Калия реакция с катионами IV группы

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ I ГРУППЫ Реакции катиона калия К+ [c.276]

Экспериментальная часть ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ I ГРУППЫ Реакции иона калия К" " [c.242]

Мастер производственного обучения должен обратить внимание учащихся на необходимость точного соблюдения всех условий опыта при открытии катионов шестой аналитической группы реакциями осаждения. Вследствие высокой растворимости соединений катионов этой группы отклонения от указанных в методике условий температуры, объемов реагентов, pH среды могут затруднить открытие катионов этими реакциями. Например, при открытии ионов калия осадок гидротартрата калия образуется только в нейтральной среде при охлаждении раствора. Большое значение имеет pH среды для аналитических реакций иона калия с гексанитрокобальтатом натрия, иона натрия с дигидроантимонатом калия. Образование осадка во многих аналитических реакциях катионов шестой группы происходит медленно. Для ускорения образования осадка необходимо потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. [c.103]

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЬИ ГРУППЫ 1. Калий [c.53]

Реакции катионов V группы Магний, калий, аммоний, натрий Реакции иона магния [c.197]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ V ГРУППЫ. МАГНИИ. КАЛИИ 201 [c.201]

В присутствии сильных оснований (например, гидроксида калия) сложные эфиры взаимодействуют с гидроксиламина-ми, образуя гидроксамовые кислоты. Эти соединения дают глубоко окрашенные пурпурные комплексы с катионами железа (III), и эта реакция служит основой для колориметрического метода оценки количества эфирных групп или их эквивалентов (например, амидов) в биологических веществах (таких, как жиры). [c.160]

Большинстве солей катионов I группы растворимо в воде. Существенное значение в анализе имеет растворимость карбонатов. Растворы карбонатов натрия, калия и аммония имеют щелочную реакцию. [c.276]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Вольфрамит, не имеющий признаков интенсивного окисления поверхности, практически не разлагается щелочными растворами в отсутствие кислорода. Для выщелачивания ниобия при обработке колуйбита (Ре, Mn)Nb20e раствором едкого кали (2—5 н., 200— 300 °С) также требуется окисление катионов группы А — Ре +, Мп +, так как при полном вытеснении кислорода из автоклава и раствора минерал не разлагается. Ионы решетки на границе раздела твердой и жидкой фаз окисляются с образованием пероксид-ных ионов, в растворах, как и в случае других окислительных реакций, обнаруживаются пероксиды. [c.71]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Наряду с солями обычного типа, как Al.j(S04)3, FeSOj, Ре(СЫ)г и т. п., при изучении реакций катионов III и следующих аналитических групп мы встретимся с более сложными по составу соединениями. Таковы, например, обыкновенные, или алюминиевые, квасцы KA1(S04)2 I2H2O, хромовые квасцы K r(SO 4)2 гН О, соль Мора (МН4)2ре(504)2 6H.jO, ферроцианид калия K4[Fe( N)el-3H20 и т. п. [c.241]

Общие свойства щелочных металлов. К группе щелочных металлов принадлежат калий К, натрий Na и реже встречающиеся элементы литий Li, рубидий Rb и цезий s. К ним причисляют также и атомный комплекс (NHj), так как он обнаруживает совершенно аналогичные с калием реакции. Щелочные металлы занимают в периодической системе элементов место в первом вертикальном ряду под водородом в своих соединениях они одновалентны. Почти все их соли легко растворяются в воде. Поэтому не осаждаются ии соляной кислотой, ни сероводородом, ни сернистым аммонием, а также углеаммониевой солью, но остаются в растворе, после того как все остальные катионы будут выделены различными групповыми реактивами. [c.81]

Дальнейшую обработку осадка сульфидов для разделенип групп меди и олова производят либо посредством желтого сернистого аммония (по стр. 200), либо, что более рационально, посредством едкого кали. В том и другом случаях нужно убедиться в присутствии катионов обеих групп или только одной из них. Для этого небольшую порцию осадка нагревают с 2—Зел разбавленного едкого кали. Если растворение происходит без остатка, то заключают о присутствии только сернистых мышьяка, олова и с фьмы и приступают тогда непосредственно к открытию каждого из них, для чего переносят весь осадок в чашку и обрабатывают его концентрированной соляной кислотой и т. д., как указано на стр. 201. Если же взятая проба не вся растворяется в едком кали, то отфильтровывают через маленький фильтр и к фильтрату прибавляют разбавленной соляной кислоты до кислой реакции. При этом возможны два случая либо осадок образуется — присутствие группы олова, либо осадок не образуется — группа олова отсутствует. В первом случае весь осадок подвергают действию едкого кали, а во втором случае осадок, состоящий только из сульфидов катионов группы меди, исследуют, как указано выше на стр. 181. [c.296]

Для освоения приемов анализа смеси катионов шестой аналитической группы учащиеся готовят раствор, содержащий ионы натрия, калия и аммония. Несколько капель раствора переносят в чистую пробирку и открывают ионы аммония реакцией со щелочью или с реактивом Несслера. Затем анализируемый раствор помещают в тигель, осторожно упаривают воду и прокаливают остаток до прекращения вьвделения дыма. Остаток, содержат цдга соли натрия и калия, растворяют в воде (взяв несколько капель воды) и открьшают в отдельных пробах ион натрия реакцией с дигидроантимонатом калия или с уранилацетатом, а ион калия - реакцией с гидротартратом или гексанитрокобальтатом натрия. [c.103]

Для определения конфигурационной устойчивости винильных анионов стильбенового ряда была изучена катализируемая трет-бутилатом калия реакция обмена цис- и транс-стилъбепов с трет-бутиловым спиртом-й при 146 [56]. Установлено, что обмен винильного водорода для 1 ггс-изомера протекает в 10 раз быстрее, чем изомеризация, примерно в 10 раз быстрее, чем обмен винильного водорода в транс-изомере, и почти в 10 раз быстрее, чем обмен по арильной группе в любом из изомеров (на каждый водород, способный к обмену). Эти данные свидетельствуют о том, что различные анионы или ионные пары образуются при обмене двух изомерных стильбенов. В принципе существует две возможности. Согласно первой, в переходном состоянии образуются цис- и тракс-винильные анионы. Согласно второму предположению, переходные состояния представляют собой, для обоих изомеров ионные пары, имеющие одинаковые анион и катион и отличающиеся лишь тем, что в одной из них ион калия находится с той стороны алленового аниона, где находится фенильная группа, а в другой — со стороны, занятой водородом. Это предположение кажется вполне вероятным в свете того факта, что энантио-мерные ионные нары возникают как переходные состояния при катализируемом основаниями обмене водород — дейтерий для соединений типа 2-феЕгалбутана в сравнимых условиях (см. пер- [c.145]

Для ознакомления с частными реакциями катионов I группы берут 0,1 н. растворы хлористого аммония NH l, хлористого калия КС1 и хлористого натрия Na l, 2 н. раствор гидрата окиси калия КОН, 1 н. раствор кислого виннокислого натрия NaH iH Og, насыщенный раствор кислого пиросурьмянокислого калия КгНзЗЬоО, или кислого сурьмянокислого калия и реактив Несслера. [c.33]

Совместно с П. И. Галичем и с участием О. Д. Коповальчикова и Ю. Н. Сидоренко исследованы реакции алкилирования метилзамещенных ароматических углеводородов метиловым спиртом па цеолитах типа фожазитов и ионообменными катионами щелочных и щелочноземельных металлов. Выявлено принципиальное различие превращений углеводородов в присутствии аморфных и кристаллических алюмосиликатов с катионами I и II групп. В присутствии аморфных алюмосиликатов и цеолитов типа X и с катионами щелочноземельных металлов, а также лития и натрия алкилирование толуола, ксилолов и метилнафталинов метанолом происходит в ароматическое ядро с образованием соответствующих полиметилбензолов и нафталинов различного изомерного состава. Те же цеолиты с катионами калия, рубидия и цезия селективно метилируют боковую цепь, и получаются соответствующие этил-и винилзамещенные ароматические углеводороды. Эта неизвестная ранее реакция может служить новым общим методом одностадийного получения этил- и винилзамещенных ароматических соединений путем конденсации метилзамещенных ароматических углеводородов и метанола. [c.14]

Определяют коэффициент перед средой. Средой яв.ляется серная кислота, которая поставляет сульфатные группы ЗО для связывания катионов в виде солей. В правой части уравиения видно, что и составе солей находится 7 сульфатных групп, причем 3 из них нолучилиь в результате окисления сульфита калия. Значит, на солеобразование потреботшлись оставшиеся 4 су.льфатные группы. Поэтому перед формулой серной кислоты в уравнении реакции ставим коэффициент 4 [c.264]

Фториды калия и натрия растворимы в воде, поэтому реакция образовании мпл0раств0рим010 LIF можеп быть использована для обнаружения ионов Li+ в присутствии ионов Na+ и К . Из катионов I аналитической группы реакции обнаружения ионов Li " мешают линИ) ионы Mg , образуюн.ии> с фторид-ионами малорастворимый MgI-2 (ПР = 6,5 10 "). [c.243]

Какие катионы III группы образуют с растворами карбонатов натрия или калия а) гидроксиды, б) нормальные карбонаты и в) основные соли (гид-роксосоли) Напишите уравнения реакций. [c.280]

Выполнение реакции. 1—2 капли исследуемого раствора помещают на фильтровальную бумагу, смачивают 2 каплями 2 н. раствора едкого натра, прибавляют 2 капли раствора гексацианоферрата (И) калия и затем уксусной кислоты. В случае присутствия ионов А1 " появляется красное окрашивание, окаймляющее пятно, гголученмое от нерастворимых гексацианоферратов (И) катионов других групп. [c.49]

К первой аналитической группе, не имеющей группового реагента, относят катионы лития ЬГ, натрия N3 , калия К , аммония МН и магния Сюда же иногда относят катионы рубидия КЬ , цезия Сз , франция Рг . Так как эта группа катионов не имеет группового реагента, то катионы открывают в растворе с использованием различных аналитических реакций на каждый катион. Реакции прюводят в определенной последовательности. [c.293]

Для удаления солей аммония с целью открытия иоиов калия, помимо метода выпаривания и прокаливания, можно воспользоваться реакцией о NaOH или Naj Og. При длительном кипячении указанных реактивов со смесью катионов первой аналитической группы соли аммония разлагаются с выделением аммиака, а соли магния образуют осадок гидроокиси или оксикарбоната магния. [c.119]

Смотреть страницы где упоминается термин Калия реакция с катионами IV группы: [c.166] [c.423] [c.423] [c.250] [c.426] [c.272] [c.427] [c.102] [c.32] [c.39] [c.59] [c.171] [c.14] [c.235] [c.120] [c.63] [c.311] [c.306] [c.407] [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология