Перманганат устойчивость

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Опыт 2. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде. Налейте в пробирку 2-3 капли раствора перманганата калия и примерно такой же объем сульфита натрия. Как меняется в этом случае цвет раствора Какое соединение выпало в осадок Какая степень окисления марганца устойчива в нейтральной и слабощелочной среде [c.135]

Бензол — бесцветная жидкость с характерным запахом температура кипения 80,1 °С, температура плавления 5,5 °С. Ароматические свойства бензола, определяемые особенностями его структуры, выражаются в относительной устойчивости бензольного ядра, несмотря на непредельность бензола по составу. Так, в отличие от непредельных соединений с этиленовыми двойными связями, бензол устойчив к действию окислителей например, подобно предельным углеводородам, он не обесцвечивает раствор перманганата калия. Реакции присоединения для бензола не характерны, наоборот, для него, как и для других ароматических соединений, характерны реакции замещения атомов водорода в бензольном ядре. Ниже приведены важнейшие из таких реакций. [c.567]

Тиофен значительно устойчивее фурана и пиррола к действию окислителей он не окисляется даже перманганатом. Для тиофена возможно как частичное, так и полное гидрирование кратных связей [c.518]

Перманганаты — устойчивые соединения, они изоморфны перхлоратам, при нагревании разлагаются легче последних и в водных растворах являются сильными окислителями. [c.429]

Формальдоксим пригоден и для определения марганца, находящегося в виде перманганат-иона. Здесь формальдоксим вначале играет роль восстановителя. В дальнейшем в растворе образуется комплексное соединение указанного состава. Формальдоксим дает окрашенные соединения, кроме марганца также с Се, Ре, Си, V, N1 и Со, Комплексные соединения большинства этих элементов не устойчивы в растворе при нагревании до 70—90° С [29]. [c.171]

По отношению к восстановителям, а также к перманганату калия тиофен обладает замечательной устойчивостью. [c.966]

Так как в хинолине гетероциклическое кольцо обеднено электронной плотностью, оно устойчивее к окислителям, чем бензольное кольцо. При действии перманганата калия разрывается бензольное кольцо и образуется хинолиновая кислота [c.558]

Однако 0,1 М растворы перманганата устойчивы в течение нескольких дней и лишь затем начинают медленно разлагаться. Катализатором разложения является МпОг, поэтому, если в раствор попадают органические вещества, даже в следовых концентрациях, то взаимодействие их с МпОГ дает МпОг и скорость разложения перманганата значительно возрастает. По этой причине стандартные растворы перманганата для объемного анализа желательно готовить на очень чистой воде. [c.336]

Последнее очень устойчиво, образует растворы, имеющие цвет перманганата, может быть восстановлено до исходного вещества и легко соединяется с трифенилметилом, окисью азота, бромом и др. [c.619]

Предельные углеводороды очень устойчивы к действию таких сильных окислителей, как перманганат калия и хромовая смесь. Окисление их проводят кислородом воздуха при повышенной температуре. Низшие парафины окисляются в газовой фазе (350— 400° С), образуя смесь низших спиртов, альдегидов, кетонов и кислот. Этот метод применяется в технике для получения формальдегида. [c.125]

Наблюдается сходство марганца и его левого соседа в периодической системе — хрома. В подгруппе марганца также происходит повышение устойчивости высших степеней окисления при увеличении порядкового номера элемента. Так, например, пер-ренаты (ККе04) — менее сильные окислители, чем перманганаты (ШПО4) [c.628]

Замешивание катализатора (перманганата или окислов марганца) необходимо вести так, чтобы в образовавшейся смеси окислы марганца были в мелкодисперсном состоянии и устойчивой модификации. [c.27]

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 20 мл раствора в коническую колбу вместимостью 600-700 мл, добавляют 400 мл горячей дистиллированной воды, нагревают до кипения. Горячий раствор нейтрализуют оксидом цинка, добавляя небольшой избыток его (раствор при взбалтывании получается мутно-белым при отстаивании на дне колбы ZnO собирается в виде белого пятна диаметром не более 1-2 см. Большой избыток ZnO вреден - он замедляет коагуляцию осадка МпОг). Содержимое колбы тщательно перемешивают и вновь доводят до кипения. Горячий раствор быстро титруют перманганатом калия до появления устойчивой в течение 50 с розовой окраски раствора. Образовавшийся осадок МпОз собирается на дне колбы в виде темно-бурых хлопьев. При хорошей коагуляции он практически не мешает определению точки эквивалентности. [c.111]

Алкильные цепи, соединенные с ароматическими кольцами, окисляются до СООН-групп под действием многих окислителей, включая перманганат, азотную кислоту и бихромат в кислой среде [198]. Этот метод чаще всего применяется для окисления метильной группы, хотя в эту реакцию можно вводить и соединения с более длинными цепями. Однако третичные алкильные группы оказываются устойчивыми к окислению, но если и окисляются, то одновременно, как правило, происходит раскрытие кольца [199]. Обычно бывает затруднительно окислить группу R, соединенную с конденсированной ароматической системой без раскрытия кольца или окисления его до хинона (реакция 19-19). Однако такие реакции известны (напри- [c.286]

При каких условиях разлагаются а) перманганат калия 6) манганат калия Запишите уравнения реакций При каких значениях pH и поче.му устойчивость манганатов в растворе повышается [c.97]

Чувствительность алкиленов к перманганату калия отличает их от парафинов и их производных, значительно более устойчивых по отношению к этому реагенту. Поэтому по предложению Байера холодньи водный раствор перманганата калия применяется для качественного определения двойной углеродной связи моментальное обесцвечивание раствора перманманата калия указывает на присутствие непредельных углеродных связей. Определение ведут обычно в растворе карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов непредельные вещества основного характера (амины) анализируют в сернокислотном р ктворе. [c.65]

Именно поэтому щелочные растворы манганатов при раи-бавлении их водой образуют перманганаты и выпадающий в осадок оксид марганца (IV) однако в сильно щелочной среде гидролиз манганатов подавляется и здесь они довольно устойчивы. [c.265]

Эта реакция используется для получения кислорода в лабораторных условиях. Превращение перманганатов в манганаты с выделением кислорода может протекать и в сильно щелочных растворах, что связано с упомянутой выше устойчивостью манганатов в щелочной среде. Это превращение выра- жается следующим уравнением [c.266]

Соли марганцовой кислоты — перманганаты — окрашены в фиолетово-красный цвет, устойчивы в водных растворах и являются сильными окислителями. [c.213]

В присутствии больших количеств Ti(IV) марганец рекомен дуют определять окислением Мп(П) до МПО4 периодат-ионом, таи как в случае применения персульфата аммония появляется желтая окраска перекисного комплекса титана [638, 686, 909]. Окисленные растворы перманганата устойчивы 24 часа при комнатной температуре в присутствии избытка персульфата аммония. Относительная ошибка определения 0,05—5 мг Мп в отсутствие мешающих веществ не превышает 1 % [c.55]

Для того чтобы раствор КМПО4 был достаточно устойчивым и титр его не изменялся, осадок МпОг, присутствовавший в нем в качестве примеси, а также образовавшийся в результате окисления перманганатом органических веществ и аммиака, которые содержатся в воде, необходимо удалить, так как он каталитически ускоряет разложение КМПО4. Нужно также помнить, что перманганат окисляет резину, корковые пробки, бумагу и другие вещества, поэтому необходимо избегать соприкосновения раствора с ними. Так, нельзя фильтровать раствор КМПО4 через бумажные ф)ильтры, а необходимо пользоваться стеклянными фильтрующими тиглями или сливать раствор с осадка МпОг сифоном. [c.380]

Определение ванадия . В мерную колбу емкостью 50 мл переносят пипеткой 25 мл раствора катализатора, приливают 0,5 мл 1%-ного раствора перекиси водорода и по каплям добавляют 4%-ный раствор перманганата калия до появления устойчивой красной окраски. Через 2—3 мии. к раствору приливают при помешивании по каплям 1%-ный раствор нитрата натрия до полного обесцвечивания. Затем добавляют 2 мл раствора ортофосфор-ной кислоты (1 2) (Н3РО4) и 1 мл 15%-ного раствора вольфрамата натрия. При этом образуется фосф орно-ванадиевовольфрамовый комплекс, окрашивающий жидкость в желтый цвет. Через 15 мин измеряют оптическую плотность на приборе типа ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 50 мм. [c.128]

Более устойчивы сульфоны (СяН, (-1)2502, получающиеся из тиоэфиров (или сульфоксидов) при энергичном окислении перманганато.м калия или а зотной кислотой. [c.157]

Отношение углерода к водороду в бензоле равно 1 1, следовательно, этому углеводороду соответствует формула С Н , и если бы он был аналогичен соединениям жирного ряда, то должен был бы обладать сильно ненасыщенным характером. В де1ктвительности же бензол является очень устойчивым соединением, и хотя при более глубоком его иссле,п,овании выявляются также некоторые свойства, присущие ненасыщенным соединениям, однако эти свойства выражены у него в гораздо более слабой- степени, чем у олефинов или у производных ацетилена. Так, например, бензол вполне устойчив к действию перманганата калия на холоду н не присоединяет мгновенно бром, как присоединяет его этилен. Следовательно, бензол несомненно отличается по характеру от ненасыщенных соединений жирного ряда. Попытаемся объяснить это различие на основании особенностей строения бензола. [c.468]

Циклогексан представляет собой очень устойчивый углеводород, кипящий при 80°. В темноте он не реагирует с бромом, но на свету происходит замещение. При действии безводного хлористого алюминия он превращается в более высококипящие продукты. Перманганат калия при нагревании расщепляет циклогексан до аднггнновой кислоты. Дымящая серная кислота дегидрирует его уже на холоду в качестве продукта реакции образуется преимущественно бе113олсульфокислота. [c.810]

Глиоксалины устойчивы по отношению к восстановителям. Они не изменяются и при действии такого окислителя, как хромовая кислота, но полностью расщепляются при окислении перманганатом калия прн денствин же на них озона происходит расщепление двойной связи—С=С— [c.1002]

Пиразольное кольцо устойчиво по отношению к перманганату, при действии серной кислоты — сульфируется, а при действии азотной кислоты — нитруется. 4-Аминониразол, получающийся при восстановлении [c.1004]

Устойчивые выходы получают при содержании в растворе 80— 150 г/л К Мп04. Снижение концентрации манганата до 25—30 г/л. уменьшает выход по току. Большая щелочность приводит к химическому разложению перманганата калия по реакции [c.204]

Таким образом, избыток восстановителя, собственно говоря, не удаляется, так как осадок HgJ, l2 хотя и медленно, но реагирует с ионами перманганата. При титровании железа наблюдается вначале быстрое обесцне-чивание ионов перманганата, а затем, после окисления железа, раствор окрашивается избытком перманганата. Однако эта окраска недостаточно устойчива, потому что перманганат постепенно обесцвечивается вследствие восстановления его каломелью. Поэтому метод очень несовершенен, в особенности для определения малых количеств железа даже при хорошем навыке наблюдаются иногда систематические ошибки. [c.367]

Растворы, полученные растворением очень чистого перманганата калия, устойчивы в течение цлительного времени. Но примеси органических веществ в воце, пыль, свет влияют на устойчивость растворов. Особенно неустойчив раствор в присутствии слецов марганца(П), так как протекает реакция [c.140]

Выполнение опрецеления. В колбу для титрования емкостью 250 мл вносят с помощью пипетки 10 мл исследуемого раствора, 5 мл H l, нагревают почти до кипения и к горячему раствору цобавляют 1-2 капли раствора хлорида олова(11) до обесцвечивания. Раствор охлаждают, добавл пот к нему 3-4 мл раствора Hg l 2 5 мл смеси Рейнгарца-Циммермана, 100 мл дистиллированной воды и медленно, при хорошем перемешивании, титруют перманганатом до бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. [c.154]

Отбирают пипеткой 10 мл исслепуемого раствора, переносят В коническую колбу емкостью 250 мл, добавляют 5 мл H l (пл. 1,19). Закрывают колбу маленькой воронкой, вносят в колбу 3-4 гранулы металлического цинка, нагревают на песочной бане (реакция должна идти не очень бурно) до обесцвечивания раствора и растворения цинка. Охлаждают струей воды под краном. Добавляют 5 МП смеси Рейнгарда-Циммермана, 100 мл дистиллированной воды и медленно, при хорошем перемешивании, титруют перманганатом до блецно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. [c.155]

Выполнение определения. Берут точную навеску пероксида водорода, переносят в мерную колбу емкостью 100 мп с таким расчетом, чтобы получить примерно 0,05 М раствор. В колбу емкостью 100 мл вносят пипеткой 10 мл полученного раствора, добавляют 10 мл Н2504 и титруют раствором перманганата до появления бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. [c.155]

Растворы солей церия(IV) имеют более высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов, чем перманганат они значительно устойчивее, чем раствор перманганата, и окисляют соли Ре(П) также и в присутствии ионов С1-. Другим преимуществом их является однозначность механизма реакции. Конечную точку титрования определяют потенциометри- [c.174]

Выполнение рабох,ы. Приготовить насыщенные растворы щавелевой кислоты и перманганата калия, для чего отвесить на техно-химических весах 2,34 г щавелевой кислоты Н2С2О4-21 20 и 1,5 р перманганата калия и перенести их в конические колбочки вместимостью 100 мл. В колбочку с перманганатом калия прилить 10 мл воды и раствор нагреть до 60 °С. В колбочку е щавелевой кислотой добавить 20 мл воды и нагреть раствор до кипения. Горячий раствор щавелевой кислоты подкислить уксусной кислотой (4—5 капель) и медленно при перемешивании приливать к нему горячий раствор перманганата калия до появления устойчивой слабо-розовой окраски. Закрыть колбу пробкой и дать раствору отстояться. После коагуляции осадка открыть пробку и осторожно слить жидкость с осадка. Прилить в колбу тройное по объему (по сравнению с осадком) количество дистиллированной воды и взболтать осадок. Закрыть колбу пробкой и дать раствору снова отстояться. Промывание декантацией повторить 2 раза. Перенести осадок с жидкостью на воронку Бюхнера и промыть еще два раза водой. Отфильтрованный осадок кристаллогидрата оксалата марганца—Mn .jO4-2H.2O перенести в фарфоровый тигель и высушить в сушильном шкафу при температуре 150 С для удаления кристаллизационной воды. Полученный препарат взвесить и сдать лаборанту. [c.227]

По отношению к другим окислителям альдегиды проявляют меньшую устойчивость, чем кетоны. Альдегиды легко окисляются в карбоновые кислоты под действием раствора перманганата калия или аммиачного раствора оксида ссрсбра. Последняя реакция служит определителем альдегидной группы в молекуле, потому что н результате образуется осадок металлического ссрсбра (реакция серебряного зеркала). [c.349]

Раствор КМп04 следует прибавлять к анализируемому раствору до тех пор, пока последний не приобретет устойчивую слабо-розовую окраску. Вместо раствора перманганата калия можно применять хлорную воду, которая должна быть обязательно насыщенной. Однако следует иметь в виду, что избыток хлорной воды уменьшает интенсивность окраски брома в растворе. [c.156]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Катионы ванадила можно перевести а ионы НгУюОгв " с помои1ью перманганат- и дихромат-ионов. Что Вы можете сказать об устойчивости степени окисления ( + IV) у ванадия [c.134]

Это сильная кислота, при ее дегидратации образуется MngO , разлагающийся со взрывом на МпОз и О2. Ее соли — перманганаты — сильные окислители. Перманганат калия КМпО ( марганцовка ) в зависимости от продукта своего восстановления, на результат которого влияет характер среды, имеет различные значения своих окислительно-восстановительных потенциалов. При восстановлении в слабокислой или в нейтральной среде получается устойчивый диоксид МпОа и ° имеет максимальное значение +1,69 В [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология