Переход

На рис. 47 приведена кривая потери напора в неподвижном и псевдоожиженном слое. В интервале от нуля до некоторого значения скорости потеря напора непрерывно возрастает с повышением линейной скорости газа (участок кривой левее точки В), а слой остается неподвижным. В точке В слой переходит в псевдоожиженное [c.71]

По этой же причине реакции обычно переходят в диффузионную область нри достаточно высоких температурах (например, процесс регенерации шарикового алюмосиликатного катализатора крекинга переходит во внутреннюю диффузионную область при 600° С). [c.273]

В химии переход от простого качественного описания к тщательному количественному измерению был осуществлен лишь столетие спустя после открытий Ньютона. Как это ни парадоксально, но, возводя здание классической астрономии и физики, грандиозность и красота которого восхитили научный мир, Ньютон оставался приверженцем алхимии и страстно искал рецепт превращения металла в золото. [c.29]

Таким образом, в отличие от Шталя, который считал, что плавка металла включает переход флогистона из древесного угля в руду, Лавуазье представлял себе этот процесс как переход газа нз руды в уголь. Однако имело ли смысл толкование Лавуазье предпочесть толкованию Шталя Да, имело, поскольку предположение Лавуазье о переходе газа позволяло объяснить причины изменения веса веществ в результате горения. [c.46]

Обдумывая результаты проведенных им опытов, Лавуазье пришел к мысли, что если учитывать все веш,ества, участвуюш,ие в химической реакции, и все образующиеся продукты, то изменения в весе никогда наблюдаться не будет (Говоря более точным языком физиков, не произойдет изменения массы.) Другими словами, Лавуазье пришел к выводу, что масса никогда не создается и не уничтожается, а лишь переходит от одного вещества к другому. Это положение, известное как закон сохранения массы, стало краеугольным камнем химии XIX в. [c.47]

Атомистическая теория нанесла последний удар по бытовавшим еще представлениям о возможностях взаимных переходов элементов-стихий. Стало очевидным, что различные металлы состоят из атомов различных видов, и, поскольку атомы считались в то время неделимыми и незаменяемыми (см., однако, гипотезу Праута), бесполезно было надеяться, что когда-нибудь удастся атом свинца превратить в атом золота . [c.56]

Бутлеров особенно много внимания уделил одному из типов изомерии, называемому таутомерией (динамической изомерией), при которой некоторые вещества всегда выступают как смеси двух соединений. Если одно из этих соединений выделить в чистом виде, оно сразу же частично перейдет в другое соединение. Бутлеров показал, что таутомерия обусловлена спонтанным переходом атома водорода от атома кислорода к соседнему атому углерода (и обратно). [c.84]

В своих работах французский физик Никола Леонар Сади Карно (1796—1832), английский физик Уильям Томсон, впоследствии лорд Кельвин (1824—1907), и немецкий физик Рудольф Джулиус Эмануэль Клаузиус (1822—1888) развили механическую теорию теплоты. Было показано, что при самопроизвольном переходе теплоты от точки с более высокой температурой к точке а более низкой температурой работа производится только в случае существенной разности температур, ибо часть теплоты неизбежно рассеивается в окружающую среду. Этот вывод можно обобщить и распространить на любой= вид энергии. [c.108]

Напряженность тройной связи может явиться причиной и неприятностей. Соединения с тройной связью иногда бывают взрывчатыми — при этом их тройные связи разрываются, и высвобождающаяся энергия переходит в энергию взрыва. [c.49]

Когда человек, вдыхая пары углеводородов (или подобных им соединений), заполняет ими свои легкие, часть молекул этих веществ переходит в кровь и с ней разносится по различным тканям тела. Легче всего эти молекулы проникают в такие ткани, которые состоят из молекул, близких по своим электрическим свойствам к углеводородам. Это в первую очередь относится к мие-линовым оболочкам. Поэтому молекулы углеводородов накапливаются в них. Но когда их содержание достигает определенного предела, нерв перестает действовать — в нем происходит нечто вроде короткого замыкания. И мозг больше не получает по нервам сигналов — в частности сигналов боли. [c.54]

Неблагоприятные явления могут наступить уже при небольшой степени отклонения состояния от оптимального, но о различной вероятностьв - о тем большей, чем больше такое отклонение, при переходе через итнческий уровень - о очень большой ввроят- [c.11]

Для перехода через максивдм анодной поляризационной кривой необходимо, чтобы напряжение на объекте было на меньше напряжения,1]( [c.75]

Двухполярные станции обеспечивают лотенциоствтирование в любой области потенциалов (при-катодной и анодной поляризации) и плавный переход через нулевой потенциал. Эти станции целесообразно ишольаовать для защиты оборудования нв неотвционврном режиме. [c.89]

Массообмеппыо процессы, связанные с переходом вещества (лгассы) из одной фазы в другую путем диффузии (массообмона). К массообменным процессам относятся перегонка, ректификация, абсорбция, экстракция, адсорбция, сушка, кристаллизация. [c.5]

Рассмотрим противоточиы аппарат, в котором происходит массо-обмеппый процесс ме>кду фазами 6 и Ь (рпс. 100), причем распределяемый компонент переходит из фазы С и фазу Ь. Обозначим относительные массовые концептрацып распределяемого компонента в фазах С и /у, выраи енные в кг/кг, через У и X. [c.178]

Чтобы десорбируемый компонент переходил из жидкости"в паро-пую фазу, концентрация его в жидкости должна быть выше равновесной, следовательно, оперативная линия должна располагаться правее кривой равновесия (см. рис. 130). Наклон кривой равновесия увеличивается с повышенном температуры и уменьшением давления, так как в этом случае константа раиновесия К возрастает. При атом уменьшается расход гаяа на отпарнвапие. [c.247]

Эта теория начинается с Фалеса (640—546 до н. э.) Фалес был греческим философом. Он жил в Милете, в Ионии — на западном побережье Малой Азии (на месте нынешней Турции). Фалес, вероятно, задавал себе следующий вопрос. Если одно вещество может перейти в другое, как голубоватый камень (азурит) переходит в красную медь, то какова же истинная природа вещества Что представляет собой это вещество — камень или медь или ни то и ни другое Любое ли вещество переходит в другое вещество (хотя бы постепенно), и если любое, то не являются ли все вещества разными вариантами одного и того же основного вещества [c.13]

Согласно Шталю, горючие вещества богаты флогистоном. В процессе горения флогистон улетучивается, а то, что остается после завершения процесса горения, флогистона не содержит и потому продолжать гореть не может. Шталь далее утверждал, что ржавление металлов подобно горению дерева. Металлы, по его мнению, содержат флогистон, а ржавчина (или окалина) флогистона уже не содержит. Такое понимание процесса ржавления позволило дать приемлемое объяснение и процессу превращения руд в металлы — первому теоретическому открытию в области химии. Объяснение Шталя состояло в следующем. Руда, содержание флогистона в которой мало,1нагревается на древесном угле, весьма богатом флогистоном. Флогистон при этом переходит из древесного угля в руду, в результате древесный уголь превращается в золу, бедную ф/1оги- [c.37]

В октябре 1774 г. Париж посетил Пристли и рассказал Лавуазье о своем открытии дефлогистированного воздуха . Лавуазье сразу же оценил значение этого открытия. В 1775 г. он выступил с докладом в Академии наук, а вскоре подготовил и статью, в которой утверждал, что воздух является не простым веществом, а смесью двух газов. Одну пятую воздуха, по мнению Лавуазье, составляет дефлогистированный воздух Пристли (Лавуазье, к сожалению, оспаривал у Пристли честь открытия кислорода). И именно эта часть воздуха соединяется с горящими или ржавеющими предметами, переходит из руд в древесный уголь и необходима для жизни. [c.47]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Группа из двух (или более) атомов, способная переходить без изменения из одной молекулы в другую, была названа радикалом (от латинского radi al — корень). Такое название эти группы получили по следующей причине. В то время считалось, что молекулы могут состоять из ограниченного числа небольших групп атомов и радикалы являются именно теми корнями , из которых, так сказать, вырастает молекула. [c.76]

Выдающихся успехов в этой области достигли английский физик Джеймс Прескотт Джоуль (1818—1889) и немёикие физики Юлиус Роберт Майер (1814—1878) и Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц (1821—1894). К 40-м годам прошлого столетия в результате проведенных ими работ стало ясно, что в процессе перехода одной формы энергии в другую энергия не создается и не исчезает. Этот принцип получил название закона сохранения энергии, или первого начала термодинамики. [c.108]

В 1840 г. после опубликования работ русского химика Германа Ивановича Гесса (1802—1850) граница между миром физики и химии была разрушена, и началось сотрудничество двух наук. Тщательно измерив действительное количество теплоты, выделяемой в процессе химических реакций между определенными количествами веществ, Гесс показал, что количество теплоты, получаемой (или поглощаемой) при переходе от одного вещества к другому, всегда одинаково и не зависит от того, с помощью какф химической реакции или сколькими этапами осуществляется этот переход. Благодаря этому обобщению (закон Гесса) Гесса иногда считают основателем термохимии (теплохимии). [c.109]

Между прочим, в результате такого перехода электронов и происходит перенос заряда, и поэтому-то химические реакции могут а ужить источником электрического тока, как это показал Вольта более столетия назад (см. гл. 5). [c.159]

Однако Абегг рассматривал только полный переход электронов от одного атома к другому, приводящий к образованию разноименно заряженных атомов, которые затем удерживаются вместе под действием электростатического притяжения, другими словами, Абегг рассматривал электровалентность Два американских химика Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) и Ирвинг Ленгмюр (1881—1957) в период после 1916 г. независимо друг от друга расширили это понятие. Они, в частности, объяснили строение молекулы хлора. В молекуле хлора два атома хлора прочно связаны друг с другом. Никаких причин для перехода электрона от одного атома к другому, несомненно, не существует, и атомы хлора не могут удерживаться вместе под действием обычного электростатического притяжения. Теории межатомного притяжения Берцелиуса и Абегга не объясняют, как образуется такая молекула. [c.159]

С появлением электронной модели атома химики-органики смогли по-новому взглянуть на область своих исследований. В конце 20-х годов XX в. английский химик Кристофер унгольд (1893— 1970) и ряд других химиков попытались подойти к органическим реакциям о позиций теории строения атома, объясняя взаимодействие молекул переходом электронов. В органической химии начали интенсивно использоваться методы физической химии. Важной дисциплиной стала физическая органическая химия. [c.161]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.105 ]

Коллоидная химия 1982 (1982) -- [ c.0 ]

Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.0 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.0 ]

Неорганические люминофоры (1975) -- [ c.143 ]

Физика полимеров (1990) -- [ c.0 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.0 ]

Кристаллизация полимеров (1966) -- [ c.0 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.0 ]

Практикум по физической органической химии (1972) -- [ c.0 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.205 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.0 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.205 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) -- [ c.0 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.3 , c.224 ]

Кристаллизация полимеров (1968) -- [ c.0 ]

Ориентационные явления в растворах и расплавах полимеров (1980) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология