Реакции катионов двухвалентного железа

С этими реактивами реагируют и другие двухвалентные катионы с образованием окрашенных (медь, никель и кобальт) и бесцветных комплексных соединений. Таким образом, эти реакции не являются специфическими. Иногда, регулируя pH раствора, можно создать условия, при которых возможно определение одного компонента в присутствии других. Так, при pH 4 медь взаимодействует с 4,7-дифенил-1,10-фенантролином с образованием бесцветного комплекса с соотношением реагирующих компонентов 1 1. В этих условиях можно определить железо в присутствии меди. Необходимо помнить, что повышение pH раствора приведет к образованию окрашенного комплекса состава Си(БФ)2" . [c.257]

Качественная реакция на катион двухвалентного железа. Реактивом на ион двухвалентного железа Ре++ является красная кровяная соль, или феррицианид калия Кз[Ре(СМ)б]. В растворе соль диссоциирует на ионы по уравнению [c.463]

Реакция катионов двухвалентного железа [c.93]

Соединения хрома присутствуют в сточных водах в виде бихромат-ионов (СггО ") и хромат-ионов (СЮ4 ), которые восстанавливаются в электрокоагуляторе катионами двухвалентного железа, образующего в результате растворения стальных анодов по реакции [c.210]

Катионы двухвалентного железа вызывают также красное окрашивание, поэтому реакция Чугаева дает бесспорные результаты лишь в отсутствие Ре++-ионов. [c.224]

Для катионов 3-й группы общими являются реакции взаимодействия их с водой, с сильными щелочами, гидратом окиси аммония, углекислым и фосфорнокислым натрием и сернистым аммонием. Воспроизвести эти реакции можно, пользуясь любыми солями соответствующих катионов (например, хлористыми). В случае двухвалентного железа целесообразно пользоваться сернокислой солью, как сравнительно более устойчивой по отношению к окислению. [c.73]

Во всех случаях бледно-зеленый цвет раствора соли двухвалентного железа (ион Ре") переходит в светло-желтый, характерный для соли трехвалентного (Ре" ). Однако реакции окисления иона Ре" до Ре" для открытия Ре" служить не могут из-за слабого внешнего эффекта. Вместе с тем соответствующее окисление часто является необходимым предварительным условием для отделения железа от других катионов, присутствующих в анализируемой смеси. Например, отделение Ре" от N1", Со" и 2п" [c.108]

Значительное число окислителей содержат в своем составе сложные анионы, которые, восстанавливаясь, превращаются в элементарные катионы. В качестве примера возьмем реакцию окисления сульфата двухвалентного железа бихроматом калия в кислой среде, которая протекает по следующей ионной схеме [c.273]

Взаимодействуют также между собой ионы двухвалентной меди и двухвалентного железа, образуя ионы одновалентной меди и трехвалентного железа. Весьма интересным является то, что эти окислительно-восстановительные процессы не идут, если присутствует катион, занимающий в адсорбционном ряду место между двумя реагирующими между собой катионами и образующий разделяющую их полосу. Например, ионы серебра и марганца могут быть полностью разделены, если присутствуют ионы цинка или кадмия. Отсюда видно, что вытеснение одного иона другим происходит быстрее, чем окислительно-восстановительные реакции. [c.110]

Химические среды. Многочисленные данные позволяют предположить, что в водных средах, содержащих окислительные агенты, действие которых объединяется, возможно, с действием ионов гидроксила, на поверхности титана возникают пассивные пленки. Титан, например, очень стоек к коррозии в азотной кислоте как при комнатной температуре, так и при температуре кипения. В кислотах, обычно выделяющих водород при реакции с металлами (таких как серная и соляная), скорость коррозии титана значительна, но добавка небольших количеств окислительных реагентов и здесь приводит к образованию пассивных пленок. Этим объясняется стойкость титана к коррозии в смесях сильных серной и азотной или соляной и азотной кислот, а также в сильной соляной кислоте, содержащей свободный хлор, и даже в серной и соляной кислотах, содержащих небольшие количества катионов, способных, подобно катионам трехвалентного железа и двухвалентной меди, вызывать окислительную реакцию [9, 10]. [c.188]

Степень окисления +2. Образуемые двухвалентными катионами подгруппы железа соли сильных кислот почти все хорошо-растворимы в воде. Водные растворы этих солей показываюг слабокислую реакцию вследствие гидролиза. [c.269]

Железо образует два ряда солей — соли окиси и соли закиси. Растворы солей окиси железа содержат трехвалентные катионы Ре , растворы солей закиси — двухвалентные катионы Ре" . Так как реакции этих ионов совершенно различны, мы рассмотрим их отдельно. [c.202]

Катионы двухвалентного железа вызывают также красное окрашивание, поэтому реакция Чугаева дает бесспорные результаты лишь в отсутствие Ре+ +. Необходимо окислить Ре++ до Ре+++ перекисью водорода, HNO3 или KaSjOg и перевести в комплекс Ре+++-ионы с помощью винной кислоты. [c.305]

Катионы двухвалентного железа вызывают также красное окрашивание, поэтому реакция Чугаева дает бесспорные результаты лишь в отсутствие Ре . Необходимо окислить Ре до Ре " " перекисью водорода, HNO3 или KgSjOg и перевести в комплекс Fe -ионы с помощью винной кислоты или сегнетовой соли, которые не реагируют с диметил-глиоксимом, [c.257]

Медь в котловой воде. Существуют различные м нения по вопросу о том, увеличивается ли коррозия трубок при наличии меди в воде. В большинстве случаев медь в котловой воде в каких-то количествах содержится причиной этого является коррозия (медленная) конденсаторов или других частей оборудования, изготавливаемых из медных сплавов. В тех случаях, когда щелочность воды достаточная (причем и в других отношениях вода является пригодной), медь должна уходить со шламом в виде окиси меди или основной соли. При загрязнении воды аммиаком или аминами, попадающими из сточных вод, коррозия медных сплавов может увеличиться (если в воде содержится кислород) и может создаться опасность выделения на трубах металлической меди. Существуют и другие условия, помимо высокого содержания аммиака, могущие привести к выделению металлической меди. Если учесть, что металлическая медь должна являться катализатором реакции Шикорра, то, по крайней мере, теоретически возможно увеличение толщины слоя магнетита в местах осаждения меди. Это может означать, что на других участках пленка магнетита будет оставаться относительно тонкой. Разберем вопрос, где будут протекать процессы, описываемые уравнениями, приведенными на стр. 403, для случая поверхности, некоторые участки которой покрыты медью. Уравнение (1) (образование катионов двухвалентного железа) может беспрепятственно происходить на участке, свободном от меди, в то время как реакции (2), (3) и (4), приводящие к образованию магнетита, будут протекать на меди магнетит полностью закроет медь и процесс прекратится, пока не высадится свежая порция металлической меди на участке, не закрытом медью, коррозия может продолжаться беспрепятственно (при этом образование магнетита относительно невелико) это может рассматриваться как возможное объяснение образования питтингов, хотя уверенности в правильности такого объяснения нет [29]. [c.407]

Помимо реакций между ионами и нейтральными полярными молекулами, связывание катионов с группами анионов также приводит к возникновению координационных комплексов. Например, ион двухвалентного железа Ре соединяется с цианидными ионами СК в результате чего возникает комплексный ион Ре(СМ)б . Этот комплексный ион настолько устойчив, что в его растворах [которые можно получить, например, из соли К4ре(СК)б] не обнаруживается почти никаких признаков наличия простых ионов Ре " или СМ . Ион Ре(СМ)е лишь один из примеров бесчисленного множества комплексных ионов, образующихся из самых разнообразных простых катионов и анионов. [c.403]

Большое значение имеет также участие гидроперекисей и в катализированном окислении, в котором реакция между гидроперекисью и катализатором служит мощным источником образования свободных радикалов. Механизм разложения перекисей катионами переменной валентности впервые был предложен Ф. Габером и Дж. Вейссом [65] для распада перекиси водорода под действием ионов двухвалентного железа. Первоначально ионы реагируют с Н2О2 с образованием радикала ОН [c.209]

Однако действие НН ОН на катионы III группы имеет неко торые особенности. Так, гидроокиси двухвалентных железа, кобальта, никеля, марганца и цинка осаждаются неполностью. Вследствие меньшего содержания ОН -ионов в аммиачных растворах и влияния аммониевых солей реакции образования гидро окисей обратимы [c.177]

Вейсс [68] и Габинович [81, 82], катионы возбужденного тяонина или метиленовой сини окисляют ионы двухвалентного железа, хотя в темноте эта реакция идет в обратном направлении, в соответствии с уровнем нормальных окислительно-восстановительных потенциалов [c.82]

Выполнение реакции. В отдельные пробирки помещают по 3—5 капель соли каждого катиона третьей группы — алюминия, хрома, трех- и двухвалентного железа, марганца и цинка. В каждую из пробирок прибавляют по 3—5 капель свежеприготовленного раствора (N1 4)28. В пробирках образуются осадки характерного цвета А1(0Н)з — белого, Сг(ОН)з — серо-зеленого, FeS и Fe2S3 —черного, MnS — розового, ZnS — белого. Отделив осадки центрифугированием, их обрабатывают 2 н. раствором НС1. Все осадки растворяются. [c.97]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (АГ"), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион (2п"). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех,- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгО (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести- и семивалентного [c.72]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]

Для определения биурета в удобрениях используют его реакцию с солью двухвалентного никеля в сильнош,елочной среде. Избыток никеля удерживается в растворе тартратом натрия-калия. Желтая окраска комплекса, мало заметна для глаза при небольшом (около 1%) содержании биурета, но развивается в течение 30 мин нри 70— 75 С. Максимум поглош,ения находится при к — 265 нм. Мешающие катионы меди, железа и др. связывают пирофосфатом натрия. [c.49]

Образование нерастворимых продуктов анодной реакции. Согласно этой, наиболее старой и часто используемой теории, ингибирование объясняется следуя -щим образом. Если катионы металла, помещенного в раствор, образуют с анионами раствора нерастворимое соединение, то образовавшаяся на воздухе пленка залечивается в слабых участках и коррозия таким образом предотвращается. Эту теорию в разное время применяли в отношении железа, алюминия, свинца, олова, никеля н цинка. Полагают , что для л<елеза, погруженного в 0.1 . раствор едкого натра, описанный механизм может быть эффективным, так ка.ч при pH 12,6 гидроокись двухвалентного железа почти иерастворима и кислород превращает ее в безводную окись кубической структуры, сходную по составу с пленкой, образующейся на воздухе . Одпако пленка, полученная в растворах карбоната и бората натрия, почти полностью состоит тоже нз бе вод-иого окисла кубической структуры, но заметно растворима в воде кроме ги <. растворы ацетата и бензоата натрия оказывают ингибирующее действие п - pH 7—8, а в этих условиях ацетат и бензоат двухвалентного железа заметно раствори.мы в воде. [c.471]

Характерной особенностью действия исследованных катализаторов этой реакции является то, что все они снижают ее селективность. Это явление можно объяснить ювышением реакционной способности 4-ПЭ вследствие присоединения протона или катиона металла (М) к нему за счет не-поделенной пары электронов атома азота. Прн этом благодаря. тт-р-сопряжению и индукционному эффекту гндрокснэтнльной группы у а-углеродного атома понижается элект )онная плотность и увеличивается подвижность его водородных атомов, вследствие чего облегчается взаимодействие нх с формальдегидом с образованием диола и триола. Опыты по оксиметилнрованию 4-ПЭ без катализатора, а также в присутствии муравьиной кислоты и формиата двухвалентного железа (табл. 4), проведенные в условиях оксиметилирования 4-пиколина (табл. 3), показывают, что эти катализаторы действительно в большей степени ускоряют побочную реакцию оксиметилирования 4-ПЭ. [c.16]

I. Валентность ионов. В изученных ранее аналитических группах мы имели дело с катионами элементов I и II групп периодической системы. Указанные элементы образуют по одному солеобразующему окислу и потому присутствуют в растворах в виде ионов всегда одной определенной валентности. В отличие от этого, катионы III аналитической группы образованы элементами, относящимися к самым различным (II,III,VI,VII и VIII) группам периодической системы. Из них постоянную валентность имеют только элементы низших (II и III) групп ее—цинк и алюминий, образующие катионы Zn++ и А1+++. Наоборот, элементы высших групп периодической системы, именно хром (VI группа), марганец (VII группа), железо, кобальт и никель (VIII группа), образуют несколько степеней окисления и могут, следовательно, присутствовать в растворах в виде ионов различной валентности. Так, все указанные элементы (за исключением никеля и кобальта) образуют двухвалентные катионы (в солях закиси) и трехвалентные катионы (в солях окиси). Как известно, ионы разной валентности показывают и различные реакции. Однако не все эти ионы достаточно устойчивы. Ионы Мп+++ и Сг++ весьма неустойчивы и в условиях анализа легко превращаются в Мп++ и Сг+++. Поэтому мы изучать их не будем. Наоборот, оба катиона железа Fe++ и Fe+++достаточно устойчивы. Таким образом, мы будем изучать катионы А1+++, Сг+++, Fe+++, Fe++, Мп++, Zn++, Со++ и NI++. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология