Двуокись азота образование

Из уравнения (XI,21) видно, что при уменьшении давления в системе должна увеличиваться степень диссоциации четырехокиси азота. Реакция распада четырехокиси азота на двуокись азота протекает с положительным тепловым эффектом. Поэтому при повышении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования двуокиси азота. Реакцию изучают в интервале от 25 до 100" С при давлении 1 атм. Так как двуокись азота при температурах выше 100° С начинает диссоциировать на окись азота и кислород, то исследование равновесия реакции необходимо производить при температурах ме выше 100° С. Нижний предел температуры целесообразно выбрать выше температуры кипения четырехокиси азота (21,2° С при Р = 1 атм). [c.259]

Катализ окислами азота. Двуокись азота ускоряет реакцию Н -ЬОз, вместе с тем ее добавки расширяют полуостров цепного воспламенения инициирует окисление метана и жидкофазное окисление углеводородов, образование радикалов происходит по реакции [c.185]

Проведение опыта. В химический стакан налить небольшое количество воды и медленно прилить к ней нитрозу, перемешивая стеклянной палочкой. Раствор на мгновение окрашивается в бледно-голубой цвет вследствие образования НгОз, а затем выделяется бурая двуокись азота. [c.58]

Проведение опыта. В колбу Вюрца поместить немного медных стружек. Закрыть колбу пробкой с капельной воронкой, в которую налита азотная кислота. Отводную трубку колбы соединить с Г-образной трубкой и опустить конец последней в цилиндр. Прилить несколько миллилитров азотной кислоты из воронки в колбу. Медь энергично взаимодействует с кислотой и выделяется большое количество бурого газа—двуокиси азота. Когда цилиндр заполнится газом, вынуть из него отводную трубку. Опустить в цилиндр горящую лучинку. Лучинка продолжает гореть в атмосфере N02, так как двуокись азота легко разлагается при нагревании с образованием кислорода, поддерживающего горение древесины. [c.66]

При обычных условиях окись азота может полностью окислиться в двуокись азота, т. е равновесие смещено в сторону образования двуокиси азота. Равновесие смещается в обратную сторону при повышении температуры и понижении давления. При высоких температурах двуокись азота неустойчива, она разлагается [c.53]

Рассмотрим, что произойдет при соприкосновении двуокиси азота с водой. Снова опрокинем в воду цилиндр, заполненный окисью азота, закрытой крышкой, удалим крышку и введем в цилиндр трубку от газометра, наполненного кислородом. Впустим в цилиндр немного кислорода. Появляется бурое облачко двуокиси азота, оно быстро исчезает, а уровень воды в цилиндре поднимается. В отличие от окиси азота, двуокись азота в воде растворима. Образующаяся в результате окисления окиси азота двуокись азота растворяется в воде с образованием бесцветного раствора. [c.53]

Газовая смесь, выходящая из трубки, попадает в склянку, в которой окись азота окисляется кислородом, оставшимся в смеси. В двугорлой склянке двуокись азота реагирует с водой с образованием водного раствора азотной кислоты. [c.65]

Двуокись азота, образующуюся в результате окисления оки-Ы азота, приводят в соприкосновение с водой. Образование азотной кислоты протекает в башнях с насадкой, с устройством которых вы познакомились, изучая производство серной кислоты. Только эти башни сооружают из листов хромоникелевой стали, стойкой к действию азотной кислоты и окислов азота. [c.65]

HGI)при более низкой температуре, чем двуокись азота. Таким образом, процесс нитрования должен включать в себя образование и последующее превращение алкильных радикалов. [c.304]

При нитровании в паровой фазе лишь около 20% двуокиси азота идет на образование нитросоединений, остальная часть действует, как окислитель. Окисляя углеводород, двуокись азота в основном восстанавливается до окиси азота. При нитровании с введением в зону реакции кислорода или воздуха количество окиси азота в газообразных продуктах реакции резко уменьшается. Одновременно с уменьшением количества окиси азота в газообразных продуктах реакции увеличивается содержание высших окислов азота, улавливаемых в поглотительной системе. [c.388]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Окись и двуокись азота реагируют с органическими радикалами в растворе с образованием нитрозо- и нитросоединений [2, 30] иногда наблюдается образование нитритов и нитратов [21. Разложение перекиси этила в присутствии окиси азота дает этилнитрит [31] [c.130]

Так как двуокись азота является сильным окислителем, то в присутствии горючих (например, угля, магния и др.), как это имеет место в пиротехнических составах, она будет восстанавливаться до азота. Поэтому при расчете пиротехнических смесей обычно пишут предположительные уравнения реакции разложения с образованием окиси металла, свободного азота и кислорода [c.16]

Образование димера окиси азота — процесс обратимый, протекающий с выделением тепла. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет расти, а равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейщего окисления димера в двуокись азота [c.261]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла (азотистого ангидрида) по реакции [c.262]

Эти определения позволяли исключить из числа катализаторов вещества, увеличивающие скорость реакции путем создания совершенно нового равновесного состояния, которое не может быть достигнуто в отсутствие добавленного вещества. Очень хорошим примером такого поведения служит действие окиси азота на разложение пятиокиси азота [8]. При комнатной температуре пятиокись азота медленно разлагается по сложному механизму с образованием нестабильной промежуточной трехокиси азота медленной стадией является получение окиси азота и кислорода из трехокиси азота — реакция, в которой некоторое участие принимает двуокись азота. [c.20]

При процессе окисления двуокиси серы в серную кислоту катализатором является двуокись азота. Двуокись азота ассимилирует вещество среды с образованием новых молекул, склонных к внутримолекулярным реакциям и к выделению образовавшихся веществ во внешнюю среду, с регенерацией катализатора для нового процесса. Это очень точное определение каталитического процесса, которым Энгельс и характеризовал главную особенность белка — вещества — процесса. [c.440]

При изучении гомогенного радиолиза закиси азота N2O были использованы разные виды радиации (осколки деления, альфа-и бета-частицы, гамма-лучи) [29—31]. Недавно Мозли и Трас-велл [32] опубликовали подробный обзор по этому вопросу. Результаты, полученные разными авторами, исследовавшими гомогенный радиолиз, обычно находятся в хорошем согласии друг с другом. Следует отметить независимость величины G для разложения от вида радиации (за исключением случаев облучения рентгеновскими лучами [33]) и давления при условии, что величины давления превышают 300 мм рт. ст. значение О составляет 12. Продуктами разложения являются азот, двуокись азота и кислород в отношении 1 0,48 0,12. Величина G для образования N2 находится в пределах от 8 до 9,7, причем последнее значение наиболее вероятно, а первое соответствует реакции, характеризующейся высокой степенью превращения. [c.168]

Реакция распада азотноватого ангидрида на двуокись азота протекает с положительным тепловым эффектом. Поэтому при повышении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования двуокиси азота. [c.161]

Трифенилметил легко присоединяет под (с образованием трифеиил-иодметаиа) и двуокись азота. Простые и сложные эфиры, бензол и даже насыщенные углеводороды, например циклогексан, могут соединяться с трифенилметилом с образованием молекулярных соединений (Гомберг). [c.496]

Диоксид (или двуокись) азота N02 — бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красноватую жидкость (темп. кип. 21 °С), которая при охлаждении постепенно светлеет и при -11,2 °С замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу. При нагревании газообразного диоксида азота его окраска, наоборот, усиливается, а при 140°С становится почти черной. Изменение окраски диоксида азота при повышении температуры сопровождается и изменением его молекулярной массы. При низкой температуре плотность пара приблизительно отвечает удвоенной формуле N204. С повышением температуры плотность пара уменьшается и при 140 °С соответствует формуле N02. Бесцветные кристаллы, существующие при —11,2°С и ниже, состоят из молекул N204. По мере нагревания молекулы N2 О4 диссоциируют с образованием молекул темно-бурого диоксида азота полная диссоциация происходит при 140 °С. Таким образом, при температурах от -11,2 до 140 °С молекулы N02 и N204 находятся в равновесии друг с другом [c.436]

В тех случаях, когда элемент образует несколько окислов, наряду с указанными способами образования названий окислов, отдельные окислы называют ангидридами соответствующих кислот. Так, для окислов азота употребляются следующие названия N20 — закись азота, N0 — окись азота, N203 — азотистый ангидрид N 2 — двуокись азота, ЫгОз — азотный ангидрид. [c.11]

Реторту со смесью Ph(N0j)2 и песка осторожно нагревают. Выделяющаяся при разложении азотнокислого свинца красно-бурая двуокись азота сгущается в приемнике в зеленоватую жидкость (окраска обусловлена образованием небольших количеств N2O3). Через некоторое время жидкость становится желто-бурой, затем желтой и, наконец, почти бесцветной. При сильном охлаждении жидкость затвердевает в белую кристаллическую массу (твердый N Oj). [c.22]

В предыдущем разделе было пoкaзaнq, что двуокись азота (в мономерной и димерной формах) легко присоединяется к непредельным алифатическим соединениям с образованием соответствующих нитропродуктов, но, с другой стороны, реагирует довольно медленно с ароматическими соединениями. Причина такой инертности последних заключается, повидимому, в их относительно ббльщей насыщенности по сравнению с непредельными соединениями жирного ряда. Для повышения реакционной способности ароматических соединений к присоединению группы N02 обычно ведут нитрование в присутствии катализаторов, активирующих ароматическое ядро. Например, при пропускании смеси паров бензола, толуола, нафталина или хлорбензола с нитрозными газами, содержащими окислы азота, через серную кислоту (катализатор) при повышенной температуре получаются нитропроизводные [67]. [c.396]

По нашему мнению, аномальные результаты Треси и Даниельса [86] и Шольца [88, 89] Можно объяснить, предполагая, что в условиях 1х опытов протекают какие-то побочные процессы, уводящие из газовой фазы образующуюся в реакции двуокись азота. Уравнение скорости образования N02 при наличии таких процессов можно записать в виде [c.37]

На основании полученных данных Лоусен сделал вывод, что при температуре 7 900°К и концентрации N02, N0 порядка 1000 частей на миллион реакционноспособной компонентой в процессе образования азота является только двуокись азота. [c.87]

Следовательно, образование N02 (газ) при 1 атм из N204 (газ) при 10 атм является самопроизвольным процессом, и можно было бы осуществить термодинамически непрерывный процесс, если бы давление N204 сохранялось равным 10 атм, а двуокись азота удалялась бы из зоны реакции таким способом, чтобы ее парциальное давление поддерживалось равным 1 атм. [c.164]

Двуокись азота образует с углеводородами, содержащимися в коксовом газе, питросмолы, которые удаляют из системы. Несмотря на то, что с увеличением температуры скорость реакции окисления N0 уменьшается, очистку проводят при 70—90 °С. В таких условиях достигается наилучший эффект сочетания процессов окисления окиси азота и образования нитросмол. Схематично реакция образования нитросоединений может быть написана в виде [c.435]

Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]

Нитрование антрацена двуокисью азота исследовано также Либерманом и Линдеманом [32] и Мейзенгеймером [33], которые, в отличие от Лидса, получили при этой реакции питро-соединения Либерман и Линдеман пропускали двуокись азота медленной струей в антрацен, смешанный с 4 ч ледяной уксусной кислоты, причем температура реакции поддерживалась не выше 10—15° Полученное нитросоединение отделялось от избыточного антрацена посредством обработки кипящим бензолом, в котором это соединение нерастворимо (в раствор переходил только антрацен) Мейзенгеймер получил 9,10-динитро-9,10-дигидроантрацен при действии жидкой N2O4 на антрацен, смешанный с хлороформом В то же время прй действии N2O4 на антрацен, суспендированный в бензоле или растворенный в нитробензоле, образование нитропроизводных антрацена не наблюдается [34] В первом случае образуются лишь следы антрахинона, а во втором случае получается высокий выход антрахинона [c.345]

Сущность метода. Газ, освобожденный от смолы, углекислоты, сероводорода, аммиака, влаги, смешивают с кислородом для окисления окиси азота в двуокись азота. Образующуюся двуокись азота поглощают уксуснокислым раствором метафенилен-диамина, который при этом окрашивается в желто-коричневый цвет в результате образования красителя. [c.201]

Двуокись азота быстро поглощается концентрированной серной кислотой с образованием нитрозилсерной кислоты и азотной кислоты согласно уравнению [c.199]

Окисление трет-бутилциклогексана двуокисью азота ведет к образованию смеси двухосновных кислот и нитросоединений. Одновременно образуется вода, которая превращает непрореагн-ровавшую двуокись азота в азотную кислоту при образовании большого количества воды реакция прекращается. Влияние содержания двуокиси азота и давления кислорода на выход целевого продукта позволяет предположить, что двуокись азота и кислород конкурируют друг с другом за первоначально образующиеся свободные алкильные радикалы поэтому реакцию целесообразно проводить при повышенных давлениях кислорода. Выход двухосновной кислоты значительно увеличивается добавкой в реакционную среду уксусной кислоты или смеси серной и уксусной кислот. Максимальный выход достигался при применении смеси кислот. В этом случае выход смешанных двухосновных кислот составлял 78% основными продуктами являлись mpm-бутиладипино-вая, адипиновая, глутаровая и янтарная кислоты. [c.312]

Двуокись азота может ассоциировать с образованием димера (ЫОг) —N204 по реакции [c.262]

Принцип метода. Двуокись азота реагирует с сульфаниловой кислотой с образованием диазосоли, которая с азот-(1-нафтил)-этилендиамином дает красную окраску. Содержание двуокиси азота определяют фотомегрически. [c.268]

Отмечая, что обмен веществ в природе существует и помимо жизненного процесса, Энгельс приводит пример неорганической реакции образования серной кислоты нз двуокиси серы. А этот процесс, как известно, катализируется двуокисью азота, присоединяющей к себе двуокись серы, воду, кислород и строящей новое тело нитрозил-серную кислоту. Путем реакции внутримолекулярного окисления и восстановления выделяются серная кислота и низщие окислы азота, которые, окисляясь, в свою очередь регенерируют двуокись азота. Она вновь вступает в тот же процесс при наличии подходящей среды (см. схему /). . - [c.440]

Параллель между магнитной чувствительностью и каталитической активностью элементов, служащих катализаторами, была доказана экспериментально в нескольких примерах. Фаркаш и Захссе [97] показали, что парамагнитные газы (кислород, двуокись азота и окись азота) индуцируют каталитическую конверсию pH2->i H2 таким же образом, как и ионы группы железа или ионы редких земель. Однако нельзя провести параллели между ролью парамагнитных катализаторов в этой реакции и ролью, которую они играют в любой другой известной реакции, так как пара- орто- превращение происходит без разрушения или образования химических связей, скорее оно заключается в изменении магнитных свойств существующей связи, поскольку магниты, как и следует ожидать, являются хорошими катализаторами для осуществления магнитных возмущений (Кассель). Розенбаум и Хогнесс [2П] нашли, что атомы иода катализируют пара-орто-превращение водорода вследствие своего парамагнетизма. Была сделана попытка сравнить изменения магнитных свойств определенных каталитических смесей при термической обработке, и их поведение при каталитическом разложении окиси азота или окислении окиси углерода [146]. Увеличение активности катализатора совпадало с образованием на поверхности парамагнитной аморфной пленки, специфичной для природы смешанных катализаторов в определенных интервалах температуры. [c.82]

Грэхам первый доказал, что водород, окклюдированный палладием, особенно реакционно-способен. Рамзай [66] нашел, что водород, диффундируя через палладий, восстанавливает окись азота и двуокись азота при температурах, при которых эти газы неактивны. Сивертс [81] полагал, что особая реакционная. способность водорода в момент выделения имеет аналогию в повышенной активности окклюдированного или диффундирующего газа. Хойтсема [44] и Винкель-ман [101] объясняли повышение активности расщеплением молекулярного водорода на атомы в процессе диффузии и окклюзии. Сабатье и Сендеренс [73] приписывали способность никеля ускорять реакцию между водородом и ненасыщенными углеводородами высокой растворимости водорода и предполагали образование гидридов в качестве промежуточных продуктов. Сивертс [81] противопоставил этой точке зрения утверждение, что слово гидрид как название химических соединений, образованных щелочными металлами и [c.129]

Высокие скорости растрескивания растянутого каучука обычно наблюдаются в промышленных районах, особенно во время тумана [47, 48[. Это кажется непонятным, так как, учитывая отсутствие ветра, можно было бы ожидать быстрого исчезновения озона из воздуха в результате окисления им двуокиси серы и органических соединений, присутствующих в атмосфере. Однако в отличие от обычного озонного растрескивания, это растрескивание ночью практически не происходит, что указывает на образование агентов, способствующих растрескиванию каучука, в результате фотохимических процессов. Хааген-Смит [48[ предположил, что присутствующая в такой атмосфере двуокись азота диссоциирует на окись азота и атомарный кислород, последний реагирует с кислородом, давая озон, или с углеводородами, образуя, в конце концов перекнсн. В связи с этим важно отметить, что растрескивание каучука, неотличимое от озонного, вызывают такие свободные радикалы, как /71р. лг-бутоксильиый, фенильный, бензоильный, гидроксильный и ацетильный, аналогичные радикалам, образующимся при распаде перекисей, возникающих в результате фотохимических реакций [42[. [c.205]

Выводы Штерна [86, 87] подтверждают Сабо и Гал [89], которые двуокись азота применяют при окислении этана. Эти авторы установили, что на окисление этана оказывает ускоряющее действие также метиламин, который в условиях окисления образует двуокись азота, а последняя диссоциирует на кислород и окись, вызывая образование свободных радикалов. Сабо и Гал изучили, кроме того, влияние воды и йода на окисление этана. Они нашли, что йод уменьшает период индукции, но не влияет на фактор разветвления, а вода при наличии кислорода в смеси свыше 40% уменьшает и период индукции, и фактор разветвления. Авторы объясня1рт это усилением образования перекисных радикалов в присутствии воды. [c.322]

ПОЯВЛЯЮТСЯ углеродные радикалы СН,Са, Сд и т. д., ранее не проявлявшиеся в спектре поглош,ения. Для таких систем, так же как и для водорода с кислородом (т. е. для смесей, не поглощаюш,их энергию фото импульса), требуются следы сенсибилизатора, который мог бы поглощать достаточно энергии, чтобы повысить температуру, а также обеспечить путем фотолиза образование свободных радикалов для инициирования цепей. Двуокись азота, например, диссоциирует под действием ультрафиолетового света с образованием атомов кислорода [c.564]

Термодинамические функции рассчитаны Гордоном [519]. Энтальпия образования взята из работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249]. При низких температурах двуокись азота димери-зуется до N304, и процесс испарения становится сложным, требующим учета наряду с диссоциацией также и обычной энтальпии испарения. [c.255]