Физико-химические свойства щелочных металлов

Габлица 11.2. Некоторые физико-химические свойства щелочных металлов [c.292]

Основные величины, характеризующие физические и физико-химические свойства щелочных металлов, представлены в табл. 1. 1. [c.9]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [237] [c.372]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [1-9] [c.5]

Таблица 11.5. Некоторые физико-химические свойства щелочно-земельных металлов

Все щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений. Некоторые физико-химические свойства этих металлов приведены в табл. 2 [1—3]. [c.10]

Как видно из этих данных, металлы, нанесенные на алюмосиликатный катализатор, не изменяют его физико-химических свойств. Удельные поверхности, насыпные плотности, поровая структура всех образцов катализаторов, независимо от природы металла и его концентрации, практически остались такими же. Обменная способность катализатора в зависимости от природы добавляемого металла изменяется по-разному. Щелочные и щелочноземельные металлы способствуют снижению кислотности катализатора. Это, видимо, является следствием замещения указанными металлами протона кислотного центра катализатора. [c.139]

Качество товарных присадок оценивают по комплексу методов, включающих определение физико-химических свойств самой присадки (илн раствора ее в масле) и испытание масел с присадками на одноцилиндровых и полноразмерных двигателях, стендах и в эксплуатационных условиях. При производстве присадок контролируют нх вязкость, зольность, щелочность, содержание металлов (бария, кальция, цинка), содержание фосфора, хлора, серы, воды и механических примесей. [c.317]

Короткий и длинный варианты периодической системы не разрешают также ряда частных вопросов, имеющих, однако, существенное значение. К таким вопросам относится, например, размещение водорода в периодической системе. Водород обычно помещают или в группу щелочных металлов над литием, или в группу галогенов над фтором. Так поступают, имея в виду, что водород может быть в своих соединениях в степени окисления как -f 1 (что характерно для щелочных металлов), так —1 (что характерно для галогенов). Однако этот мотив является чисто формальным, так как водород по своему химическому характеру и физико-химическим свойствам не сходен ни со щелочными металлами, ни с галогенами. Особенно противоречит принципу изме- [c.27]

Ниже приведены некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства атомов щелочных металлов и соответствующих простых веществ [c.259]

Металлохимия. Металлы подгруппы кальция вследствие близости металлохимических параметров между собой попарно образуют непрерывные твердые растворы. Области однородности ограниченных твердых растворов на основе Са, Sr, Ва растут слева направо с увеличением металлических радиусов. Вследствие большого различия физико-химических свойств переходных и щелочно-земельных металлов между ними имеет место полное или частичное расслоение в жидкой фазе. s- и -металлами, а также цинком и его аналогами элементы подгруппы кальция образуют металлиды. [c.133]

Химические свойства щелочно-земельных металлов. Для оценки химических свойств щелочно-земельных металлов ознакомимся с некоторыми физико-химическими характеристиками атомов этих элементов (табл. 11.5). [c.299]

Металлохимия. Металлы подгруппы кальция вследствие близости металлохимических факторов образуют между собой непрерывные твердые растворы. Области однородности ограниченных твердых растворов на основе Са, Sr, Ва растут слева направо с увеличением металлических радиусов. Вследствие большого различия физико-химических свойств переходных и щелочно-земель- [c.321]

Безопасные условия труда в производстве хлора, растворов гидроксидов щелочных металлов и водорода могут быть обеспечены только при обязательном учете физико-химических свойств продуктов электролиза и реагентов, получаемых для очистки рассола и осушки хлора. Опасность для обслуживающего персонала определяется высокой токсичностью хлора, взрывоопасностью смесей водорода с хлором и воздухом, раздражающим и обжигающим действием растворов гидроксидов щелочных металлов на слизистые оболочки и кожные покровы. Применяемые в производстве карбонат натрия хлороводородная и серная кислоты также могут служить причиной производственных травм. [c.130]

Физико-химические свойства и применение алкоголятов щелочных металлов описаны в работах [1, 2]. [c.46]

Большое внимание при изложении технологических вопросов уделено проблеме разделения близких по свойствам щелочных металлов (цезия, рубидия и калия), которая на протяжении десятилетий была одной из наиболее трудных проблем химии и технологии рассеянных элементов. В аналитической химии эта проблема не решена до сих пор, так как неизвестны реагенты, с помощью которых можно было бы осуществить количественное разделение рубидия и цезия или рубидия и калия. Отсюда повышенный интерес многих исследователей ко всякого рода различиям в физико-химических свойствах цезия, рубидия и калия, различиям, которые могли бы быть использованы в технологической и аналитической практике. Поэтому там, где это возможно, проведено сопоставление некоторых физико-химических констант указанных выше элементов и их соединений. [c.9]

Из всей главной подгруппы щелочных металлов наиболее близкими физико-химическими свойствами обладают калий, рубидий й цезий (табл. 3). [c.73]

В докладах приведены данные, освещающие химическое поведение и природу связи производных гидридов бора, состояние вопроса о гидридах переходных металлов и данные по взаимодействию гидридов и борогидридов щелочных металлов с льюисовскими кислотами. Широко обсуждаются вопросы химической связи на примере гидридных комплексов переходных металлов. Обобщены имеющиеся данные по физико-химическим свойствам лантаноидов и актинидов и их соединений. Приведена обширная сводка данных в области исследования металлоорганических соединений ртути, селена, бора и других элементов. [c.447]

По способности определяться методом АПН элементы в периодической системе можно сгруппировать на шести участках (рис. 1). На участке Д расположены 18 элементов, в число которых входят наиболее часто определяемые методом АПН элементы. По совокупности свойств и положению в таблице возможно определение и других элементов этой группы. На участке А расположено 11 щелочных и щелочноземельных металлов по совокупности физико-химических свойств и сходству между собой все эти 11 элементов должны определяться методом АПН. На участке Е VL В расположены 34 элемента, бесперспективных или мало перспективных для определения методом АПН. На участке Е расположены элементы, не способные давать амальгамы. На участке В расположено 12 элементов, большая часть из которых дает полярографические волны, но восстанавливаются они только до ионов низшей валентности, что препятствует их определению, а другая часть практически не растворима в ртути. На промежуточных участках В и Г расположены элементы, большинство из которых должно определяться методом АПН. Из сказанного выше следует, что вместо 9 элементов, определяемых данным методом до недавнего времени, можно с достаточной уверенностью предсказать возможность определения еще 22 элементов. Эти теоретические соображения уже частично получили экспериментальное подтверждение. Получены и изучены анодные зубцы галлия [5], германия [6, 7], бария, лития и калия [5]. [c.155]

Если проба фракционируется (например, при испарении из канала электрода или методе пропитки), необходимо, чтобы буферное вещество и проба имели сходные физико-химические свойства. В противном случае они испаряются в разное время. Этот вопрос важен особенно потому, что в качестве буфера чаще применяют легколетучие соли щелочных металлов, которые испаряются в начале экспозиции, в то время как основная масса примесей испаряется значительно позднее. Таким образом, действие буфера распространяется не на всю экспозицию. [c.106]

Основная цель обработки глинистых дисперсий гуматами заключается в повышении их агрегативной устойчивости. Установлено, что эффективность действия гуматов как реагентов — стабилизаторов зависит от способа получения и условий их применения [3]. Большие трудности возникают при получении чистых образцов гуматов натрия, так как в зависимости от pH среды ионообменные реакции протекают не только с разной скоростью от величины pH зависит степень замещения водорода функциональных групп (—ОН и —СООН) катионами щелочного металла, а это — наиболее важное в установлении природы действия гуматов на физико-химические свойства дисперсной системы. [c.157]

Физико-химические свойства гидридов довольно хорошо коррелируют с группами периодической системы, к которым принадлежат исходные металлы. Щелочные металлы и их сплавы дают солеподобные гидриды, в которых водород играет роль аниона. Все они относительно стабильны. Давление диссоциации этих гидридов достигает 0,1 МПа при следующих температурах лития 894 натрия 421 калия 428, рубидия 364 цезия 389 °С. [c.89]

Выбор группы методов концентрирования для конкретного анализируемого чистого вещества, с одной стороны, зависит от свойств элементов основы и примесей. Например, концентрирование при анализе щелочных и щелочноземельных металлов проводится, в основном, путем группового выделения примесей (экстракцией, ионным обменом, соосаждением с коллектором и пр.). Для элементов, расположенных в середине Периодической системы, и переходных металлов в высших степенях валентности характерно образование летучих соединений с ковалентным Типом связи и для целей концентрирования при анализе названных элементов и их соединений часто могут быть использованы методы испарения (сублимации) основы. Переходные металлы (с достраивающимися электронными -оболочками) склонны к комплексообразованию в растворах и для их отделения перспективны экстракционные и ионообменные методы. Разделения в группах редкоземельных и актинидных элементов (с достраивающимися /-оболочками) требуют использования высокоэффективных хроматографических методов, в частности, метода ионообменной хроматографии. С другой стороны, важное значение для выбора метода концентрирования имеют физико-химические свойства анализируемого соединения (летучесть, плавкость, растворимость). Так, соединения, которые с трудом переводятся в раствор, следует подвергать обогащению методами испарения или направленной кристаллизации. Те же методы, не связанные с химической обработкой пробы, если они могут обеспечить концентрирование нужных примесей, следует применять и при анализе прочих чистых соединений. [c.319]

Все эти металлы сходны по своим физико-химическим свойствам. Однако для разработки конкретных мер предосторожности при работе с ними недостаточно знать их общие свойства. Поэтому рассмотрим свойства каждого щелочного металла в отдельности, а также связанные с этими свойствами источники опасности [8]. [c.101]

И, наконец, если ферменты по своим физико-химическим свойствам приближаются к растворимым белкам, то они должны, подобно последним, осаждаться из водных растворов без потери активности водоотнимающими средствами, в частности ацетоном, спиртом и сернокислым аммонием. Опыт показывает, что концентрированные растворы нейтральных солей щелочных металлов действительно вызывают осаждение ферментов, причем получаемые осадки полностью сохраняют свои ферментативные свойства. Один из наиболее важных и эффективных методов выделения и очистки ферментов сводится именно к осаждению их нейтральными солями щелочных металлов. [c.121]

Пока проблематичным считается использование для источников тока со щелочными металлами таких известных в физической химии растворителей, как диметилформамид и ацетонитрил. Хотя существуют заявки с предложением использовать с литиевым анодом как диметилформамид [25, 47], так и ацетонитрил [43, 47], тем не менее имеются указания на разложение этих растворителей при контакте с металлическим литием [П]. Однако, в работе [67] хотя и подтверждается факт растворения лития в ацетонитриле, но указывается на его стабильность в диметилформамиде. Во всяком случае, в разработанных в настоящее время макетах источников тока с литиевым анодом ни ацетонитрил, ни диметилформамид не используются, но мы включаем эти растворители в настоящий обзор для полноты картины, тем более, что физико-химические свойства растворов электролитов в них достаточно подробно исследованы. [c.58]

Из существующих теорий для объяснения пассивного состояния металлов рассмотрим наиболее обоснованные и признанные — пленочную и адсорбционную. Пленочная теория пассивности объясняет состояние повышенной электрохимической устойчивости металлов образованием на их поверхности очень тонкой защитной пленки из нерастворимых продуктов взаимодействия металла со средой. Пленка состоит обычно из одной фазы, может быть солевой, гидроокисной или (наиболее часто) окисной природы. Поведение металла в пассивном состоянии определяется, таким образом, не свойствами самого металла, а физико-химическими свойствами пленки. Образовавшийся на анодной поверхности при электрохимическом процессе фазовый окисел вызывает более стойкое пассивирование в кислородсодержащем электролите, имеющем нейтральную или щелочную реакцию. Вместе с тем при анодной поляризации металла в кислородсодержащих кислотах образовавшаяся пассивная пленка находится в состоянии динамического равновесия с раствором, т. е. растворение внешней части пленки под химическим воздействием электролита компенсируется одновременным процессом анодного возобновления пленки. [c.28]

Достоинствами стеклянного электрода являются независимость потенциала от присутствия окислителей, быстрота установления потенциала, простота работы. Недостатком является большое омическое сопротивление стеклянной пленки, достигающее нескольких миллионов ом, что требует применения особо чувствительной аппаратуры для измерения э. д. с. Кроме того, стеклянный электрод не может быть использован в щелочных растворах, при pH > 9, так как в этой среде он уже не является водородным электродом и на величину его потенциала начинает оказывать влияние присутствие других катионов, особенно катионов щелочных металлов. В сильно кислых растворах стеклянный электрод тоже не дает простой зависимости потенциала от [Н ]. Указанные особенности стеклянного электрода обусловлены физико-химическими свойствами стекла. [c.300]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

В соответствии с этим цель НИР, проводимых в ЮЛ А в рамках Головно-го совета Химия, химические технологии и химическое машиностроение , заключалась в получении достоверных экспериментальных данных по комплексу физико-химических свойств солевых расплавов, содержащих трихлорид празеодима и хлориды щелочных и щелочноземельных металлов, в выявлении закономерностей характера изменения свойств расплавов с их составом и ионным строением. [c.112]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

Работами Винт. И. Сницина и А. В. Лапицкого доказано, что состав и физико-химические свойства ниобатов и танталатов калия и натрия зависят от соотношения взятых для плавления КЬзОб и К2СО3 и температуры плавления. Кроме этого, по данным А. Бриттона и М. Робинзона [4] в водных растворах гекса- и орто-ниобаты и танталаты щелочных и щелочноземельных металлов подвергаются гидролитическому раз-лоя ению, продуктами которого являются свободная щелочь и метасоли редкоземельных кислот. Поэтому мы приготовили ниобаты калия растворением свежеосажденного очищенного от электролитов гидрогеля нио-биевой кислоты в 1,5 N растворе КОН при 20°, 70° и 90° С. Состав ниобатов, выделенных из этих растворов оказался [c.186]

В ИОНХе проведен обширный комплекс исследовагшй по синтезу и изучению физико-химических свойств бинарных гидридов щелочных металлов, магния, РЗЭ и ряда других переходных металлов, а также комплексных алюмогидридов и боргидридов состава МЭН/ где М — щелочной металл, Э — В или А1 (В. И. Михеева, Т. Н. Дымова). [c.55]

В случае малоподвижных ионов Мп, Fe, u не происходит замещения ионов уходящих щелочных металлов, решетка перестраивается и способность к окрашиванию теряется. Вюлатце и Лиц [1339] показали, что цвет голубых и розовых кварцев целиком зависит от мельчайших включений рутила ТЮг. Исследованы подробно и другие физические и физико-химические свойства кварца и кремнезема [1081, 1340—1357]. [c.447]

Дисульфид олова устойчив при комнатной температуре на воздухе, нерастворим в воде, разлагается в царской водке с образованием хлорного олова и выделением серы, а также растворим в растворах сульфидов щелочных металлов и сульфида аммония [14]. При нагревании на воздухе ЗпЗз полностью переходит в двуокись олова. Некоторые физико-химические свойства сульфидов олова приведены в табл. 92. [c.246]

Химические свойства р-металлов /// группы. Алюминий и его электронные аналоги Са, 1п и Т1 являются металлами. По мере увеличения главного квантового числа п металлические свойства увеличиваются и оксиды Т1, например, уже не обладают амфотерностью. Кроме того, по мере удаления от ядра валентного электронного уровня (увеличение п) процесс гибридизации становится менее характерным и Т1 в основном проявляет окислительное числр + 1, что соответствует связыванию его р-элёктрона. Поэтому его соединения со степенью окисления +1 обладают сходством с соединениями щелочных металлов. Наиболее типичными свойствами обладает алюминий. Некоторые физико-химические свойства атомов р-металлов III группы приведены в табл. 120. [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология