Цезия, азид

Классическим методом получения азидов рубидия и цезия является обменная реакция мел<ду азидом бария Ва(Ыз)2 и сульфатом соответствующего щелочного металла [206]. Для синтеза особо чистых азидов следует использовать взаимодействие амида щелочного металла с закисью азота [c.108]

Азиды рубидия и цезия обладают некоторыми фотоэлектрическими свойствами. [c.108]

Азиды рубидия и цезия при нагревании до 390—395° С в вакууме (меньше 0,1 мм рт. ст.) подвергаются термической диссоциации [c.392]

Азиды калия, рубидия и цезия при высоких температурах разлагаются с образованием свободного щелочного металла и выделением азота по уравнению КЫ. — К [c.80]

Эти азиды можно использовать для приготовления небольших количеств очень чистых калия, рубидия и цезия [1], а также для получения очень чистого азота [2]. [c.80]

В литературе описаны еш,е многие другие способы получения металлического цезия из его соединений, но, как правило, они не сулят особых преимуществ. Так, при замене металлического кальция его карбидом температуру реакции приходится повышать до 800° С, и конечный продукт загрязняется дополнительными примесями. Можно разлагать азид цезия или восстанавливать цирконием его бихромат, но эти реакции взрывоопасны. Впрочем, при замене бихромата хроматом цезия процесс восстановления протекает спокойно, и, хотя выход не превышает 50%, отгоняется очень чистый металлический цезий. Этот способ применим для получения небольших количеств активнейшего металла в специальном вакуумном приборе. [c.94]

Азид цезия Продукты разложения NiO 360° С. Ряд активности NiO > NiO- --f Li > NiO -f r [17181 [c.702]

Азиды рубидия и цезия могут быть получены при нейтрализации водных растворов МеОН или МегСОз азотистоводородной кислотой. Чаще используют обменную реакцию между растворами Me2S04 и азидом бария Ва(Ыз)г [10]. [c.105]

Термическое разложение солей. Метод применяется редко и в весьма ограниченных масштабах, но имеет ссобое значение для получения небольших количеств спектрально чистых, не содержащих газов рубидия и цезия, предназначаемых для определения их термодинамических и физических констант [7,8,14].Немногие соли рубидия и цезия (гидриды, азиты, ферроцианиды) разлагаются при нагревании в вакууме, выделяя металл [7, 8]. Лучшие результаты дает медленное разложение азидов рубидия и цезия при нагревании (390—400 ) в вакууме (0,1 мм рт. ст.) в кварцевых сосудах илитруб- [c.155]

Азиды рубидия и цезия МеМз выделяются из своих водных растворов и расплавов в виде небольших прямоугольных желтовато-белых хорошо ограненных кристаллов тетрагональной синго-Инн [202], изоморфных с азидами калия и таллия. Температуры Плавления азидов рубидия и цезия в глубоком вакууме равны 321 [c.107]

Растворимость азида цезия в воде при О и 16° С составляет 224,2 и 307 4 г азида рубидия при 16 н 17°С—107,1 и 114,1 г, а азида калия при 10,5 и 17°С —46,5 и 49,6 г в 100 г воды соответственно [206]. Водные растворы имеют щелочную реакцию. Азиды калия, рубидия и цезия нерастворимы в абсолютном эфире, а в этаноле при 16°С их растворимость равна 0,137 0,182 и 1,037г на 100 г этанола соответственно [206]. [c.108]

Интересно отметить, что при изучении механизма образования азидов по этой реакции [207, 208] было установлено влияние поляризации и относительных размеров катиона на содержание азида Me(NN N) в его смеси с азидом Me(N NN). В лабораторной и промышленной практике получения азидов рубидия и цезия находит применение также метод Р. Зурмана и К. Клузиуса [203]. По этому методу водный раствор карбоната соответствующего щелочного металла нейтрализуют азотистоводородной кислотой, перегнанной из реакционной колбы, содержащей смесь NaNa и 6%-ной серной кислоты. Для полного перевода карбоната в азид в реакцию вводят избыток азотистоводородной кислоты. Кристаллы после промывки водой сушат при 80° С. [c.108]

Лишь немногие соли рубидия и цезия (гидриды, азиды, ферроцианиды) разлагаются при нагревании в вакууме с выделением металла [1, 12, 40, 50—53]. Лучшие результаты получаются при вакуумтермическом разложении азидов, впервые предложенных для данной цели Р. Зурманом и К. Клузиусом [12, 53]. [c.392]

Разложение протекает крайне медленно (6—7 г RbNa или sNa диссоциируют в течение 3—6 суток). Нагревания азидов до более высоких температур избегают, так как при этом возрастает опасность взрыва реактора и увеличивается степень возгонки не-разложившихся азидов [12, 53]. Выход рубидия и цезия составляет соответственно 60 и 90%. [c.392]

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

В случае рубидия и прежде всего в случае цезия электролитический метод менее-пригоден. Здесь получение лучше вести химическим путем нагреванием гидроокисей с металлическим магнием в токе водорода или с металлическим кальцием в вакууме. Согласно де Буру (de Воег, 1930), в качестве восстановителя особенно подходит цирконий. Небольшие количества Rb или s, согласно де Буру (1927), удобно получать нагреванием их хлоридов в смеси с азидом бария в высоком вакууме. Образуюпдйся при распаде азида барий восстанавливает щелочные металлы из их хлоридов. Они испаряются и оседают на холодных стенках сосуда. [c.191]

Рубидий и цезий образуют нитриды (или азиды) состава МеЫз. Они образуются при взаимодействии солей соответствующих металлов с азотистоводородной кислотой НКз или с нитридами других металлов, в частности бария. Нитриды растворяются в воде и в жидком аммиаке. Аммиачные растворы имеют темно-синий цвет при выпаривании аммиака остается остаток белого цвета—-амиды состава МеМНг. Амиды плавятся при 285 (рубидий) и при 260° С (цезий) и жадно поглощают кислород. [c.480]

ЛЯЮТ азот, причем в остатке получается металл высокой чистоты. Азид цезия выделяет азот при температуре около 350° С, азид рз бидйя — при 310° С. [c.492]

Азид цезия СзЫз — желтовато-белые и бесцветные кристаллы с температурой плавления в глубоком вакууме 326 °С (599 К). Нагрев СзМз в глубоком вакууме выше температуры плавления — до 387 °С — приводит к его разложению иа металл и азот. [c.59]

Азид натрия кристаллизуется [77, 78] с образованием объем-но-центрированпой ромбоэдрической структуры, показанной на рис. 4.4. Постоянная решетка равна 5,488 A, угол а равен 38°43. Азиды К, Rb и s изоморфны между собою и кристаллизуются с образованием объемноцентрированной тетрагональной структуры [79,80] проекция элементарной ячейки азида калия показана на рис. 4.5. Постоянные решетки и Сд азидов калия, рубидия и цезия соответственно равны 6,094 и 7,096 6,36 и 7,41 6,72 и 8,04 A. Азид лития образует моногидрат, в дальнейшем он не р ассматривается. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология