные газы имеют ионизационный потенциал более высокий, чем потенциал ацетилена, а поэтому перенос положительного заряда к ацетилену является вполне вероятной стадией. Бензол, у которого ионизационный потенциал ниже, чем у ацетилена, замедляет полимеризацию [L45]. Первоначально полагали, что эти факты указывают на то, что полимеризация обусловлена только ионизацией [L34, L35]. Однако отношение энергии, необходимой для образования пары ионов, к ионизационному потенциалу постоянно, по крайней мере для инертных газов, и составляет 1,7. Таким образом, возможно, что возбужденные состояния могут принимать участие в полимеризации ацетилена, при условии, что доля их участия постоянна по отношению к доле участия ионов [L36], Двуокись углерода ведет себя аналогично инертным газам, однако она, по-видимому, менее эффективна в отношении переноса ионизации (или, может [c.108]

И новые эксперименты не заставили себя ждать. Исследователи, работающие во всех частях света, сообщали о подтверждении результатов Миллера, причем им удалось добиться успеха и с видоизмененной методикой. Так, вместо искрового разряда применялись другие источники энергии нагревание, видимые и ультрафиолетовые лучи, рентгеновские лучи, ионизирующее излучение, ультразвук. Вместо метана в качестве источника углерода брали формальдегид, окись и даже двуокись углерода, а вместо аммиака — азот. Далее исследовали, происходит ли образование органического вещества также в водной среде. [c.389]

ПОЯВЛЯЮТСЯ углеродные радикалы СН,Са, Сд и т. д., ранее не проявлявшиеся в спектре поглош,ения. Для таких систем, так же как и для водорода с кислородом (т. е. для смесей, не поглощаюш,их энергию фото импульса), требуются следы сенсибилизатора, который мог бы поглощать достаточно энергии, чтобы повысить температуру, а также обеспечить путем фотолиза образование свободных радикалов для инициирования цепей. Двуокись азота, например, диссоциирует под действием ультрафиолетового света с образованием атомов кислорода [c.564]

Теперь хорошо известно [32, 33], что двуокись азота сильно (ф = 0,97) диссоциирует на окись азота и атомарный кислород при облучении светом с X 3130 и 3160 Л (согласно [33], энергия диссоциации 71—72 ккал/моль). Аналогичный процесс предложеп для нитробензола с целью объяснить образование продуктов, выделенных при фотолизе нитробензола в газовой фазе ]30] [c.125]

При больших концентрациях N0 в воздухе (1000 ррт и более) превращение ЛГО в N02 происходило бы в течение нескольких секунд. Но при перемешивании газовых выбросов в атмосфере концентрация N0 существенно снижается. При концентрации N0 в воздухе, например, на уровне 1 ррш, время еб "жизни (сохранения) составило бы более 100 ч. Для более низких концентраций это время будет ещб большим. Однако в присутствии озона реакция окисления протекает с большой интенсивностью. Например, при содержании в атмосфере N0 и в концентрациях 0,1 ррт, полное окисление N0 в происходит в течение 20 с. Озон является чрезвычайно сильным окислителем, а его образование в нижних слоях атмосферы связано с фотолитическим циклом N0 , в котором двуокись азота проявляет высокую фотохимическую активность. Такой цикл можно представить реализующимся по следдующей схеме N0 , поглощая квант солнечной энергии фотонов (йу), диссоциирует на N0 и атомарный кислород (о), который, соединяясь с (в присутствии примесного компонента м), образует озон. Затем озон ок1гсляет Л О в N0 [c.59]

При получении ЗеОг сжиганием селена (сгорающего синим пламенем) воздух или кислород полезно предварительно насытить окислами азота (пропуская его сквозь дымящую НКОз), так как сгорание идет в этом случае гораздо быстрее. Теплота образования двуокиси селена из элементов равна 54 ккал/моль, а- средняя энергия связи е = О оценивается в 102 ккал моль. Кристаллический селен диоксид образован неплоскими цепями —О—Зе (О) О—8е(0)— с параметрами (ОЗе) = 1,78, (ЗеО) = = 1,73 А, 05е0 — 98°,. ЗеОЗе = 125° и при нагревании возгоняется (т. возг. 337 С, теплота возгонки 22 ккал моль). Желтовато-зеленый пар Зера имеет характерный запах ( гнилой редьки ) и слагается из отдельных молекул (ЗеО) = 1,61 А, к(8еО) = 6,9, ц = 2,7]. Сухая двуокись селена легко образует продукты присоединения. Примером может, служить жидкий при обычных условиях. (и устойчивый до 170°С, когда он перегоняется с частичным разложением) желтый 5е02-2НС1. [c.360]

Уже в 1935 г. мы обратили внимание на существование еще одного типа каталитических реакций, ускоряемых под влиянием простого повышения концентраций у поверхности или посредством сгущения в пленку, без существенного изменения состояния и структуры отдельных молекул. Для такого катализа, так же как и для катализа парамагнитными веществами, характерно отсутствие или малая величина истинной энергии активации, связанной непосредственно с ускоряемым процессом, а не со снятием продуктов реакции с поверхности. Областью применения являются каталитические реакции свободных атомов, молекул радикалов, нестойких молекул . Со времени введения этого понятия появилось много экспериментальных работ, подтверждающих реальность и распространенность этой категории . Достаточно упомянуть работы по исследованию гибели радикалов на стекле, по образованию перекиси водорода из гидроксильных радикалов на стенках сосудов, работы по окислению аммиака атомным кислородом . Интересный случай такого катализа был доказан и исследован Гибянским на примере окисления окиси азота в двуокись на силикагеле. При этом наблюдались критические явления, которые могут быть истолкованы либо как результат появления плоских цепей, либо как следствие особого типа эффектов, обусловленных неоднородностью поверхности, [c.25]

Взаимодействие кремнезема с известью в присутствии различных газов было изучено Бишоффом" в то время как водяной пар сильно ускоряет реакцию, двуокись серы практически не оказывает никакого влил-, ния. В этом отношении особенно типично влияние газовой атмосферы на взаимодействие сульфата кальция (аш идрид) с кремнеземом. Согласно Бишоффу" , кислород и воздух оказывают заметное влияние и, по-видимому, принимают участие в реакции, в то время как азот и аргон остаются полностью инертными. Увеличение парциального давления водяного пара ускоряет реакцию его влияние определяется кинетическим уравнением Яндера (см. D. I, 40) так же, как и уравнением Аррениуса lg К= С—(QIRT), определяющи.ч энергию активации и константы реакции. Процессы разложения сульфата кальция под действием кремнезема и образования метасиликата кальция протекают параллельно. При взаимодействии водорода и аммиака существуют дополнительные химические эффекты переменное каталитическое действие закиси азота особенно интересно этот газ оказывается положи гельным катализатором при своем собственном разлои ении в твердой фазе. [c.717]

При обычных условиях с кислородом, азотом, жидким хлором или бромом UFg пе реагирует. Двуокись углерода, по-види-мому, также инертна, однако потенциально могут происходить реакции фторирования до карбонил фторида. Можно предполагать, что водород будет быстро взаимодействовать с UFg, нов действительности для этой реакции, по-видимому, требуется необычно большая энергия активации. Для гидрирования необходимо нагревание по крайней мере до 300° С, но даже при температуре 600° С эта реакция протекает медленно. При 250° С НС1, НВг и Н J быстро восстанавливают UFg до UF4 [1351. Аммиак реагирует с UFg даже при температуре—78° С с образованием NH UFj. [c.178]

В ином положении находится химия ближайшех о соседа углерода по периодической системе элементов—кремния. Хотя запасы кремния в природе значительно превосходят запасы каменного угля, нефти, а также всех кислородсодержащих производных углеводородов, вместе взятых, однако кремний входит в состав неорганических высокополимерных природных материалов (силикаты, песок) н добыча его нз них в свободном состоянии требует больших затрат энергии. В отличие от углеводородов, кремнеуглеводороды в природе отсутствуют. Отсутствуют и другие производные кремния и углерода, содержащие, кроме этих элементов, кислород, азот или какие-либо другие элементы. Деполимеризуя высокополимерный материал, каким в отличие от газообразной двуокиси углерода является твердая двуокись кремния, необходимо затрачивать большое количество энергии на отрыв кремния от кислорода и далее на образование цепей кремния и углерода (или кремния и кислорода) преимущественно через промежуточные кремнийгалогениды. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология