Инверсия тростникового сахара

Пример 2. Тростниковый сахар в присутствии ионов водорода подвергается гидролизу с образованием глюкозы и фруктозы (реакция инверсии тростникового сахара) [c.107]

Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25°С равна 9,67-10 , а при 40°С—73,4-10 мин". Определить константу скорости этой реакции при 35° С. [c.115]

XIX.1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ИНВЕРСИИ ТРОСТНИКОВОГО САХАРА (САХАРОЗЫ) [c.248]

Инверсия тростникового сахара идет по уравнению [c.4]

К 20 см раствора тростникового сахара с содержанием 200 г/л сахара добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определить скорость инверсии сахара при 25° С в начальный момент времени и когда прореагирует 75% сахара. Константа скорости инверсии тростникового сахара при 25° С равна [c.110]

Константы скорости инверсии тростникового сахара (к-10 с- ) в 0,1 н. Н2 04 имеют следующие значения [c.261]

Для скорости инверсии тростникового сахара в присутствии соляной кислоты были получены следующие данные [c.344]

Скорость реакции инверсии тростникового сахара [c.469]

Работа 1. Изучение скорости инверсии тростникового сахара [c.345]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

Решение. Реакция инверсии тростникового сахара при большом избытке воды протекает как реакция первого порядка. Для вычисления константы скорости реакции используем уравнение (IV.7). Обозначим угол вращения в начальный момент через о, а угол вращения, наблюдаемый по истечении времени т от начала опыта, — через а . [c.108]

Цель работы. 1. Ознакомиться с поляриметрическими измерениями. 2. При помощи поляриметра определить константу скорости инверсии тростникового сахара и процентное содержание его в растворе. [c.174]

Удельное вращение равно углу вращения (выраженному в градусах) в слое раствора толщиной 1 дм, содержащего 1 г вещества в 1 мл прн 20"", при определенной длине волны (например при длине волны желтой линии спектра паров натртгя 5896 А). Зная угол вращения, удельное вращение и толщину слоя раствора, легко рассчитать концентрацию раствора. Удельное вращение плоскости поляризации в водных растворах тростникового сахара постоянно и может служить для определения концентрации раствора сахара. Скорость инверсии тростникового сахара можно изучать по изменению угла вращения плоскости поляризации, поскольку сам тростниковый сахар и продукты инверсии оптически активны. [c.356]

Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара имеет при указанных температурах такие значения [c.114]

Скорость инверсии тростникового сахара устанавливается по измерению меняющегося со временем угла вращения плоскости поляризации исследуемого раствора. Для этого используются специальные оптические приборы — поляриметры. Чаще всего применяются так называемые полутеневые поляриметры (рис. 155). [c.356]

Таким образом, бимолекулярная (с учетом катализатора) элементарная реакция идет, как мономолекулярная, а тримолекуляр-ная (также с учетом катализатора) — как бимолекулярная. В условиях специфического кислотно-основного катализа идут реакции замещения, рацемизации (инверсия тростникового сахара, стр. 248), омыления (гидролиз) сложного эфира (стр. 253). [c.228]

И Ю1 Да при большом избытке одного из реагируюш,их веществ по сравнению с другими его концентрация остается практически постоянной в течение реакции. Тогда порядок реакции будет на единицу меньше, чем следовало бы ожидать по стехиометрическому уравнению. Примером может служить реакция инверсии тростникового сахара или гидратации мочевины. Эти реакции по существу бимолекулярны, но протекают, как реакции мономолекулярные, т. е. подчиняются уравнению реакции первого порядка, так как концентрацию воды, присутствующей в большом избытке, в них можно считать неизменной и поэтому ее можно объединить с константой скорости в одну постоянную величину. Так, скорость реакции инверсии тростникового сахара можно представить [c.326]

При изучении кинетики реакции инверсии тростникового-сахара [c.110]

В эту переломную эпоху перехода от фактов, ждущих своего объяснения, к теоретическим выводам в совершенно новой и мало понятной области химии—катализе—большие услуги оказала физическая химия, устанавливающая закономерности на основе каталитических реакций. В 1870 г. Л. Вильгельми открыл кинетический закон действия масс при каталитическом исследовании инверсии тростникового сахара под действием разбавленных кислот. Это позволило позднее в 1867 г. К. Гульдбергу и П. Вааге сформулировать общий закон действия масс в виде динамического равновесия. К этому времени относятся классические исследования Я. Вант-Гоффа по законам кинетики (принципы различия моно-, ди- и по-лимолекулярных реакций), работы М. Боденштейна по газовым реакциям и их кинетике и исследования В. Оствальда по катализу. [c.18]

Л. Вильгельми изучил влияние концентрации на скорость инверсии тростникового сахара, катализируемой кислотами, и показал, что и [сахар] [кислота]. Это первая формулировка закона действия масс. [c.369]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

Изучение кинетики реакции инверсии тростникового сахара с употреблением различных концентраций кислот в качестве катализатора, [c.467]

Работа 24. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО СОДЕРЖАНИЯ РАСТВОРА И КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ИНВЕРСИИ ТРОСТНИКОВОГО САХАРА [c.172]

Порядок реакции не всегда удается определить по химическому уравнению даже в простейших случаях. Например, по уравнению реакция инверсии тростникового сахара является двухмолекулярной и должна быть реакцией второго порядка. (В данной реакции участвуют два вещества сахароза и вода.) Фактически она протекает как реакция первого порядка. Объясняется это тем, что инверсия проводится при большом избытке воды, вследствие чего концентрация воды во времени почти не изменяется. Таким образом, скорость инверсии зависит от изменения во времени концентрации только одного вещества— сахарозы, т. е. эта реакция проходит как реакция первого порядка. [c.123]

Скорость инверсии тростникового сахара удобно изучать по измерению меняющегося со временем угла вращения плоскости поляризации исследуемого раствора. Тростниковый сахар вращает плоскость поляризации вправо (а=66,55°), а смесь продуктов инверсии — влево, так как глюкоза вращает вправо (аг=52,5°), а фруктоза — влево (оф =—91,9°). Поэтому по мере протекания реакции угол вращения плоскости поляризации уменьшается, падает до нуля и затем становится отрицательным (инверсия вращения). Окончанию реакции соответствует предельное, неизменяющееся отрицательное значение угла вращения а . [c.346]

Во-вторых, Аррениус установил, что прибавление нейтральной соли, не имеющей общего иона с катализирующей реакцию кислотой, также приводит иногда к увеличению каталитического действия кислоты. Например, скорость инверсии тростникового сахара в присутствии уксусной кислоты возрастает на 30% при прибавлении 10% (мольных) Na l. Это явление называется первичным солевым эффектом. [c.287]

Протекание реакции сложным путем, в несколько стадий, является одной из причин расхождения между порядком реакции и ее молекулярностью. Другой причиной расхождения может быть значительный избыток одного из реагентов в peaкциoнI oй смеси. Тогда концентрация этого реагента остается практически постоянной в ходе реакции, а порядок реакции будет меньше, чем определяемый по стехиометрическому уравнению. Например, бимолекулярные реакции инверсия тростникового сахара или гидролиз уксусного ангидрида — кинетически оказываются реакциями первого порядка, так как концентрацию воды здесь можно считать неизменной. Подобного рода реакции иногда называют псевдомономолекуляр-ными. Порядок реакции зависит от условий ее протекания. Его можно изменить, например, варьированием концентрации или давления. [c.321]

Раньше полагали, что молекулярность и порядок реакции совпадают. Но это бывает только в простых случаях. Чаще всего они не совпадают вследствие сложного механизма реакции. Классическим примером является инверсия тростникового сахара [c.115]

Эту реакцию можно рассматривать как мономолекулярную, так как концентрация воды здесь практически не изменяется. Для определения скорости инверсии тростникового сахара можно применить поляриметр — прибор, при помощи которого определяют угол вращения плоскости поляриза- [c.172]

Опыт 2. Определение константы скорости инверсии тростникового сахара. В данной работе можно не устанавливать нулевой точки и не вводить поправок в отсчет угла вращения, так как начальная концентрация сахара пропорциональна разности во вращении до и после инверсии ( 0 06 ). а концентрация оставшегося к данному моменту еще не инвертированного сахара пропорциональна также разности углов вращения ( <— ). Поэтому равная поправка для ао, и не изменит разности. [c.178]

Отчет о работе. 1. Начертить оптическую схему поляризатора. 2. Рассчитать константы скорости инверсии тростникового сахара. 3. Определить концентрацию раствора тростникового сахара. [c.179]

Реакции между органическими веществами, как правило, совершаются медленно и требуют определенного отрезка времени для своего окончания. Например, реакция инверсии тростникового сахара [c.110]

Скорость инверсии тростникового сахара в присутствии соляной кислоты изменялась следующим образом [c.364]

В. Оствальд изучал электрическую проводимость органических кислот с целью определения их относительной силы и инверсию тростникового сахара этими же кислотами. Познакомившись с первой работой С. Аррениуса (1884), он стал его сторонником. В следующем году он предложил свой известный закон разведения. [c.168]

Во многих случаях гомогенный катализ в растворах вызывается ионами водорода и гидроксила. К таким реакциям относятся инверсия тростникового сахара, омыление сложных эфиров, гидролитическое разложение амидов и ацеталей и др. [c.298]

Задача 4. К20 см раствора тростникового сахара с содержанием 200 г сахара в литре добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определить скорость инверсии (превращения) сахара при 25С°в начальный момент времени и после того, как прореагирует 757о его. Константа скорости инверсии тростникового сахара при 25°С равна 9,67 10 Реакция инверсии тростникового сахара [c.56]

В случае, если в течение реакции второго порядка А + В. .. или более высокого порядка A + B + -f-...-v... концентрации всех компонентов, кроме одного, поддерлсиваются постоянными, то такая реакция описывается уравнением первого порядка по расходуемому компоненту и называется псевдомономолекулярной. Так, инверсия тростникового сахара в водных растворах [c.239]

Опыт показал, что эта инверсия тростникового сахара ускоряется водородными ионами кислоты, так как сильные кислоты инвентируют тростниковый сахар быстрее, чем слабые. По этой причине ускорение инверсии приписывается ионам водорода скорость инверсии растет вместе с ростом числа водородных ионов. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология