Калия цианид, реакции с катионами

Иногда определение некоторых комплексонатов является затруднительным. В этих случаях используются главным образом, реакции маскирования катионов. Содержание комплексона в комплексонате цинка можно определить в растворе цианида калия обратным титрованием солью магния. Комплексонат кальция или магния определяют следующим образом к кислому раствору комплексоната (pH 1—2) прибавляют отмеренное количество соли висмута, избыток которой затем оттитровывают комплексоном по пирокатехиновому фиолетовому. Содержание комплексоната свинца в его растворе определяют после осаждения свинца купралем или 2,3-димеркаптопропанолом [4]. [c.274]

Образование растворимых комплексов. Во многих случаях малорастворимые осадки растворяются при добавлении электролитов, имеющих одно- или разноименные с осадком ионы, если катион или анион осадка (чаще катион) образует растворимый комплекс с добавленным электролитом. Эта реакция происходит, например, между хлоридом или бромидом серебра и аммиаком, иодидом серебра и цианидом калия, сульфидом мышьяка и гидросульфидом аммония. Поскольку комплексы, образующиеся в результате этих реакций, обычно очень устойчивы, на кривой растворимости не наблюдается ожидаемого минимума. [c.195]

Медь. В присутствии большого количества ртути (Hg2+), свинца, висмута и кадмия можно пользоваться реакцией А с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 21), реакцией Б с роданидом железа и тиосульфатом натрия (стр. 22) или реакцией Г с салицилатом натрия, бензидином и цианидом калия (стр. 24), которые остаются специфичными даже при предельной концентрации меди при отношении указанных катионов 100 1. Ртуть мешает открытию меди только в реакции В с рубеановодо родной кислотой (стр. 23). [c.90]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

Ионы АР и Ее в растворе смеси катионов третьей группы обнаруживают капельными реакциями на обычной фильтровальной бумаге ион А при помощи ализарина, а ион Ее —ферри-цианидом калия. [c.85]

Аналогично раствору ацетата натрия растворы других бинарных электролитов, образующих в растворе катионы, не обладающие поляризационными и акцепторными свойствами, и анионы с средне-выраженной донорной способностью, также показывают щелочную реакцию. Например, pH 1 н. раствора цианида калия равняется 11,6, а pH 1 н. раствора сульфида натрия при гидролизе по первой ступени равен 13. [c.137]

Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов А , Hg, Си, Сд, Аз, Аи, Pt, 5е, Те, Мо, и V при предельном отношении 100 1. Цианид калия служит для подавления (маскировки) аналогичной реакции большого числа приведенных выше катионов. Рекомендуется реакцию производить одновременно со слепым опытом, так как цианид калия часто содержит следы свинца. [c.28]

В реакциях с органическими катион-радикалами цианид-ион может быть и нуклеофилом, и восстановителем. Взаимодействие перхлората перилена с цианидом калия в ацетонитриле да- [c.120]

Поскольку приложенный потенциал слишком низок для окисления цианид-иона, то первоначальной реакцией будет окисление субстрата, приводящее к образованию катион-ради-кала. Последующие стадии включают присоединение цианид-иона, перенос второго электрона и потерю протона, однако не ясно, в какой момент времени происходит атака цианид-ионом. Помимо непосредственно нуклеофильной атаки на катион-радикал, в этом случае остается возможность осуществления альтернативного механизма депротонирования боковой цепи, хотя для замещения в ароматическое ядро метилпирролов было экс- [c.149]

Для разделения ионов кадмия и меди в четвертой группе катионов на осадок сульфидов этих металлов можно действовать раствором цианида калия в щелочной среде. Сульфид меди растворяется, при этом происходят реакции восстановления и комплексообразования. Суммарная реакция выражается уравнением [c.181]

Сокращенная ионная форма наиболее наглядна. Она показывает, какой ион (катион или анион) взаимодействует с водой, какой слабый электролит образуется и какова реакция среды. Например, гидролиз цианида калия заключается во взаимодействии цианид-иона N с молекулой воды, в результате чего в растворе появляются молекулы слабой циановодородной кислоты и гидроксид-ионы ОН, сообщающие раствору щелочную реакцию [c.97]

К настоящему времени получено большое количество нитро зилов. Один из обычных путей их синтеза — это реакция карбони лов или цианидов с N0, азотистой или азотной кислотами, соля ми катиона N0+. Так, при облучении смеси ЫО+Со2(СО)8 сол печным светом при 25°С получаются черные кристаллы Со(НО)з При действии МаЫОг на Со2(СО)в в ледяной уксусной кислоте получается o(NO)( O)з продуктом взаимодействия K4[Fe( N)в] с НЫОз является нитропруссид калия (нитрозопентацианоферрат калия) К2[Ре(СЫ)5НО]. Взаимодействие Ре(С0)2(Н0)а с Ы0+РРв (при —30°С в атмосфере азота, растворитель — СН2С12) приводит к образованию [Ре2(Ы0)б] (РРв)2- Экспериментальные [c.104]

Эта цветная реакция была также использована для колориметрического определения серебра [57]. Согласно Эллену и Холлоуэю [58], этот метод очень чувствителен, но недостаточно точен. Ринг-бом [59] определяет серебро следующим образом выделенный осадок серебряной соли с роданином очищают от соосажденного реактива промыванием осадка горячим спиртом, затем растворяют ссадок в цианиде калия и измеряют интенсивность окраски образовавшегося желтого раствора. Определению серебра мешает ряд других металлов, также образующих с реактивом нерастворимые комплексные соли. В присутствии комплексона все мешающие катионы полностью маскируются, поэтому реакция становится специфической в отношении серебра. По-видимому, определению мешает только палладий. Ниже приводится метод определения серебра в рудах по Рингбому [60]. [c.218]

Дитизон способен давать аналогичные окращенные дити-зонаты с большим числом катионов. Однако, если выполнять реакцию, в слабощелочном растворе (pH 9—12) в присутствии цианида калия, то с дитизоном взаимодействуют только Т1+, РЬ +, и 5п2+. [c.25]

Лиотта и др. [282, 355, 356, 359] изучали химию так называемых голых анионов , т. е. слабо сольватированных фторид-, цианид- и ацетат-ионов, солюбилизированных в виде калиевых солей в ацетонитриле или бензоле в присутствии [ 18]крауна-6. Реакционную способность таких голых анионов последовали в реакциях с галогеналканами. В зависимости от строения последних реакция приводит к продуктам замещения и (или) элиминирования. Солюбилизированные фторид-ионы являются мощными нуклеофилами и сильными основаниями, а солюбилизированные цианид- и ацетат-ионы представляют собой довольно эффективные нуклеофилы, но сравнительно слабые основания. Сольватируя катионы с помощью краун-эфиров, можно получать с хорошими выходами различные фторалканы [282, 355] и нитрилы [356, 361]. Карбоксилат-ионы обычно считают слабыми нуклеофилами, но комплекс ацетата калия с [18]крау-ном-6 (называемый также голым ацетатом ) легко реагирует в ацетонитриле с галогеналканами, образуя соответствующие сложные эфиры [359, 360]. В присутствии [18]краун-6 заметно повышается и нуклеофильная реакционная способность нитрит-иона, что позволяет с хорошим выходом получать нитросоединения из галогеналканов [361]. [c.340]

Термометрическое титрование применяется при изучении реакций комплексообразования, а также при определении ионов металлов путем измерения тепловых эффектов реакций образования комплексных соединений. В последнем случае обычно выделяют катионы металлов из раствора в виде нерастворимого соединения или используют реакции образования растворимых анионных комплексов. В некоторых случаях эти реакции протекают последовательно. Примером последнего может служить метод определения серебра по реакции ионов серебра с цианид-ионами. Образующийся вначале нерастворимый цианид серебра затем растворяется в избытке цианида калия, образуя ион дициапида серебра. [c.80]

Люминесценция бензоината бора в присутствии щавелевой, винной, аскорбиновой и оксикислот ослабляется. Многовалентные и гидролизуемые катионы перед открытием бора следует предварительно удалить соосаждением на окиси цинка или же сорбцией на катионите. Щелочные металлы не мещают выполнению реакции. Влияние щелочноземельных металлов, магния и свинца устраняется добавлением 0,1 М раствора комплексона III. Ионы d +, Со +, Мп , Hg2+, Ag+ и можно маскировать цианидом калия (медь не маскируется и обнаруживает яркую сине-белую люминесценцию). Ионы Ве2+ и и02 маскируют добавлением насыщенного раствора карбоната натрия. [c.247]

В присутствии комплексона магний не / саждается едким натром. Однако если к испытуемому раствору прибавить какую-нибудь соль бария, то комплексон свяжет весь барий в виде более прочного комплексоната бария и при этом выделится гидроокись магния, окрашенная в розовый до красного цвета вследствие адсорбции титанового желтого. Эту реакцию Фошер [11] рекомендует для открытия магння в присутствии остальных катионов щелочноземельных металлов. Аналогичную реакцию Пршибил [12] описал несколько лет назад, когда применил комплексон для связывания нитрата кальция. В комбинации с цианидом калия, который маскирует ряд других металлов, реакция эта стано- [c.266]

Ряд других катионов также образуют лаки и несколько мешают открытию индия но некоторые из них могут быть маскированы. Так, ионы элементов 7г, Т1, Ве и Зс при предельном отношении 200 1 после маскировки анионом фтористоводородной кислоты снижают чувствительность реакции до 10- . 78 (1 б. 10 ). В присутствии ионов Ре(РеЗ+), редких земель. Се, и щелочных земель при предельном отношении 100 1 чувствительность падает до 10 > (1 3 Ю ), причем железо и редкие земли маскируют анионом фтористоводородной кислоты. Ионы элементов Ад, Нд, Си, С(1, 2п, Мп, Со и N1 образуют фиолетовые лаки и мешают открытию индия. Ионы элементов Ад, Нд, 2п, Со и N1 при предельном отношении 200 1 после маскировки их цианидом калия снижают чувствительность реак-ции до 10 > (1 5 Ю ). Ионы Си +, Сс12+ и Мп2+ при предельном отношении 100 1 снижают чувствительность реакции до 10-" (1 3 - 10 ). [c.144]

В ходе анализа катионов 4-й группы Сс 2+ открывают действием сероводорода в виде ярко-желтого осадка сульфида кадмия dS, но выполнению реакции мешает ион дающ,ий с этим же реактивом черный сульфид меди uS. Казалось бы, что катион Си + нужно предварительно удалить из раствора. Однако вместо этого предпочитают понижать концентрацию его, связывая медь в прочный комплекс [ u( N)4] с помощью цианида калия K N. Правда, при этом образуется и ион [ d( N)4]2 , но из-за его малой устойчивости концентрация d + в раствоое остается достаточной для получения осадка dS. [c.126]

Из обычных используемых для нроявлепия реактивов, дающих цветную реакцию на дневном свету, чаще всего используют насыщенный раствор ализарина в этаноле. Ализарин реагирует с большим числолг катионов, окрашивая хроматограмму в различные цвета, начиная ог фиолетового и кончая красным. Окрашивание бумаги, возникшее в результате воздействия паров аммиака на хроматограмму, которая была предварительно опрыскана соответствующим реактивом, исчезает нри нагревании или после донол([ительного опрыскивания хроматограммы ледяной уксусной кислотой. Удобство указанного выше ]>еактива состоит в том, что в этом случае с помощью соответствующей маскировки из реакции мо кпо исключить некоторые грунны катионов. Б.иагодаря этому достигается частичная избирательность действия реактива. Окрашивание дают Ag, Hg, РЬ, Сп, Сс1, В1, Ге, Сг, Ъп, Мн, Со, N1, Са, Оа, 1н, Ве, Т1, редкие земли, Со, 8с, Т1г, Р(1, Р1 и II. С помо цью 30%-ной нерекиси водорода удается маскировать РЬ, и, Zn, Мп, Со, N1. Насыщенный водный раствор фтористого патрия маскирует Zг, Т1, Ве, 8с, Ге, редкие земли. Се, У, Са, А1. 10%-ный водный раствор цианида калия маскирует Ag, Hg, Zn, Со и [c.676]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология