Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов

Щелочные элементы в природе. Получение и свойства щелочных элементов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные элементы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калий принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во [c.382]

Щелочные металлы в природа. Получение и свойства 545 [c.545]

Щелочные металлы в природе. Получение а свойства 563 [c.563]

Краткая характеристика щелочных металлов. Натрий и калий, получение и свойства. Едкие щелочи. Хлорид и сульфат натрия в природе. Калийные удобрения. [c.279]

Взаимодействие калия и натрия с водородом было впервые описано еще в начале XIX в., но состав и природа образующихся соединений выяснены значительно позже. Химические свойства гидридов щелочных металлов были впервые подробно изучены Муассаном в конце XIX —начале XX вв. Дальнейшее изучение гидридов натрия и, в меньшей степени лития, шло главным образом в направлении использования их в органическом синтезе. Начиная с 40-х годов XX в. значительный размах получили исследования по применению гидридов щелочных металлов для получения простых и комплексных гидридов других элементов. [c.49]

Щелочные металлы в природе. Получение, свойства и применение щелочных металлов. Щелочные металлы находятся в природе только в виде соединений. Натрий и калий относятся к наиболее распространенным элементам. Содержание их в земной коре составляет соответственно 2,4 и 2,35%. Они входят в состав различных минералов. Хлористый натрий Na l образует большие залежи каменной соли огромные количества хлористого натрия находятся в морской воде. Богатые запасы сульфата натрия NaaSOj lOHjO содержатся в заливе Кара-Богаз-Гол. [c.210]

Основная цель обработки глинистых дисперсий гуматами заключается в повышении их агрегативной устойчивости. Установлено, что эффективность действия гуматов как реагентов — стабилизаторов зависит от способа получения и условий их применения [3]. Большие трудности возникают при получении чистых образцов гуматов натрия, так как в зависимости от pH среды ионообменные реакции протекают не только с разной скоростью от величины pH зависит степень замещения водорода функциональных групп (—ОН и —СООН) катионами щелочного металла, а это — наиболее важное в установлении природы действия гуматов на физико-химические свойства дисперсной системы. [c.157]

Честь открытия перекиси водорода, несомненно, принадлежит Тенару. Хотя Дэви [1] и Гей-Люссаки Тенар [2], безусловно, получали перекись водорода в ходе исследований щелочных металлов, совершенно очевидно, что Тенар первым обнаружил ее образование. Быстрота, с которой он сообщил о широких исследованиях в области техники получения и свойств перекиси водорода, не оставляет никаких сомнений в том, что именно он выяснил природу этого нового соединения. Правда, Тенар чисто случайно поставил те опыты, которые привлекли его внимание к перекиси водорода, однако вполне точно можно проследить ход событий, которые привели Тенара к этому открытию [3]. [c.9]

Основные научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Разработал практически важные методы определения калия, цинка, фтора в плавиковом шпате, апатитах, фосфоритах и др. Предложил (1967—1969) метод изучения гетерогенных систем с малорастворимыми компонентами (метод остаточных концентраций Тананаева). Исследовал фтористые соединения актинидов, редких и других элементов, что позволило ему выявить ряд закономерностей в изменении свойств комплексных фторметаллатов. Разработал методы получения сверхчистых кремния, германия и других полупроводниковых элементов. Установил закономерности образовашш смещанных ферроцианидов в зависимости от природы входящих в их состав тяжелого и щелочного металлов и разработал ферроцианид-ный метод извлечения рубидия и цезия из растворов калийных солей, создал ряд неорганических ионообменников, красителей и др. Провел физико-химические иссле- [c.484]

Положение водорода в периодической системе. Водород в природе 86. Получение, свойства и применение водорода (202). 87. Вода (206). 88 топы водорода. Тяжелая вода (207). 89. Перекись водорода (208). 90. ные металлы в природе. Получение, свойства и применение щелочных лов (210). 91. Медь (213). 92, Комплексные соединения (217). 93. [c.392]

Для гидридов наблюдается такое же постепенное изменение природы химической связи и характера соединения, как и у других соединений в каком-либо данно.м периоде, как, например, у метильных производных элементов этого периода. Гидриды щелочных металлов, подобно метильным производным щелочных металлов, — кристаллические твердые соединения ионного характера гидриды бериллия и магния представляют собой твердые полимерные вещества, которые, по-видимому, по своей природе являются промежуточными между ионными и ковалентными соединениями, в то время как гидриды щелочноземельных металлов — ионы. И хотя гидриды В, С, Ы, О и Р преимущественно ковалентны, увеличение кислотности атомов водорода в ряду В, С, О, N и Р заметно сказывается на свойствах этих гидридов. Многие реакции гидридов, а также методы их получения аналогичны реакциям соответствующих металлоорганических соединений, и к гидридам, по-видимому, применимо и правило замещения (см. гл. 3). В качестве примера приведем, например, реакцию обмена между гидридом электроположительного металла и галогенидом менее электроположительного металла [c.348]

Щелочные металлы в природе, их получение и свойства 555 [c.555]

Каждый из элементов описывается по единой схеме сначала излагаются история открытия, нахождение в природе, получение, физические свойства, химические свойства простого вещества. Затем описываются соединения данного элемента с другими, имеющими меньший систематический номер. Они располагаются в порядке возрастания систематических номеров второго компонента сначала соединения с водородом (систематический номер 2), затем с кислородом (№ 3), азотом (№ 4), галогенами (№ 5, 6, 7, 8), халькогенами (№ 9, 10, И, 12), бором (№ 13), углеродом (№ 14), кремнием (№ 15), фосфором (№ 16), мышьяком (№ 17), сурьмой (№ 18), висмутом (№ 19). За висмутом начинаются систематические номера металлов, сгруппированные по подгруппам периодической системы щелочные металлы (№ 20—25), щелочноземельные металлы (№ 26—31) и т. д. [c.7]

Электроны в связанной форме являются частицами, поведение которых в значительной мере определяет химические свойства вещества. Говорят даже, что химия —это физика электронных оболочек . При исследовании именно этих элементарных частиц был установлен так называемый корпускулярно-волновой дуализм материи. Рассмотрим сначала некоторые свойства электронов, в которых проявляется их корпускулярная природа. Прежде всего отметим, что можно определить заряд и массу электрона интересны в этом отношении и методы получения электронов. К последним относятся термоэмиссия (при высокой температуре электроны сравнительно легко покидают решетку некоторых металлов, в особенности щелочных) и ударная ионизация. [c.26]

Более подробно, чем в школьных учебниках, изложен материал о распространенности щелочных и щелочноземельных металлов в природе, об истории их открытия, физических и химических свойствах, химических соединениях, получении 1И применении этих металлов. [c.22]

Щелочные металлы—наиболее типичные представители металлов. Металлические свойства выражены у них наиболее резко. Атомы их слабо удерживают свой единственный валентный электрон. Поэтому они легко окисляются, будучи в то же время энергичными восстановителями. Они расположены в начале электрохимического ряда встречаются в природе только в виде химических соединений как правило, не могут быть восстановлены из этих соединений ни углем, ни окисью углерода, ни водородом. Для получения щелочных металлов в чистом виде прибегают к наиболее мощному восстановителю—действию электрического тока на катоде, т. е. к электролизу рас-Еглавленных солей или щелочей. [c.344]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Природа полимеров (золей), полученных при низких кислотностях или присутствующих в разбавленных водных растворах солей циркония, отлачается от природы полимеров,, образующихся в сильнокислых средах. При продолжительном стоянии (старении) растворы циркония даже при высокой концентрации водородных ионов образуют полимерные соединения, идентичные по свойствам полимерам, полученным при низких кислотностях. При выполнении аналитических реакций с растворами циркония следует всегда учитывать, что свежеприготовленные растворы резко отличаются по свойствам от растворов, прокипяченных или долго стоявших. Из свежеприготовленных растворов оксалаты, тартраты и цитраты щелочных металлов осаждают соли циркония, легко растворимые в избытке осадителя. Полученные осадки в случае старых (кипевших) растворов не растворяются в избытке осадителя. Гидроокись (или Основная соль), осажденная из кипевшего раствора, отличается по составу от гидроокиси, полученной из свежеприготовленного раствора. [c.31]

Щелочные металлы обладают наиболее выраженными металлическими свойствами. Они наиболее активны среди металлов. В группе активность каждого из них тем больше, чем нпже он занимает место, т. е. чем больше еп порядковый номер. Самый активный из металлов, встречающихся в ирири де, — цезий (франций более активный, но он получен искусственно и в природе не встречается). [c.242]

В работе приведены данные, касающиеся физико-химических свойств, сорбционной емкости, избирательности к электролитам, некоторым газам и парам модифицированных углеродных сорбентов, показаны возможные пути их использования. Изучена очистка щелочно-галоидных солей от примесей тяжелых металлов обычным активным и окисленным углями. Разработанный метод позволяет снизить содержание отдельных элементов в растворах солей до 10 —10 %. Исследовано влияние природы поверхности углей, модифицированных кислородом, азотом, фосфором и хлором, на изотермы сорбции паров воды. Получены металлизированные активные угли. Показано, что металлизация гранул активных углей повышает их прочность и улучшает теплофизические и сорбционные Boii TBa. Использование одного из образцов металлизированных углей в области криовакуумной техники позволило на порядок сократить время достижения вакуума 10 тор. Разработан метод получения дешевого катионообменника на основе отходов древесины. Библ. — 9 назв., рис. — 1, табл. — 1. [c.272]

Вопросы для самопроверки 1. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы Как в ряду от Li к s изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей. 2. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе Как можно получить щелочные металлы в свободном виде 3. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются 4. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают Как в ряду ЫгО—МагО—КгО— —КЬгО—СзгО изменяется химическая активность 5. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды ЭгО, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2 Какова структура этих соединений Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений. Где применяются кислородные соединения щелочных металлов 6. Какова термическая устойчивость и растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов Как называются гидроксиды щелочных металлов Каким способом получают гидроксиды в промышленности Разберите процесс электролиза водного раствора хлорида калия на графитовых электродах. . Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов Какие продукты получаются при гидролизе гидридов В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции 8. Как можно получить нитриды щелочных металлов Какова их термическая устойчивость Что получается при гидролизе иитридов Напишите реакцию гидролиза нитрида лития. [c.55]