Температура испарения окислов

Из неметаллических элементов наиболее тугоплавки углерод и бор, т. е. элементы П1—IV групп с ковалентной связью. К сожалению, не все перечисленные элементы сохраняют достаточный уровень свойств при высоких температурах. Причина тому — состав окружающей среды. Так, например, алмаз, имеющий самую высокую температуру плавления (4200° С) из всех существующих на земле элементов, при отсутствии защитной атмосферы сгорает при 850—1000° С, а в атмосфере кислорода — при 700—850° С. Пленка окисла на молибдене появляется при 250° С, а при температурах выше 700° С окисел начинает так быстро испаряться, что кусок молибдена буквально тает на глазах. Например, молибденовый стержень диаметром 13 мм при 1100° С через 6 ч будет полностью уничтожен . Среди окислов тугоплавких металлов самую меньшую температуру плавления имеет окисел рения. Он плавится при 300° С и кипит при несколько большей температуре. Кроме безвозвратных потерь (окалина и продукты сгорания или испарения), при длительном воздействии высоких температур происходит своего рода химико-термическая обработка поверхностных слоев, газонасыщение с образованием хрупких соединений. [c.215]

Робертс показал, что очень чистые поверхности тугоплавких металлов можно получить, нагревая в вакууме электрическим током проволоку из данного металла для испарения поверхностных слоев и всех загрязнений, за исключением наиболее прочно удерживаемых. Так, например, в случае вольфрама окисел ШОз испаряется при температурах выше 1200°, а поверхностный слой атомов кислорода — выше 2000° ири температурах иа несколько сот градусов выше легко удаляется кислород, растворенный внутри. Можно удалить даже кремний. Такая обработка методом вспышек приводит к образованию поликристаллической поверхности, экспонирующей множество кристаллических плоскостей, среди которых могут преобладать плоскости (100), (110) и (111). Было проведено много исследований но хемосорбции на поверхностях вольфрама, тантала и родственных металлов, приготовленных этим методом, причем последний используется также для очистки вольфрамового острия в опытах с электронным проектором. [c.183]

Окисел Теплота плавления, кДж/моль Теплота испарения, кДж/моль Температура, °С Давление, Па [c.67]

Окисел Изменение энтропии AS при плавлении, кДж/ (кмоль-К) Изменение энтропии А5 при испарении жидкости, кДж/ (кмоль-К) Температура, С Давление, Па [c.73]

Окисел Температура, К Скорость испарения G, кг/(м= с) Состав паров [c.152]

Нагреванием на воздухе при 600° родий медленно окисляется. При 800° мелко раздробленный родий окисляется более быстро. Окисел, который слегка летуч, разлагается на воздухе при 1000°. Выше этой температуры металл остается блестящим, тем не менее, как оказалось, кислород повышает скорость испарения родия при высоких температурах. Из всех испытанных платиновых металлов родий обнаруживает наименьшую потерю веса [13]. [c.761]

Волокна на основе неорганических окислов значительно повышают механическую прочность абляционных пластмасс. Следовательно, эти волокна можно использовать в условиях воздействия высоких механических сил давления и сдвига. При высокотемпературном воздействии неорганические волокна остаются по существу невредимыми Б раскаленном обуглероженном слое. Поэтому они способны механически упрочнять слабый разлагающийся поверхностный слой и прочно связывать его с неповрежденным материалом последующих слоев. Волокна на основе неорганических окислов, находящиеся в поверхностном разрушающемся слое, могут подвергаться плавлению и при этом образовывать капли расплава или жидкую пленку. В этом случае скорость абляции будет определяться скоростью плавления и испарения неорганического волокна. Благодаря высокой температуре расплавленный окисел может взаимодействовать с твердым обуглероженным остатком связующего на поверхности с образованием новых огнеупорных соединений. В процессе интенсивного нагрева в результате эндотермической реакции расплавленного стекловолокна и полилюрного углерода может образоваться карбид кремния . В абляционных пластмассовых композициях успешно применяются углеродные и графитовые огнеупорные волокна, получаемые из синтетических волокон органического происхождения, например из вискозы, путем пиролиза в вакууме или в инертной атмосфере при высоких температурах. Эти волокна не плавятся, обладают чрезвычайно высокими температурами сублимации и повышенной прочностью при высоких температурах. Их применение до настоящего времени было ограничено из-за сравнительно невысокой прочности, окисляемости при высоких температурах и довольно высокой теплопроводности. [c.437]

Семиокись рения RejOv — высший и наиболее устойчивый окисел рения, получается при обработке металлического рения избытком кислорода при температуре выше 150 " С [1033, 1094]. Другие методы получения RejO, заключаются в испарении рениевой кислоты HRe04 в вакууме и в действии кислорода при повышенных температурах па низшие окислы и сульфиды рения. [c.20]

Каталитические свойства AI2O3 существенно зависят от условий ее предварительной обработки, в частности от температуры прогрева в вакууме (10 мм). Максимальному количеству возникающих при этом анионных дефектов (вакансий ионов кислорода), в результате наличия которых окисел приобретает свойства -полупроводника [7], соответствует наивысшая каталитическая активность. Она падает при обработке активированного в вакууме катализатора кислородом и растет при обработке СО (т.е. при его частичном восстановлении), очевидно, в результате улучшения адсорбции реагентов, так как при этом порядок реакций по СО и Og становится равным нулю 18]. При температуре выше 700°С начинается интенсивное испарение алюминия с поверхности, AI2O3 приобретает свойства р-полупроводннка, что сопровождается ростом ее каталитической активности. [c.217]

Покрытую двуокисью тория вольфрамовую нить активируют нагреванием до температур, достаточно высоких для того, чтобы разложить чехол из окисей металлов. Активность нити может зависеть от того, с какилш газами проводится работа. Например, углеводороды повышают температуру, необходимую для получения определенного тока эмиссии активность можно восста-новнть. работая в атмосфере водорода. В результате нить оказывается покрытой монослоем металла с низкой работой выхода торий). Если применяется платиновая нить, покрытая слоем окиси, платина действует как подложка для окисного слоя и эмиссия осуществляется из смеси платина — окисел металла. Это покрытие пористое, и его истинная удельная поверхность весьма велика. Активацию нити необходимо проводить осторожно, так как продолжительное нагревание при высокой температуре будет приводить к потере путем испарения материала с низкой работой выхода. [c.235]

Выделение из воды водорода производится многими металлами, способными на воздухе давать свой окисел, т.-е. способными гореть или соединяться с кислородом. Способность металлов к соединению с кислородом, — а потому и к разложению воды или выделению водорода — весьма неодинакова [95]. Значительною энергиею в этом отношении обладают калий и натрий. Первый находится в поташе, второй в соде. Оба они легче воды, мягки, легко изменяются на воздухе. Приводя тот или другой из них в прикосновение с водою при обыкновенной температуре [96], можно прямо получить количество водорода, соответственное количеству взятого металла. На 39 г калия или на 23 г натрия выделяется 1 г водорода, занимающий объем 11,16 Л при 0° и 760 ммМ Чтобы легко было наблюдать это явление, поступают следующим образом в сосуд с водою наливают раствор натрия в ртути или так называемую амальгаму натрия, которая, будучи тяжелее воды, тонет на дно, причем содержащийся в ней натрий действует на воду, как сам натрий, выделяя водород. Ртутъ здесь не действует, и сколько взяли ее для растворения натрия, столько же и получим в остатке. Водород при этом выделяется мало-по-малу в виде пузырьков, проходящих чрез жидкость. Кроме выделившегося водорода и оставшегося в водном растворе твердого вещества (его можно получить испарением полученного раствора), никаких других продуктов здесь не получается. Следовательно, из двух тел (воды и натрия) получается то же самое число новых тел (водород и растворенное в воде вещество — едкий натр), из чего заключаем, что реакция, происходящая здесь, есть реакция двойного разложения или замещения. Происходящее твердое вещество называется едким натром НаНО, оно содержит в себе натрий, кислород [c.92]

Германий (Гпл = 937°С) в принципе должен расти легче, чем кремний (Гпл = 1412°С), из-за его более низкой температуры плавления. Расплавы германия обычно содержатся прямо в графитовых тиглях, которые являются одновременно и приемниками индукционных токов при индукционном нагреве. При этом карбиды германия не образуются, а растворимость С в Ge при температуре плавления незначительна. Индукционный нагрев применяется чаще всего, так как в печах сопротивления выше вероятность загрязнения расплава. Для выращивания очень чистого Ge используется исходный материал наивысшей чистоты, полученный зонной плавкой. Бор — особенно вредная примесь в полупроводниках четвертой группы, где он действует как электрический акцептор. Поскольку его коэффициент распределения в Si близок к единице, он не оттесняется при обычной зонной плавке или при выращивании методом вытягивания. Загрязнение бором из графитовых тиглей может оказаться серьезной проблемой. Но для ядерных применений выпускается графит, почти свободный от бора, и он имеется в форме тиглей. Бор, первоначально присутствующий в исходном реактиве Si, можно удалить зонной плавкой в присутствии паров воды [56], которые селективно окисляют бор. Окисел же удаляют путем испарения. На фиг. 5.16 показано устройство для выращивания кристаллов Ge и Si методом вытягивания из расплава. Нагрев печи обеспечивается 10-киловаттным генератором, работающим на частоте 450 Гц, который нагревает графитовый приемник индукционных токов. Температуру измеряют термопарой Pt/Pt — 10% Rh в молибденовом колпачке, установленной в нужной точке приемника. Для создания требуемой атмосферы через трубу из плавленого кварца с герметичными латунными концевыми фланцами, охлаждаемыми водой, пропускают поток газа. Затравку зажимают в патроне на валу из нержавеющей стали, который [c.211]

Результата, полученные для исследованных также систем ВаО/СаО и SrO/ aO, полностью срответстауют результатам, полученным со смесью rBaO/SrO. В каждом случае из поверхностных атомных слоёв испаряется брлее легко возгоняющийся окисел я остаётся лишь более трудно испаряющийся. Так, например, в с ае смеси ВаО/СаО после превращения карбонатов в окислы на поверхности остаётся лишь слой окиси кальция. В третьей смешанной системе SrO/ aO имеется ещё одна особенность, заключающаяся в том, что благодаря меньшей скорости испарения окиси стронция температура, необходимая для её испарения с поверхности, лежит выше температурь превращения. Поэтому после пройзведённого при 1300° К превращения сначала на поверхности имеется ещё смешанная решётка SrO/ aO и только во время активирования, при накале До необходимой для этого температуры в 1450° К. эта смешанная кристаллическая решётка переходит, благодаря испарению окиси стронция, в решётку чистой окиси кальция. Следовательно, в этом случае из-за-меньшей скорости испарения окиси стронция удаётся наблюдать не только конечное состояние, но и процесс самого испарения-. [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология