Железо реакции катиона

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ (ионы алюминия, хрома, железа, марганца и цинка) [c.94]

Реакция катионов трехвалентного железа [c.92]

Реакции катиона железа (III) Ре + [c.291]

Выполнение работы. 1. Подготовка колонки к работе. Катионит помещают в делительную воронку, в которой его 5 раз промывают 5%-м раствором НС1 для удаления ионов железа. При этом объем промывного раствора должен быть примерно в 30 раз больше объема катионита. Каждый раз катионит взбалтывают с раствором НС1 и оставляют в контакте с ним на 2 ч при периодическом перемещивании. После удаления железа промывают катионит дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. При такой обработке катионит переходит в Н-форму. [c.308]

Аналитические реакции катиона железа(11) Fe ". Акво-ионы же-леза(П) [Ре(Н20)б] " практически бесцветны, поэтому растворы солей железа(П) обычно не окрашены. [c.396]

Распад молекул на катионы и анионы обусловливает аддитивность свойств растворов электролитов. Например, в растворах всех солей натрия можно обнаружить химико-аналитическими реакциями катион Na" ", в растворах всех сульфатов — ион SO , в растворах солей железа (III) — ион Fe . Аддитивны электропроводность растворов электролитов, светопреломление, светопоглощение в УФ-, видимой и ИК-областях спектров, фармакологические свойства ионов. Это используют в электроанализе, фотоколориметрии и фармации. [c.34]

Другие реакции катионов железа 11). Катионы Fe вступают в реакции со многими реагентами. Некоторые из этих реакций представляют аналитический интерес. [c.397]

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ HI ГРУППЫ Реакции катиона железа (II) Fe + [c.291]

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ III ГРУППЫ Реакции иона железа (II) Ре++ [c.262]

Реакции катионов железа Fe +(... Зр М ) Fe"+(... Зр 3d ) [c.215]

Соли железа как коагулянты, имеют ряд преимуществ перед солями алюминия лучшее действие при низких температурах воды более широкая область оптимальных значений pH среды большая прочность и гидравлическая крупность хлопьев возможность использовать для вод с более широким диапазоном солевого состава способность устранять вредные запахи и привкусы, обусловленные присутствием сероводорода. Однако имеются и недостатки образование при реакции катионов железа с некоторыми органическими соединениями сильно окрашивающих растворимых комплексов сильные кислотные свойства, усиливающие коррозию аппаратуры менее развитая поверхность хлопьев. [c.74]

Реакция катионов двухвалентного железа [c.93]

РЕАКЦИИ КАТИОНА ЖЕЛЕЗА (III) [c.140]

РЕАКЦИИ КАТИОНА ЖЕЛЕЗА (П) [c.140]

Образование при реакции катионов железа с некоторыми органическими соединениями (см. гл. II) сильно окрашенных растворимых комплексов. [c.216]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЖЕЛЕЗА [c.214]

Реакции катионов железа [c.202]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЖЕЛЕЗА 203 [c.203]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЖЕЛЕЗА 205 [c.205]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЖЕЛЕЗА 299 [c.299]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЖЕЛЕЗА 307 [c.307]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЖЕЛЕЗА 30 [c.309]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЖЕЛЕЗА 311 [c.311]

Реакции катиона железа [III] Fe + [c.414]

Реакции катиона железа [II] Fe + [c.415]

Ацетат железа — соединение непрочное. При нагревании его раствора выпадает осадок гидроксоацетата железа. Это явление обусловливается гидролизом. При кипячении Fe (СНзС02)з полностью гидролизуется при охлаждении выпавший осадок растворяется вновь вследствие ослабления гидролиза. Этой реакцией пользуются в аналитической химии для отделения катионов железа от катионов других металлов. [c.356]

По составу, структуре и свойствам осадок турнбулевой сини идентичен осадку берлинской лазури , получаемому при прибавлении раствора ферроцианида калия К4[Ре(СК)б к растворам солей железа(1П) (см. далее Аналитические реакции катионов железа(1П) Fe )). [c.397]

Другие реакции катионов Для катионов железа(П1) описан ряд реакций, представляющих аналитический интерес, особенно — с органическими реагентами. Так, катионы Ре " при реакции с ферроном (7-иод-8-оксихинолин-5-сульфоновой кислотой) в кислой среде (pH 2,6) образуют комплексы зеленого цвета (реакция высокочувствительная предел обнаружения 0,5 мкг) при реакции с тайроном (1,2-диокси-3,5-дисульфобензолом) — комплексы синего цвета, изменяющие окраску на красную в щелочной среде (предел обнаружения — около -0,05 мкг), при реакции с купфероном — красный осадок купфероната железа(Ш) при реакции с салициловой кислотой — салицилатные комгшексы фиолетового или красно-фиолетового гдаета — и т. д. [c.400]

Растворимость 2п(ОП)2 в избытке раствора ЫН40Н объясняется образованием комплексных ионов [2п(ЫНз)4Р+ или [2п(ЫНз)бР+. Этой реакцией катион 2п + отличается от катионов алюминия, хрома, железа н марганца. [c.295]

Растворимость Zn(0H)2 в избытке раствора NH4OH объ ясняется образованием комплексных ионов [2п(ЫНз)41" или IZn (ЫНз)й]+ +. Этой реакцией катион Zn++ отличается от катионов алюминия, хрома, железа и марганца. [c.266]

Реакция катиона с синильной кислотой занимает с этой точки зрения совсем особое место. Эта реакция идет с явным повышением концентрации иона водорода на первой стадии процесса, что указывает на атаку анионом атома железа феррициния. Реакция заканчргвается миграцией СК-группи-ровки к углероду циклопентадиенильного кольца. Особенно высокие выходы получаются, если окисление ведут хлорным железом (80—90%). [c.46]

Ванадий (V) является амфолитом и легко образует анионы железо (III) в обычных условиях образует только катионы. Несмотря на большое различие, разделение ванадия и железа на катионите требует определенных условий. Ванадий образует анионные формы только при больших значениях pH, когда железо осаждается в виде гидроокиси, захватывая при этом большое количество ванадия. При увеличении кислотности до 0,1 н., когда не осаждается гидроокись железа (III), часть ванадия переходит в катионы ванадила по реакции [c.74]

Общие реакции катионов II аналитической группы. Г. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония (см. табл. 7). N32HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (II), алюминия и висмута желтые осадки железа (III) и зеленые — хрома [c.49]

Обнаружение Fe + в виде гексацианоферрата(П) железа. Реакция образования темно-синего осадка Ре4[Ре(СЫ)б]з очень характерна для Ре +. Обнаружению Ре + данной реакцией мешают анионы Р , РОГ, СгО , тартраты, связывающие Ре + в прочные комплексы, и катионы u2+ и Hg +, образующие с [Ре(СЫ)б] окрашенные осадки. Небольшие концентрации ионов Сц2+ и Hg2+ не мешают обнаружению Ре +. В случае больших концентраций этих ионов следует отделить их действием NaOH и NH4OH, как указано в следующей дробной реакции. [c.179]