Калий реакции катиона

На рис. 13.6 показана [47, 179] осуществленная в СССР схема получения нитрата калия из нитрата кальция и хлорида калия на катионите КУ-1 по реакциям [c.313]

Другие аналитические реакции катионов калия. [c.350]

Реакцию катионов меди(П) с ферроцианидом калия можно проводить капельным методом на фильтровальной бумаге. [c.403]

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ I ГРУППЫ Реакции катиона калия К+ [c.276]

Реакции катиона бария Ва +. 1. Дихромат калия образует с раствором соли бария желтый осадок хромата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах, ио нерастворимый в уксусной кислоте [c.283]

Экспериментальная часть ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ I ГРУППЫ Реакции иона калия К" " [c.242]

Реакции катиона калия К+ [c.27]

I 3. РЕАКЦИИ КАТИОНА КАЛИЯ [c.124]

Реакции катионов калия [c.71]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ КАЛИЯ К+ [c.175]

Удаление катионов аммония реакцией с формальдегидом. Сущность метода состоит в том, что катиошл аммония в щелочной среде реагируют с формальдегидом НСНО с образованием гексаметилентетрамина (уротропина) (СН2)бК4, который не мешает открытию катионов натрия и калия. Реакция протекает по схеме [c.326]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Аналитические реакции катиона калия Наиболее часто катионы калия открывают реакциями с гексанитрокобальтатом(П1) натрия Na3[ o(N02)6], с гексанитрокупратом(П) натрия и свинца Na2Pb[ u(N02)6], с гидротартратом натрия ЫаНС4Н40б и по фиолетовому окрашиванию пламени газовой горелки. [c.348]

По составу, структуре и свойствам осадок турнбулевой сини идентичен осадку берлинской лазури , получаемому при прибавлении раствора ферроцианида калия К4[Ре(СК)б к растворам солей железа(1П) (см. далее Аналитические реакции катионов железа(1П) Fe )). [c.397]

Реакция с гексацианоферратом(И) калия — с ферроцианидом калия (фармакопейная). Катионы Fe в кислой среде (pH 2—3) реагируют с ферроцианидом калия с образованием темно-синего осадка берлинской лазури . Состав осадка чистой берлинской лазури описывают формулой Fe4[Fe( N)6]3 xH20 с переменным количеством молекул воды. Показано, однако, что, в зависимости от условий осаждения, осадок берлинской лазури , как и осадок турнбулевой сини (см. выше), увлекает из раствора другие катионы, так что его состав несколько изменяется и может соответствовать, например, формуле КРе "[Ре (СН)б]. Поэтому все соединения данного типа называют берлинскими лазурями . [c.398]

Реакция с иодидом калия (фармакопейная). Катионы даю1 с ио-дид-ионами Г в водном растворе красный осадок иодида ртути(П) Н Ь, который при избытке иодид-ионов растворяется с образованием бесцветного тетраиодомеркурат(П)-иона И [4] [c.408]

Хроматографическая реакция на колонке (ионообменная хроматография). Окись алюминия для хроматографии содержит натрий ( окись алюминия для хроматографии ), поэтому можно применять только пермутит-калий или катионит СБСР. Этот сорбент переводят в Н-форму, обрабатывая 1 и. НС1. Катионит сорбирует все катионы, кроме Na , К+, NH . [c.161]

Выход гетероцикла I зависит от соотношения сульфида щелочи и воды в ДМСО, но в основном определяется природой присутствующих в реакционной смеси катионов (см. табл. 2—6). Наименее благоприятны для этой реакции катионы калия (см.табл.2,4).Используя в качестве катализатора гидроокись бария, можно получить 2,5-диметил-4-метилен-1,3-оксатиолан с выходом 28 6% [44, 77]. Еще эффективнее действует добавка хлористой медИз позволяющая довести содержание гетероцикла в продуктах реакции до 60%. Необычность реакции требовала особо тщательного подхода к установлению строения образующегося гетероцикла. [c.29]

Водная тетрафтороборная кислота в принципе может быть получена в результате реакции плавиковой кислоты с борной кислотой. Предложено множество различных методов -Наиболее чистую и концентрированную тетрафтороборную кислоту синтезируют по методу Фишера и Тиле из борной кислоты и 40%-ной фтористоводородной кислоты. Раствор тетрафтороборной кислоты, не содержащий продуктов гидролиза, был по-лучен путем обработки Ва (Вр4)г 2НгО эквивалентным количеством серной кислоты или при пропускании раствора тетрафторобората калия через катионит. В таком растворе лишь медленно устанавливается равновесие с продуктами гидролиза. [c.201]

Наряду с солями обычного типа, как Al.j(S04)3, FeSOj, Ре(СЫ)г и т. п., при изучении реакций катионов III и следующих аналитических групп мы встретимся с более сложными по составу соединениями. Таковы, например, обыкновенные, или алюминиевые, квасцы KA1(S04)2 I2H2O, хромовые квасцы K r(SO 4)2 гН О, соль Мора (МН4)2ре(504)2 6H.jO, ферроцианид калия K4[Fe( N)el-3H20 и т. п. [c.241]

Ионы магния образуют с антимонатом калия трудно раство-1мую соль М [8Ь(0Н) б]2, поэтому натрий можно открывать прн мощи антимоната только после отделения магния. Большин-во других катионов мешают реакции. Соли калия реакции не шают. Реактив следует применять только свежепригото-[енный. [c.179]

Общие свойства щелочных металлов. К группе щелочных металлов принадлежат калий К, натрий Na и реже встречающиеся элементы литий Li, рубидий Rb и цезий s. К ним причисляют также и атомный комплекс (NHj), так как он обнаруживает совершенно аналогичные с калием реакции. Щелочные металлы занимают в периодической системе элементов место в первом вертикальном ряду под водородом в своих соединениях они одновалентны. Почти все их соли легко растворяются в воде. Поэтому не осаждаются ии соляной кислотой, ни сероводородом, ни сернистым аммонием, а также углеаммониевой солью, но остаются в растворе, после того как все остальные катионы будут выделены различными групповыми реактивами. [c.81]